第六章 溶解现象.doc

/cothy18九年级化学重点知识归纳与题型分析第六章 溶解现象第一部分 重点知识总结与归纳一、悬浊液、乳浊液和溶液的联系与区别：联系：都是某物质以某种形式均匀分散到另一物质（液体）所形成的混合物；区别：1、悬浊液：一种物质以细小的固体颗粒的形式分散在另一物质（液体）中，形成不均一、不稳定的混合物，如泥土（或粉笔灰）分散到水中（沉淀）；2、乳浊液：一种物质以小液滴的形式分散在另一物质（液体）中，形成不均一、不稳定的混合物，如食用油分散到水中（分层）；3、溶液：物质以分子或离子的形式均匀分散到另一物质（液体）中的过程，叫做物质的溶解。物质溶解后形成的均一、稳定的混合物叫做溶液。如食盐、蔗糖、高锰酸钾、酒精等许多物质溶解在水中形成的混合物。这些物质在水中的溶解是由于它们在水分子的作用下，表面的离子或分子向水里扩散，最终形成稳定的溶液。溶液的特征：（1）均一性：是指溶液各部分的组成、性质（包括物理性质和化学性质）完全一样；（2）稳定性：是指在温度等外界条件不改变的情况下，无论放置多久，溶液也不会出现分层或沉淀现象。二、乳化作用：油难溶于水，但如果在油与水的混合物中加入一些洗洁精，振荡后油能以小液滴均匀悬浮在水中形成乳浊液。这种现象称为乳化。人们把能促使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物质叫乳化剂。乳化剂所起的作用称为乳化作用。乳化机理：三、溶液的性质：1、物质溶于水形成溶液的过程中，通常伴有热量的变化；2、有些物质溶解使溶液的温度升高，如：氢氧化钠固体、浓硫酸等（生石灰溶于水并与水反应放出热量：CaO+H2O=Ca(OH)2）3、有些物质溶解使溶液的温度降低，如：硝酸铵晶体4、有些物质溶解，溶液温度无明显变化。四、水溶液的某些性质：1、少量的固体物质溶于水使稀溶液的凝固点降低（即：使液体不易变为固体，使固体容易变为液体），沸点升高（即：使液体不易变为气体）；2、导电性：某些固体物质在水中溶解时能生成自由移动的离子，所以这些物质的水溶液能够导电；若某物质溶于水后不能形成自由移动的离子，而以分子形式存在，则形成的溶液不能导电。（导电是指正负电荷定向移动的过程）五、加快物质溶解速度的办法：1、溶解时不断搅拌（或振荡）；2、溶解时不断加热；3、溶解前将固体碾碎。六、溶液组成的表示与物质的溶解性：所有的溶液都是由溶质和溶剂组成的。被溶解的物质叫做溶质，溶解溶质的物质叫做溶剂。溶液质量等于溶质质量与溶剂质量之和。溶质可以为固体、液体，也可以是气体。水是最常用的溶剂。因此，除特别说明外，一般人们所说的溶液都是指水溶液。影响物质溶解性的因素：一种物质（溶质）溶解在另一种物质（溶剂）里的能力称为这种物质的溶解性。1、不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同；2、同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同；3、同一种物质在同一溶剂中的溶解性与温度有关（多数溶质的溶解度随着温度的升高而增大，少数溶质如氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小）。溶液组成和物质溶解度的定量表示：1、溶质质量分数：溶质质量与溶液质量（即总质量）之比叫做溶液的溶质质量分数（）。溶质质量分数越大，说明溶液中溶质的相对含量越高。2、溶解度：饱和是指在一定温度和压强下,一定量的溶液中所含溶质达到最高限度，再加入该溶质时不能溶解的状态。还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。溶解度（S）是指在一定的温度下,某物质在100克溶剂（通常是水）里达到饱和状态时所溶解的克数。 3、通过溶液的体积和密度计算溶液质量： 溶液的质量（g）=溶液的体积（cm3）溶液密度（gcm3） 即：m（溶液）=V（溶液）（溶液）使用溶质质量分数计算时必须注意： （1）上下质量单位要一致； （2）溶质是指溶液中的溶质，没有溶解的固体或析出的晶体要除外； （3）溶液质量=溶质质量+溶剂质量 溶液体积溶质体积+溶剂体积七、结晶：在一定条件下，可以使固体物质从它的水溶液中析出。人们通常把从溶液中析出晶体的过程叫做结晶。将溶液加热蒸发，使溶液达到饱和后，再蒸发掉溶剂，溶质就会结晶析出。对溶解度受温度变化影响较大的固体物质，还可以用冷却热的饱和溶液的方法，使溶质从溶液中结晶析出。第二部分 典型试题解析一、溶液的形成及组成：1、小强在家庭小实验中把下列物质分别放入适量水中充分搅拌，其中不能得到溶液的是（ ）A.酒精 B.纯碱 C.食盐 D.植物油解析：答案为D（“纯碱”指无水碳酸钠，俗称“苏打”，化学式为Na2CO3）2、下列常见的医用溶液中，溶剂不是水的是（ ）A.葡萄糖注射液 B.生理盐水 C.消毒酒精 D.碘酒解析：碘酒是碘化钾的乙醇溶液，故答案为D二、溶解现象：1、下列物质溶于水后，溶液温度显著降低的是（ ）A.硝酸铵 B.氢氧化钠 C.氯化钠 D.浓硫酸解析：答案为A2、各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤中所用洗涤剂不具有乳化功能的是（ ）A用汽油除去衣服上的油污 B用餐具洗洁精清洗餐具上的油污C用肥皂液洗衣 D用沐浴露洗澡解析：油污可直接溶解于汽油中，无乳化剂作用，故答案为A3、下列关于溶液的叙述正确的是（ ）A任何溶液中只可能含有一种溶质 B饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液C将某溶液降温后，其溶液的溶质质量分数可能不变 D一定温度下，物质的溶解度随水的量的变化而变化解析：A选项：一种溶液中可能含有多种溶质，故错误； B选项：饱和溶液中溶质的质量分数与该溶质的溶解度有关，溶解度很小的溶质的饱和溶液中溶质的质量分数就很小，为稀溶液；溶解度很大的溶质形成的浓溶液（溶质的质量分数大）也可能还没饱和，故错误； C选项：正确，只要没有溶质析出，溶质的质量分数就不变； D选项：溶解度是物质的固有属性（就像密度），一定温度下不会改变。4、某溶质溶解在水中，形成的溶液与水相比较，一定不会改变的是（ ）A沸点 B导电性 C颜色 D水分子的构成解析：前三个选项都可能改变，故答案为D5、2006年2月5 日，某市普降大雪，为确保道路的畅通，有关部门向公路上的积雪撒盐以使冰雪很快融化。其原因是（ ）A盐水的凝固点较低 B盐水的沸点较高 C盐水的凝固点较高 D盐与雪发生反应解析：答案为A三、有关溶液的计算：1、小明测得某食盐溶液中含有氯元素的质量分数为2.19%，如果以NaCl计算，则该盐水中所含的质量分数为（ ）A0.71% B1.42% C2.18% D3.61%解析：溶液中氯元素的质量分数（氯元素质量/溶液质量）为2.19%，则NaCl的质量分数（NaCl质量/溶液质量）一定大于2.19%，故选D。具体计算的话可设溶液中含有氯元素的质量为1g，则溶液质量为1/2.19%=45.7g，NaCl的质量为158.5/35.5=1.65g，NaCl的质量分数为：1.65/45.7=3.61%2、无土栽培的某种营养液中，含硝酸钾的质量分数为7.1%，某蔬菜生产基地欲配制该营养液200kg，需要硝酸钾的质量为（ ）A7.1kg B14.2kg C71kg D142kg解析：此题为这部分最简单的计算题：2007.1%=14.2kg，故选B3、农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。下列方法能配制出该选种溶液的是（ ）A4g氯化钠和16g水 B16g20%的氯化钠溶液和5g水C10g8%的氯化钠溶液蒸发4g水 D14g10%的氯化钠溶液和1g氯化钠解析：根据质量分数的定义分别计算四个选项中NaCl的质量分数（注意溶液和溶质、溶剂的质量变化。溶质和溶剂质量的变化都影响溶液的质量）： A选项：4/(4+16)=20% B选项：(1620%)/(16+5)=15.2%C选项：(108%)/(10-4)=13.3%D选项：(1410%+1)/(14+1)=16% 故选D4、某工厂用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制质量分数为30%的硫酸供生产使用。配制时使用的浓硫酸与水的体积比最接近于（ ）A1：3 B1：4 C1：5 D1：6解析：此题较难，需要一定的数学运算能力。设配制时使用浓硫酸的体积为X cm3，水的体积为Y cm3，则根据题意得： (X1.8498%)/( X1.84+Y)=30% 即：3Y=12.48X 所以：X/Y=4.16 选B5、已知t时，氯化钾的溶解度为40 g。在该温度下，将25 g 氯化钾固体加入到50 g 水中，充分溶解，形成的溶液中溶质的质量分数为（ ）A25% B28.6% C33.3% D50%解析：氯化钾的溶解度为40 g，所以50 g水中只能溶解20 g氯化钾，形成饱和溶液，故溶质质量分数为：20/(20+50)=28.6%，故选B6、取70g某温度下的氯化钾饱和溶液，将其恒温蒸发10g水，析出4g氯化钾固体，则剩余溶液中所含溶质质量为（ ）A16g B20g C40g D56g解析：有固体析出后所剩溶液一定为饱和溶液，且原溶液为饱和溶液，故析出的氯化钾与蒸发掉的水也恰好能组成饱和溶液，所以氯化钾饱和溶液中溶质质量分数为2/7，所以剩余溶液中所含溶质质量为(70-10-4)2/7=16 g，故选A四、图像分析题：1、某氯化钠不饱和溶液保持在T下蒸发水分，则溶液中溶质的质量分数（m%）与时间（t）的关系正确的是（ ）解析：不饱和溶液中溶质的质量分数不能为零，因此图像起点不能在原点也不能在x轴上，单凭这一点本题正确答案已经明确，选择B。况且，不饱和溶液蒸发水分后，溶质质量分数增大，达到饱和后溶质质量分数不再变化，选项B符合。2、如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，由图可知： （1）b、c两种物质的溶解度相等的温度是_； （2）时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是_。解析：b、c两种物质的溶解度相等的温度即为两者溶解度曲线交点的温度t1，比较t3时三者的溶解度大小，可看t3所在虚线与图像所成交点的高低，交点由高到低的顺序即为溶解度由大到小的顺序，所以abc.3、将室温时，a、b两物质的饱和溶液升高温度后，a溶液中有晶体析出，而b溶液还可以继续溶解b晶体，则能正确表示a、b两物质溶解度曲线的是（ ）解析：a、b两物质的饱和溶液由室温升高温度后，a溶液中有晶体析出，说明a物质的溶解度随温度升高而降低，其溶解度曲线形状应为下降型；b溶液还可以继续溶解b晶体，说明b溶液不饱和，即b物质的溶解度随温度升高而增大，其溶解度曲线形状应为上升型。故答案为C4、如右图所示，a、b、c分别是三种固体物质的溶解度曲线，下列说法中不正确的是（ ）A在t1 时，a、b的溶解度相等Ba的溶解度一定大于b的溶解度Ca的饱和溶液从t2 降温至t1 时，有a晶体析出Dc的饱和溶液从 t2 降温至t1 时，溶液变为不饱和溶液解析：答案为B（详解略）五、溶液的配制实验题（略）六、综合计算题：1、向24.8 g 硫酸钠和碳酸钠的混合物中滴加硫酸溶液，直到不再产生气体为止（假设气体全部逸出），共用去49 g质量分数为20%的硫酸溶液。求：（1）原混合物中碳酸钠的质量。 （2）反应后溶液中溶质的质量分数。解析：（1）滴到不再产生气体说明混合物中碳酸钠恰好完全反应。 碳酸钠与稀硫酸反应的化学方程式如下： Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 反应消耗硫酸质量为：4920%=9.8 g 根据硫酸与碳酸钠的关系式可算出原混合物中碳酸钠的质量： 106：x=98：9.8 解得：x=10.6 g （2）剩余的溶液为硫酸钠溶液，其中溶质（即硫酸钠）的质量为反应生成的硫酸钠质量与原混合物中硫酸钠质量之和，溶液总质量为：混合物质量+硫酸溶液质量-二氧化碳质量。 溶质质量：14.2+(24.8-10.6)=28.4 g 溶液质量：24.8+49-4.4=69.4 g 所以，溶质质量分数为：28.4/69.4=40.9% 也可以这样计算： 剩余溶液中溶剂质量：生成的水的质量+硫酸溶液中水的质量 所以溶剂质量=1.8+4980%=41 g 溶质质量分数=28.4/(28.4+41)=40.9%2、将一块锌铜合金投入74.2 g稀H2SO4中，恰好完全反应，生成氢气0.2 g，求：（1）反应后所得溶液的溶质质量分数； （2）现有98%的浓硫酸20 g，需要多少克水才能配制成19.6%的稀硫酸？解析：（1）铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应的化学方程式如下： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 根据Zn与H2的关系式解得Zn的质量：0.265/2=6.5 g 根据ZnSO4与H2的关系式解得ZnSO4的质量：0.2161/2=16.1 g 所以溶质质量分数=16.1/(74.2+6.5-0.2)=20% （2）设需要水x克，根据题意得： 2098%/(20+x)=19.6% 解得：x=80 答：需要80克水才能配制成19.6%的稀硫酸。总结：1、明确概念：溶质质量分数、溶解度、饱和等；2、理解下列过程：溶液的形成、饱和溶液的形成（取出饱和溶液中的一部分也是饱和溶液，蒸发饱和溶液中的水所析出的固体与这部分水也恰好能组成饱和溶液）、固体的析出（剩余溶液一定为饱和溶液）、物质的溶解度随温度的变化（与固体析出、制作饱和溶液相联系）、物质溶解度曲线交点、升降意义；3、计算题需要注意的问题：记清各计算公式，尤其是分母（辨清是用溶液质量还是用溶剂质量），搞清溶液的组成（尤其是先进行某化学反应的题，反应后形成的溶液中溶质、溶剂质量搞清楚，不要漏项，溶液质量通