2012-2013 元素化合物 综合测验02.doc

2012-2013高三化学阶段性测验 元素化合物一、选择题1英国两位科学家因在石墨烯材料领域有卓越研究而获得2010年诺贝尔奖。科学家预测，该材料有可能代替晶体硅在电子工业的地位，从而引发电子工业的新革命。目前晶体硅在电子工业中的作用是A制光导纤维B制耐高温材料 C做半导体 D制光学仪器2化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是A人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物B节约能源，推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放C棉、麻、丝、毛的燃烧产物都只有CO2和H2OD铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝3下列物质露置于空气中易变质的是氯水 水玻璃 烧碱 漂白粉 绿矾 亚硫酸钠A除外 B除外 C除外 D全易变质4研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl下列“水” 电池在海水中放电时的说法正确的是：A正极反应式：AgCle=AgCl B每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子CNa不断向“水”电池的负极移动 DAgCl是还原产物5已知X、Y为单质，Z为化合物，能实现下列转化：下列说法正确的是若Z溶于水后得到强碱溶液，则X可能是Na若Z的溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则X可能是H2若Z的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则Y可能为Fe若Z的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则Y可能为CuA B C D6下列叙述正确的是A1.00 mol NaCl中含有6.021023个NaCl分子B1.00 mol NaCl中，所有Na的最外层电子总数为86.021023C欲配制1.00 L 1.00molL1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中D电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气(标准状况)、23.0 g金属钠7下列各组物质按下图所示转化关系每一步都能一步实现的是甲乙丙丁AFeCl3FeCl2Fe2O3Fe(OH)3BCuCuOCuSO4CuCl2CNOHNO3NO2NH3DSiNa2SiO3SiO2SiF48为了鉴别硫酸溶液和水，某研究性学习小组设计了5种方案：用量筒量取等体积的两种液体，分别置于两只相同的烧杯中，置于托盘天平两托盘上，质量较大者为硫酸溶液取样，分别加入无色酚酞试液，能使酚酞变色的是硫酸溶液以电导装置分别测试它们的导电性，导电能力强的是硫酸溶液在两种液体的试样中，分别加入少量铁粉，铁粉溶解且生成浅绿色溶液的是硫酸溶液取两块完全相同的小木块，分别置于两种液体中，露出体积大者是硫酸溶液你认为上述方案中不合理的是A只有 B只有 C只有 D全部9下列变化(现象)的原理相同的是A浓硫酸和浓盐酸敞口存放浓度均变小B将单质铁和铜分别与单质硫加热反应均生成低价硫化物(FeS和Cu2S)C在H2O2水溶液中加入MnO2、在盛有锌粒和稀硫酸的溶液中滴加硫酸铜溶液，产生气体的速率均加快D将氯化铝溶液和碳酸氢钠溶液分别用酒精灯加热蒸干，灼烧，最终均得到白色固体10下列实验过程中，始终无明显现象的是AHCl通入Fe(NO3)2溶液中BSO2通入溴水中CNH3通入CuSO4溶液中DCO2通入Ba(NO3)2溶液中11“过氧化氢”（H2O2）被称为“绿色漂白剂”，下列叙述中不正确的是AH2O2分子中含有O2离子B纯H2O2是液体，能与水以任意比例混合CH2O2常用作医用消毒剂D在酸性溶液中H2O2是强氧化剂，而还原性较弱12 NO2既有氧化性，又有还原性。NaNO2大量进入血液时，能将血红蛋白中的Fe2氧化为Fe3，正常的血红蛋白转化为高铁血红蛋白，失去携氧功能，引起中毒，甚至死亡。下列各组试剂不能检验NO2的是AAgNO3、HNO3 BFeCl2、KSCN CKMnO4、H2SO4 DKI、淀粉13化合物M溶于水，加入少量硝酸银溶液有白色沉淀。如果先在M的水溶液中加入一定量的苛性钠溶液，再加入少量硝酸银溶液，若无沉淀生成，则M可能是A食盐 B氯化钙 C氯化铵 D氯化镁14在20，1.01105 kPa下，将三个分别盛氨气、氯化氢、二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解后(假设试管中的溶液不向外扩散)，三种溶液的物质的量浓度之比为A111 B332 C123 D11215A、B、C、D、E分别是 Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：（1）A、C均能与稀 H2SO4反应放出气体；（2）B与D的硝酸盐反应，置换出单质D；（3）C与强碱反应放出气体；（4）C、E在冷浓H2SO4中发生钝化反应，由此推断A、 B、 C、 D、E依次为 AFe、Cu、Al、Ag、Mg BAl、Cu、Mg、Ag、FeCMg、Cu、Al、Ag、Fe DMg、Ag、Al、Cu、Fe16下列各组溶液，不用其它试剂就可以将它们区别开的是KOH、K2CO3、MgSO4、KHSO4NaNO3、HCl、NH4Cl、KOHBaCl2、CaCl2、Na2SO4、AgNO3AlCl3、NaOH、NaHCO3、MgCl2A B C D17下列除去杂质的方法正确的是 物质杂质试剂主要操作ASiO2Fe2O3盐酸过滤BNaHCO3Na2CO3盐酸加热CFeI2/加热DFe(NO3)2Ba(NO3)2硫酸过滤18向一定量Mg2、NH4、Al3混合溶液中加入Na2O2的量与生成沉淀和气体的量(纵坐标)的关系如图所示，则溶液中三种离子的物质的量之比为A112 B221 C122 D92419下列反应中，相关示意图像错误的是A将二氧化硫通入到一定量氯水中B将氨水滴入到一定量氯化铝溶液中C将铜粉加入到一定量浓硝酸中D将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中20某溶液中可能含有OH、CO32、AlO2、SiO32、SO42、Na、Fe3、Mg2、Al3等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是A原溶液中一定含有的阴离子是OH、SiO32、AlO2、CO32 B反应最后形成的溶液中的溶质为NaClC原溶液中一定含有Na2SO4 D原溶液中CO32与AlO2的物质的量之比为11选择题答案题号12345678910答案题号11121314151617181920答案二、非选择题21已知物质M由同一短周期的X、Y两种元素组成，X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，Y元素的最高正价与其负价的代数和为6。M与其他物质的转化关系如下(部分产物已略去)：(1)若A是与X、Y同周期的一种常见金属，则A元素在周期表中的位置是 周期 族，写出A与B溶液反应的化学方程式： 。(2)若A是某元素的一种常见酸性氧化物，可用于制造光导纤维，则该元素的原子结构示意图为： ，写出E与F反应的离子方程式 。(3)B的电子式为 ，其中的化学键为 。用电子式表示M的形成过程 。(4)工业上用电解M的产物之一氧化有毒含氰(CN)碱性废水，得到无毒的N2、CO2等。写出此反应的离子方程式 。22下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：反应CGBH能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2EI2FD，F中E元素的质量分数为60%。 (1)中反应的化学方程式为： ；(2)化合物I的电子式为 ，它的空间结构是 ；(3)1.6g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少需铜粉的质量(写出离子方程式和计算过程)_；(4)C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为 ；反应后溶液与过量化合物反应的离子方程式为 。(5)E在I中燃烧观察到的现象是 。23实验室以含有Ca2、Mg2、Cl、SO42、Br等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下：(1)操作使用的试剂是 ，所用主要仪器的名称是 。(2)加入溶液W的目的是 。用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2。由表中数据可知，理论上可选择的pH最大范围是 。酸化溶液Z时，使用的试剂为 。开始沉淀时的pH沉淀完全时的pHMg29.611.0Ca212.2c(OH)1.8 molL1(3)实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气体，下列装置中合理的是 。24请回答下列实验室中制取气体的有关问题。(1)下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。 装置B、C、D的作用分别是B_；C_；D_。(2)在实验室欲制取适量NO气体。下图中最适合完成该实验的简易装置是_(填序号); 根据所选的装置完成下表(不需要的可不填)：应加入的物质所起的作用ABCD简单描述应观察到的实验现象 。25用如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，回答下列问题：（1）图中D装置在实验中的作用是 。（2）若 A为30%H2O2溶液，B为MnO2，C盛有氢硫酸（H2S）饱和溶液，旋开E后，C中的现象为 ，C中发生反应的化学方程式为 。（3）若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，C中的现象是 ；继续通