高三一轮复习化学反应与能量变化单元测试(含答案).doc

化学反应与能量变化单元测试一、选择题15、（14分）依据氧化还原反应：2Ag+(aq)Cu(s) = Cu2+(aq)2Ag(s)设计的原电池图所示、下列关于反应热的说法正确的是（ ）A当H为“”时，表示该反应为吸热反应B已知C(s)+O2(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJC反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关题号123456789101112答案答案题号123456789101112答案DDCACDBBDBB B13、（1）N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l) H=-641.63KJ/mol（2）408.82 无污染 14、（1）a：2H+2e-=H2；放出气体，溶液变红b：2Cl-2e-=Cl2；把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色（2）a：纯铜或精铜；Cu2+2e-=Cu；b：粗铜；Cu-2e-=Cu2+15、（1）铜；AgNO3溶液（2）正；Ag+ e-=Ag；Cu -2e-=Cu2+（3）铜；银、1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为（ ）A C + H2O = CO + H2 H= +131.3KJmol1B C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) H= +10.94KJmol1C C(s)+ H2O(l) = CO(g) + H2(g) H= +131.3KJ3kJmol1D C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) H= +131.3KJmol13、某学生欲完成反应Cu+H2SO4=CuSO4+H2而设计了下列四个实验，你认为可行的是（ ）4、铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如右图所示，下列有关说法中，不正确的是（ ）A.正极电极反应式为：2H+2eH2B此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3C.此过程中铜并不被腐蚀 D此过程中电子从Fe移向Cu5、下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是（ ）C(s)O2(g)=CO2(g)； H1 C(s)O2(g)=CO(g)； H2S(s)O2(g)=SO2(g)； H3 S(g)O2(g)=SO2(g)； H4H2(g)O2(g)=H2O(l)； H5 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)； H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)；H7 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)；H8ABCD6、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OH(g)H2O(g) = CO2(g)3H2(g)； DH = + 49.0 kJmol1CH3OH(g)1/2O2(g) = CO2(g)2H2(g)； DH =192.9 kJmol1下列说法正确的是( )H2O(g)7、天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2)，充电时LiCoO2中Li被氧化，Li迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中，以LiC6表示。电池反应为LiCoO2C6CoO2LiC6，下列说法正确的是( )A充电时，电池的负极反应为LiC6e = LiC6B放电时，电池的正极反应为CoO2Lie = LiCoO2C羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质D锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低8、我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al3O26H2O4Al(OH)3，下列说法不正确的是（ ）A正极反应为：O22H2O4e4OH B电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C该电池通常只需要更换铝板就可继续使用D以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积9、恒温下用惰性电极电解某pH=a的溶液一段时间后，测知溶液的pH没发生改变，则该电解质可能是 （ ）A、NaOH溶液 B、CuSO4溶液 C、某浓度HCl溶液 D、稀a2SO4溶液10、下列各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是（ ）A421356 B462135 C542316 D63524111、以两块相同质量的银板为电极，电解足量的AgNO3溶液，一段时间后，阴极质量增加了10.8g，则下列说法正确的是 （ ） A、电解过程中共转移电子0.2mol B、阳极质量减少了10.8g C、两极板的质量差为10.8g D、阳极质量增加，阴极质量减少12下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽接通电路后发现上的c点显红色为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路下列叙述正确的是Aa为直流电源的负极Bc极发生的反应为2H2eH2Cf电极为锌板 De极发生还原反应二、非选择题（40分）13（10分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量。（1）反应的热化学方程式为 。（2）又已知H2O(l)H2O(g)；H=+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 KJ。（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。14（16分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则 电解池中X极上的电极反应式为 。在X极附