第二硫 硫化氢(学生).doc

硫 硫化氢一、硫元素价态变化：1、分子组成和结构：硫分子是由多个硫原子构成Sx单质，硫单质为分子晶体。2、物理性质：硫单质为淡黄色晶体，密度为水的两倍，难溶于水、微溶于乙醇、易溶于CS2，熔点112.8，沸点444.6。3、化学性质：硫既具有氧化性，又具有还原性。与金属发生反应：CuS Cu2S FeS FeS 与非金属发生反应 SO2 SO2(S表现还原性)与化合物反应Na2SO3S Na2S2O3(S表现还原性)6KOH3S2K2SK2SO33H2O(S既表现氧化性，又表现还原性)与氧化性酸浓HNO3、浓H2SO4发生反应S6HNO3(浓) H2SO4+6NO2+2H2O(S表现还原性)S2H2SO4(浓) 3SO2+2H2O(S表现还原性)硫单质、氧气、氯气氧化性比较： 氧化性：O2Cl2S4、用途：硫单质制硫酸，做橡胶制品的硫化剂，制黑火药、火柴、农药等。二、硫化氢(H2S)1、分子组成和结构：硫化氢分子是由一个硫原子和两个氢原子，通过极性共价键结合成折线型的极性分子；固态时为分子晶体。2、物理性质：硫化氢是无色、带有腐蛋气味、剧毒的气体，密度比空气略大，可溶于水(常温下12.6)，其水溶液叫氢硫酸。3、化学性质：热不稳定性：受热发生分解反应H2S H2S(H2S既表现氧化性，又表现还原性)具有还原性：与氧化剂发生反应2H2S3O2(足) 2SO2+2H2O 2H2SO2(不足) 2S2H2O2H2SSO23S+2H2O H2SCl22HClS H2S2FeCl3 2FeCl22HClS(4)实验室制法：FeSH2SO4(稀) FeSO4H2S FeS2HClFeCl2H2S(5)硫化氢检验：硫化氢气体遇湿润的醋酸铅试纸，使之变为黑色，其原因是Pb(Ac)2H2S=PbS2HAc，有PbS黑色沉淀生成。将硫化氢气体通入CuSO4溶液中或AgNO3溶液中，生成黑色沉淀物CuS或Ag2S，其离子方程式为Cu2+H2S CuS+2H+、2Ag+H2SAg2S+2H+。5氢硫酸(H2S)(1)组成和制法：硫化氢溶于水，得到的水溶液叫氢硫酸。氢硫酸挥发可得到硫化氢气体，氢硫酸为混合物。(2)物理性质：氢硫酸是无色，带有腐蛋气味、有毒的液体，氢硫酸不易长期存放(在空气中易氧化生成淡黄色浑浊物(S) ，而发生变质)。(3)化学性质：溶液具有弱酸性，发生部分电离H2S HS-H+ HS- S2-H+分步电离，且一步比一步电离困难。具有酸的通性与指示剂、与金属、与碱、与碱性氧化物、与盐等物质都可发生反应。NaOHH2SNaHSH2O2NaOHH2SNa2S2H2O ZnH2SZnSH2 CuSO4+H2SCuS+H2SO4具有还原性，与氧化剂发生反应：2FeCl3H2S2FeCl2S2HCl2KMnO45H2S3H2SO42MnSO4K2SO4+5S8H2OH2SBr22HBrS一、选择题：1、既有氧化性，又有还原性，且放在空气中不变质的物质是：（ ）A氢硫酸B浓硫酸C二氧化碳D硫单质2、下列溶液在空气中放置一定时间后，其浓度不会减少的是：（ ）A氢硫酸B亚硫酸C浓盐酸D硫酸钠3、将硫化氢气体通入下列物质的溶液中，不发生反应的是：（ ）AFeCl2B溴水C亚硫酸DKOH4、实验室干燥硫化氢时，可选择的干燥剂是：（ ）AP2O5B浓硫酸C氢氧化钠固体D生石灰5、在进行硫化氢性质实验时，为减少对空气的污染，需将多余的硫化氢气体吸收除去，可选用做硫化氢吸收剂的是：（ ）A氢氧化钾溶液B浓硫酸 C硫酸铜溶液D氯化亚铁溶液6、24mLH2S在30mLO2中燃烧，同温、同压下得到SO2的体积为：（ ）A24mLB20mLC12mLD18mL7、若向一潮湿的容器中通入SO2和H2S气体共1mol，充分反应后所得氧化产物比还原产物多8g，则通入SO2和H2S的物质的量之比为：（ ）A11B12C13D328、在下列物质中，既能与硫化氢反应，又能跟溴水反应的是：（ ）硫化钠溶液二氧化硫饱和溶液硫酸铜溶液硝酸银溶液ABCD9、在氧气流中灼烧0.22g某种铁和硫的化合物，使其中硫全部转化为SO2，把所有的气体通入过量的氯水和氯化钡的混合溶液，得到硫酸钡沉淀0.005mol，则原化合物中硫的质量分数为：（ ）A82%B36.5%C72.7%D53.3%10、下列气体组（括号内为混有的少量杂质），最适宜用CuSO4溶液进行提纯的是：（ ）AHCl（H2S） BO2（N2） CCO（H2S）DH2S（HCl）二、填空题：11、（1）将SO2通入氢硫酸中，现象 ，反应方程式为 ，这说明SO2具有 性。 （2）将SO2通入溴水中，现象 ，反应方程式为 ，这说明SO2具有 性。（3）将SO2通入NaOH溶液（含有酚酞指示剂）中，现象 ，反应方程式为 ，这说明SO2具有 性。（4）将SO2通入品红溶液，现象 ；将生成的溶液加热煮沸，现象 ，为什么 。12、已知化学方程式：此反应中被氧化的硫原子与被还原的硫原子的物质的量之比为 。三、计算题13、将铁粉和硫粉的混合物隔绝空气加热，得到固体全部溶于足量的盐酸反应后，放出气体2mol，求原混合物中铁的质量。14、将7.84L H2S和11.2L O2（标况）的混合物放入一密闭容器中点燃，使之反应，然后冷却至室温，经测定反应物均无剩余，问反应后容器中氧化产物的总质量是多少？15、在标准状况下，燃烧11