化学反应原理知识回顾练习一.doc

化学反应原理知识回顾练习一 1、使反应4NH3(g)3O2(g)=2N2(g)6H2O在2 L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.6 mol。此反应的平均速率v(X)为()Av(NH3)0.02 molL1s1 Bv(O2)0.01 molL1s1Cv(N2)0.02 molL1s1 D v(H2O)0.02 molL1s12、温度不变，在恒容的容器中进行下列反应：N2O4（g） 2NO2（g），若N2O4的浓度由0.1 mol L-1降到0.07 mol L-1需要15 s，那么N2O4的浓度由0.07 molL-1降到0.05 molL-1所需反应的时间（ ）A. 大于10 s B.等于10 s C. 等于5 s D.小于10 s3、在一定条件下，对于A2（g）+3B2（g）2AB3（g）反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最大的是( ） Av（A2）=0.8molL-1s-1 Bv（A2）=60molL-1min-1Cv（AB3）=1.0molL-1s-1 Dv（B2）=1. 2molL-1s-14、高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：3Fe（s）4H2O（g）Fe3O4(s)4H2（g），下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 （ ）。A增加铁的量 B将容器的体积缩小一半C压强不变，充入氮气使容器体积增大 D体积不变，充入氮气使容器压强增大5、下列条件一定能使反应速率增大的是增加反应物的物质的量升高温度缩小反应容器的体积不断分离出生成物加入MnO2A B C D全部 6、恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数（ ）A 不变 B 增大 C 减少 D 无法判断7、tC时，某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下该反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡体系的说法正确的（ ）A升高温度，平衡常数K一定增大 B增大压强，W（g）质量分数增加C该反应的化学反应方程式为X+2Y 2Z+2W D增大X（g）浓度，平衡向逆反应方向移动8、可逆反应mA(气)+nB pC(气)+qD(其中A和C都是无色气体)，当达到平衡时，下列叙述正确的是A增大压强，平衡不移动，说明（mn）一定等于（pq）B升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应C若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体物质D若B是气体，增加A的量，A、B转化率都一定增大9、将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应： NH4I（s）NH3（g）+HI（g），2HI（g）H2（g）+I2（g），当达到平衡时 ，c（H2）05mol/L，c（HI）4mol/L，则NH3的浓度为（ ）A35mol/L B4mol/L C45mol/LD5mol/L10、可逆反应2NO2 2NO+O2在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（ ） 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO 用NO2，NO，O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. B. C. D. 全部11、工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400600 下的催化氧化：2SO2+O2 2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是A 使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 B在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3C为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度 D达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等12、如图所示不同温度和压强下在一定容积的密闭容器中，对可逆反应4L(g)2M(g)+N(g) H0，平衡状态时（P1P2）图中y轴是指（ ）A L的体积分数 B混合气体的总物质的量C混合气体的平均分子量 D气体混合物的密度13、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 B由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深C向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强 D在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2-14、在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol H2和2 mol Br2（g），发生如下反应： H2(g) + Br2 (g)2HBr(g)，此反应达到平衡的标志是A容器内颜色不随时间变化 B. 容器内H2、Br2、HBr的浓度之比为l:1:2C容器内压强不随时间变化 D单位时间内消耗n mol H2，同时生成2n mol HBr15、体积一定的绝热密闭容器中加入等物质的量的X、Y，进行如下可逆反应：X（）Y（）Z（）W（）H0下列叙述正确的是A 若继续充入X，平衡向正反应方向移动，Y的转化率增大B若继续充入Z，平衡逆向移动，Z的体积分数减小 C若移走部分W，平衡正向移动 D平衡后移走X，上述反应的H减小16、某温度下，反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)的平衡常数为，下列说法正确的是：A.越大，达到平衡时，反应进行的程度越小 B.越小，平衡时，反应物的转化率越大C.随反应物浓度改变而改变 D.随温度改变而改变17、在一定条件下的密闭容器中，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是A 反应的化学方程式为2MN Bt2时，正、逆反应速率相等，达到平衡Ct3时，正反应速率大于逆反应速率 Dt1时，N的浓度是M的浓度的2倍 18、对于mA（s）+nB（g）pC（g）（正反应为放热反应），在一定温度下B的体积分数与压强的关系如右图所示，则下列判断正确的是 （）。A.m+np B.np C.X点的状态：v正v逆 D.X点比Y点的反应速率小19、在密闭容器中发生下列反应aA(g) cC (g) + dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是A、A的转化率变大B、平衡向正反应方向移动 C、D的体积分数变大D、a c + d20、在一容积为2L的密闭容器中充入2 mol A（g）、1 mol B（g）发生反应生成C（g），反应过程中各物质的物质的量变化如图所示。下列结论不正确的是（ ）A 该反应的化学方程式为2ABC B反应进行到20 s时，容器中c（B）c（C）C从反应开始到反应平衡，v（A）0.05mol（Ls）1 D平衡混合物中，C的体积分数为2521、某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是A 均减半 B 均加倍 C 均增加1mol D 均减少1mol22、右图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（ ） A升高温度，同时加压 B降低温度，同时减压C增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D增大反应物浓度，同时使用催化剂23、合成氨厂所需H2可由焦炭与水反应制得，其中有一步反应为：CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g）；H0，欲提高CO转化率，可采用的方法是：降低温度；增大压强；使用催化剂；增大CO浓度；增大水蒸气浓度A、 B、 C、 D、24、在温度一定的某密闭容器中, 2NO2(g)N2O4(g)达平衡时，欲使c(NO2)/c(N2O4)增大，采取的措施是：A保持温度和体积不变，通入NO2 B保持温度和体积不变，通入N2O4C保持温度和体积不变，通入Ar D保持温度和压强不变，通入Ar25、下列推论正确的是A.S(g)+O2(g)=SO2(g) H1，S(s)+O2(g)=SO2(g) H2；则：H1 H2B.C(石墨，s)=C(金刚石，s) H =+1.9kJ/mol，则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H = -57.4kJ/mol，则：含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJD. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)H0，S0，则：该反应任何温度下都能自发进行26、将物质的量均为3.00mol物质A、B混合于5L溶器中，发生如下反应 3AB2C，在反应过程中C的物质的量分数随温度变化如图所示：（1）T0对应的反应速率V正和V逆的关系是_（用含“”“”“”表示，下同）；（2）此反应的正反应为_热反应；（3）X、Y两点A物质正反应速率的大小关系是_；（4）温度TT0时，C%逐渐增大的原因是_；（5）若Y点的C的物质的量分数为25%，则参加反应的A的物质的量为_； 若Y点时所耗时间为2min，则B物质的反应速率为_。27、在一容积为2 L的密闭容器中，加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H 0反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图所示，请回答下列问题：（1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平衡反应速率v(NH3)为_（2）该反应达到平衡时H2的转化率_（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为_(填序号) a0.20 molL1 b0.12 molL1 c0.10 molL1 d0.08 molL1（4）请写出该反应的平衡常数表达式_，若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1 K2（填“”“=” 或 “” ）。（5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25 molL1)，请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线28、有下列6种物质：Na2SO4、Na2SO3、K2SO4、I2、H2SO4、KIO3组成一个氧化还原反应，请回答下列问题： （1）将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式： _Na2SO3_ Na2SO4 _H2O （2）反应物中发生氧化反应的物质是_（填化学式），被还原的元素是_。 （3）反应中1mol氧化剂_（填“得到”或“失去”）_mol电子。 （4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中： _ _ _ 29、废物回收利用可实现资源再生，并减少污染。如废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末，废旧玻璃也可回收再生。（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是 （填字母）。 A.热裂解形成燃油B.露天焚烧 C.作为有机复合建筑材料的原料 D.直接填埋（2）用H2O2和H2SO4（ag）的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：Cu(s)+2H+(aq) =Cu2+(aq)+H2(g) H64.39kJmol1 2H2O2(l) =2H