《化学周刊》人教版必修1模块同步检测(4-3 硫和氮的氧.doc

硫和氮的氧化物 同步测试题A卷（时间：45分钟 满分：100分）一、选择题（每小题4分，共40分）1工业上制镁粉是将镁蒸气在某种冷却剂中冷却而制得的，下列物质： 空气； CO2； Ar； H2；N2； H2O中，可做冷却剂的的是A、 B、 C、 D、2下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是A、闪电 B、光化学烟雾 C、酸雨 D、臭氧层空洞3除去混入NO中的少量NO2应将气体通过下列试剂中的A、Na2CO3（aq） B、NaHCO3（aq） C、H2O D、浓H2SO4 4氮的某种氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为12，则这种氮的氧化物是A、N2O B、NO C、NO2 D、N2O5 50.1mol某金属与足量的硫反应时，生成物的质量比原金属质量增加了1.6g，则此金属可能是A.NaB.CuC.FeD.Al630mL0.1molL1的Na2SO3溶液恰好将2103molXO4还原，则在还原产物中，X元素的化合价是A.1B.2C.3D.47对酸雨的pH描述中最准确的是A.小于7B.小于5.6C.在5.67之间D.等于5.68下列反应中，表现了二氧化硫氧化性的是A.与水反应B.与溴水反应C.使高锰酸钾溶液褪色D.与硫化氢反应9下列几种物质均能使品红褪色，其中有一种物质使品红褪色的原理与其他几种不同，该物质是A.过氧化钠B.臭氧C.二氧化硫D.过氧化氢10将SO2和SO3两种气体的混合物通入BaCl2溶液，其结果是A. 两种气体都被吸收，并有BaSO4沉淀生成B. 只有BaSO4沉淀，SO2通入溶液中无沉淀生成C. 生成BaSO3和BaSO4两种沉淀D. 只生成BaSO3沉淀，SO3从溶液中逸出11欲除去CO2气体中混有的SO2气体，不可以使用的试剂是A.酸性高锰酸钾溶液B.饱和碳酸氢钠溶液C.溴水D.饱和碳酸钠溶液12实验室里为了吸收多余的二氧化硫气体，最好选择的下列装置中的13下列溶液中通入SO2后，最终一定会出现沉淀的是A.HCl和Ba(NO3)2的混合溶液 B.BaCl2溶液 C.NaOH溶液 D.Ca(OH)2溶液14某混合气体中可能含有Cl2 、O2 、SO2 、NO 、NO2 中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 A 肯定有SO2 和NO B 肯定没有Cl2 、O2和NO2 C 可能有Cl2和O2 D 肯定只有NO二、简答题15（10分）设计两种实验方案来鉴别溴蒸汽和二氧化氮气体。写出实验方案、实验现象和有关化学反应方程式。方案一： 方案二： 铜丝 NaOH溶液 16（10分）(1) 某同学为了证明并观察到铜与稀硝酸反应的产物NO，实验时首先向下图试管中加入一定量的块状固体，再滴加过量的稀硝酸，待反应产生的气体充满试管后，再将铜丝插入稀硝酸溶液中。你认为试管中的块状固体是_，其作用是_，实验结束时，用注射器向试管内推入氧气(或空气)的目的是_ _。(2) 铜片与浓硝酸反应，所得溶液呈绿色是Cu2+与NO2的两种颜色“混合”的结果，你认为要证明上述结论，可采取的最简单的实验方案应是_，观察到的现象是_。17有A、B、C、D四种化合物，分别由K、Ba2、SO42、CO32、SO32、OH中的两种组成。它们具有下列性质：A不溶于水和盐酸B不溶于水但溶于盐酸并放出无刺激性气味的气体C的水溶液呈碱性，与H2SO4反应生成AD可溶于水，与H2SO4作用时放出的气体E可使溴水褪色试回答以下问题（1）推断AE的化学式：A ；B ；C ；D ；E 。（2）有关反应的离子方程式：B与盐酸反应 ；C与硫酸反应 ；D与硫酸反应 ；E与溴水反应 。18在下图装置中，装置A的烧瓶中发生的反应的化学方程式为 ，装置C的直玻管中发生的反应的化学方程式为 ，在装置D的U形管中有无色晶体生成，此晶体的化学式是 ，装置E中NaOH的作用是 ，反应的离子方程式为 ，由于SO2转化为SO3的反应是可逆反应，所以从装置E中排出的气体还应当含有 （填化学式）。事实上，B装置还可以用来控制进入C装置直玻管的反应物的用量，你认为控制的原理是 。三、计算题19（10分）将20mL充满NO和NO2的混合气体的试管倒立于盛水的水槽中，充分反应后，剩余气体的体积变为10mL。求原混合气体中NO和NO2的体积各占多少？20有一瓶储存时间较长的Na2SO3试剂，部分被氧化为Na2SO4，试样中还含有质量分数为5.3%的Na2CO3。取此试样20g，加入4molL1的盐酸溶液300mL，产生的气体经干燥后，测得其体积为2464mL（标准状况）。求此试样中Na2SO3所占的质量分数。B卷（时间：30分钟 满分：60分）一、学科内综合题1类比思维是化学学习中的一种重要思维方法。下列类比思维中正确的是A.二氧化硫和二氧化碳性质相似，因此，可由反应方程式Na2O2+2CO22Na2CO3+O2类推得到SO2与过氧化钠反应的化学方程式为：2Na2O2+2SO22Na2SO3+O2B.同族元素的性质相似，则由H2+SH2S类推得出氧族元素碲（Te）与H2反应的化学方程式为：H2+TeH2TeC.同族元素性质相似，故可由2Fe+3Cl22FeCl3类推出反应2Fe+3I22FeI3D.碳酸与亚硫酸都是不稳定的酸，二者的盐性质也相似，因此由反应2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2类推得反应2NaHSO3Na2SO3+H2O+SO22如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体A可能是N2与NO2的混和气体 B可能是O2与NO2的混和气体C可能是NO与NO2的混和气体 D只可能是NO2一种气体二、信息题3已知H2S与SO2混合时所发生的反应为：2H2SSO23S2H2O。常温时，向一体积不变的密闭容器中充入a L H2S和b L SO2，测得未反应时，容器内的压强为p Pa，反应完毕后测得容器内的压强为 Pa。则a和b的比值可能为A.12B.23C.45 D.514As2O3俗称砒霜，是一种剧毒的白色粉未状固体，法庭医学分析和卫生防疫分析上为鉴定试样中是否含砒霜，是把样品跟锌、盐酸混和，将产生的气体AsH3 导入热的玻璃管，AsH3就会因缺氧而在加热部位分解，由单质砷而集成“砷镜”，“砷镜”能被NaClO溶解而成砷酸H3AsO4 ，试写出反应式：（1）试样跟锌、盐酸混和 ；（2）AsH3 缺氧时分解 ；（3）“砷镜”被NaClO溶解 。5字母L、M、Q、R、X分别代表五种含不同化合价的氮元素的物质，并且每种物质中氮元素的化合价只有一种。又知物质L中氮元素化合价比物质M中氮元素化合价低，并且在一定条件下，它们会有如下相互转换关系(方程式未配平)： Q+HClM+Cl2； R+LX+H2O； R+O2L+H2O（1）已知这五种物质中有一种是硝酸，那么硝酸应该是_(填物质的字母)。判断的依据是_。（2）反应是有催化剂(如铂、氧化铁等)存在，并且加热到一定温度时发生的，这个反应在工业上有重要的应用，请据此推断，若物质X的密度比CO2的小，其化学式为_。（3）某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：a：NO+HNO3N2O3+H2O；b：NH3+NOHNO3+H2O；c：N2O4+H2OHNO3+HNO2其中你认为一定不可能实现的是(填字母)_6某无色溶液中可能含有下列钠盐中的几种：氯化钠；硫化钠；亚硫酸钠；硫代硫酸钠Na2S2O3，且S2O322HSSO2H2O；硫酸钠；碳酸钠。向此溶液中加入适量的稀硫酸，有浅黄色沉淀析出，同时有无色气体产生。此气体有臭鸡蛋气味，可使澄清石灰水变浑浊，不能使品红试液褪色。根据上述现象回答下列问题：（1）不能使品红褪色，说明气体中不含 （填分子式）。（2）此无色溶液中至少存在哪几种钠盐？写出全部可能的情况（填相应的序号，可不填满）。第一种情况： ；第二种情况： ；第三种情况： ；第四种情况： 。三、实验探究题7某化学课外兴趣小组为探究NO气体易被空气氧化并观察NO气体的实际颜色，同时为了防止气体扩散污染空气，对实验室制取NO气体的装置改装如下：打开止水夹、，从漏斗处加入稀硝酸直至液面没及铜丝并与试管A胶塞处相平齐时，关闭止水夹、，用酒精灯微热试管A检查。（1）检查A装置的气密性的方法是 ；（2）加入稀硝酸与试管A胶塞处相平齐的目的_；（3）当用酒精灯微热试管A时，A中可观察到的现象是_；（4）当进入B试管的液体没及铜丝后并微热B试管时B试管能观察到的现象是_；(5)为了防止气体污染空气，C烧杯中应装入_溶液；(6)若铜与硝酸反应后的溶液中再加入25的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是(请必要的离子方程式加以说明)_。二、学科间综合题8下列商品中可被称为“绿色商品”的是A.含铅汽油B.含磷洗衣粉C.含氟冰箱D.含碘食盐9油炸虾条、薯片等容易挤碎的食品，不宜选用真空袋装，而应采用充气袋装。下列气体中最不应该充入的是A.氮气B.二氧化碳C.空气D.氧气参考答案A卷1B 2A 3C 4B 5AB 6D 7B 8D 9C 10B 11D 12D13A 14AB 15（1）加水振荡，气体颜色褪去，溶液呈无色的为NO2气体，溶液呈红棕色的为溴蒸汽。（2）加入AgNO3溶液振荡，生成黄色沉淀的是溴蒸汽，溶液仍为无色的是NO2。16 (1)碳酸钙、赶走试管中的空气，检验NO，观察到红棕色气体(2)加热，有红棕色气体产生，溶液呈蓝色。 17(1) A. Ba SO4 B BaCO3 C Ba(O H)2 D K2SO3 ESO2（1） BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2（2） Ba2+2OH-+2H+ SO42-= Ba SO4+2H2O（3） SO32-+2H+= H20+SO2（4） 2H20+SO2+Br2=4H+2 Br-+SO42-18Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2 ，2SO2+O2=2SO3，; SO3 ，吸收尾气，SO2+2OH-=SO32-+2H2O; O2;与圆底烧杯相接导管的气泡速度与直玻管中气泡速度之比为2：119V（NO）=5mL；V（NO