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第五章 多组分系统热力学与相平衡主要公式及其适用条件1. 拉乌尔定律与亨利定律（对非电解质溶液）拉乌尔定律： 其中，为纯溶剂A之饱和蒸气压，为稀溶液中溶剂A的饱和蒸气分压，xA为稀溶液中A的摩尔分数。 亨利定律： 其中，为稀溶液中挥发性溶质在气相中的平衡分压，为用不同单位表示浓度时，不同的亨利常数。2. 理想液态混合物定义：其任一组分在全部组成范围内都符合拉乌尔定律的液态混合物。其中，0xB1 , B为任一组分。3. 理想液态混合物中任一组分B的化学势其中，为纯液体B在温度T压力p下的化学势。若纯液体B在温度T压力下标准化学势为，则有：其中，为纯液态B在温度T下的摩尔体积。4. 理想液态混合物的混合性质 ； ； ； 5. 理想稀溶液 溶剂的化学势： 当p与相差不大时，最后一项可忽略。 溶质B的化学势： 我们定义： 同理，有： 注：（1）当p与相差不大时，最后一项积分均可忽略。(2）溶质B的标准态为下B的浓度分别为 , 时，B仍然遵循亨利定律时的假想状态。此时，其化学势分别为。6. 分配定律在一定温度与压力下，当溶质B在两种共存的不互溶的液体间达到平衡时，若B在两相分子形式相同，且形成理想稀溶液，则B在两相中浓度之比为一常数，即分配系数。7. 稀溶液的依数性 溶剂蒸气压下降： 凝固点降低：（条件：溶质不与溶剂形成固态溶液，仅溶剂以纯固体析出） 沸点升高
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