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化学2第一章 物质结构 元素周期律第一节 元素周期表（第1课时）【学习目标】1、知道周期与族的概念，能描述元素周期表的结构2、知道主族元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系一、元素周期表【活动方案】任务一：原子序数、周期、族、周期表的结构。1、原子序数= 数= 数= 数2、周期：具有相同的 的元素按照原子序数递增的顺序排列的一行，叫做周期。3、周期表的结构元素周期表有 行，共有 个周期；第一、二、三周期，分别所排元素种数为 、 、 ，叫做 ；其他周期均为 ；元素周期表共有 列，共有 个族，其中有 个主族， 个副族，1个 族（占有3个纵行）和1个 族；碱金属位于 族，A又称 元素，而0族全部是 元素。任务二：主族元素原子结构与其在周期表中的位置关系。4、原子的电子层数= 数， =主族序数5、熟记前20号元素所处的周期和族二、元素性质与原子结构任务三：主族元素原子结构与性质的关系。参照课本P5中的表格填写下表元素名称元素符号核电荷数最外层电子数电子层数原子半径(nm)锂0.152钠0.186钾0.227铷0.248铯0.265根据你已有的知识填写下表原子序数1115元素名称镁硅硫元素符号AlCl最外层电子数原子半径(nm)0.1860.1600.1430.1170.1100.1020.099一般情况下，最外层电子数越少，原子越容易 （填“得”或“失”）电子，最外层电子数越多，原子越容易 （填“得”或“失”）电子；原子半径越大，原子越容易 （填“得”或“失”）电子，原子半径越小，原子越容易 （填“得”或“失”）电子，因此同一周期，从左向右，随着原子半径逐渐变小，最外层电子数逐渐增多，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，同一主族，从上到下，随着原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 。【课堂练习】1.关于元素周期表的说法正确的是（2008年江苏学业水平测试） （）A元素周期表有8个主族BA族的元素全部是金属元素C元素周期表有7个周期D短周期是指第一、二周期2.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是A.x+4 B.x+8 C.x+10 D.x+183. A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如左图所示。已知：B、C两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍；B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍。则A、B、C分别是 A.C、Al、P B.N、Si、S C.0、P、Cl D.F、S、Ar4.已知某主族元素的原子结构示意图如下，X位于 周期 族，Y位于 周期 族5.周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为1:2。写出这些化合物可能的化学式 。【课后练习】1.19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是A.提出原子学说 B.绘制出第一张元素周期表 C.提出分子学说 D.发现氧气2.下列说法中正确的是A.元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的B.最外层电子数相同的元素一定属于同一族C.非金属元素的最外层电子数都4D.同周期元素的电子层数相同3.现有两种短周期元素A、B的原子序数分别为a、b，若a+8=b，则下列有关A、B的说法正确的是A.A和B一定在同主族 B.A和B一定在同周期C.若A和B在相邻周期，则A、B一定同主族 D.A、B可能既不同周期，又不同主族4.下列判断正确的是A.第三、四周期同主族元素的原子序数相差8B.任何原子都是核外电子层数等于该元素在周期表中的周期数C.短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的元素一定是非金属元素D.短周期中族序数与周期数相同的元素是H、Be、Al5.已知元素的原子序数，可以推知原子的质子数 核电荷数 核外电子数 离子所带的电荷数，其中正确的是A. B. C. D.6.由长周期元素和短周期元素共同组成的族是A.0族 B.副族 C.主族 D.第族7.无机化学命名委员会(国际组织)在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消，由左至右改为18列，如碱金属族为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定，下列说法错误的是A.该周期表第1列元素中没有非金属元素B.第1列的碱金属和第17列卤族元素单质的熔沸点变化趋势相反C.只有第2列元素原子的最外层有2个电子D.第3列所包含的元素种类最多8短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是AZ一定是活泼的金属元素 BHY的水溶液可用于雕刻玻璃CX原子容易失去2个电子 DH2ZO3 是一种强酸9已知a为IIA族元素，b为IIIA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A、b为同一周期元素，下列关系式错误的是An=m+11Bn=m+25Cn=m+10Dn=m+110（I）下表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界（II）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：（1）写出下列元素符号： ， ， ， 。（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是 ，最活泼的非金属元素是 ，最不活泼的元素是 。11有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大，其核电荷数总和为38。Y元素原子最外层电子数占核外总电子数的3/4；W元素原子最外层电子比同周期Z元素多5个电子；W和Y不属同一主族。（1）写出元素符号：X_，Y_，Z_，W_。（2）X单质在W单质中燃烧的反应方程式是 ，并可以看到 色火焰（3）把Z的单质（片状）放入滴有酚酞的沸水中，观察到的现象是_，反应的化学方程式是_。（4）W单质与X2Y反应的离子方程式为 12.X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空：（1）Y、Z和W是否位于同一周期（填“是”或“否”）：_，理由是_ 。（2）Y是_ ，Z是_ ，W是_ 。（3）X、Y、Z和W可组成一种化合物，其原子个数比为8241，写出该化合物的名称及化学式： 。第一节 元素周期表（第2课时）【学习目标】1、知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律 2、了解核素同位素的概念，能进行有关同位素的简单计算。任务四：主族元素的性质递变规律。1、碱金属元素碱金属元素有（填元素符号）: _、_、_、_、_。碱金属的原子结构：课本第5页碱金属原子结构异同异：核电荷数：_电子层数：_ ；同：最外层电子数均为_个碱金属元素的主要物理性质 课本P7表1-1相似性： 递变性:碱金属元素的主要化学性质LiNaK与O2反应与H2O反应结论练习：完成下列方程式：（1）钾与水反应的离子方程式：（2）过氧化钾与CO2反应方程式：2、卤族元素卤族元素有（填元素符号）: _、_、_、_、_。卤族元素的原子结构：课本第7页卤族元素的原子结构异同异：核电荷数：_电子层数：_ ；同：最外层电子数均为_个 卤族元素单质的主要物理性质及变化规律 课本P7表1-1卤族元素单质颜色逐渐 ，密度逐渐 ，熔沸点逐渐 。 化学性质1、卤素单质与氢气反应 剧烈程度： 生成氢化物稳定性：2、卤素单质与水反应F2 + H2O = + ； X2 + H2O = + 3、卤族元素的相互置换写出将氯气通入溴化钠和碘化钾溶液中的离子方程式 ， 写出溴水与碘化钾溶液反应的离子方程式 卤族元素的性质递变，单质的氧化性： ，离子的还原性 任务五：核素、同位素。1、核素及核组成符合2、同位素的概念质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子间，互称 ；填表：原子质子数中子数名称俗名氕普氢氘重氢氚超重氢同一元素的各种核素，虽然质量数不同，但它们的 基本相同；（4）同位素和同素异形体概念辨析【课堂练习】1.碱金属钫（Fr）的21种已知同位素都有放射性，有关其性质推断不正确的是（ ）A钫21种同位素都具有相同的质子数B在空气中燃烧时只生成Fr2OCFrOH为强碱D其单质的熔点比金属钠的熔点高2. 氡是放射性稀有气体元素，氡气吸入体内有害健康，氡的核电荷数是86，相对原子质量是222。科学家还发现某些放射性矿物分解放出的“锕射气”，是由质子数86，质量数219的原子组成，下列有关氡的说法正确的是（）A氡气在标准状况下密度约是19.82gL1 B氡气化学性质较活泼，因此对人体有害C“锕射气”中的中子数与质子数之差为50 D“锕射气”是氡的同位素【课后练习】1下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中，不正确的是A碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去B都是强还原剂C都能在O2中燃烧生成过氧化物D碱金属的密度随着原子序数的递增逐渐减小2钾的金属活动性比钠强，根本原因是A钾的密度比钠的小 B钾原子的电子层数比钠原子多一层C钾与水反应比钠与水反应剧烈 D加热时，钾比钠更易气化3砹是核电荷数最大的卤族元素，推测砹及其化合物最不可能具有的性质是AHAt很不稳定 B砹是白色固体CAgAt不溶于水 D砹易溶于某些有机溶剂4向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2后，将溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质是ANaBr和KI BNaBr和KCl CNaCl和KCl DNaCl、KCl和I25鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是A.碘水、淀粉溶液 B.氯水、四氯化碳 C.溴水、汽油 D.硝酸银溶液、稀硝酸6、H+、H-是A.氢的五种同位素 B.五种氢元素C.氢元素的五种不同粒子 D.氢元素的五种同素异形体7下列说法中不正确的是质子数相同的粒子一定属于同一种元素同位素的性质几乎完全相同质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子电子数相同的粒子不一定是同一种元素的原子一种元素只能有一种核素某种元素的原子量取整数，就是其质量数A B C D8同温同压下，等容积的两个密闭集气瓶中分别充满12C16O和14N2两种气体，关于这两个容器中气体的说法不正确的是A质子数相等，质量相等 B分子数和质量分别相等C分子数和质量均不相等 D原子数、中子数和质子数分别相等92006年12月1日为世界第19个艾滋病日，联合国艾滋病规划署确定的宣传主题是“遏制艾滋，履行承诺”。医学界通过用放射性14C标记的C60，发现C60的羧酸衍生物在特定条件下可断裂DNA杀死细胞，抑制艾滋病。关于14C的下列说法中正确的是A14C原子与C60中普通碳原子的化学性质不同 B14C原子与14N原子所含中子数相同C是C60的同素异形体 D与12C、13C是碳元素的三种同位素10用A.质子数，B.中子数，C.核外电子数，D.最外层电子数，E.电子层数，填写下列各空格(填字母)：(1)元素种类由_决定；(2)原子种类由_决定；(3)质量数由_决定；(4)元素的主要化合价由_决定。11同温同压下，对于等质量的H2、D2、T2三种气体，试计算：(1)密度之比为_；(2)质子数之比为_；(3)中子数之比为_。12为了比较卤素单质的氧化性强弱，可在实验室先制取Cl2，并将Cl2依次通入NaBr溶液和淀粉KI溶液中。有如下图所示的仪器(橡胶塞均为双孔)及药品，试回答：(1)若所制气体从左向右流向时，上述仪器接口的连接顺序为_接_、_接_、_接_。(2)实验开始后装置4中反应的化学方程式为_，(3)装置3的作用是_，反应的离子方程式为_。(4)装置1中产生的现象是_ _，反应的化