永春一中期末化学专题四.doc

专题四二氧化硫的性质和作用一、选择题1.我国三峡工程所提供的水电，相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电站产生的电能，因此三峡工程有助于控制 ( ) A水体污染 B白色污染 C酸雨产生 D农药、化肥污染 2.下列关于二氧化硫的叙述中错误的是 ( )A.在高温下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫 B.二氧化硫可使品红溶液褪色C.二氧化硫既具有氧化性又具有还原性D.二氧化硫与水反应生成硫酸3.二氧化硫是污染大气的有害物质之一。下列情况，不是空气中二氧化硫主要的来源的是 ( ) A.化石燃料的燃烧 B.硫矿石的冶炼 C.森林火灾 D.硫酸、磷肥生产产生的废气4.使石蕊试液最终变为红色，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是 ( )A.Cl2 B.CO2 C.SO2 D.CO 5.将SO2通入溴水中发生如下的反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 ，反应中转移的电子数和还原剂是 ( ) A2e-，H2SO4 B.4e-，SO2 C.2e-，Br2 D.2e-，SO26下列物质中硫元素只显示还原性的是 ( ) A.H2S B.SO2 C.S D.H2SO47.所含气体只能用排空气法收集，而不能用排水法收集的气体组是 ( ) AH2 、O2 、CO2 BHCl、 SO2 、NH3 CSO2 、CO 、Cl2 DSO2 、CO 、O28.下列实验用来证明SO2的存在，其中正确的是 ( )A能使品红褪色B能使湿润的蓝色石蕊试纸变红C通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸D通入稀溴水中能使溴水褪色，得澄清溶液，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，该沉淀不溶于硝酸。二、填空题9. SO2在一定条件下可与氧气反应生成 ，该反应的化学方程式是 10我国农业遭受酸雨而造成损失每年高达15亿多元。为有效控制酸雨，国务院已批准了酸雨控制区和二氧化硫污染控制去划分方案等法规。（1）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的PH，所得数据如下：测定时间/h01234雨水的pH4.734.624.554.55请分析数据，回答下列问题：雨水样品pH变化的原因（用化学方程式表示） 。 如果将刚取样的上述酸雨和自来水相混合，pH将变（填大、小、不变） ，原因是（用化学方程式表示） 。（2）为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。称“钙基固硫法”请写出燃烧时有关反应的化学方程式 ； （3）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是 （ ）少用煤作燃料 把工厂烟囱造高 燃料脱硫 在已酸化的土壤中加石灰 开发新能源A. B. C. D.11.有一瓶无色气体，可能含有CO2、HCl、HBr、SO2 中的一种或几种气体，将气体通入适量氯水中，得到无色透明的溶液，继续向该溶液中加入少量的BaCl2溶液和盐酸，有白色沉淀产生。则原气体中一定含有_，肯定不含有_ _，可能含有_。参考答案1.C 2.D 3.C 4.C 5.D 6.A 7.B 8.D 9.SO3 2SO2 +O2 2SO310. （1）SO2H2O H2SO3 2H2SO3+O2 = 2H2SO4小 H2SO3+Cl2 +H2O= H2SO4+2HCl（2）SO2 + CaO =CaSO3 2CaSO3+ O2=2CaSO4（3）C11.SO2， HBr， CO2 HCl硫酸的制备和性质一、选择题1.工业上常用稀硫酸清洗铁表面的锈层，这是利用硫酸的 （ ） A.强氧化性 B.不挥发性 C.酸性 D.吸水性2.下列关于硫酸性质的描述中，正确的是 ( ) A.浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性B.由于浓H2SO4具有脱水性，所以可用做干燥剂C.稀H2SO4与铜不反应，浓H2SO4在加热条件下可与铜反应D.在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应3.在下述反应中，浓H2SO4既表现出氧化性，又表现出酸性的是 （ ）A.CH2SO4 B.Na2SO3H2SO4C.NaClH2SO4D.CuH2SO44.下列离子方程式中，不正确的是 （ ）A.氢氧化铜与稀硫酸反应：Cu(OH)22H+Cu2+2H2OB.铁与稀硫酸反应：2Fe6H+2Fe3+3H2C.氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2+SO42- BaSO4D.氧化铜与硫酸反应：CuO2H+Cu2+H2O5.下列关于浓硫酸的叙述正确的是 ( )A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化6.下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是 ( )A.常温时，可与Al反应生成大量H2B.将浓硫酸置于敞口容器中，经过一段时间质量将减少C.稀释浓硫酸时，应将其沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌D.硫酸是强酸，所以通常用浓硫酸与大理石反应制取二氧化碳7.关于工业制硫酸的说法不正确的是 （ ）A.燃烧硫生成SO3 B.SO3与水反应生成H2SO4C.SO2氧化成SO3需使用催化剂 D.主要设备是沸腾炉、接触室、吸收塔8.区别浓H2SO4和稀H2SO4，既简单又可靠的方法是 （ ）A.各取少许溶液分别放入铜片 B.分别与石蕊试液作用C.用玻璃棒各蘸少许液涂在纸上 D.各取少许溶液分别放入铝片9. 将绿矾晶体加强热，除生成水蒸气以外，还发生如下反应：2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3，如将生成的混合气体通过BaCl2溶液，应发生的现象有： （ ） A.一定产生BaSO4沉淀 B.一定产生BaSO3沉淀C.产生的不全是BaSO4沉淀 D.一定有SO3逸出10. 50mL 18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量( )A.小于0.45mo1 B.等于0.45molC.在0.45mol和0.9mol之间 D.大于0.9mo1二、填空题11.下列实验事实或实验现象，反映了硫酸的哪些性质。（1）在工业上可用铁制槽车或铝制槽车运输浓硫酸。（2）浓硫酸使木条变黑。（3）实验室用锌粒和稀H2SO4反应制备氢气。（4）浓硫酸露置在空气中质量增加。12.实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。（1）根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成_；根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成_；写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式_。 （2）装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液，其作用是 。（3）生成的气体使品红溶液的颜色 ；实验完毕后，取少量乙试管中溶液于试管中加热，现象是 ；原因是 。13. 工业制CuSO4时，不是直接用铜跟浓H2SO4在加热条件下反应，而是将铜丝浸入稀H2SO4中，再不断由容器下部吹入细小的空气泡。请从原料的用量以及环境保护的角度说明这样做的好处是:_，_。参考答案1.C 2.C 3.D 4.B 5.D 6.C 7.A 8.C 9.A 10.A11.强氧化性，脱水性，酸性，吸水性12.（1）乙中品红褪成无色；甲中溶液显蓝色；Cu+2H2SO4(浓) =CuSO4+SO2+2H2O。（2）吸收多余的SO2防止污染环境（3）由红色变无色；由无色变红色；SO2漂白时生成不稳定的无色物质。13.(1) 硫酸的用量较少，可以节约原料；(2) 可以减少二氧化硫的排放，减少生产过程对环境造成的污染。硫和含硫化合物的相互转化一、选择题 1.下列气体中，溶于水后，只生成一种强酸的是 ( )A.SO2 B.SO3 C.CO2 D.Cl22.下列各组离子能大量共存的是 ( ) A.Na+、Ba2+、S2-、SO32- B.H+、K+、SO32-、SO42-C.Fe2+、H+、ClO-、S2- D.K+、NH4+、SO42-、NO3-3.下列关于亚硫酸、浓硫酸的叙述中，正确的是 （ ）A.它们都是酸，彼此不发生化学反应B.两种酸中，硫元素都既有氧化性，又有还原性C.两种酸在空气中都很稳定D.浓硫酸有氧化性，亚硫酸没有氧化性4.湿润的氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者 (体积比1:1) 一起漂白一种物质时，漂白效果会 ( )A. 增强 B. 不变 C. 减弱 D. 难确定5.在空气中不易变质的是 ( ) A.Na2SO3 B.NaHSO4 C.亚硫酸 D.次氯酸6.已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为除去稀硫酸中混有的亚硫酸，以得到纯净的稀硫酸，应选用的最合理的氧化剂是 ( )A.KMnO4 B.Ca(ClO)2 C.H2O2 D.Cl27.除去SO2中混有的HC1气体，可选用的试剂是 ( ) A.石灰水 B.浓硫酸 C.饱和NaHSO3溶液 D.饱和Na2SO3溶液8.硫磺在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，乙溶液褪色变成丙。甲、乙、丙均含有硫元素，则它们正确的顺序是 （ ） A.SO3 、H2SO4、H2SO3 B.SO2、H2SO3、H2SO4C.SO3、H2SO3、H2SO4 D.SO2、H2SO4、H2SO3 9.在由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的固体混合物中，已知S的质量分数为25.6% ，则氧的质量分数为 A.46.8% B.37.6% C.51.2% D.无法计算二、填空题10.实验室制取SO2时多余气体的处理方法：_。11.亚硫酸钠中有+4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na2SO3溶液、稀H2SO4、NaOH溶液，要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有_，看到的现象是_。12.央视每周质量报告曾报道有些商贩用过量二氧化硫熏蒸银耳、生姜、粉丝等食品，可使食品雪白光亮。有些使用工业H2O2，使果肉雪白鲜嫩来制果冻。以上二氧化硫熏蒸利用生成的_的漂白性，使用工业H2O2利用了H2O2的漂白性，但二者的原理不同，前者是因为_而使物质漂白，后者则是双氧水的_性而使物质漂白。参考答案1.B 2.D 3.A 4.C 5.B 6.C 7.C 8.C 9.B10.用碱液吸收; 11.溴水，溴水褪色12. SO2 化合生成不稳定的无色物质 氧化性氮氧化物的产生及转化一、选择题1.环保部门每天通过新闻媒体向社会发布以污染物浓度为标准确定空气质量的信息。这些污染物是 （ ）A二氧化硫、氮氧化物、悬浮微粒 B二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳C三氧化硫、氮氧化物、悬浮微粒 D稀有气体、氮氧化物、悬浮微粒 2.光化学烟雾是一次污染物（如氮氧化物、碳氢化合物等）发生光化学反应后生成的二次污染物，主要含有臭氧、过氧硝酸酯等。下列有关光化学烟雾的说法不正确的是 （ ）A光化学烟雾具有氧化性B汽车尾气是造成光化学烟雾的主要原因之一C光化学烟雾对人体没有危害D光化学烟雾一般出现在强日照条件下3.在常温常压下，下列各组气体不能共存的是 （ ）ASO2与O2BNO2与NOCO2与N2DNO与O24.如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的不可能是 （ ） A N2与NO2的混和气体 B O2与NO2的混和气体C NO与NO2的混和气体 D NO2一种气体5.鉴别NO2和溴蒸汽的方法正确是( )A、用氢氧化钠溶液B、用湿润的淀粉碘化钾试纸C、用硝酸银溶液D、用蒸馏水6.起固氮作用的化学反应的是： （ ）A.工业上用氮气和氢气合成氨气B.一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮C.氨气经催化氧化生成一氧化氮D.由氨气制碳酸氢氨和硫酸氨7.“神舟六号”宇宙飞船的运载火箭的推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。引燃后的高温气体成分有CO2 、H2O 、N2 、NO等，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量红烟，产生红烟的原因是 （ ） A高温下N2遇空气生成NO2 BNO遇空气生成NO2CCO2与NO反应生成NO2DNO与H2O反应生成NO2二、填空题8.电闪雷鸣是人们司空见惯的自然现象，地球上每年平均发生315160余次闪电，每当雷电交加之际，可能发生如下反应： 9.NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点，NO亦被称为“明星分子”。请回答下列问题： (1) NO对环境的危害在于 (填编号)。 A破坏臭氧层 B高温下能使一些金属被氧化 C造成酸雨 (2) 在含Cu+离子的酶的活化中，亚硝酸根 （NO2）离子可转化为NO ，写出Cu+和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式： 10.地球外层空间存在臭氧和氧原子，该臭氧层的存在能吸收和阻挡太阳的有害强烈紫外线辐射，可是人为的大气污染物会破坏臭氧层，如超音速飞机排放物中的氮氧化物（NO和NO2），它们和O3及O发生如下反应：O3+NONO2 + O2 ，O+ NO2NO+ O2。这两个反应反复循环，其总反应为： 。由此可见，氮氧化物在破坏臭氧层的过程中起了 作用。三、推断题11.A、B、C、D都是污染空气有害气体。A能使品红溶液褪色；B气体呈黄绿色，它与A按等物质的量反应后溶解于水生成两种强酸；C是红棕色气体，它溶于水，生成一种强酸和无色气体D。则， (1)A、B、C、D各是什么气体？ (2)写出相关化学反应方程式。参考答案1.A 2.C 3.D 4.A 5.C 6.A 7.B 8.N2+O2=2NO，2NO+O2=2NO2，2NO2+H2O=2HNO3+NO9.（1）A、C （2）Cu+NO22H+ =Cu2+SO2H2O 10.O+O3=2O2 催化11.(1)A是SO2；B是Cl2；C是NO2；D是NO。(2) Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 2NO2+H2O=2HNO3+NO氮肥的生产和使用一、选择题1.“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是 （ ） A.氯化钠 B.固体硝酸铵 C.固体氢氧化钠 D.生石灰2.四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种流体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满NH3的试管是（ ） A B C D3.限用一种试剂, 经过一次性实验就能鉴别下列四种溶液：Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3, 应选用： （ ） A. AgNO3溶液 B.NaOH溶液C.Ba(OH)2溶液 D.盐酸4.下列离子方程式错误的是 （ ） A.氨气通入稀硫酸 NH3+H=NH4 B.稀氢氧化钠溶液和氯化铵溶液混合 NH4+OH-=NH3H2O C.碳酸氢铵和浓氢氧化钠溶液混合 NH4+OH-=NH3+H2O D.Cl2和水反应 Cl2+H2O=H+Cl-+HClO5.气体X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种组成。已知：X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸；若将X通入澄清石灰水，却不见沉淀产生。则有关X的成分，下列说法正确的是 ( ) 一定有HBr,可能有CO2 一定不含CO2 一定不含NH3、Cl2 可能含CO2、Cl2A.只有 B.只有 C.和 D.和 6.试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是（）A加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口C加氢氧化钠溶液，加热，用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近瓶口D加氢氧化钠溶液，滴入紫色石蕊试剂7.如图所示：烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则a、b不可能是 ( ) A.a为HCl，b为H2ObaB.a为CO2，b为浓NaOH溶液bC.a为Cl2，b为饱和NaCl溶液D.a为NH3，b为浓NH4Cl溶液8.把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份。一份加入bmol NaOH并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗cmol BaCl2沉淀反应恰好完全，则原溶液中NO3- 的浓度为 （ ）A. B. C. D. 二、填空题9.解释下列有关实验现象，并写出有关化学方程式：（1）取少量的氯化铵晶体，放入试管中，在酒精灯火焰上微热，试管中出现白烟，试管口附近有“白霜”。 （2）向氨水中滴几滴酚酞试液，溶液变红色： （3）一瓶无色气体打开瓶盖后，瓶口呈现出红棕色： 10.某气体可能含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和H2O(g)中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水(无浑浊现象)、Ba(OH)2(有浑浊现象)、浓硫酸、灼热的CuO(变红)和无水CuSO4(变蓝)时，则可断定该混合物中一定有_，可能有_，一定没有_。11. NH3与水反应的化学方程式： 氨水中所含微粒有：、 、 、 、 、_。12.某种白色晶体A与盐酸反应，产生无刺激性气味、可使澄清石灰水变浑浊的气体B，若在A的水溶液中加氢氧化钡溶液，并稍微加热，则析出白色沉淀C和无色气体D，D可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；加热固体A可生成水、B和D，而且B和D的物质的量之比为1：1。根据以上事实，写出化学式：A是 ，B是 ，C是 ，D是 。加热固体A发生反应的化学方程式为 。参考答案1.B 2.A 3.C 4.C 5.C 6.B 7.C 8.A9.（1）NH4Cl = NH3 + HCl, NH3+HCl = NH4Cl（2）NH3 H2O NH4+ OH ，OH使滴入酚酞的溶液变红色（3）2NO+O22NO2 ，NO2为红棕色气体10.HCl、CO2 、H2； CO、H2O；NH311. NH3+H2ONH3H2O； NH3、H2O、NH3H2O 、NH4+、OH-、H+12. A是NH4HCO3；B是CO2；C是BaCO3；D是NH3。加热固体A发生反应化学方程式为NH4HCO3= NH3+ H2O+ CO2。硝酸的性质一、选择题1.对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是 （ ）A冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装B浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性 C稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性D硫酸和硝酸都是重要的化工原料2.一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是 （ ）A.只有NO2 B.只有NO C.NO2和NO D.NO2和H23.实验室不需用棕色试剂瓶保存的是 （ ）A.浓硝酸 B.硝酸银 C.氯水 D.浓硫酸4.下列关于硝酸的说法中正确的是 （ ）A.稀硝酸能与Fe发生反应，浓硝酸不能B.浓硝酸和