1第19章 配位化合物习题(2)配合物平衡.doc

配位化合物之配位平衡习题目录一 判断题；二 选择题；三 填空题；四 计算和回答问题一 判断题 （ 返回目录 ） 1 在1.0L0.10molL-1Ag(NH3)2Cl溶液中，通入2.0molNH3(g)达到平衡时各物质浓度大小的关系是c(NH3)c(Cl-)c(Ag(NH3)2+)c(Ag+)。（）2 某配离子的逐级稳定常数分别为K、K、K、K，则该配离子的不稳定常数K=KKKK。（）3 某配离子的逐级不稳定常数分别为K、K、K、K，则该配离子总的稳定常数K=1/(KKKK)。（）4 在1.0L6.0molL-1氨水溶液中溶解0.10molCuSO4固体，假定Cu2+全部生成Cu(NH3)42+，则平衡时NH3的浓度至少为5.6molL-1。（）5 金属离子A3+、B2+可分别形成A(NH3)63+和B(NH3)62+，它们的稳定常数依次为4105和21010，则相同浓度的A(NH3)63+和B(NH3)62+溶液中，A3+和B2+的浓度关系是c(A3+)c(B2+)。（）6 已知HgCl42-的K=1.010-16，当溶液中c(Cl-)=0.10molL-1时，c(Hg2+)/c(HgCl42-)的比值为1.010-12。（）7 对于电对Ag+/Ag来说，当Ag()生成配离子时，Ag的还原性将增强。（）8 对于电对Cu2+/Cu来说，当Cu()生成配离子时，Cu()的氧化性将增强。（）9 在某些金属的难溶盐中，加入含有可与该金属离子配位的试剂时，有可能使金属难溶盐的溶解度增大。（）10 所有物质都会因生成某一配合物而使溶解度增大。（）11 所有配合物在水中都有较大的溶解度。（）12 在含有少量AgCl沉淀的溶液中，加入适量的氨水，可以使AgCl溶解，如果再加入适量的HNO3溶液，又可看到AgCl沉淀生成。（）13 AgI在氨水中的溶解度大于在水中的溶解度。（）14 在5.0mL0.10molL-1AgNO3溶液中，加入等体积等浓度的NaCl溶液，生成AgCl沉淀。只要加入1.0mL0.10molL-1NH3H2O溶液，AgCl就因生成Ag(NH3)2+而全部溶解。（）15 在Ni(NH3)62+溶液中加入乙二胺(en)，将会有Ni(en)32+生成。（）16 在FeCl3溶液中先加入少量KCNS(s)，再加入适量的NaF溶液，最终溶液呈血红色。（）17 已知K(HgCl42-)=1.171015，K(HgI42-)=1.4810-30。则在标准状态下反应HgCl42-+4I-HgI42-+4Cl-将向右进行。（）18 已知K(CuBr2-)=7.8105，K(CuI2-)=1.410-9。则在标准状态下反应CuBr2-+2I-CuI2-+2Br-将从左向右进行。（）19 已知Ag(S2O3)23-和AgCl2-的lgK分别为13.46和5.04。则在标准状态下反应Ag(S2O3)23-+2Cl-AgCl2-+2S2O32-将从右向左进行。（）20 如果电对的氧化型、还原型能同时生成配体和配位数都一样的配合物，其E一定变小。（）21 如果电对的氧化型、还原型能同时生成配体和配位数相同的配合物，当氧化型配合物的稳定常数K较大时，则E变小。（）22 E(PdCl42-/Pd)E(Pd2+/Pd)。（）23 Ag(NH3)2+的氧化能力强于Ag(CN)2-。（）24 已知lgK(Co(NH3)62+)=5.11，lgK(Co(NH3)63+)=35.2，则E(Co3+/Co3+)E(Co(NH3)63+/Co(NH3)62+)。 ()25 K(Ag(CN)2-)=1.261021，K(Ag(NH3)2+)=1.12107。则相同浓度的Ag(NH3)2+的氧化性比Ag(CN)2-的氧化性强。（）26 已知Co3+e-Co2+E=1.84VCo(NH3)63+e-Co(NH3)62+E=0.10V则K(Co(NH3)63+)c(Cu(NH3)42+)c(NH3)c(Cu2+)。（）二 选择题 （ 返回目录 ） 60 下列配合物中，属于弱电解质的是（）。(A)Ag(NH3)2Cl；(B)K3FeF6；(C)Co(en)3Cl3；(D)PtCl2(NH3)2。61 下列配离子在水溶液中稳定性大小关系中正确的是（）。(A)Zn(OH)42-(lgK=17.66)Al(OH)4-(lgK=33.03)；(B)HgI42-(lgK=29.83)PbI42-(lgK=4.47)；(C)Cu(en)2+(lgK=10.8)Cu(en)22+(lgK=20.0)；(D)Co(NH3)62+(lgK=5.14)CoY2-(lgK=16.31)。62 在0.10molL-1的Ag(NH3)2Cl溶液中，各种组分浓度大小的关系是（）。(A)c(NH3)c(Cl-)c(Ag(NH3)2+)c(Ag+)；(B)c(Cl-)c(Ag(NH3)2+)c(Ag+)c(NH3)；(C)c(Cl-)c(Ag(NH3)2+)c(NH3)c(Ag+)；(D)c(NH3)c(Cl-)c(Ag+)c(Ag(NH3)2+)。63 将2.0molL-1氨水与0.10molL-1Ag(NH3)2Cl溶液等体积混合后，混合溶液中各组分浓度大小的关系应是（）。(A)c(NH3)c(Cl-)=c(Ag(NH3)2+)c(Ag+)；(B)c(NH3)c(Cl-)c(Ag(NH3)2+)c(Ag+)；(C)c(Cl-)c(NH3)c(Ag(NH3)2+)c(Ag+)；(D)c(Cl-)c(Ag(NH3)2+)c(NH3)c(Ag+)。64 在1.0L2.0molL-1的Na2S2O3溶液中溶解0.10molAgNO3固体，假定Ag+全部生成Ag(S2O3)23-，则平衡时S2O32-的浓度为（）。(A)0.20molL-1；(B)1.8molL-1；(C)1.2molL-1；(D)0.80molL-1。65 将0.10molL-1的Na3Ag(S2O3)2溶液用水稀释至原来体积的两倍，则下列叙述中正确的是（）。(A)Ag(S2O3)23-的浓度恰好为稀释前的一半；(B)Ag+的浓度变为稀释前的一半；(C)S2O32-的浓度变为稀释前的一半；(D)Na+的浓度等于稀释前的一半。66 已知CuY2-和Cu(en)22+的K分别为5.01018和1.01020，则下列关于这两种配离子稳定性的叙述中正确的是（）。(A)CuY2-在水溶液中比Cu(en)22+更稳定；(B)Cu(en)22+在水溶液中比CuY2-更稳定；(C)CuY2-和Cu(en)22+的稳定性几乎相同；(D)不能直接从K值比较它们的稳定性。67 25时，Ag(NH3)2+溶液中存在下列平衡：Ag(NH3)2+Ag(NH3)+NH3KAg(NH3)+Ag+NH3K则Ag(NH3)2+的稳定常数为（）。(A)K/K；(B)K/K；(C)1/(KK)；(D)KK。68 25时，Ag(NH3)2+在溶液中存在下列平衡：Ag(NH3)2+Ag(NH3)+NH3KAg(NH3)+Ag+NH3K则Ag(NH3)2+的不稳定常数为（）。(A)K/K；(B)K/K；(C)1/(KK)；(D)KK。69 下列反应，其标准平衡常数可作为Zn(NH3)42+的不稳定常数的是（）。(A)Zn2+4NH3Zn(NH3)42+；(B)Zn(NH3)42+H2OZn(NH3)3(H2O)2+NH3；(C)Zn(H2O)42+4NH3Zn(NH3)4+4H2O；(D)Zn(NH3)42+4H2OZn(H2O)42+4NH3。70 下列水溶液中的反应，其标准平衡常数可作为FeF63-的稳定常数的是( )。(A)Fe(H2O)63-+6F-FeF63-+6H2O；(B)FeF63-Fe3+6F-；(C)FeF63-+6H2OFe(H2O)63+6F-；(D)FeF63-+H2OFeF5(H2O)2-+F-。71 在1.0L6.0molL-1氨水中，溶解0.10molAgCl固体，平衡时，溶液中c(NH3)应（）。(A)大于5.9molL-1；(B)小于5.8molL-1；(C)约等于5.8molL-1；(D)约等于5.9molL-1。72 已知Zn(NH3)42+的K=3.4710-10。在其溶液中c(NH3)=2.0molL-1时，则的值为（）。(A)5.610-9；(B)2.210-11；(C)1.710-10；(D)8.710-11。73 在计算配合物系统的平衡组成时，常假定中心离子都形成最高配位数的配离子，而忽略其它配位数较小的配离子的存在。这样可以简化计算，而误差不会超出允许范围。这种简化计算的条件是（）。(A)配合物的逐级稳定常数相差不大；(B)形成最高配位数的配合物物种稳定常数必须大于1020；(C)系统中配体足够过量；(D)配合物的稳定性差。74 下列叙述中错误的是（）。(A)配位平衡是指溶液中配离子解离为中心离子和配体的解离平衡；(B)配离子在溶液中的行为像弱电解质；(C)对同一配离子而言KK=1；(D)配位平衡是指配合物在溶液中解离为内界和外界的解离平衡。75 配离子M(NH3)63+和R(NH3)62+的不稳定常数分别为1.010-8和1.010-12，则在相同浓度的M(NH3)63+溶液及R(NH3)62+溶液中c(NH3)应是（）。(A)R(NH3)62+溶液中较大；(B)M(NH3)63+溶液中较大；(C)两溶液中相等；(D)无法比较。76 已知HgCl+、HgCl2、HgCl3-、HgCl42-的稳定常数依次分别约为107、1013、1014、1015。在Cl-的平衡浓度为2.0molL-1时，将0.10molHg(NO3)2溶解在1.0LNaCl(aq)中，Hg()的主要存在形式是（）。(A)HgCl+；(B)HgCl2；(C)HgCl3-；(D)HgCl42-。77 用edta(乙二胺四乙酸二钠盐)溶液滴定Mg2+时，如果不使用缓冲溶液，则在滴定过程中溶液的pH值将（）。(A)逐渐变大；(B)逐渐变小；(C)先变小后变大；(D)不变。78 已知K(HgBr42-)=1.010-21，K(PtBr42-)=3.210-21。在HgBr42-溶液和PtBr42-溶液中，c(Hg2+)和c(Pt2+)的大小关系是（）。(A)只能c(Hg2+)c(Pt2+)；(B)只能c(Hg2+)c(Pt2+)；(C)只能c(Hg2+)=c(Pt2+)；(D)难以确定。79 在一定温度下，某配离子ML4的逐级稳定常数为K(1)、K(2)、K(3)、K(4)，逐级不稳定常数为K(1)、K(2)、K(3)、K(4)。则下列关系式中错误的是（）。(A)K(1)K(2)K(3)K(4)=K(1)K(2)K(3)K(4)-1；(B)K(1)=K(1)-1；(C)K(4)=K(1)-1；(D)K(2)=K(3)-1。80 25时，在Ag+的氨水溶液中，平衡时c(NH3)=2.9810-4molL-1，并认为有c(Ag+)=c(Ag(NH3)2+)，忽略Ag(NH3)+的存在。则Ag(NH3)2+的不稳定常数为（）。(A)2.9810-4；(B)4.4410-8；(C)8.8810-8；(D)数据不足，无法计算。81 25时，在Cu2+的氨水溶液中，平衡时c(NH3)=6.710-4molL-1，并认为有50%的Cu2+形成了配离子Cu(NH3)42+，余者以Cu2+形式存在。则Cu(NH3)42+的不稳定常数为（）。(A)4.510-7；(B)2.010-13；(C)6.710-4；(D)数据不足，无法确定。82 25时，在Cd2+的氨水溶液中，平衡时c(NH3)=0.053molL-1，并有99%的镉生成了配离子Cd(NH3)42+，余者以Cd2+形式存在.。则Cd(NH3)42+的K为（）。(A)1.3105；(B)1.3103；(C)1.9103；(D)1.3107。83 已知Ag(NH3)2+的稳定常数为1.12107。在含有0.20molL-1的Ag(NH3)2+和0.20molL-1NH3的混合溶液中，c(Ag+)应为（）。(A)4.510-7；(B)8.910-7；(C)1.810-8；(D)8.910-8。84 已知Ag(NH3)2+的稳定常数为1.12107。室温下，将0.010molAgNO3固体溶于1.0L氨水中，实验测得平衡时c(Ag+)=1.2110-8molL-1。则氨水的最初浓度为（）。(A)0.088molL-1；(B)0.27molL-1；(C)0.68molL-1；(D)0.29molL-1。85 将0.0010molNaCl固体加入1.0L0.0100molL-1Hg(NO3)2溶液中，若仅生成HgCl+，其稳定常数K为5.5106，则平衡时Cl-的浓度为（）。(A)2.010-8molL-1；(B)5.510-3molL-1；(C)1.410-4molL-1；(D)4.810-4molL-1。86 已知Ni(en)32+的稳定常数为2.141018。将2.00molL-1的乙二胺溶液与0.20molL-1的NiSO4溶液等体积混合，则平衡时c(Ni2+)为（）。(A)6.6710-20molL-1；(B)4.710-2molL-1；(C)1.3610-18molL-1；(D)1.3610-19molL-1。87 将1.010-3molNaCl固体加入1.0L0.0100molL-1Hg(NO3)2溶液中，若仅生成配离子HgCl+，其K为1.8210-7。则平衡时Cl-的浓度是（）。(A)2.010-8molL-1；(B)5.510-7molL-1；(C)2.010-8molL-1；(D)5.510-5molL-1。88 已知Ag(Py)22+的稳定常数为1.001010，将0.200molL-1的AgNO3与2.00molL-1的Py (吡啶)溶液等体积混合，则平衡时c(Ag+)和c(Py)分别为（）。(A)1.2310-11molL-1，0.90molL-1；(B)1.110-11molL-1，0.90molL-1；(C)1.5610-11molL-1，0.80molL-1；(D)1.2510-10molL-1，0.80molL-1。89 当溶液中存在两种配体，并且都能与中心离子形成配合物时，在两种配体浓度相同的条件下，中心离子形成配合物的倾向是（）。(A)两种配合物形成都很少；(B)两种配合物形成都很多；(C)主要形成K较大的配合物；(D)主要形成K较小的配合物。90 已知E(Fe3+/Fe2+)=0.771V，E(Fe(CN)63-/Fe(CN)64-)=0.36V。则lgK(Fe(CN)63-)/K(Fe(CN)64-)的值是（）。(A)6.94；(B)-6.94；(C)13.9；(D)-13.9。91 欲使CaCO3在水溶液中的溶解度增大，宜采用的方法是（）。(A)加入1.0molL-1Na2CO3；(B)加入2.0molL-1NaOH；(B)加入1.0molL-1CaCl2；(C)加入0.1molL-1edta。92 下列物质中在氨水中溶解度最大的是（）。(A)AgCl；(B)AgBr；(C)AgI；(D)Ag2S。93 已知Ag(SCN)2-和Ag(NH3)2+的K依次分别为2.6910-8和8.9110-8。当溶液中c(SCN-)=0.010molL-1，c(NH3)=1.0molL-1，c(Ag(SCN)2-)=c(Ag(NH3)2+)=1.0molL-1时，反应：Ag(NH3)2+2SCN-Ag(SCN)2-+2NH3进行的方向为（）。(A)于平衡状态；(B)自发向左；(C)自发向右；(D)无法预测。94 HgS在下列溶液中溶解度最大的是（）。(A)1.0molL-1NH3(aq)；(B)1.0molL-1NaCl(aq)；(C)1.0molL-1KBr(aq)；(D)1.0molL-1NaCN(aq)。95 已知HgI42-的稳定常数为K，HgCl42-的稳定常数为K。则反应HgCl42-+4I-HgI42-+4Cl-的标准平衡常数为（）。(A)K/K；(B)K/K；(C)KK；(D)K+K。96 已知Ag(S2O3)23-的不稳定常数为K，Ag(CN)2-的稳定常数为K，则反应Ag(S2O3)23-+2CN-=Ag(CN)2-+2S2O32-的标准平衡常数为（）。(A)K/K;(B)K/K;(C)KK;(D)K+K。97 已知Ag(NH3)2+的稳定常数为K，反应Ag(NH3)2+2SCN-Ag(SCN)2-+2NH3的标准平衡常数为K，则Ag(SCN)2-的不稳定常数K应为（）。(A)K=KK；(B)K=K/K；(C)K=K/K；(D)K=1/(KK)。98 已知反应Ag(NH3)2+2CNAg(CN)2-+2NH3的标准平衡常数为K，Ag(NH3)2+的稳定常数为K，则Ag(CN)2-的稳定常数K为（）。(A)K=KK；(B)K=K/K；(C)K=K/K；(D)K=1/(KK)。99 某金属离子M2+可以生成两种不同的配离子MX42-和MY42-，K(MX42-)K(MY42-)。若在MX42-溶液中加入含有Y-的试剂，可能发生某种取代反应。下列有关叙述中，错误的是（）。(A)取代反应为：MX42-+4Y-MY42-+4X-;(B)由于K(MX42-)1。(C)当Y-的量足够时，反应必然向右进行。(D)配离子的这种取代反应，实际应用中并不多见。100 已知E(Fe3+/Fe2+)=0.771V；Fe(CN)63-和Fe(CN)64-的K分别为1.01042和1.01035，则E(Fe(CN)63-/Fe(CN)64-)应为（）。(A)0.36V；(B)-0.36V；(C)1.19V；(D)0.771V。101 已知E(Ag+/Ag)=0.799V，K(Ag(NH3)2+)=8.9010-8，则E(Ag(NH3)2+/Ag)为（）。(A)0.799V；(B)0.383V；(C)0.591V；(D)-0.591V。102 已知K(AgBr)=5.010-13，K(Ag(NH3)2+)=1.1107，Mr(Ag)=107.9，Mr(Br)=79.90。1.0L1.0molL-1的氨水中，能溶解的AgBr质量是（）。(A)4.4g；(B)0.88g；(C)0.44g；(D)0.22g。103 已知K(PbI2)和K(PbI42-)，则反应PbI2+2I-PbI42-的标准平衡常数K=（）。(A)K(PbI42-)/K(PbI2)；(B)K(PbI2)/K(PbI42-)；(C)K(PbI2)K(PbI42-)；(D)1/K(PbI2)K(PbI42-)。104 Cu(OH)2溶解在NH4ClNH3H2O缓冲溶液中生成Cu(NH3)42+时，系统的pH值（）。(A)不变；(B)变小；(C)变大；(D)无法估计。105 在工业硫酸铝的测定中，采用在一定的pH值范围使AlY-(乙二胺四乙酸根合铝)与NH4F反应，生成AlF63-与H2Y2-，则溶液的pH值（）。(A)变大；(B)变小；(C)不变；(D)无法预测。106 已知Al(OH)2+的稳定常数为K，则反应Al3+H2OAl(OH)2+H+的标准平衡常数K为（）。(A)K=1/K；(B)K=K/K；(C)K=KK；(D)K=K/K。107 已知E(Hg2+/Hg)=0.857V，K(Hg(CN)42-)=2.51041;则E(Hg(CN)42-/Hg)=（）。(A)0.37V；(B)-0.37V；(C)1.59V；(D)-1.59V。108 已知E(Zn2+/Zn)=-0.763V，K(Zn(NH3)42+)=2.9109。则E(Zn(NH3)42+/Zn)=（）。(A)-0.48V；(B)0.48V；(C)-1.04V；(D)-1.32V。109 已知E(Sn4+/Sn)=9.010-3V，E(SnF62-/Sn)=-0.25V。则K(SnF62-)=（）。(A)2.4104；(B)5.6108；(C)1.61017；(D)3.21032。110 已知K(Zn(CN)42-)=1.9910-17，E(Zn2+/Zn)=-0.763V。则Zn(CN)42-+2e-Zn+4CN-的E为（）。(A)-1.75V；(B)1.75V；(C)-1.26V；(D)-0.494V。111 已知K(CuCl2-)=3.16105，E(Cu+/Cu)=0.515V则CuCl2-+e-Cu+2Cl-的E为（）。(A)-0.131V；(B)0.189V；(C)0.379V；(D)0.362V。112 已知E(Ag+/Ag)=0.799V，将金属银浸在含有1.00molL-1的S2O32-和1.00molL-1Ag(S2O3)23-的溶液中，与标准银电极(作正极)组成原电池。测得电动势为0.797V。则Ag(S2O3)23-的K为（）。(A)3.4410-14；(B)1.1910-14；(C)1.1910-27；(D)3.4410-16。113 已知E(Cu2+/Cu)=0.337V。将铜片插在含有1.00molL-1的NH3和1.00molL-1Cu(NH3)42+的溶液中，以标准氢电极为正极，组成原电池，其电动势为0.057V。则Cu(NH3)42+的K为（）。(A)7.241012；(B)2.761012；(C)1.231013；(D)2.051013。114 已知Au3+3e-AuE=1.50VAuCl4-+3e-Au+4Cl-E=1.00V则K(AuCl4-)=（）。(A)4.861026；(B)3.741018；(C)2.181025；(D)8.101022。115 已知E(Cu2+/Cu)=0.337V,K(Cu(NH3)42+)=4.7910-14,当c(Cu(NH3)42+)=1.0molL-1，c(NH3)=2.0molL-1时，E(Cu(NH3)42+/Cu)为（）。(A)-0.075V；(B)-0.057V；(C)-0.066V；(D)-0.093V。116 已知K(Al(OH)3)=1.310-33，K(AlF63-)=6.91019。则反应Al(OH)3(s)+6F-AlF63-+3OH-的标准平衡常数K=（）。(A)1.11013；(B)9.010-14；(C)5.31052；(D)1.910-53。117 难溶的Co(OH)2在下列溶液中溶解度最大的是（）。(A)0.10molL-1CoCl2(aq)；(B)0.10molL-1KNO3(aq)；(B)0.10molL-1NH3(aq)；(D)0.10molL-1NH4Cl(aq)。118 已知K(AgCl)=1.810-10，K(Ag(CN)2-)=1.31021。将0.20molL-1AgNO3溶液与等体积的0.10molL-1NaCl（含KCN）溶液混合，为使AgCl沉淀不生成，平衡时c(CN-)=（）。(A)2.110-14molL-1；(B)1.510-7molL-1；(C)4.310-14molL-1；(D)2.910-7molL-1。119 已知电池(-)PtHg(l)HgBr42-(aq)Fe3+(aq)，Fe2+(aq)Pt(+)的E=0.561V，E(Hg2+/Hg)=0.857V，E(Fe3+/Fe2+)=0.771V，则HgBr42-的K应为（）。(A)1.121036；(B)7.211021；(C)1.061018；(D)8.501010。120 已知K(NiS)=2.010-26，K(Ni(CN)42-)=5.010-32。欲使1.010-2molNiS沉淀溶于1.0LKCN溶液中，KCN的起始浓度至少应为（）。(A)0.25molL-1；(B)0.044molL-1；(C)0.066molL-1；(D)0.088molL-1。121 配合物(NH4)3SbCl6的中心离子氧化值和配离子电荷分别是（）。(A)+2和-3；(B)+3和-3；(C)-3和+3；(D)-2和+3。122 Al3+可与edta(EDTA)形成（）。(A)聚合物；(B)简单配合物；(C)螯合物；(D)复盐。123 对于配合物Cu(NH3)4PtCl4，下列叙述中错误的是（）。(A)前者是内界，后者是外界；(B)二者都是配离子；(C)前者为正离子，后者为负离子；(D)两种配离子构成一个配合物。124 化合物Co(en)3Cl3的正确命名是（）。(A)三氯化三(乙二胺)钴；(B)三氯化三(乙二胺)合钴()；(C)三氯三(乙二胺)钴()；(D)三氯酸三(乙二胺)合钴()。125 配离子CoCl(NO2)(NH3)4+的正确名称是（）。(A)氯硝基四氨钴()离子；(B)氯硝基四氨钴离子；(C)一氯一硝基四氨合钴()离子；(D)氯化硝基四氨合钴()离子。126 配合物KAu(OH)4的正确名称是（）。(A)四羟基合金化钾；(B)四羟基合金酸钾；(C)四个羟基金酸钾；(D)四羟基合金()酸钾。127 配合物Cu2SiF6的正确名称是（）。(A)六氟硅酸铜；(B)六氟合硅()酸亚铜；(C)六氟合硅()化铜；(D)六氟硅酸铜()。128 配合物CrCl3(NH3)2(H2O)的正确名称是（）。(A)三氯化一水二氨合铬()；(B)三氯二氨一水合铬()；(C)一水二氨三氯合铬()；(D)二氨一水三氯合铬()。129 化合物(NH4)3SbCl6的正确名称是（）。(A)六氯合锑酸铵()；(B)六氯化锑()酸铵；(C)六氯合锑()酸铵；(D)六氯化锑三铵。130 二羟基四水合铝()配离子的化学式是（）。(A)Al(OH)2(H2O)42+；(B)Al(OH)2(H2O)4-；(C)Al(H2O)4(OH)2-；(D)Al(OH)2(H2O)4+。131 下列配合物中，形成体的配位数与配体总数相等的是（）。(A)Fe(en)3Cl3；(B)CoCl2(en)2Cl；(C)ZnCl2(en)；(D)Fe(OH)2(H2O)4。132 下列配合物中只含有单齿(基)配体的是（）。(A)K2PtCl2(OH)2(NH3)2；(B)Cu(en)2Cl2；(C)K2CoCl(NH3)(en)2；(D)FeY-(注：Y为edta)。133 下列配合物中，形成体的配位数与配体总数不相等的是（）。(A)CoCl2(en)2Cl；(B)Fe(OH)2(H2O)4；(C)Cu(NH3)4SO4；(D)Ni(CO)4。134 下列物质能作为螯合剂的是（）。(A)SCN-；(B)NO2-；(C)SO42-；(D)H2NCH2COO-。135 下列物质能作为螯合剂的是（）。(A)CO；(B)NH2(CH2)2COOH；(C)NH3；(D)NO3-。136 下列物质能作为螯合剂的是（）。(A)SO32-；(B)CH3COOH；(C)SO42-；(D)P2O74-。137 下列配合物中只含有多齿(基)配体的是（）。(A)HAuCl4;(B)CrCl(NH3)5Cl;(C)Co(C2O4)(en)2Cl;(D)CoCl2(NO2)(NH3)3。138 下列叙述中正确的是（）。(A)配离子只能带正电荷；(B)中性配合物不存在内界；(C)配合物的内、外界都有可能存在配位键；(D)配合物的形成体可以是正离子，又称为中心离子。139 在配合物CoCl2(NH3)3(H2O)Cl中，形成体的配位数和氧化值分别为（）。(A)3，+1；(B)3，+3；(C)6，+1；(D)6，+3。140 下列配合物中，属于螯合物的是（）。(A)Co(NO2)64-；(B)Ni(CO)4；(C)Fe(C2O4)33-；(D)Fe(NCS)63-。141 在配合物Co(en)32(SO4)3中，中心离子的配位数和氧化值分别是（）。(A)3，+3；(B)6，+3;(C)3，+2；(D)6，+2。142 在配合物ZnCl2(en)中，形成体的配位数和氧化值分别是（）。(A)3，0；(B)3，+2；(C)4，+2；(D)4，0。143 在配离子Co(C2O4)2(en)-中，中心离子的配位数和氧化值分别是（）。(A)6，+3；(B)3，+3；(C)6，+2；(D)3，+2。144 下列叙述中错误的是（）。(A)配合物必定是含有配离子的化合物；(B)配位键由配体提供孤对电子，形成体接受孤对电子而形成；(C)配合物的内界常比外界更不易解离；(D)配位键与共价键没有本质区别。145 下列叙述中正确的是（）。(A)配合物中的配位键必定是由金属离子接受电子对形成的；(B)配合物都有内界和外界；(C)配位键的强度低于离子键或共价键；(D)配合物中，形成体与配位原子间以配位键结合。146 关于配合物形成体的配位数，下列叙述中正确的是（）。(A)配位体半径愈大，配位数愈大；(B)形成体的电荷数愈多，配位数愈大(C)中心原子(或离子)半径愈大，配位数愈大；(D)由单齿(单基)配体形成的配合物，则配体总数就是形成体的配位数。147 下列物质不能作为螯合剂的是（）。(A)HOOCCH2CH2COOH；(B)P3O105-；(C)P2O74-；(D)PO43-。148 已知某配合物的组成为CoCl35NH3H2O。其水溶液显弱酸性，加入强碱并加热至沸腾有氨放出，同时产生Co2O3沉淀；加AgNO3于该化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，过滤后再加AgNO3溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾有AgCl沉淀生成，且其质量为第一次沉淀量的二分之一。则该配合物的化学式最可能为（）。(A)CoCl2(NH3)4ClNH3H2O；(B)Co(NH3)5(H2O)Cl3；(C)CoCl2(NH3)3(H2O)Cl2NH3；(D)CoCl(NH3)5Cl2H2O。三 填空题 （ 返回目录 ） 149 配合物K2HgI4在溶液中可能解离出来的阳离子有_，阴离子有_。150 配合物(NH4)2Co(NCS)4在溶液中可能解离出来的阳离子有_，阴离子有_。151 等浓度的下列配合物：K3Fe(CN)6、PtCl2(NH3)2、Zn(NH3)4SO4、KAg(CN)2的溶液，导电率大小的顺序是_。152 浓度相等的Ag(NH3)2NO3、K2PtCl6、Al2(SO4)3和Co(NH3)6Cl3的导电能力由弱到强的顺序是_1,则K(Cu(OH)42-)比K(Cu(NH3)42+)_，在标准状态下，该反应向_进行。160 已知K(Co(NH3)63+)K(Co(NH3)62+)，则配离子Co(NH3)63+在水溶液中比Co(NH3)62+_，则E(Co(NH3)63+/Co(NH3)62+)_E(Co3+/Co2+)。161 在溶液中I-具有一定的还原性，当其与Cu2+反应生成CuI2-时，说明E(Cu2+/CuI2-)将比E(Cu2+/Cu+)_，E(Cu2+/CuI2-)可比E(I2/I-)_。162 AgCl在氨水中的溶解是由于沉淀转化为_而溶解，AgX的K愈大，则在氨水中的溶解度也愈_。163 在溶液中，存在下列平衡：CoF63-Co3+6F-，当加入硝酸时，上述平衡将向_移动，这是由于生成_使_浓度_的结果。164 在Co(NH3)6Cl2溶液中，存在下列平衡：Co(NH3)62+Co2+6NH3；若加入HCl溶液，由于_，平衡向_移动；若加入氨水，由于_，平衡向_移动。165 已知K(Zn(OH)42-)K(Zn(NH3)42+)。则反应:Zn(NH3)42+4OH-Zn(OH)42-+4NH3的标准平衡常数K与这两种配离子的K之间的关系式为K=_，在标准状态下，反应将向_进行。166 已知K(PtCl42-)K(PtBr42-)。则反应PtCl42-+4Br-PtBr42-+4Cl-的标准平衡常数K与上述K间的关系可表示为K=