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浦江中学高二第一次阶段考化学试卷2012-3一、选择题（本题有25小题，每小题只有一个正确选项，共50分）1未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是：天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能 A B C D2仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是 A加热 B加压 C加负催化剂 D加大反应物浓度3反应COH2O（g）CO2H2在1000 K达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是 A. 将压强减小至原来的一半 B. 将反应温度升高至1200 KC. 添加催化剂 D. 增大水蒸气的浓度4已知反应H2（g）Cl2（g）2HCl（g） H184.6 kJmol1 ，则反应HCl（g）1/2H2（g）1/2Cl2（g）的H为 A. 184.6 kJmol1 B. 92.3 kJmol1 C. 369.2 kJmol1 D. 92.3 kJmol1 5用来表示可逆反应：2A（g）B（g） 3C（g）H0的正确图象是下图中的 A B C D6下列说法不正确的是 w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA、焓变是一个反应能否自发进行相关的因素，多数放热反应能自发进行B、自发进行的反应一定能迅速进行C、在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大D、一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关 7下列各个装置中铁棒被腐蚀由易到难的顺序是正确的是 A B C D8下列事实可以用勒夏特列原理解释的是 A新制的氯水在光照条件下颜色变浅 B高锰酸钾（KMnO4）溶液加水稀释后颜色变浅 CH2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深 D使用催化剂，提高合成氨的产量9据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是10反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是 A(D)=0.4 mol L1s1 B(C)=0.5 mol L1s1C(B)=0.6 mol L1s1 D(A)=0.15 mol L1s111把铝条放入盛有过量稀硫酸的试管中，不能加快氢气产生速率的是 A改铝条为镁条 B滴加少量溶液C不用稀硫酸改用98%的浓 D升高溶液的温度12在一定温度下，向体积恒定的密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X（g）2Y（g）2Z（g） 此反应达到平衡的标志是 A容器内压强不随时间变化 B容器内X、Y、Z的浓度之比为122C容器内气体的密度不变 D单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z13某小组为研究电化学原理，设计如右图装置。下列叙述不正确的是 Aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出Ba和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2+2e-= CuC无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色Da和b分别连接直流电源正、负极，Cu2向铜电极移动14反应 PCl5（g） PCl 3（g）Cl2（g） 2HI（g） H2（g）I2（g） 2NO2（g） N2O4（g） 在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率 A均不变 B增大，不变，减少C均增大 D减少，不变，增大15把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为 A a b c d Ba c d b Cc a b d Db d c a16 有关如右图所示原电池（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）的叙述，正确的是 A铜片上有气泡逸出 B取出盐桥后，电流计依然发生偏转C反应前后铜片质量不改变 D反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液 17一种充电电池放电时的电极反应为： H2+2OH-2e-=2H2O； NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是来源:学,科,网A. H2O的还原 B. NiO(OH)的还原 C. H2的氧化 D. Ni(OH) 2的氧化18下列说法正确的是A.一定温度下，反应MgCl2(1)Mg(1) Cl2(g)的 H0 S0B. 凡是放热反应都是自发的C.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应D.对于反应2H2O22H2OO2, 加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率19在一定温度不同压强（p1p2）下，可逆反应2X（g）2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系如下图，正确的是 20在密闭容器中发生反应：aX（g）+bY（g）cZ（g）+dW（g），反应达到平衡后，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的1/2，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述中不正确的是A. 平衡向逆反应方向移动 B. a + b c + dC. Z的体积分数增大 D. X的转化率下降21反应（g）+3（g）2（g） 0达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述正确的是 A正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动22一定条件下，某反应达到平衡，其平衡常数为恒容时，升高温度，混合气体的颜色加深，下列说法正确的是 A该反应的焓变为负值 B该反应的化学方程式为C恒温时，增大压强，颜色变浅， D因平衡左移升高温度，正反应速率减小23对可逆反应4+5 4+6，下列叙述正确的是 A达到化学平衡时，B若单位时间内生成x的同时消耗x，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D达到化学平衡时，若增大的浓度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K不变24在一定温度下，把2. 0体积的N2和6. 0体积的H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：N23H22NH3。已知平衡时NH3的浓度是c molL1，现按下列四种配比作为起始物质，分别充入上述容器，并保持温度不变，则达到平衡后，NH3的浓度不为c molL1的是A1.0体积的N2和3.0体积的H2 B2.0体积的N2、6.0体积的H2和4.0体积的NH3C2.0体积的NH3 D4.0体积的NH3和1.0体积的H2 25已知一定温度下合成氨反应：N2 +3 H22 NH3 H92.4 kJ/mol，在恒温恒压的密闭容器中进行如下实验：通入1 mol N2和3 mol H2，达平衡时放出热量为Q1，通入2 mol N2和6 mol H2，达平衡时放出热量为Q2， 则下列关系正确的是 AQ2 2 Q1 BQ1 0.5 Q2 CQ1 Q2 184.8 kJ DQ1 = Q2 92.4 kJ 二、填空题（有4个小题，共50 分）26.(6分)金属的电化学腐蚀分为 和 。钢铁发生吸氧腐蚀时，负极发生的电极反应式为 。.（6分）在如图所示的三个起始容积相同的容器、中进行如下的反应：3A(g) + B(g) 2C(g)；H0(1)若起始温度相同，分别向三个容器中充入3 mol A和1 mol B，则达到平衡时各容器中C物质的百分含量由大到小的顺序为（填容器编号） ；（2）若维持温度不变，起始时、中均投入3 mol A、1 mol B则达到平衡时，两容器中C物质的物质的量浓度 （填、=）；（3）起始时在中投入3 mol A和1 mol B，在中投入a mol A和b mol B及c mol C，若达平衡时和压强恰好相同，且欲使达平衡时两容器内C的百分含量相等，则两容器中起始投料必须满足（用含a、b、c的关系式表达） 。27（14分）右图是乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中M、N两个电极的材料分别是石墨和铁，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答：（1）工作时，乙池中电子流出的电极是 （填，“M”或“N”）；（2）甲池中通入乙醇的铂电极名称是 ，通入的铂电极反应式为 ；（3）乙池中M的电极材料是 ，N的电极反应式为 ；（4）若乙池中某电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为 （标准状况下）；（5）若在常温常压下，1g燃烧生成和液态时放出29.71热量，该反应的热化学方程式为 。28（12分）化学平衡原理在工农业生产中发挥着重要的指导作用。(1) 对于可逆反应：aA(g) +bB(g) cC(g)+dD(g) H = a kJmol-1；若a+bc+d，增大压强平衡向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则a_0(填“”或“”) (2) 反应C(s)+CO2(g) 2CO(g)平衡常数K的表达式为 ；已知C(s) + H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常数为K1；H2(g)CO2(g) CO(g)H2O(g)的平衡常数为K2 ，则K与K1、K2 的关系为 。(3) 已知某温度下，反应2SO2+O22SO3 的平衡常数K=19，在该温度下的体积固定的密闭容器中充入c(SO2)=1molL1，c(O2)=1 molL1，当反应在该温度下SO2转化率为80时，该反应 (填“是”或“否”)达到化学平衡状态，若未达到，向 (填“正反应”或“逆反应”) 方向进行。29（12分）某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和分解反应速率的测定。将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)在恒定温度下使其达到分解平衡： NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g) 实验测得不同温度下的平衡数据列于下表： 温度()15.020.025.030.035.0平衡总压强(kPa)5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度(103mol/L)2.43.44.86.89.4可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是 。AB密闭容器中总压强不变C密闭容器中混合气体的密度不变 D密闭容器中氨气的体积分数不变该反应的平衡常数表达为K= ，根据表中数据，计算25.0时的分解平衡常数：_。取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量 （填“增加”、“减小”或“不变”）。氨基甲酸铵分解反应的焓变H 0，熵变S 0（填、或）。化学答案卷班级 学号 姓名 一、选择题12345678910111213141516171819202122232425二、填空题26 （1）（填容器编号） ； （2） （3） 27（1） （填，“M”或“N”）；（2） （3） （4） （5） 28 (1) a 0 (填“”或“”) (2) K = K与K1、K2二者的关系为 (3) 29 K = H 0， 熵变S 0 浦江中学高二第一次阶段考化学试卷答案一、选择题123456789101112131415BABDABCABBCADDB16171819202122232425DDDBCDADDC二、填空题26 析氢腐蚀 吸氧腐蚀 Fe 2e- = Fe2+ （1）（填容器编号） ； （2） （3） a = 3b 27（1） N （填，“M”或“N”）；（2） 负极 O2