常见的酸碱盐.doc

专题四常见的酸碱盐考点分析：考点1：溶液的酸碱性（1）酸和碱之间的中和反应是中考的重点，常以填空、实验等形式考查。（2）复习本部分需要注意明确溶液的酸碱性与溶液的酸碱度之间的关系，简答题型的解答需要注意语言描述的准确。（3）本部分是掌握重要酸碱盐性质的前提。考点2：重要酸碱盐的性质（1）常见的酸、碱、盐的物理性质（特别是特殊性）、化学性质和用途是中考的热点，常以选择题、填空题、实验与简答的形式考查。近几年体现新课标理念的题目较多，特别是一些开放题、探究题、设计型题是中考命题的热点。（2）复习本部分经常运用比较的方法，答题时需要注意把握要领。考点3：单质氧化物酸碱盐的转化（1）单质氧化物酸碱盐的转化可以用“八圈”图的形式来表示。关系图除了表明各类物质间的相互关系外，还有其具体的应用，如可以帮助我们推测物质可能有的性质和制备物质可能的途径。经常以物质的转化、鉴别、推断、制取等形式进行考查。（2）“八圈图”中可以分析得出，要生成盐有十条途径：非金属单质（氧气除外）金属单质含氧酸盐酸性氧化物碱性氧化物含氧酸盐酸性氧化物碱盐水碱性氧化物酸盐水酸碱盐水酸盐新盐新酸碱盐新碱新盐盐1盐2 盐3盐4金属单质盐新金属新盐金属单质酸盐氢气单质氧化物酸碱盐之间转化的“八圈”图考点4：几种离子的检验（1）几种重要离子的检验一直是中考的热点。常以选择题、实验题（主要是推断题、鉴别题、除杂题）形式考查。（2）考查的题目经常出现在一定的情景中，掌握酸碱盐的性质是做好本考点的前提。方法指导：1、易错、易混知识点津需要辨清的两组概念：酸的溶液与酸性溶液 在初中阶段可以这样认为，酸性溶液是存在氢离子的溶液。酸的溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸的溶液。如NaHSO4溶液里存在氢离子，溶液是酸性溶液，但NaHSO4是一种盐。碱的溶液与碱性溶液 在初中阶段可以这样认为，碱性溶液是存在氢氧根离子的溶液。碱的溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱的溶液。如Na2CO3 、 K2CO3的水溶液显碱性（因水解产生了氢氧根离子），但它们是盐。要明确溶液的酸碱性和酸碱度的关系，当酸溶液稀释时，溶液的pH变大，但不会变为碱性溶液，当碱溶液稀释时，溶液pH变小，但不会变为酸溶液。常见的酸和碱，主要把握住几种重要的酸和碱的物理性质和特性；知道浓硫酸和氢氧化钠作干燥剂的原因。明确酸和碱的通性的原因，根据金属活动性顺序总结其应用。生成盐和水的反应不一定是中和反应中和反应：酸和碱作用而生成盐和水的反应，叫做中和反应。但是，2NaOHCO2Na2CO3H2O，Fe2O36HCl2FeCl33H2O尽管以上两类反应都生成了盐和水，但反应物并非酸和碱，所以不是中和反应，中和反应除了强调生成物是盐和水以外，还要强调反应物必须是酸和碱。酸和碱的反应，要把握住中和反应的实质，搞清楚中和反应一定是复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应，明确常见的盐的性质，并会判断复分解反应发生的条件。复分解反应的条件判断理解不清，主要是反应物能否参加反应，生成物中有无水、气体或沉淀，这是易错点。金属活动性顺序的具体应用，特别是判断金属与酸、金属与盐溶液能否发生反应常出现错误。2、酸、碱、盐的反应规律及反应发生的条件反应规律反应发生的条件金属+酸 盐+氢气1、 金属必须在“金属活动性顺序”中排在氢的前面。2、 酸指盐酸或稀硫酸，浓硫酸、硝酸的氧化性很强，它们跟金属反应一般生成水而不生成氢气。金属氧化物+酸盐+水碱+酸 盐+水盐1+酸1 盐2+酸21、盐1 必须能溶于酸2、生成物中要有气体、沉淀或者水。碱+酸性氧化物盐+水碱1+盐1碱2+盐21、两种反应物必须都溶于水。2、生成物中要有气体、沉淀或者水。金属1+盐1金属2+盐21、 盐1必须溶于水。2、 金属1比盐1中的金属活泼。3、 金属1不是钾、钙、钠。盐1+盐2 盐3+盐41、两种反应物必须都溶于水。2、生成物中要有气体、沉淀或者水。3、金属活动性顺序在初中化学中的应用K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性：强 弱金属原子失电子能力：强 弱金属离子得电子能力：弱 强应用一：比较金属活动性的强弱下列各组金属的活动性由弱到强排列的是( )A. Mg Fe Cu B. Fe Al Cu C. Ag Cu Fe D.Cu Ag Fe应用二：判断金属能否跟酸发生置换反应金属跟酸发生置换反应的条件：（1）在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢。（2）酸指盐酸或稀硫酸；浓硫酸、硝酸的氧化性很强，它们跟金属起反应时，一般生成水而不生成氢气。下列反应能生成氢气的是( )A. Cu+HCl B. Zn+HNO3 C. Na+H2SO4 D.Ag+ H2SO4应用三：判断多种金属跟一种酸发生置换反应的顺序多种金属同时和一种酸接触时，活泼的金属先与酸反应将一定量的铁粉、锌粉、铜粉的混合物加入到一定量稀盐酸中，充分反应后过滤，滤液中一定含有的物质是 ；滤渣中一定含有的物质是 。应用四：判断金属能否跟盐发生置换反应金属和盐发生置换反应的条件：（1）盐必须溶于水。（2）在金属活动性顺序中，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。（3）钾、钙、钠不能置换出盐中的金属。下列金属和盐发生置换反应的是（）A. Cu+ZnSO4 B.Mg+ZnSO4 C.Na+CuSO4 D.Ag+CuCl2应用五：判断多种金属跟一种盐发生置换反应的顺序多种金属同时与一种盐溶液接触时，活泼金属先与盐发生置换反应将铁粉、铜粉的混合物加入硝酸银溶液中充分反应后过滤，向滤渣中滴加盐酸，有气泡产生，则滤渣中含有滤液中的溶质是。应用六：判断一种金属与多种盐发生置换反应的顺序一种金属放入多种盐的混合溶液中，含有不活泼金属的盐先与金属发生置换反应。在Cu(NO3)2和AgNO3 的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后有下列情况：如果反应后锌有剩余，则过滤所得滤液中的溶质为；若反应后过滤，向所得固体物质中滴加盐酸没有气体产生，则固体物质中一定有，可能有；若反应后将析出的金属过滤，向滤液中滴加NaCl溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则此时滤液中含有的溶质是。素养测评：一、选择题1（08年安徽蚌埠）各种植物都有适宜自己生长的pH范围。几种作物适宜生长的pH范围如下：作物水稻茶树薄荷马玲薯pH6.07.05.05.57.08.04.85.5取某地土壤的浸出液加入石蕊溶液，溶液略显红色，则该土壤最不适宜种植的作物是 A茶树 B薄荷 C马玲薯 D水稻2（08年广东梅州）云吞面是我国南方的一种小吃，俗称“碱水面”，因其在制作过程中加入了“碱水”(呈碱性的物质)而略带涩味。为减少涩味，在吃云吞面时，最好蘸点下列哪种物质A、食醋 B、花生油C、食盐 D、白酒3（08年江西南昌）白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是A镀锌水管 B铜制塑像 C大理石栏杆 D铝合金门窗4（08年安徽蚌埠）氢氟酸可用于在玻璃上雕刻各种精美图案，雕刻过程中发生的反应为：4HFSiO2SiF42H2O，该反应属于A.化合反应B.分解反应C.置换反应 D.复分解反应5（08年山东泰安）类推是化学学习中常用的思维方法。现有以下类推结果，其中正确的是A酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应B氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物C碱的溶液pH7，则pH7的溶液一定是碱的溶液D点燃H2和O2的混合气体可能发生爆炸，则点燃CH4与O2的混合气体也可能爆炸6（08年广东揭阳）某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是盐酸 酚酞 石蕊 二氧化碳 A B C D7(08年广东湛江)下列关于酸碱中和的说法，合理的是（ ）A有盐和水生成的化学反应一定是中和反应B被红火蚁咬了（毒液呈酸性），为了减轻疼痛可以涂抹肥皂水（pH=10）C向氢氧化钠溶液中滴加盐酸至恰好反应完全，溶液的pH不改变D氢氧化钠中和硫酸的化学反应方程式是：NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O8.(08年江苏宿迁)下列说法正确的是A.验证NaOH溶液中是否含有SO42-，先加入稀硫酸,再加入BaCl2溶液，有白色沉淀，证明含有SO42-B.测定溶液的pH，先用水润湿pH试纸，然后将试纸插入待测液中C.向某无色溶液中滴入酚酞试液呈红色，说明该溶液一定是碱溶液D.点燃可燃性气体时,要先检验气体纯度，后点燃9（08年福建三明）将洁净的铁丝浸入含有Ag(NO3)2和Zn(NO3)2的电镀废水中，一段时间后取出，铁丝表面覆盖了一层物质，这层物质是 AAg、Zn BAg CZn DAg、Fe10（08年安徽蚌埠）铁粉加入到过量稀硫酸，反应的过程中溶液里各种量的相关变化图像正确的是pH7H2质量质量固体质量质量溶液导电性A 时间B 时间C 时间D 时间11（08年湖北黄冈）在以下的“四连环”图中，每环代表一种物质，相连环间所代表的物质在一定条件下可以发生反应，下表的选项中，符合这一要求的是ABCD甲CuCO2Na2CO3乙HClO2COHCl丙CuOCOFe2O3BaCl2丁MgCO2CH2SO412(08年江苏宿迁)痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要方法，AgNO3显现法就是其中的一种。如果将物质的溶液小心地涂到指纹上，就跟汗渍中的物质作用生成物质，物质在光照下分解出灰褐色银粒，随着银粒增多，最终变成黑色的“指纹线”.则物质、的化学式是已知：AgX（X代表Cl、Br、I）性质相似，见光易分解2AgX2Ag +X2AAgNO3 NaCl AgCl BAgNO3 NaBr AgBr CAgCl AgNO3 NaCl DAgNO3 NaI AgI13（08年山东烟台）印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3=3FeCl2。现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是A溶液中一定含FeCl3，固体一定是铁和铜B溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜C溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜D溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁和铜二、填空题14（08年广东梅州）化学物质与人类的生产生活紧密相关。从氮气、一氧化碳、乙醇、硫酸、熟石灰、硝酸钾等六种物质中，选择适当的物质用化学式填空。(1)汽车用铅蓄电池中含有的酸是_。 (2)农田施用的复合肥是_。(3)可用于改良酸性土壤的是_。15（08年湖北黄冈）通过化学学习，我们认识了“酸”和“碱”，请回答下列问题：（1）常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在有相同的 离子（填符号），因此，它们有很多相似的化学性质，如： 、 等（写二条即可）。（2）碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，如：干燥 等气体，氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，化学方程式为： 。（3）酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可用熟石灰进行处理，反应的化学方程式为： 。16（08年山东临沂）某同学在分析实验室有些药品需要密封保存的原因时，归纳出了以下两种原因：药品易挥发；药品能与空气中的某些成分发生化学反应。 (l)请选择一种药品，写出一个符合原因的化学方程式：_；(2)药品密封保存的原因还很多，请你分析浓硫酸需要密封保存的原因：_。17纯碱在日常生活和化学工业中用途很广，如用于硬水软化、洗涤剂生产、食品加工、石油精炼、粗盐精制、玻璃制造等领域。工业上以食盐、氨气(主要由合成氨厂提供)和二氧化碳为主要原料生产纯碱。其流程如下：已知有关物质重要反应的化学方程式如下：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3= Na2CO3+ H2O+CO22NH4Cl +X=2NH3+CaCl2+2H2ONH4Cl = NH3+HCl根据以上信息回答下列问题。(1)盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程。为将盐水中含有的Ca2+、Mg2+等沉积，可以向其一和加入过量纯碱此时将混合液中不溶物除去的方法是 ；溶液中多余的纯碱可以加 试剂来除去。(2)氨碱工业最关键的一步是：在加压的条件下不断向饱和的氨盐水中通人二氧化碳气体，溶液中会有碳酸氢钠晶体析出。试分析该流程需要加压条件的原因是：_ 。(3)在氨碱工业的历史上如何处理流程中剩余的氯化铵溶液，出现了两种工艺：一是“索尔维法”即在氯化铵溶液中加入物质X (填化学式)，产生了可循环使用的氨气和大量固体废弃物氯化钙；二是我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”，即在氯化铵溶液中加入适量氯化钠晶体降低了氯化氨的 ，使氯化铵晶体单独析出得到另一种产品氮肥氯化钠溶液则可以循环利用。(4)在氨碱工业处理剩余的氯化铵溶液时，为何不直接蒸发结晶析出氯化铵固体? 答： 。三、实验题18.（08福建晋江）暑假，同学们在帮忙老师整理实验室时，发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末。为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：（1）对白色粉末成分的猜想和成因分析：白色粉末的成分形成的原因可能是CaCO3石灰水与空气中CO2反应；化学方程式为： 可能是 暑假气温较高，溶质的溶解度降低或溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出经过反复思考，同学们认为白色粉末还可能是 的混合物。（2）设计实验：OH-Cl-CO32-NO3-Ca2+微溶不溶甲同学取白色粉末装入试管中，加入少量的水、振荡，发现有白色固体不溶解。于是他得出粉末中一定有CaCO3的结论。乙同学查阅了溶解性表（如下表），认为甲同学的结论不严密，理由是： 。为了得出较严密的结论，他们进行了如下实验，请完成下列实验报告：实验步骤可能观察到的现象结论取上述试管中的上层清液，滴加12无色酚酞试液往上述试管中的残留的固体中加入稀盐酸白色粉末中 （选填“有”或“无”）CaCO3由上述实验可知白色粉末的成分是： 。（3）交流与反思：通过上述实验的探究，同学们向实验室提出保存、使用易变质的溶液时的下列建议，合理的是 （选填序号）。A.密封保存 B.使用前，临时配制 C.禁止使用这种试剂实验室清洗装石灰水试剂瓶内壁上的白色粉末时，可用稀盐酸，请写出其中可能发生的反应的化学方程式（写出一个即可）： 。四、计算题19现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。【查阅资料】(1)镁、铁、锌皆能与稀硫酸发生置换反应，且生成+2价的可溶性金属硫酸盐和氢气。(2)相对原子质量：Mg24、Fe56、Zn65【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g 14.0的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下：次数1234加入稀硫酸的质量g35.O35.035.O35.O剩余固体的质量g6.85.64.44.2通过计算(写出计算过程)，求：(1)该混合物粉末中铜的质量分数?(2)该混合物粉末中另一金属为何种金属?(3)第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少?常见的酸碱盐参考答案一、选择题1、B2、A3、B4、D5、D6、D7、B8、D9、B10、B11、C12、A13、B二、填空题14、（1）H2SO4（2）N2（3）Ca(OH)215、（1）H+ 能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色；能与碱发生中和反应；能与较活泼金属反应；等 （任写两条）（2）H2(或O2) CaO+H2O=Ca(OH)2（3）H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O 16、（1）2NaOHCO2Na2CO3H2O（2）浓硫酸具有吸水性17、（1）过滤盐酸（2）促进更多二氧化碳溶解使反应更充分（3