B册(80B-2011)修.doc

第3章 化学动力学1. 是非题（对的在括号内填“+”号，错的填“-”号） （1）rS为正值的反应均是自发反应。 （ ） （2）某一给定反应达到平衡后，若平衡条件不变，分离除去某生成物，待达到新的平衡后，则各反应物和生成物的分压和浓度分别保持原有定值。 （ ） （3）对反应系统C（s）H2O（g）CO（g）H2（g），（298.15 K）131.3。由于化学方程式两边物质的化学计量数（绝对值）的总和相等，所以增加总压力对平衡无影响。 （ ） （4）上述（3）中反应达到平衡后，若升高温度，则正反应速率v（正）增加，逆反应速率v（逆）减小，结果平衡向右移动。 （ ） （5）反应的级数取决于反应方程式中反应物的化学计量数（绝对值）。 （ ） （6）催化剂能改变反应历程，降低反应的活化能，但不能改变反应的。（ ） （7）在常温常压下，空气中的N2和O2能长期存在而不化合生成NO。且热力学计算表明N2（g）H2（g）2NO（g）的（298.15K）0，则N2与O2混合气必定也是动力学稳定系统。 （8）已知CCl4不会与H2O反应，但CCl4(l) + 2H2O(l)CO2(g) + 4HCl(aq) 的（298.15K）-397.93，则必定是热力学不稳定而动力学稳定的系统。 （ ）2. 填空题（1）对于反应： N2（g）3H2（g）2NH3（g）； （298.15 K）92.2若温度升高（如升高100K），则下列各项将如何变化（填写：不变，基本不变，增大或减小。）_，_，_， _，v（正）_，v（逆）_ （2）对于下列反应： C（s）CO2（g） 2CO（g）； （298.15 K）172.5若增加总压力或升高温度或加入催化剂，则反应速率常数k（正）、k（逆）和反应速率v（正）、v（逆）以及标准平衡常数、平衡移动的方向等将如何？分别填入下表中。 平衡移动方向增加总压力升高温度加催化剂（3）造成平流层中臭氧层破坏的主要物质有_；主要的温室气体有_；形成酸雨的大气污染物主要是_和_。3. 不用查表，将下列物质按其标准熵（298.15K）值由大到小的顺序排列，并简单说明理由。（a）K（s） （b）Na（s） （c）Br2（l） （d）Br2（g） （e）KCl（s）4. 定性判断下列反应或过程中熵变的数值是正值还是负值。 （1）溶解少量食盐于水中。 （2）活性炭表面吸附氧气。 （3）碳与氧气反应生成一氧化碳。5. 通过热力学计算说明下列水结冰过程：H2O（l） H2O（s）在298.15K的标准态时能否自发进行。已知冰在298.15K时的标准摩尔生成吉布斯函数为236.7 。6. 试用书末附录3中的标准热力学数据，计算下列反应的（298.15K）和（298.15K）（1）3Fe（s） 4H2O（l）Fe3O4（s） 4H2（g）（2） Zn（s） 2H+（aq） Zn+（aq） H2（g）（3）CaO（s） H2O（l） Zn2+（aq） 2OH-（aq）（4） AgBr（s）Ag（s） Br2（l）7. 用锡石（SnO2）制取金属锡，有建议可用下面几种办法： （1）单独加热矿石，使之分解； （2）用碳（以石墨计）还原矿石（加热产生CO2）； （3）用H2（g）还原矿石（加热产生水蒸气）。今希望加热温度尽可能低一些。试利用标准热力学数据通过计算，说明采用何种方法为宜。8. 计算利用水煤气制取合成天然气的下列反应在523K时（近似）的值CO（g） 3H2（g） CH4（g） H2O（g）9. 某温度时8.0 mol SO2和4.0 mol O2在密闭容器中进行反应生成SO3气体，测得起始时和平衡时（温度不变）系统的总压力分别为300 kPa和220 kPa。试利用上述实验数据求该温度时反应：2SO2（g）O2（g）2SO3（g）的标准平衡常数和SO2的转化率。10. 已知反应： H2（g）Cl2（g） HCl（g）在298.15K时的4.91016， （298.15 K）92.31，求在500K时的值【近似计算，不查（298.15K）和（298.15K）数据】。11. 利用标准热力学函数估算反应：CO2（g）H2（g）CO（g）H2O（g）在873K时的标准摩尔吉布斯函数变和标准平衡常数。若此时系统中各组分气体的分压为p（CO2）p（H2）127 kPa，p（CO）p（H2O）76 kPa，计算此条件下反应的摩尔吉布斯函数变，并判定反应进行的方向。12. 在没有催化剂存在时，H2O2的分解反应：H2O2（l） H2O（l）O2（g）的活化能为75。当有铁催化剂存在时，该反应的活化能就降低到54。计算在298K时此两种反应速率的比值。13. 对于制取水煤气的下列平衡系统： C（s）H2O（g）CO（g）H2（g）； 0。问： （1）欲使平衡向右移动，可采取哪些措施？ （2）欲使正反应进行的较快且较完全（平衡向右移动）的适宜条件如何？这些措施对及k（正）、k（逆）的影响各如何？14. 设汽车内燃机内温度因燃料燃烧反应达到1300，试利用标准热力学函数估算此温度时反应N2（g）O2（g） NO（g）的和的数值，并联系反应速率简单说明在大气污染中的影响。第5章 氧化还原反应与电化学1. 填空题 （1）有一种含Cl-、Br-、I-的溶液，要使I-被氧化而Cl-、Br-不被氧化，则在以下常用的氧化剂中应选（ ）为最适宜。 （a）KMnO4酸性溶液 （b）K2Cr2O7酸性溶液（c）氨水 （d）Fe2(SO4)3溶液（2）有下列原电池：(-) Pt | Fe2+ (1moldm-3 )，Fe3+ (0.01 moldm-3 ) | Fe2+ (1moldm-3 )，Fe3+ (1 moldm-3 ) | Pt (+)该原电池的负极反应为（ ），正极反应为（ ）。（3）电解含有下列金属离子的盐类水溶液：Li、Na、K、Zn、Ca、Ba、Ag。其中（ ）能被还原成金属单质，（ ）不能被还原成金属单质。2. 根据下列原电池反应，分别写出各原电池中正、负电极的电极反应（需配平）。（1） ZnFe2+ Zn2+ Fe（2） 2I2 Fe3+I22Fe2+（3） NiSn4+Ni2+Sn2+（4） 5 Fe2+8H+MnOMn2+5 Fe3+4H2O3. 将上题各氧化还原反应组成原电池，分别用图示表示各原电池。4. 参见标准电极电势表，分别选择一种合适的氧化剂，能够氧化：（1）Cl成Cl; （2）Pb成Pb； （3）Fe成Fe。再分别选择一种合适的还原剂，能够还原：（a）Fe成Fe； （b）Ag成Ag； （c）NO成NO。5. 将锡和铅的金属片分别插入含有该金属离子的溶液中并组成原电池（用图示表示，要注明浓度）。（1）c（Sn2+）= 0.010 0 moldm-3 ， c（Pb2+）1.00 moldm-3 ； （2）c（Sn2+）= 1.00 moldm-3 ， c（Pb2+）0.100 moldm-3。分别计算原电池的电动势，写出原电池的两电极反应和电池总反应式。6. 将下列反应组成原电池（温度为298.15K）:2I-（aq）+ 2Fe3+（aq） I2（s）+ 2Fe2+（aq）（1）计算原电池的标准电动势；（2）计算反应的标准摩尔吉布斯函数变;（3）用图式表示原电池；（4）计算c（I-）1.010-2 moldm-3以及c（Fe3+）c（Fe2+）/10时原电池的电动势。7. 当pH5.00，除H+（aq）离子外，其余有关物质均处于标准条件下时，下列反应能否自发进行？试通过计算说明之。2MnO（aq）16H（aq）+10Cl5Cl（g）2Mn（aq）8HO（l）8. 由镍电极和标准氢电极组成原电池。若c（Ni2+）0.0100 moldm-3时，原电池的电动势为0.315V，其中镍为负极，计算镍电极的标准电极电势。9. 判断下列氧化还原反应进行的方向（25的标准状态下）：（1） Ag+ + Fe2+Ag + Fe3+（2） 2Cr3+ + 3I27H2O+ 6I- + 14H+（3） Cu2FeCl3CuCl22FeCl210. 计算下列反应的标准平衡常数和所组成的原电池的标准电动势。Fe（aq）+ I（aq） Fe（aq）+ I（s）又当等体积的2 moldm-3 Fe2+和2 moldm-3 I-溶液混合后，会产生什么现象？11. 由标准钴电极（Co2+/Co）与标准氯电极组成原电池，测得其电动势为1.64 V，此时钴电极为负极。已知（Cl2/Cl-）1.36 V，问：（1）标准钴电极的电极电势为多少？（不查表）（2）此电池反应的方向如何？（3）当氯气的压力增加或减小时，原电池的电动势将发生怎样的变化？（4）当Co2+的浓度降低到0.010 moldm-3时，原电池电动势将如何变化？数值是多少？12. 用图式表示下列反应可能组成的原电池，并利用标准电极电势数据计算反应的标准平衡常数。Cu（s）2Fe3+（aq）Cu2+（aq）2Fe2+（aq）第7章 单质与无机化合物1. 选择题（将正确答案的标号填入括号内）（1）配制SnCl2溶液时，为防止溶液产生Sn（OH）Cl白色沉淀，应采取的措施是（ ）（a）加碱 （b）加酸 （c）多加水 （d）加热（2）下列物质中熔点最高的是 （ ）（a）SiC （b）SnCl （c）AlCl （d）KCl（3）下列物质中酸性最弱的是 （ ）（a）HPO （b）HClO （c）HAsO （d）HAsO（4）能与碳酸钠作用生成沉淀又能溶于氢氧化纳溶液的是 （ ）（a）AgNO （b）CaCl （c）AlCl （d）Ba（NO）（5）3价铬在过量强碱溶液中的存在形式为 （ ）（a）Cr（OH） （b）CrO （c）Cr （d）CrO（6）下列物质中具有金属光泽的是 （ ）（a）TiO （b）TiCl （c）TiC （d） Ti（NO）（7）易于形成配离子的金属元素是位于周期表中的 （ ）（a）p区 （b）d区和ds区 （c）s区和p区 （d）s区（8）在配离子PtCl3（C2H2）-中，中心离子的氧化值是 （ ）（a）3 （b）4 （c）2 （d）5（9）用于合金钢中的合金元素可以是 （ ）（a）钠和钾 （b）钼和钨 （c）锡和铅 （d）钙和钡（10）超导材料的特性是它具有 （ ）（a）高温下低电阻 （b）低温下零电阻（c）高温下零电阻（d）低温下恒定电阻2. 填空题（1）熔点较低的金属元素分布在周期表的 区和 区；用作低熔合金的元素主要有_、_、_和_等（填入相应元素符号）。（2）_叫做单齿配体，例如_；_叫做多齿配体，例如_。（3）填写下表。单质特性化学符号原子的外层电子分布式最难熔的金属最硬的金属熔点最低的金属导电性最佳的金属（4）_和_是较常用的半导体元素。_和_是半导体的两种载流子。3. 比较第主副族元素单质碳（金刚石）和钛：（1）原子的外层电子构型 （2）元素的电负性（相对大小）（3）晶体类型 （4）熔点（5）硬度 （6）常温时的氧化还原性4. 写出钾与氧气作用分别生成氧化物、过氧化物以及超氧化物的三种反应的化学方程式以及这些生成物与水反应的化学方程式。5. 写出（1）锌与稀硫酸；（2）铜与浓硝酸；（3）金与王水反应的化学方程式，并指出这些酸中起氧化作用以及起配合作用的元素。6. 金属的超氧化物是固体储氧化物，它与水反应生成的氧气可模拟为空气成分供人体呼吸用。试通过计算说明100 g超氧化物与水完全反应生成的氧气在标准状态与体温（37.0）条件下可维持人体呼吸多长时间？（设人体呼吸时每分钟需空气8.0dm-3，不考虑水蒸气分压的影响，不计入人体呼出的CO2与KOH作用生成的O2量。）7. 比较下列各项性质的高低或大小次序：（1）SiO2、KI、FeCl3、FeCl2的熔点；（2）金刚石、石墨、硅的导电性；（3）SiC、CO2、BaO晶体的硬度。8. 完成并配平下列化学方程式（均指在水溶液中的反应）：（1）NaNO2KIH2SO4（稀）（2）溴水中加入AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀；（3）铁片加入热浓ZnCl2溶液中，反应放出氢气；（4）CO2通入泡花碱溶液中，产生胶状物质。9. 写出下列反应的现象及配平的离子方程式：（1）将H2S通入酸化的重铬酸钾溶液中；（2）将SO2通入酸化的高锰酸钾溶液中。10. 指出下列物质中哪些是氧化物、过氧化物或超氧化物？（1）Na2O2 （2）KO2 （3）RbO2 （4）SrO2（5）SnO2 （6）CrO3 （7）Mn2O711. 下列各氧化物的水合物中，哪些能与强酸溶液作用？哪些能与强碱溶液作用？写出反应的化学方程式。（1）Mg(OH) 2 （2）AgOH （3）Sn(OH) 2 （4）SiO2H2O （5）Cr(OH) 312. 下列反应都可以产生氢气：（1）金属与水；（2）金属与酸；（3）金属与碱；（4）非金属单质与水蒸气；（5）非金属单质与碱。试各举一例，并写出相应的化学方程式。13. 渗铝剂AlCl3和还原剂SnCl2的晶体均易潮解，主要是因为均易与水反应。试分别用化学方程式表示之。要把SnCl2晶体配成溶液，如何配制才能得到澄清的溶液？14. 比较下列各组化合物的酸性，并指出你所依据的规律？（1）HClO4、H2SO3、H2SO4 （2）H2CrO4、H3CrO3、Cr(OH)15. 指出下列配位化合物中心离子的氧化值和配位数，以及配离子的电荷数。（1）Cu(NH3)4Cl （2）K2 PtCl6 （3）Na3Ag(S2O3) 2 （4）K3Fe(CN) 6 16. 命名下列配合物，并指出中心离子及其氧化值。（1）Co(NH3)6Cl2 （2）K2Co(SCN)4 （3）Na2 SiF6 （4）K2 Zn(OH)4（5）CoCl(NH3)5Cl （6）PtCl2 ( NH3)217. 下列物质中，哪些是鳌合物？哪些是羰合物？（1）Na2Ag(S2O3)2 （2）K6 Cu(P2O7)2 （3）Na2 Fe(edta) （4）Ni(CO) 4（5）Mo(CO) 618. 下列各组内的物质能否一起共存？若不能共存，则说明原因，并写出有关的化学方程式（未注明状态的均指水溶液）。（1）Sn4+、Sn2+与Sn（s） （2）Na2O2（s）与H2O（l）（3）NaHCO3与NaOH （4）NH4Cl与Zn（s）（5）NaAlO2与HCl （6）NaAlO2与NaOH（7）Bi3Cl（s）与H2O（l）大学化学模拟试题（一）一、选择题（162=32分）1. 在稀氨水溶液中，加入等物质量的固态NH4Cl，在混合溶液中不变的量是答 A. 解离度 B.pH值 C.解离常数K D.OH-离子浓度2. 在生成了AgCl沉淀的溶液中，加入以下何种试剂可使沉淀溶解 答 A. 稀盐酸 B.氨水 C.AgNO3溶液 D.NaCl溶液3. 对于Cu2+/Cu电对，若Cu2+离子浓度增大，则其标准电极电势将答 A. 增大 B. 减小 C. 不变 D.无法判断4. 对某多电子原子，分别可用下列各组量子数表示相关电子的运动状态，其中能量最高的电子是 答 A. 2，0，0， ； B. 2，1，0， C .3，2，0， ； D. 3，1，0，5. 既是质子酸又是质子碱，同时又是阿仑尼乌斯酸的是.答 A. SO32- B. HSO3- C. H+ D. CO32-6. Br元素原子核外有几种电子云形状 . . . .答 A. 1 B. 2 C. 3 D. 47. 在0.1moldm-3的Na2CO3溶液中，为了使CO32-的浓度达到0.1moldm-3，应采取的措施是: . . . .答 A. 加水 B. 通入CO2 C. 加入一定量盐酸 D. 加入一定量NaOH8. 以下各族元素第一电离能依次减小的是 答 A. H、Li、Na、K B. I、Br、Cl、F C. Na、Mg、Al、Si D. Si、Al、Mg、Na9. 25时，PbI2的溶解度为1.5210-3moldm-3，其为 .答 A. 2.8010-8 B.1.4010-8 C.2.3110-6 D.4.7110-610. 配位化学公认的创始人是.答AN玻尔 BJ巴尔麦 C爱因斯坦 D维尔纳11. 已知(Sn4+/Sn2+)0.15V，(Pb2+/Pb)-0.12V， (Ag+/Ag)0.8V，则电对各组分的氧化性由强到弱的顺序为 .答A. Sn4+、Pb2+、Ag+； B. Ag+、Sn4+、Pb2+； C.Ag+、Pb2+、Sn4+； D.Pb2+、Sn4+、Ag+；12.下列能源中不属于清洁能源的是 . 答A. 航空汽油 B .燃料电池 C. 可燃冰 D. 氢能13. 浓度均为0.1molkg-1的蔗糖、HAc、NaCl及Na2SO4水溶液中蒸气压最大的是答 A . 蔗糖 B.HAc C.Na2SO4 D.NaCl 14. 对平衡体系：2N2(g) N2O4(g)，其(298.15K)-56.9 kJmol-1。在298K时平衡常数为，在273K时平衡常数为，在373K时平衡常数为，则三者之间的关系是答 A. B. = C. D. 15. 在溶液中能Fe使发生氧化反应的是 .答 A. Na B. Al3+ C. H D. Cl16. 现有一组物质：MgO、Mg、CO2，SiO2，则该组物质晶体类型分别是答A.离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体 B.原子晶体、分子晶体、金属晶体、离子晶体C. 离子晶体、分子晶体、金属晶体、原子晶体 D.离子晶体、金属晶体、分子晶体、原子晶体二、填空题（21020分）1. (298.15K)是指温度为 时， kPa条件下，由 生成 的纯物质时，反应的吉布斯函数变。2. 在热力学能、熵、焓、温度、体积、热和功等物理量中，不属于状态函数的是 和 。3. 配合物K4Fe(CN)6的名称是 ，其中Fe(CN)64-称为 ，中心原子配位数为 ，配位体是 ，该配合物中的化学键包括键 、 键和 键。4. SiO2属 晶体、晶格结点上的质点分别是 原子 和 原子 、质点间的作用力是 键， 而CO2属 晶体、晶格结点上的质点是 分子 、质点间的作用力是 。5. CH4分子间存在的作用力有： ，且 (答溶或不溶)于水 ；CH3C分子间存在的作用力有： ，且 于水 ；C2H5OH分子间存在的分子间作用力有： ；且 于水 。6. 原子序数为24的元素，其基态原子核外价电子层的排布为 ，该元素处在周期，族，属 元素。7. 原子核外电子运动状态可用 函数加以描述，该函数亦称 ，可由解 方程得到。8. 晶体通常可分为 晶体、 晶体、 晶体和 晶体。9. 对反应N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)，已知0。若温度升高100，则值会 ， 。（空格填增大、减小、不变或不一定）10把氧化还原反应：2H+(aq) + Fe(s) Fe2+(aq) + H2(g) 组成原电池，则其电池图式为 。11. 原子核外电子排布的主要依据是 和 ，后者主要包括 原理、 原理和 规则。12. 用杂化轨道理论填表 物质杂化轨道类型空间构型分子的极性（）SiH4NF3BF3H2S注：分子的极性答等于零或大于零三、实验题（14分）1. 根据实验事实填空（）:(1)完成用配位滴定法测定水的总硬度的实验过程 ：用移液管吸取25.00 cm3水样，置于 中，分别加入5cm3 溶液和5cm3 溶液，摇匀后加23滴 ，此时溶液呈 颜色，然后用EDTA标准溶液滴定到溶液呈 颜色为终点，根据测量数据计算水样的总硬度。 (2)以上过程不必直接用到以下的试剂、仪器和器皿是 烧杯； 250 cm3锥形瓶； 酒精灯； NH3-NH4Cl缓冲溶液； ；酸式滴定管； EBT；2. 向0.1moldm-3AgNO3溶液中逐滴加入0.1moldm-3 K2CrO4溶液。现象： ；反应方程：_ _ ；然后逐滴加入0.1moldm-3NaCl溶液，并搅拌。现象： ；反应方程：_ _ ；实验现象的定性解释： 。3. 指出以下水合离子或化合物的颜色：SbOCl(s) ZnS(s) PbCrO 4(s) Mg(OH)2(s) CuS(s) Ca2+(aq) 四、计算题（34分）1.（8分）已知(HAc)=1.810-5。将50.0 cm3 0.10 moldm-3 HCl与50.0 cm3 0.20 moldm-3 NaAc混合。（1）试计算该混合溶液的pH值；（2）若在上述混合溶液中加入10.0 cm3 0.10 moldm-3 NaOH溶液，其pH值又为多少？2.（14分）已知在298.15K和标准压力下，(Br2/Br-)=1.07 V，(Fe3+/ Fe2+)=0.77V，若把电极Br2/Br和Fe3+/ Fe2+组成原电池 ( F = 96485 Cmol-1)：（1）写出电极反应，电池反应和电池图式；（2）计算原电池标准电动势；（3）计算反应的； （4）计算298.15K时电池反应的平衡常数； （5）计算当c (Br-) = 0.1moldm-3，c (Fe3+) = c (Fe2+) / 10 时，原电池的电动势E。3.（12分）将0.023 mol PCl5放入1.0 dm3真空容器中，于523K时PCl5分解：PCl5 (g) PCl3 (g) + Cl2 (g) 平衡时总压为177 kPa 。求（1）平衡时各组分的分压；（2）PCl5的分解率；（3）该反应的标准平衡常数。大学化学模拟试题（一）参考答案一、选择答案（1.51624分）1.C 2B 3C 4C 5B 6C 7D 8A 9B 10D 11.B 12.A 13.A 14.C 15.C 16.D二、填空（21020分）1298K，100，稳定态单质，单位物质的量；2热，功 ；3六氰合铁（）酸钾，配为实体（单元），六 ，CN-根离子，离子键，共价键，配位键；4原子，Si原子、O原子、共价键；分子、CO2、范德华力（分子间力）；5色散力、不溶； 色散力、诱导力、取向力、不溶；色散力、诱导力、取向力、分子间氢键、溶；61s22s22p63s23p63d54s1，第四周期，B族，d区；7波函数，原子轨道，薛定谔；8原子晶体，离子晶体。分子晶体，金属晶体；9增大、减小10(-) Fe | Fe2+ (aq ) | H+ (aq) |H2 Pt (+) ；11. 原子轨道近似能级图和核外电子排布三原则；泡利不相容原理，能量最低原理，洪特规则；12. sp3等性杂化，正四面体，等于零； sp3不等性杂化，三角锥，大于零；sp2等性杂化，平面三角形，等于零； sp3不等性杂化，V字形，大于零；三、实验题（14分）1.（1）250 cm3锥形瓶，三乙醇胺，NH3-NH4Cl缓冲，铬黑T，酒红，蓝色（2） 烧杯；酒精灯；2.（1）现象是： 生成砖红色沉淀 ；反应方程为：2AgNO3(aq)+ K2CrO4(aq) Ag2CrO4(s)+ 2KNO3(aq)；现象是： 砖红色沉淀转变成白色沉淀；反应方程为：Ag2CrO4(s)+ 2NaCl(aq) 2AgCl(s)+Na2CrO4(aq)； 解释实验现象：因AgCl的溶解度比Ag2CrO4小，根据溶度积原理，溶解度较大的Ag2CrO4转化为溶解度较小的AgCl。3. 白色沉淀，白色沉淀，黄色沉淀，白色沉淀，黑色沉淀，无色溶液。四、计算题（26分）1.（8分） （1）pH=4.74； （2）pH=4.92；2.（1） 电极反应： “-”极发生氧化反应 Fe2+(aq) Fe3+(aq) + e “+”极发生还原反应 Br2 (l) + 2e 2Br-(aq)电池反应： Br2 (l) +2Fe2+(aq) 2Fe3+(aq) + 2Br-(aq)电池图式： (-) PtFe3+(aq) , Fe2+(aq)Br-(aq)Br2 (l) Pt (+)（2） 原电池标准电动势：=(Br2/Br-) -(Fe3+/ Fe2+) =1.07 V -0.77 V = 0.30 V（3） 反应的标准摩尔吉布斯函数变：= -nF=-296485 Cmol-10.30 V = -57.89 103 J mol-1= -57.89 kJ mol-1（4） 298.15K时电池反应的平衡常数： ln=-(298.15K) / RT =- = 23.35 =1.41010（5）3解 设PCl5的分解率为 PCl5 (g) PCl3 (g) + Cl2 (g) 平衡时物质的量 n(1-) n n n总=(1+) n平衡时摩尔分数 由理想气体状态方程： pV = nRT得 解得： n总=0.0407 mol= n(1+)=0.023 mol(1+) =77%平衡时各组分的分压： 大学化学模拟试题（二）一、选择题（201.5=30分）1. 放射性元素半衰期法在文物、地质、医学领域有着广泛的应用，以下哪一种半衰期法常用于医学领域 答 ( )A. 232Th B. 14C C. 60Co D. 235U2. 在鲍林电负性表中，绝大多数非金属元素电负性大于2，其中电负性小于2的非金属元素是 . 答 ( )A. H B. As C. P D. Si3. 在已经产生AgCl沉淀的溶液中，能使沉淀溶解的方法是答 ( )A. 加入稀盐酸 B.加入AgNO3溶液 C. 加入氨水 D. 加入NaCl溶液4. 在下列各组量子数中，不合理的一组是 答 ( )A. n =2, l =1, m =0 B. n =2, l =2, m =-1 C. n =3, l =1, m =+1 D. n =3, l =2, m =+25. 含有杂质的Fe在水中发生吸氧腐蚀，则阴极反应是答 ( )A. Fe Fe2+2e B. O2 +2H2O +4e4OH- C. 2H+ +2e H2 D. Fe2+ +2OH-Fe(OH)26. 具有以下电子构型的元素中，第一电离能最小的是 答 ( )A. 3s23p3 B. 3s23p4 C.3s23p5 D. 3s23p6 7. 下列物质中，熔点最高的是. 答 ( )A. KCl B. Zn C. I2 D. 金刚石8. 下列物质中偶极矩不为零的是.答 ( )A. CO2 B. CHCl3 C. BF3 D. N29. 若已知则反应： 的平衡常数为.答 ( )A. 4.76106 B. 6.9310-7 C. 2.081012 D. 4.8110-1310.下列各组元素的电负性大小顺序正确的是.答 ( )A. SNOF B. S O N F C. Si Na Mg Al D. Br H Zn11. 浓度均为0.1molkg-1的蔗糖、HAc、NaCl及Na2SO4水溶液中蒸气压最大的是答 ( )A . 蔗糖 B.HAc C.Na2SO4 D.NaCl 12. 下列分子中分子间作用力最强的是 答 ( )A. CCl4 B.CHCl3 C. CH2Cl2 D. CH3Cl13. 量子力学中所说的原子轨道是指 答 ( )A. 波函数 B. 电子云 C. 波函数 D. 概率密度14. 对某一化学反应，下列哪种情况下该反应的反应速率更快答 ( )A. 越小 B. 越小 C. 越小 D. Ea越小15. 下列物质中晶体熔化时只需克服色散力的有答 ( )A. CH3OCH3 B. PCl3 C. CS2 D. CHCl3 16. 高层大气中的臭氧层保护了人类生存的环境，其作用是 答 ( )A. 消毒 B.漂白 C. 保温 D. 吸收紫外光17.下列某溶液pH=3.27，则ceq(H+) mol.dm-3是 答 ( )A. 5.310-4 B.5.3710-4 C. 5.37010-4 D.0.00053718. 在定性分析中，用于鉴定Fe2+合适试剂是 答 ( )A. K4Fe(CN)6 B. K3Fe(CN)6 C.KSCN D.NH319.现有一组物质：MgO、Mg、CO2，SiO2，则该组物质晶体类型分别是答 ( )A.离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体 B.原子晶体、分子晶体、金属晶体、离子晶体C.离子晶体、分子晶体、金属晶体、原子晶体 D.离子晶体、金属晶体、分子晶体、原子晶体20. 对于电对Zn2+/Zn，若Zn2+离子浓度增大，则其标准电极电势将答 ( )A. 增大 B. 减小 C. 不变 D.无法判断二、填空题（22分）1. 升高温度和加入催化剂都使反应速率加快，但前者的主要原因是 ，后者的主要原因是 。 2. 是描述电子在核外空间 的波函数。是表示的 ；是表示的 ；而三者的关系是 ；3. SiO2属 晶体、晶格结点上的质点分别是 和 、质点间的作用力是 ， 而CO2属 晶体、晶格结点上的质点是 、质点间的作用力是 。4. 某原子质量数为51，中子数为28，此原子的原子序数为 ，名称（符号）为 ，核外价电子排布式为 ，基态未成对电子数为 。5. MgO、CaO、SrO、BaO均为NaCl型晶体，它们的晶格能由大到小的顺序为 ，熔点从高到低顺序为 。6.在标准条件下，下列反应均向正向进行： Cr2O72-+6Fe2+14H+ 2Cr3+ 6Fe3+7H2O； 6Fe3+2Sn2+ 2 Fe2+ Sn4+其中最强的氧化剂是 ，最强的还原剂是 。7. 已知大气污染物NO的氧化反应：2N