教案 4.2 高一化学必修一氯气.doc

高一化学集体备课教案2009年12月 备课人：刘贵海 褚玉洁 备课组长：张海燕第四章 非金属及其化合物第二节 富集在海水中的元素氯教学目标1.使学生了解氯气的物理性质和实验室制取氯气的基本原理和方法。2.使学生掌握氯气的化学性质及用途。3.使学生掌握氯离子的检验方法。4.通过实验进一步训练学生的操作技能，体会实验对研究物质性质的重要作用，培养学生求实、创新的良好品质。5.帮助学生进一步掌握学习物质及其化学性质的一般方法，提高自主学习能力。教学重点 1.氯气的化学性质。2.氯离子的检验。教学难点 氯气与水反应，氯气与NaOH、Ca(OH)2溶液反应。 教学方法 实验探索、启发、引导、比较、讲解等。课时安排 2+2课时第一课时：氯气的实验室制法及氯气的物理性质、化学性质(与金属、非金属单质反应)。第二课时：氯气的化学性质(与水、碱的反应)及氯离子的检验。教学过程第一课时师取一瓶黄绿色的氯气和一朵鲜艳的大红花，然后将这朵红花放入氯气中，观察现象。师刚才大家看到的黄绿色气体是氯气。本节课我们就来学习氯气的性质。第四章 非金属及其化合物第二节 富集在海水中的元素氯一、活泼的黄绿色气体氯气导1774年瑞典化学家舍勒首先发现并制得了氯气。1915年4月22日，德军在比利时的伊普尔战役中首次大规模使用毒气（Cl2）。当时战场出现了有利于德军的风向，德军打开了早已在前沿阵地屯集的装满氯气的钢瓶，一人多高的黄绿色烟云被每秒23米的微风吹向英法联军阵地。面对扑面而来的刺鼻的怪味，英法守军一阵大乱，阵线迅速崩溃，部分士兵用湿毛巾捂住嘴巴,甚至有的士兵用自己尿液浸湿的毛巾捂住嘴巴,他们逃往地势更高的地方,幸免遇难。这次攻击，英法守军共中毒15000人，5000多人死亡，德军亦有数千人中毒和死亡。这是战争史上的第一次化学战，从此，化学战作为最邪恶的战争被写入了战争的史册。板书1.氯的原子结构及存在（1）原子结构Cl的原子结构示意图为，Cl原子容易得一个电子而形成Cl-,表现为典型的非金属性。（2）存在氯在自然界中以化合态存在，主要以NaCl的形式存在。海洋是巨大的资源宝库，海洋中含有大量的盐类，主要为NaCl，此外还有MgCl2、MgSO4等，致使海水既咸又苦，不能直接饮用。如果将海水中的盐类全部提取出来，铺在地球的陆地上，可以使陆地平均升高150m。 板书2.氯气的实验室制法问根据我们以前学过的制取气体的实验问答，一套完整的制取气体装置应包括哪几个环节？生包括气体发生、气体净化、气体收集、尾气吸收四个环节。 师现在，就请大家以以上四个环节为依据，结合有关信息，来设计实验室制取氯气的装置。投影已知信息：氯气是一种有毒、密度比空气大的气体。能溶于水，但在饱和食盐水中溶解度很小。能与NaOH溶液发生反应。实验室制氯气的反应方程式如下： MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O 可供选择的试剂：浓盐酸、二氧化锰、水、NaOH溶液、浓H2SO4、饱和食盐水。仪器：烧瓶、带分液漏斗及导管的双孔橡皮塞、橡皮管、洗气瓶(两个)、集气瓶、烧杯、石棉网、铁架台(带铁夹)、酒精灯 学生思考，教师板书 （1）实验原理：MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O （2）实验装置：装置图如下（3）Cl2中可能含有的杂质： （4）除杂试剂： （5）收集方法： （6）尾气吸收试剂： 师请大家根据刚才的思考结果回答，Cl2中可能含有的杂质是什么？并说出推断的依据。生可能有HCl气体和水蒸气。因反应物中的浓盐酸有挥发性，故可能有HCl；反应体系中有水，且反应在加热的条件下进行，故可能有水蒸气。 板书HCl、H2O(g) 问水蒸气应该选什么试剂除去？ 生浓H2SO4 讲解对于Cl2中含有的HCl气体，我们常用饱和食盐水除去。这是因为HCl气体极易溶于水，而Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小之故。 板书饱和食盐水、浓H2SO4问实验室收集Cl2应用什么方法？生向上排空气法板书向上排空气法或排饱和食盐水法 问用什么试剂来吸收有毒的尾气呢？ 生用NaOH溶液 板书NaOH溶液 投影或实物我们按以下设计的装置来制取纯净干燥的氯气。问题探究实验室制氯气时，盐酸起了哪些作用？师由氯气制备的化学方程式：(板演) MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O4分子HCl中，只有2分子中的1价氯失去电子变为0价的Cl2分子，另外两分子中的氯元素价态没变，这表明盐酸在反应中既起了还原剂的作用，还起了酸的作用。 师由于盐酸遇到强氧化剂如MnO2、KMnO4、KClO3等时，其中1价的氯均可被氧化为Cl2，所以在实验室中还可以用下列方法制备氯气： 板书2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O 过渡制得的氯气有哪些物理性质和化学性质呢？板书3.氯气的物理性质（1）黄绿色有刺激性气味的有毒气体（闻气体气味的方法）（2）易液化(氯气液氯)（3）密度比空气大（4）能溶于水,1体积水能溶解2体积氯气过渡物质的性质与物质的结构有着极为密切的关系，请大家根据氯的原子结构示意图来分析和预测氯气的化学性质。板书4.氯气的化学性质投影氯原子的最外电子层上有 个电子，在化学反应中极易 电子形成8电子稳定结构而显示 价，故氯气有强的 性(填“氧化”或“还原”) 答案7 得一个 1 氧化 设问我们曾学过氯气能和哪些物质反应?答氯气可和金属钠反应生成氯化钠，也可和非金属H2反应生成氯化氢。过渡下面，我们就来学习氯气与金属和非金属的反应。 板书(1)氯气与金属的反应 2NaCl22NaCl设问从前面碱金属的知识我们知道，钠是一种很活泼的金属。对于性质不活泼的金属，氯气是否也能与其反应呢? 师这是一束铜丝，请同学们根据初中所学金属活动顺序表，判断铜是活泼金属还是不活泼金属？生属不活泼金属！可观看录像铜丝在氯气中燃烧 生仔细观察，并记录现象(可同时让一名同学描述)：红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成大量棕色的烟，向集气瓶中加水后形成蓝绿色的溶液。 师大家看到的棕色烟是CuCl2固体小颗粒分散在集气瓶中所致。CuCl2溶于水时将随其浓度的大小不同而显示不同的颜色，较小浓度为蓝色，较大浓度为蓝绿色。板书CuCl2 CuCl2 问若把刚才的铜丝换成铁丝，能反应吗？依据是什么？ 生能，因为铁的活动性比铜强，铜在点燃的条件下能与氯气反应，铁在同样的条件下也一定能反应。 师请大家写出铁与氯气在点燃条件下的反应方程式。 学生板书2Fe3Cl2 2FeCl3 师氯气的氧化性较强，和变价金属反应时，总是生成高价氯化物。 问氯气虽能和铁反应，但我们贮存氯气时(此时，氯气以液态存在，即液氯)，却用主要成分是铁的钢瓶，这是为什么呢?答在通常情况下，干燥的氯气不能与铁起反应，故可用钢瓶储运液氯。师因此我们在学习有关物质的性质时，一定要注意反应发生的条件。 过渡初中我们学过氯气和氢气反应可生成氯化氢气体，它们反应时的现象如何呢?板书(2)氯气与非金属的反应 演示实验43：氢气在氯气中燃烧生氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成。讲解实验时我们在瓶口观察到的白雾就是氢气与氯气反应生成的氯化氢气体跟空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴分散在空气中之故。此反应也是工业制盐酸的主要反应。板书H2Cl2 2HCl 讲述氢气和氯气不但能在点燃的条件下发生反应，在光照时也能发生上述反应。演示实验43：氢气与氯气的混合爆炸板书H2Cl22HCl 问工业上制盐酸能否在上述条件下反应？为什么？ 生H2与Cl2在光照时发生反应要爆炸，有危险！问通过刚才铜在氯气中燃烧和氢气在氯气中燃烧的实验，想一想，燃烧是否必须有氧气参加? 师事实上，任何发光发热的化学反应都可以叫燃烧。（复习初中课本对燃烧的定义：通常说的燃烧是指可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。）讲解氯气不但能与氢气反应，在一定条件下，还可与磷、硫、碳等非金属直接化合。 投影把点燃的磷伸入盛有氯气的集气瓶中，磷在氯气里继续燃烧，出现白色烟雾，它是三氯化磷液体和五氧化磷固体的混合物，反应方程式为： 2P3Cl22PCl3 PCl3Cl2=PCl5PCl3为无色液体，是一种重要的化工原料，可用来制造许多磷的化合物，广泛用在制农药领域。总结氯气是一种化学性质很活泼的非金属，在化学反应中易得电子而形成1价的氯化物，表现出较强的氧化性。演示实验4-4，4-5：把一块红纸分成两片，一片直接投入刚刚制得的氯气瓶中，另一片用水润湿后再投入氯气瓶中。生干燥的红纸条不褪色，湿润的红纸条褪色。 师以上现象说明氯气与水反应生成了能使红纸褪色即具有漂白性的新物质。设问氯气与水反应生成的新物质是什么呢？第二课时板书第二节 富集在海水中的元素氯师回忆上节课内容，氯气还有哪些性质? 板书（3）氯气与水的反应 讲解氯气与水反应生成了盐酸和次氯酸。 板书Cl2H2O=HClHClO 设问起漂白作用的到底是盐酸还是次氯酸呢？ 补充实验把盐酸滴在干燥的红纸片上，不褪色。 讲解由上面的实验可知，干燥的氯气与盐酸都不具有漂白性，则具有漂白作用的一定是次氯酸。设疑次氯酸有哪些重要的性质和用途呢？板书HClO的性质 不稳定性，容易分解放出氧气。2HClO2HClO2强氧化性，可用于漂白、杀菌、消毒。弱酸性，水溶液中仅部分电离HClOHClO 问题探究喜欢养花或养鱼的人，在给花浇水或给鱼换水时总要把水预先晒一晒，这是为什么？(提示：自来水通常用Cl2进行消毒) 学生活动讨论、分析、回答：氯气溶于水后形成了具有强氧化性的、可杀菌消毒的次氯酸，既然次氯酸可杀灭细菌、病毒，同样对于花草或鱼有危害，因此在浇花或换水之前先晒一晒就是为了让次氯酸在光照条件下分解，同时还可以生成氧气，增加水的营养价值。 设问Cl2溶于水是否全部和水反应?怎样证明? 补充实验在上面收集有Cl2的集气瓶中注入少量水，振荡，与另一瓶氯气的颜色相比较，并把所得溶液颜色与纯水的颜色相比较(可在瓶后衬一张白纸，现象更明显)。 讲解注入水后，集气瓶中的黄绿色变浅，说明氯气溶于水。溶液为黄绿色，Cl、HClO及ClO无色，所以说明氯水中含有大量的氯气分子。由此可知，氯气溶于水时，仅有少量的氯气与水发生了反应。常温下，1体积的水约溶解2体积的氯气。问在新制的氯水中，含有哪些粒子。板书新制氯水中所含粒子： H2O、HClO、Cl2、H、Cl、ClO、OH问氯水为何要现用现制，并保存在棕色的细口瓶中？ 生因氯水中的次氯酸不稳定，易分解，而光照时分解加速，从而使次氯酸分子的数目大为减少，故氯水要现用现制，并保存在棕色的细口瓶中。 问题探究液氯与氯水是否为同一种物质？新制氯水与久置氯水成分一样吗？学生活动讨论，分析，回答：液氯与氯水不是同一种物质，构成液氯的粒子只有氯分子，而氯水中却含有水分子、氯分子、次氯酸分子、Cl、ClO、H、OH等多种粒子，前者为纯净物，后者是混合物；久置氯水成分主要有H、Cl、H2O 过渡我们制氯气时，用于吸收尾气的是碱NaOH溶液，说明Cl2是可与碱反应的。板书（4）氯气与碱的反应 补充实验把少量NaOH溶液注入另一瓶盛有氯气的集气瓶中，黄绿色全部消失，所得溶液无色。 讲解Cl2可与NaOH溶液充分反应，生成可溶于水的NaCl和NaClO。 板书Cl22NaOH=NaClNaClOH2O 引导学生从Cl2与H2O的反应来理解该反应 教师请大家根据上式，写出Cl2与Ca(OH)2溶液的反应。 板书2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O 讲解上述反应是工业上生产漂粉精的原理，是通过Cl2与石灰乳作用制成的。其中的有效成分是次氯酸钙。思考：次氯酸具有漂白作用，为什么不用HClO直接漂白，而要转换成次氯酸盐?漂白粉漂白的原理是什么? 生因为次氯酸不稳定，而次氯酸盐较稳定，故不用次氯酸直接漂白，而是把它转化为较稳定的次氯酸盐，次氯酸盐可和空气中的二氧化碳和水蒸气反应，生成次氯酸起漂白作用。师漂白粉中的有效成分次氯酸钙的漂白原理，可用方程式表示如下： 板书Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO 设问上述反应说明了H2CO3与HClO的酸性强弱顺序如何?Ca(ClO)2能与HCl反应吗?漂白粉应怎样保存才能不很快失效?失效时发生的反应？生根据强酸制弱酸的原理，说明碳酸酸性强于次氯酸，因盐酸是强酸，故也能与次氯酸钙反应；因漂白粉在潮湿的空气中，易吸收空气中的二氧化碳而产生次氯酸，次氯酸不稳定，容易分解而使漂白粉失效，故漂白粉应密封保存，并置于阴凉、干燥处。师请同学们写出盐酸与次氯酸钙反应的方程式。 学生板书Ca(ClO)22HCl=CaCl22HClO 问题探究实验室制Cl2为何不用Ca(OH)2溶液来吸收尾气？用湿润的蓝色石蕊试纸检验Cl2时，为何试纸的颜色先变红，后变白？活性炭也能使有色物质退色，它的漂白原理与HClO的漂白原理一样吗？学生活动分组讨论、分析，然后分别由两个学生作答。 学生一：因为Ca(OH)2在水中的溶解度很小，因此其溶液即便是饱和溶液都是很稀的，这样就不能保证把氯气充分地吸收掉。学生二：湿润的蓝色石蕊试纸上有水，Cl2可与水反应，生成盐酸和次氯酸，试纸变红是因为两种酸尤其是盐酸的酸性所致，而后变白则因为次氯酸具有漂白性。学生二：活性炭的吸附性使有色物质退色。小结本节课我们从制备原理、洗气原理、收集和吸收原理各方面分析了氯气的实验室制法，同时验证和分析了氯气与金属、非金属、水、碱等反应的性质。师请大家根据我们学过的氯气的性质，并参照课本提供信息，总结出氯气的用途。板书5.氯气的用途生氯气是一种重要的化工原料，除用于消毒、制造盐酸和漂白粉外，还用于制造氯仿等有机溶剂和多种农药。过渡氯气与金属及某些化合物反应时，往往生成氯化物。其中大多数氯化物能溶于水电离出Cl，在初中我们曾学过检验盐酸的方法，对于可溶性氯化物中的Cl，我们也可采取类似的方法检验。板书二、氯离子的检验 师请大家仔细观察下面的实验 演示实验4-6：在HCl、NaCl、KCl溶液中滴入AgNO3溶液，均有白色沉淀生成。师上述反应的实质是？ 板书gCl=gCl 问是不是滴加gNO3有白色沉淀生成就一定能断定溶液中有Cl呢? 演示实验4-6：Na2CO3溶液与gNO3溶液反应，也有白色沉淀生成。问刚才得到的白色沉淀是什么？ 生是Ag2CO3沉淀。 师这说明加AgNO3有白色沉淀生成的溶液中不一定就有Cl，在检验Cl时怎样才能防止CO的干扰呢？演示实验4-6：在上述有白色沉淀的试管中滴加稀硝酸 问由刚才的实验可得出什么结论？ 生Ag2CO3可溶于稀硝酸，并有气体生成，AgCl不溶于稀硝酸。请大家写出生成Ag2CO3沉淀和Ag2CO3溶于稀硝酸的离子反应方程式。学生板书2AgCO=Ag2CO3 Ag2CO32H=2AgCO2H2O 总结因此，在用AgNO3溶液检验Cl时，一般先在被检测的溶液中滴入少量稀硝酸使其酸化，再加入AgNO3溶液，以排除CO的干扰；或者直接用稀硝酸酸化的AgNO3溶液做试剂，看有无白色沉淀生成。本节小结本节课我们在制备氯气的基础上，对Cl2的性质进行了研究：Cl2是一种黄绿色有毒的气体，化学性质活泼，显示出较强的氧化性。氯气是一种重要的化工原料。溶液中Cl的检验一般用稀硝酸酸化的AgNO3溶液做试剂，看有无白色沉淀生成。板书设计 第四章 非金属及其化合物第二节 富集在海水中的元素氯(第一课时)一、活泼的黄绿色气体氯气1.氯的原子结构及存在（1）原子结构Cl的原子结构示意图： ，Cl Cl-, 典型的非金属性。（2）存在氯在自然界中以化合态存在，主要以NaCl的形式存在。2.氯气的实验室制法（1）实验原理：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O （2）实验装置：（3）Cl2中可能含有的杂质：HCl、H2O(g) （4）除杂试剂：饱和食盐水、浓H2SO4 （5）收集方法：向上排空气法。（6）尾气吸收试剂：NaOH溶液3.氯气的物理性质 （1）黄绿色，有刺激性气味的有毒气体 （2）易液化(氯气液氯) （3）密度大于空气 （4）能溶于水，1体积水能溶解2体积氯气4.氯气的化学性质 （1）氯气与金属的反应 2NaCl22NaCl CuCl2 CuCl2 2Fe3Cl2 2FeCl3 （2）氯气与非金属的反应 H2Cl2 2HCl H2Cl22HCl 2P3Cl22PCl3PCl2PCl5第二节 富集在海水中的元素氯(第二课时)（3）氯气与水的反应：Cl2H2O=HClHClO HClO的性质 HClO不稳定，容易分解放出氧气。 2HClO2HClO2 有强氧化性，可用来漂白、杀菌、消毒。 HClOHClO 弱酸性新制氯水中所含粒子 H2O、HClO、Cl2、H、Cl、ClO、OH （4）氯气与碱的反应 Cl22NaOH=NaClNaClOH2O 2Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2O Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO Ca(ClO)22HCl=CaCl22HClO 5.氯气的用途 化工原料，消毒、制造盐酸和制取漂白剂（漂白粉、漂白液，漂粉精），制造氯仿等有机溶剂和多种农药。二、氯离子的检验 gCl=gCl 2gCO=g2CO3 g2CO32H=2gCO2H2O三、成盐元素卤素（了解）氟（F）、氯(Cl)、溴（Br）、碘（I）、砹（At）卤族元素：氟、氯、溴、碘其单质化学性质相似，都有强氧化性；氧化性强弱顺序为：F2 Cl2 Br2 I2参考练习 1下面对氯气的叙述正确的是（ ）A氯气可使湿润的红色布条褪色，所以氯气具有漂白性B氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红褪色C在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合D闻其气味时要小心地将集气瓶放在鼻孔下直接闻答案：B2实验室制取氯气的试管壁上沾有MnO2，除去粘附的MnO2可用的试剂是( )A蒸馏水 B氢氧化钾溶液 C稀HCl D热的浓盐酸答案：D31 mol MnO2与含HCl为4 mol的浓盐酸共热，在不考虑HCl挥发情况下得到的Cl2为( )A2 mol B1 mol C小于1 mol D大于2 mol答案：C4下列关于氯水的叙述，正确的是( )A新制氯水中只含Cl2和H2O分子B新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D氯水放置数天后pH将变小答案：BD5写出下面物质与新制氯水反应的现象或化学方程式。 紫色石蕊试液 AgNO3溶液 Na2CO3 镁粉解析：因为氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H、Cl、ClO、OH七种粒子，所以氯水与不同物质反应时，参加反应的粒子不同，其现象也不同。 遇石蕊试液时，氯水中H使其先变红，HClO又使其褪色。 AgNO3+2HCl=AgCl+HNO3，有白色沉淀生成。 Na2CO2+2HCl=2NaCl+CO2+H2O，有气体放出。 Mg+2HCl=MgCl2+H2Mg+Cl2=MgCl2，镁粉溶解，有气体放出，溶液的浅黄绿色变淡或消失。6.漂白粉久置于空气中会失效，所发生的反应有：。答案：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3+ 2HClO；2HClO2HClO27有一包白色固体，它可能是KCl、K2CO3、KNO3中的一种或几种混合物，进行下列实验：(1)溶于水，得无色溶液；(2)在所得溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀；(3)再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不消失，同时有气泡生成。根据上述现象判断，白色固体一含有的成分是_，可能含有的成分是_。请写出上述实验中有关反应的离子方程式_。答案：KCl、K2CO3； KNO3Ag+ + Cl- =AgCl2Ag + CO=Ag2CO3Ag2CO3+2H=2Ag+ + CO2+H2O 知识扩展漂白粉 漂白粉（次氯酸钙）化学式（Ca(ClO)2），性状：漂白粉为白色粉末固体，主要用作染料、医药、矿业行业的水处理；自来水消毒、游泳池、鱼塘杀菌，蔬菜、饲养场的消毒、净水等。禽流感消毒：可用漂白粉溶液喷洒于动物圈舍、笼架、饲槽及车辆等进行消毒。非典型肺炎污染对象的消毒方法：物品、家具可用漂白粉配成溶液进行浸泡、喷洒或擦洗。洪涝灾害饮水问题：可用漂白粉或漂粉精对水进行消毒。任何事物都有两面性，化学技术和化学品也不例外。氯气是有毒气体，但它可以用于自来水消毒，而且是重要的化工原料。近来也有研究表明，使用氯气给自来水消毒时，会产生有致癌作用的物质如三氯甲烷，在一些发达国家已经使用更好的替代品如二氧化氯、臭氧等。所以，我们应该认真学好知识，正确运用，让自然资源更好地为人类服务。 以海洋为家乡的元素氯海洋是一个重要的资源宝库，大约有80多种元素蕴藏在湛蓝的海水里。在地壳中氯的含量为0.031%，大部分氯以氯化物的形式存在于表面积为36100万平方公里的海洋里，其总量约为30000万亿吨位。可以看出，在那波涛起伏、天水一色的茫茫大海里，每一滴海水都含有相当多的氯化物。大家知道，陆地实际上是由于地壳变迁、海水枯竭而形成的，可见岩石中的氯元素也来源于海洋。因此，我们说海洋是氯元素的故乡。海水中有大量的氯化钠、氯化钾、氯化镁等金属氯化物，人们可以从海水中得到它们。工业上需要的大量氯气，就是用电解食盐的方法来制到取的。氯是人体所必须的宏量元素之一。人体中氯的含量一般为0.12%，这它主要存在于细胞外液中。缺少了它，人体机能就会失调。我们每天都需要食用食盐（主要成分为氯化钠），原因之一就是要满足人体对氯元素的需要。人的血液有像氯化钠那样的咸味，而且人的血液的咸度和人类“祖先生物”登陆时的海水的咸度大致相当，这足以说明氯元素对生命现象具有十分重要的作用。氯还是人类健康的重要卫士。清晨，我们打开自来水管洗脸、濑口时，常常会闻到一股刺鼻的气味，这是氯气的气味。溶在水里的氯气，能杀死伤寒菌、痢疾菌、布士杆菌等细菌，保持自来水的清洁。人的胃里含有浓度为0.20.4%盐酸，它一方面能帮助消化，另一方面能杀死随食物混入的细菌，维护着人体的健康。有些人，因胃液中缺少盐酸，引起的消化不良，患有胃病，医生还常给他们喝些稀盐酸呢！氯气是用途十分广泛的化工原料，尤其是许多有机氯化物在工农业生产和日常生活中发挥着巨大的作用。塑料中用途广泛、历史悠久的要数聚氯乙烯塑料。现在广泛应用于船舶、油田、炼油厂、酒精厂等部门的新型、高效灭火剂“1211”，化学成分为二氟一氯一溴甲烷，也是一种含氯化合物，它能在短时间内扑灭大面积的火灾。氯硅烷在半导体材料的制造中享有很高的声誉，它在把便宜的粗硅变成比黄金还贵重的精制过程中，起着举足轻重的作用。在五彩缤纷的染料世界里，氯也扮演着十分重要的角色。氯气的化学性质十分活泼，它几乎能跟一切普通金属及大多数非金属直接化合。但在常温下，在几乎没有水蒸气存在时，却不能与铁反应。因此，工厂里常用涂有绿色的钢筒盛装液氯，这给氯气的运送提供了极大的方便。应当注意的是，氯气是一种有毒的气体，在空气中如果含有0.01%的氯气，人的健康就会受到威胁。在制氯工厂里，空气中游离氯的含量最多不得超过1mg/m3。低浓度的氯气可使人的眼睛粘膜、呼吸器官发生病变，大量地吸入氯气可使人窒息致死。第一次大战中，氯气就曾被用作化学毒气。另外，许多氯化物也具有毒性。第二次世界大战中，光气（一种含氯化合物）代替了氯气成为主要的化