高二化学 化学反应原理专题训练一 20121029.doc

高二化学 化学反应原理专题训练一 201210291在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应A（s）2B（g）C（g）D（g）已达平衡状态的是A混合气体的压强 B混合气体的密度 C气体的平均相对分子质量 DB的物质的量浓度2某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA（g）B（g）C（g）D（g）,5 min后达到平衡已知该温度下其平衡常数K1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则 （）Aa3 Ba2 CB的转化率为40% DB的转化率为60%3可逆反应：3A(g) 3B(?)C(?)（H0），随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是（ ）A. B和C可能都是固体 B. B和C只能有一个是气体C. B和C一定都是气体 D. 若C为固体，则B一定是气体4一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是 ACO2(g) + 2NH3(g)CO(NH2)2(s) + H2O(g)； H0BCO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)； H0CCH3CH2OH (g)CH2CH2(g) + H2O(g)； H0D2C6H5CH2CH3(g) + O2(g)2 C6H5CH=CH2(g) + 2H2O(g)； H05如下图所示，H1=393.5 kJmol-1，H2=395.4 kJmol-1，下列说法或表示式正确的是（ ）A. C（s、石墨）= C（s、金刚石） H= +1.9 kJmol-1 B. 石墨和金刚石的转化是物理变化C. 金刚石比石墨稳定 D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ6将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即可产生电流，此装置称为甲烷燃料电池。下列叙述中正确的是( )通入CH4的电极为正极； 正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e=4OH；通入CH4的电极反应式为：CH4+2O2+4e=CO2+2H2O；负极的电极反应式为：CH4+10OH8e=CO32+7H2O；放电时溶液中的阳离子向负极移动； 放电时溶液中的阴离子向负极移动。A B C D7微生物燃料电池因具有原料广泛、操作条件温和、清洁高效和资源利用率高、无污染等特点而被人们所重视以用葡萄糖作底物的燃料电池为例，其正负极反应式如下：正极反应：6O224H24e12H2O 负极反应：C6H12O66H2O24e6CO224H则有关该电池的下列说法正确的是A该电池的工作环境是高温条件 B作为负极的葡萄糖（C6H12O6）在变化中失去电子，被还原C该电池的电解质溶液是强酸性溶液，如浓硫酸或硝酸等D该电池的总反应为C6H12O66O2 = 6CO26H2O8下列关于铜电极的叙述，不正确的是 ( )A电池反应为2AgCu2AgCu2的原电池中，铜作负极 B电解法精炼粗铜时，精铜作阴极C电解饱和食盐水制H2、Cl2、NaOH时，铜作阳极 D在镀件上镀铜时，铜作阳极9纽扣式银锌电池的构造示意图如下图所示， 电池的总反应为：下列说法不正确的是A. 作负极 B. 电子经外电路流向极C. 向极移动 D. 正极反应：10下列说法正确的是A. 将FeCl3溶液加热蒸干,并灼烧最终得到Fe2O3B. 25oC时CH3COONa溶液的Kw大于100OC时CH3COONa溶液的KwC. 100OC时,将PH=2的盐酸与PH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液呈中性D. 一般而言,弱电解质的浓度越大,其电离度越小,电离常数也越小11下列溶液中，微粒浓度关系正确的是A含有NH4+、Cl-、H+、OH-离子的溶液中，其离子浓度一定是：c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)BpH=8的氨水与氯化铵的混合溶液中：c(Cl-)c(NH4+)C0.1mol/L 的Na2S溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)DpH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中：c(OH-)=c(H+)12今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（ ）pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A、分别加水稀释10倍，四种溶液的PHB、中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小C、两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)D、Va L与VbL溶液混合后，若混合后溶液PH = 4，则Va : Vb = 11 : 913水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是 （ ）A图中五点KW间的关系：BCA=D=EB若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸C若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性D若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl 固体的变化14（1）氯化铝水溶液呈 性，原因是（用离子方程式表示）： 。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 ，Al2(SO4)3溶液蒸干最后得到的固体产物是 ；（2）NaHCO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”或“碱”）性，实验室保存NaHCO3溶液的试剂瓶应用 塞，原因是 （写出有关的离子方程式）；（3）普通泡沫灭火器是利用NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是 。（4）现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：硫酸、醋酸、氢氧化钠、氯化铵、醋酸铵、硫酸铵、硫酸氢铵、氨水。、四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号） ；、五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号） 。15（1）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJmol-1表示。请认真观察下图，然后回答问题。 图中所示反应是 (填“吸热”或“放热”)反应，该反应 (填“需要”、“不需要”或“不一定”)加热，该反应的H = (用含E1、E2的代数式表示）。 对于同一反应，图中虚线（）与实线（）相比，活化能大大降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是：_。（2）把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径C(s)O2(g) = CO2(g)H10再燃烧水煤气：2CO(g)O2(g) = 2CO2(g)H30 2H2(g)O2(g) = 2H2O(g)H40请回答下列问题： 判断两种途径放热：途径放出的热量_途径放出的热量(填“大于”、“等于”或“小于”)。 H1、H2、H3、H4的数学关系是_。 由于制取水煤气的反应里，反应物具有的总能量_(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要_能量才能转化为生成物，因此其反应条件为 。（3）(3) 已知：Fe2O3(s)3CO(g) = 2Fe(s)3CO2(g) H125 kJmol1 3Fe2O3(s)CO(g) = 2Fe3O4(s)CO2(g) H247 kJmol1 Fe3O4(s)CO(g) = 3FeO(s)CO2(g) H319 kJmol1 请写出CO还原FeO的热化学方程式： 。16科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热H分别为285.8 kJmol1、283.0 kJmol1和726.5 kJmol1。请回答下列问题：（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是_kJ；（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_；（3）在容积为2 L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇(CO2+3H2 CH3OH + H2O)在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300）；下列说法正确的是_（填序号）温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH) nA/tA molL-1min-1该反应在T1时的平衡常数比T2时的小该反应为放热反应处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大（4）在T1温度时，将1mol CO2和3mol H2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为_。17电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液c ；A、B是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若A、B都是惰性电极，c是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在U形管两边各滴入几滴酚酞试液，则： B是 极（填“阴”或“阳”） B极逸出 （填：黄绿或无色）气体，同时B极附近溶液呈 色。 电解池中A极上的电极反应式为 。B极上的电极反应式为 。（2）如要进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，电解液c选用CuSO4溶液，则： A电极的材料是 ，电极反应式是 。 B电极的材料是 ，电极反应式是 。（说明：杂质发生的电极反应不必写出） 下列说法正确的是_。a电能全部转化为化学能 b在电解精炼过程中，电解液中伴随有Al3+、Zn2+产生c溶液中Cu2向阳极移动 d利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属（3）用惰性电极电解CuSO4溶液。若阴极析出Cu的质量为12.8 g ，则阳极上产生的气体在标准状况下的体积为 L 。（4）利用反应2CuO22H2SO4=2CuSO42H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为电解池，其电解质溶液需用 ，阳极材料是用 ，阴极电极反应式为：。18工业上处理含Cr2O72的酸性工业废水常用以下方法：往工业废水里加入适量的NaCl，搅拌均匀；用Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀产生；过滤回收沉淀，废水达到排放标准试回答：（1）电解时的电极反应：阳极_ ，阴极_ （2）Cr2O72转变成Cr3的离子反应方程式：_ （3）电解过程Cr（OH）3、Fe（OH）3沉淀是怎么产生的？_ （4）能否用Cu电极来代替Fe电极？_（填“能”或“不能”），简述理由_19新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示：回答下列问题：（1）甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为 、 ；（2）闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极上得到的是 ，电解氯化钠溶液的化学方程式为 ；（3）若每个电池甲烷通入量为1L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为 (已知NA6.021023mol1，电子电荷为1.601019C，列式表示即可)，最多能产生的氯气体积为： L(标准状况）。20（1）10mLpH4的盐酸，稀释10倍到100mL时，pH_。 （2）常温下，pH5和pH3的盐酸溶液等体积混合后溶液的pH_。（3）某温度（t）时，水的KW=10-13，则该温度_25（填大于、等于或小于），理由是：_;将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，若所得混合溶液为中性，则a ：b =_；若所得混合溶液pH=2，则a ：b =_。21（1）常温下，amL0.1mol/LCH3COOH与bmL0.1mol/LNaOH混合，充分反应。两溶液pH之和 14（填“”）若a=b，则反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序是 。（2）常温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11NaOH溶液，两溶液中由水电离出的H+浓度之比为： 。（3）常温下，如果取0.2 molL-1 HA溶液与0.2 molL-1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=9，回答下列问题： 混合溶液的pH=9的原因（用离子方程式表示）：_。 已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试判断(NH4) 2CO3溶液的pH_7（填“”“ c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-) c(H+) （2）1:1 （3）A-H2O