胡若凡氯气(答).doc

氯气的性质一、氯气1氯气的物理性质：在通常状况下，氯气为 黄绿 色气体，具有 刺激性 气味，比空气密度 大 ， 可 溶解于水， 有 毒性。2氯气的化学性质(1)氯气与金属单质反应(除Au、Pt外的所有金属)Fe在Cl2中燃烧时产生 红棕 色的烟，化学方程式为： 。Cu在Cl2中燃烧时产生 棕黄 色的烟，化学方程式为： 。Na 在Cl2中燃烧时产生 白 色的烟，化学方程式为： 。(2)与非金属单质的反应：H2在Cl2中燃烧时产生 苍白 色火焰，瓶口有白雾 。混合气体在光照或点燃条件下会发生剧烈反应而爆炸，化学方程式为 。(3)与某些化合物反应H2O + Cl2 = HClO=Cl2 + NaOH= Cl2 + Ca(OH)2=3Cl2的主要用途： 用于制 盐酸 、 有机溶剂 、 杀菌消毒剂 、 漂白粉 等的重要化工原料。二次氯酸及次氯酸盐 (1)HClO的主要化学性质 不稳定， 光照 或 加热 易分解，化学方程式为： 。 弱酸性，比碳酸酸性 弱 。 强氧化性，因而具有 漂白性 。 (2)Ca(C10)2的主要化学性质 稳定性比HCl0 稳定 。水解显 碱 性。 与酸反应生成 HCl0 ，作为漂白或消毒剂的原理，用化学方程式表示为： 与CO2和H20反应(相当于H2C03)： 与盐酸反应： 三、 新制的氯水（氯气溶与水得到，浅黄绿色）成分：（3分子4离子）是指 H2O Cl2 HClO Cl- ClO- H+ OH- 1、 含 Cl2 呈黄绿色，且使淀粉碘化钾试纸变蓝2、 含 HClO 使有色物质褪色，说明它有 漂白 性。3、 含 H+ 使紫色石蕊变红，能与部分金属、碳酸盐反应放出气体。4、 含 Cl- 与硝酸银反应生成白色沉淀。【典型例题】1、用Cl2制漂白粉的主要目的是（C ） A. 增强漂白和消毒作用 B. 使其转化为溶解度更大的物质 C. 使其转化为较稳定的物质 D. 提高物质中氯元素的百分含量2、 下列氯化物中不能用金属和氯气直接反应制得的是（B ） A. CuCl2 B. FeCl2 C. MgCl2 D. KCl3、下列关于氯水的叙述，正确的是（BD ） A. 新制氯水中只含氯气和水分子 B. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C. 光照氯水会有气泡逸出，该气体是氯气 D. 氯水放置数天后pH将变小4、 某同学应用下图所示的方法研究物质的性质，其中气体a的主要成份是氯气，杂质是空气和水蒸气.回答下列问题： （1）该项研究（实验）的主要目的是_ _； （2）浓硫酸的作用是_，与研究目的直接相关的实验现象是_； （3）从物质性质的方面来看，这样的实验设计存在事故隐患，事故表现是_.请在如上图的D处以图的形式表明克服事故隐患的措施。 答案：（1）比较Cl2与HClO谁有漂白性 （2）吸收气体a中的水 B内的布条不变色，C内的布条褪色 （3）多余的Cl2污染空气 D处如下图所示5、 用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去。试回答下列问题： （1）实验室保存饱和氯水的方法是_. （2）产生上述现象的原因可能有两种（简要文字说明） 是由于_新制氯水中的酸中和了碱使溶液褪色_。 是由于_新制氯水中的次氯酸使溶液褪色_。 简述怎样用实验证明红色褪去的原因是还是：_向上述褪色后的溶液中再加入过量的强碱，如果溶液又变红色则是原因；如果仍然是无色则是原因。练习1当不慎有大量Cl2逸出污染周围空气时，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质适宜采用的是 ( D )ANaOH BNaCl CCa(OH)2 DNa2CO32储存氯气的钢瓶，为防止腐蚀，装氯气前必须( C )A清洗干净 B充入惰性气体 C充分干燥 D除去铁锈3矿泉水目前已成为人们常用的饮料，市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充矿泉水出售，为辨别真假，可用下列的一种化学试剂来鉴别，该试剂是( D )A酚酞试液 B氯化钡溶液 C氢氧化钠溶液 D硝酸银溶液 4下列物质中只含有Cl2分子的是( B )A氯水 B液氯 C盐酸D食盐5饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：Cl2H2O Cl- HClO H+ 减少的是( A )A B C D 6下列说法错误的是( D )A氯气是黄绿色的，氯离子是无色的 B氢气在氯气中燃烧时发出苍白色火焰C氯气有毒，新制的氯水有漂白性，而氯离子既无毒也无漂白性D氢气和氯气的混合气体只有在强光照射下才能迅速化合生成氯化氢7潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠及漂白粉的水溶液均能使有色布条褪色，是因为它们均含有( B )A氯气 B次氯酸 C次氯酸根 D盐酸 8.市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：本品为无色溶液，呈碱性 使用时加水稀释可对餐具，衣物进行消毒，可漂白浅色衣服。则其有效成分可能是（ C ）ACl2 BSO2 CNaClO DKMnO49.用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（ D ）A利用紫外线杀死水中的细菌 B提高水温，有利于金鱼生长C增加水中氧气的含量 D促使水中的次氯酸分解10. 1.2 mol氯气与A的单质完全反应生成0.8 mol的氯化物AClx，则x的值为（ C ）A1 B2 C3 D42A + xCl2=2AClx11列化合物不能由单质直接化合制取的是( A )AFeCl2 B. NaCl C. AlCl3 D. CuCl212把石蕊试液滴加到新制的氯水中出现的现象是( D )A溶液变红色 B溶液变蓝色C溶液变紫色 D溶液先变红后褪色13.漂白粉在空气中容易变质的原因是( D ) A.CaCl2易吸收空气中的水分 B.Ca(ClO)2易与盐酸反应 C.Ca(ClO)2见光易分解 D.Ca(ClO)2易与空气中的CO2和水作用 14下列氯化物中既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ C ) A CuCl2 BFeCl2 CAlCl3 DFeCl3 15氯化碘的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是( C ) AHI和HClOBHCl和HIOCHClO3和 HIODHClO和HClO316自来水可以用氯气消毒。某学生用这种自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是（ D ）A NaOH BFeCl2 CNaHCO3 DFeCl3 17.下列变化不能直接实现的是（ D ）A( HCl)B(Cl2)C(Ca(ClO)2)D(HClO)E(CO2)AABBBCCCDDDE 18右图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。 如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是（ BD ）A . 浓H2SO4 B . 饱和NaCl溶液C. 浓NaOH溶液 D. H2O 19下面是某同学研究氯水漂白性的一个探究性实验片断。活动计录观察 氯气的颜色：黄绿色；氯水的颜色：浅黄绿色。结论 氯水中含有氯气分子。实验操作 用两根玻璃棒分别蘸取盐酸和氯水，各滴在两片蓝色石蕊试纸上。实验现象 滴有盐酸的试纸变红，滴有氯水的试纸中间变白，外圈变红。分析与结论 氯水呈浅黄绿色，说明氯水中溶有游离的氯气分子。滴有氯水的蓝色石蕊试纸外圈变红，说明氯水中有能使试纸变红的酸生成；中间变白，说明氯水中有能够使有色物质褪色的物质生成。问题与思考 氯气溶于水发生如下反应：C12H2OHClHClO，溶液中的水和盐酸都没有漂白作用，能够使有色物质褪色的物质是氯水中的氯气分子还是氯水中的次氯酸呢? 还是二者都有漂白作用?请你参照他已完成的部分实验活动记录，自己设计一个实验，证明到底是哪种物质有漂白作用。实验操作_ .实验现象_ _。分析与结论_ .过程中用到的研究方法 实验、观察、比较 答案：实验操作 收集一集气瓶干燥的氯气，用镊子夹取一片一端湿润的有色纸条，深入到盛有干燥氯气的集气瓶中。可能的实验现象 有色纸条湿润的一端颜色褪去，另一端无明显变化。分析与结论 干燥的有色纸条颜色不褪，证明氯气本身无漂白作用。又知水和盐酸都没有漂白作用，容易推知：湿润的有色纸条褪色，是因为氯气溶于水发生如下反应：C12 + H2OHCl + HClO，溶液中的HClO具有漂白作用。20.现有X、Y、Z三种非金属元素，A、B、C三种金属元素，已知有如下情况： （1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体 （2）X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色。 （3）XZ易溶于水，XZ的水溶液可使石芯试液变红。 （4）两摩尔X的单质可与一摩尔Y的单质化合生成两摩尔X2Y，X2Y常温下为液体。 （5）Z的单质溶于X2Y中所得溶液具有漂白性。 （6）A的单质可以在Z的单质中燃烧，生成红褐色固体（烟），该固体溶于水呈棕黄色溶液。（7）B与Z形成的化合物BZ2溶于水加入NaOH溶液有蓝色沉淀生成。 （8）C的单质与Y单质反应可能得到两种产物，其中一种为淡黄色。请完成下列问题：写出XZ、X2Y和BZ2的化学式：XZ HCl ，X2Y H2O ，BZ2 CuCl2 。Z的单质溶于X2Y中所得溶液中起漂白作用的物质是 HClO （填化学式）A的单质与Z的单质反应的化学方程式： 2Fe + 3 Cl2 2FeCl3 。C的单质与Y单质反应生成淡黄色物质的化学方程式： 2Na + O2 Na2O2 。Z单质能否与NaOH溶液反应？ 能 （填“能”或“不能”）。若能，请写出反应的化学方程式： 2NaOH + Cl2 NaCl+ NaClO + H2O 。（若不能反应，则此空不必填写）。21漂白粉可以和浓盐酸反应产生氯气，某课外兴趣小组试图测定氯气的体积并验证纯净干燥的氯气没有漂白性，现用如图所示装置进行实验，请回答有关问题：（1）该装置的正确连接顺序是：a接( d )、( e )接( b )、( c )接( g )、( h )接( e