安徽省怀远县包集中学高中化学 物质在水溶液中的反应 阶段性测试题 鲁科版选修4.doc

安徽省怀远县包集中学高中化学选修4 物质在水溶液中的反应 阶段性测试题 第I卷（选择题，共49分）一、选择题（本题包括18个小题，15每题2分，共10分；618题每题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意）1、下列物质中，属于非电解质的是（ ） A.液溴 B.蔗糖 C水 D熔化状态的氧化铝2、在下图中，能正确表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的图像是（ ）3、能将分别含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、NH4+离子的五种溶液一次性鉴别开来的试剂是（ ）AKSCN溶液B稀HNO3 CNaOH溶液 D氨水4、某学生用碱式滴定管量取0.1molL-1的NaOH溶液，开始时仰视液面，读数为1.00mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00mL该同学在操作中实际取出的液体体积为（ ）A大于1000mL B.等于1000mLC小于1000mL D等于1100mL5、在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是（ ）ANH、Al3+、SO、NOBK+、Na+、CO、NOCK+、NH、MnO、SODNa+、K+、NO、HSO6、向盛有01molL AgNO3溶液的试管中滴加少量NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加一定量的KI溶液，产生黄色沉淀，再向其中滴加少量的Na2S溶液，观察到有黑色沉淀生成，则AgCl、AgI、Ag2S溶解度由大到小的顺序为()AAgCl、Ag2S、AgI BAg2S、AgI、AgClCAgCl、AgI、Ag2S DAgI、AgCl、Ag2S7、用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系正确的是（ ）AV1V2 BV1V2 CV1=V2 DV1V28下列说法中正确的是（ ） A水是极弱的电解质，它能微弱电离生成H+，所以严格地说纯水呈微酸性 B纯水中c（OH）c（H+）=Kw，Kw是一常数，不随任何条件改变而改变 C25时纯水中c（OH）c（H+）=10-14，稀酸和稀碱中Kw=c（OH）c（H+）10-14 DH2O H+OH-是一吸热过程，所以温度升高，平衡向电离方向移动，KW随之增大9、在下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是（ ）A1 molL-1H2SO4溶液B2 molL-1H2SO4溶液 C纯水D0.1 molL-1H2SO4溶液 10、下列离子方程式中，正确的是( ) A.硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合：Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ Fe3+ 4H2O B.小苏打溶液与稀硫酸混合：CO32- + 2H+ CO2 + H2O C.大理石溶解于醋酸：CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2+ H2OD.明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3+ + 3H2O Al(OH)3+ 3H+11、能够使CH3COONa溶液pH增大且水解程度也增大的条件是（ ）A加水B升温 C加压D加CH3COONa固体12、常温下，将乙酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中（ ）。 A. c(CH3COO-）c（Na+） B. c(CH3COO-）c（Na+） Cc(CH3COO-)c（Na+） D无法确定 c（CH3COO-）与c（Na+）的关系13、用NaOH标准溶液滴定盐酸，若配制标准溶液时称取的NaOH固体中含有下列杂质，会引起滴定结果偏低的是（ ）ANaCl BNa2O CNa2CO3 DNaHCO314、在相同温度下等体积、等物质的量浓度的四种稀溶液：Na2SO4H2SO3NaHSO3Na2S所含带电微粒的数目由多到少的顺序是（ ）A=B= CD15、现有pHa和pH=b的两种NaOH溶液，已知有b=a2，将两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH接近于（ )A.alg2 Bblg2 Ca+lg2 Db+lg216、向Cr2(SO4)3的水溶液中加入NaOH溶液，当pH=4.6时，开始出现Cr(OH)3沉淀，随着pH的升高，沉淀增多，但当时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根CrO2。其平衡关系如下：Cr3+3OH Cr(OH)3 CrO2+H+H2O （紫色） （灰绿色） （亮绿色）向0.05mol/L的Cr2(SO4)3溶液50mL中加入1.0molL-1的NaOH溶液50mL，充分反应后，溶液中可观察到的现象为 ( )A溶液为紫色B溶液中有灰绿色沉淀 C溶液为亮绿色D无法判断 17、相同物质的量浓度的NaCN溶液和NaClO溶液相比，NaCN溶液的pH较大，那么，下列有关同温、同体积、同浓度的HCN和HClO的叙述中，正确的是（ ）A电离程度：HCNHClOBpH： HClOHCNC与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量HClOHCND酸根离子浓度c(CN-)c(ClO-)18、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1molL1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（ ）A（K+）+c（H+）=c（HC2O）+c（OH）+c（C2O）Bc（HC2O）+c（C2O）=0.1molL1Cc（C2O）c(Cl)c(H+)c(OH) c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+) c(H+)+c (NH4+)=c(OH)+c(Cl)请填写下列空白：(1)若该溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_，此时上述关系中，能表示该溶液中4种离子浓度关系的有_(填代号)；(2)若该溶液是体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且pH=7，则混合前c(HCl)_ _c(NH3)(填“”、“=”或“”，下同)，混合前盐酸中c(H+)和氨水中c(OH)的关系为c(H+)_c(OH)。21、(8分)称取三份锌粉，分别盛于甲、乙、丙三支试管中，按下列要求另加物质后，塞上导管塞子定时测定生成H2的体积。甲加入50mL pH=3的盐酸，乙加入50mL pH=3的醋酸，丙加入50mL pH=3的醋酸及少量胆矾粉末。若反应最后，生成H2的体积一样多，且没有剩余的锌，请用“”“=”或“”回答： (1)开始时反应速率的大小为_； （2）三支试管中参加反应的锌的质量为_； （3）反应最终所需时间为_； （4）在反应过程中，乙、丙速率不同的理由（简要说明）是 。22、（7分）已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度。今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸 + 较弱酸盐 = 较强酸盐 + 较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：HA+HC2-（少量）=A-+H2C- H2B（少量）+2A-=B2-+2HA H2B（少量）+H2C-=HB-+H3C 回答下列问题：相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中酸性最强的 。A、B2、C3、HB、H2C、HC26种离子中，最易结合质子的是 。 根据上述条件判断，下列反应的离子方程式中不正确的是（填写标号） 。AH3C+3A=3HA+C3 BHB+A=HA+B2 C.H3C+B2=H2B+HC2完成下列反应的离子方程式。 AH3C+OH（过量） BH2B（过量）+A 。三、实验题（共14分）23、（6分）家庭小实验是化学学习的补充和延伸。某学生欲用下列仪器和药品开展化学小实验：用白醋（一定浓度的醋酸溶液）、小苏打和pH试纸证明醋酸是一种弱酸。试根据要求回答下列问题：你设计的实验步骤是： 实验所依据的原理是： 。24、（8分）甲、乙两同学用一种标准盐酸去测定同一种未知浓度的NaOH溶液的浓度，但操作不同：甲将一定体积的NaOH溶液放入锥形瓶，将标准盐酸放入滴定管进行滴定；乙将一定体积的标准盐酸放入锥形瓶，将未知液NaOH溶液放入滴定管进行滴定。（1）甲使用的是 滴定管，乙使用的是 滴定管。（2）甲使用的滴定管在用蒸馏水洗净后没有用标准盐酸润洗，乙使用的滴定管也没有用NaOH溶液润洗，其余操作均正确，这样甲测定结果偏 ，乙测定结果偏 。五、计算题（8分）25、维生素C（又名抗坏血酸，分子式为C6H8O6）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知溶液的I2溶液进行滴定。该反应的化学方程式如下：C6H8O6+I2 C6H6O6+2HI现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下。取10mL 6molL1CH3COOH，加入100mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取0.2000g样品，溶解于上述冷却的溶液中，加入1mL淀粉指示剂，立即用浓度为0.05000molL1的I2溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗21.00mLI2溶液。（1）为何加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？（2）计算样品中维生素C的质量分数。错题统计题号错因物质在水溶液中的行为综合测试答案一、1、B 2、A 3、C 4、A 5、A 6、C 7、A 8、D 9、C 10、D 11、B 12、C 13、B 14、D 15、B 16、C 17、D 18、D二、19、（1）7 （2）CH3COO-,CH3COOH (3)0.00620、（1）NH4CI（填名称且正确的也给分）；（2）小于；大于21、（1）甲乙丙 （2）甲乙丙 （3）甲乙丙 （4）丙中因形成CuZn原电池，使反应速率加快。22、H2B C3 AC H3C+