期中考试试题(付志刚).doc

综合高级中学高三化工理论期中考试2011-11-7一、选择题：1.在PH=10时，向含有Ca2+、Mg2+、Al3+、Fe3+的溶液中加入三乙醇胺，以铬黑T为指示剂，用EDTA滴定，则测出的是（ ）A 、Ca2+ B、Ca2+、Mg2+ C 、Mg2+ D、Al3+、Fe3+2.下列浓度为0.1000mol/L的物质，能用NaOH标准溶液直接滴定的是（ ）A 、HCOOH(pKa=3.45) B、NH4NO3(pKb=4.74)C、 H3BO3(pKa=9.22) D、H2O2(pKa=12) 3.实验室常用的蒸馏水中加入2滴酚酞指示剂，蒸馏水应呈现（ ）A 、无色 B、黄色 C、粉红色 D、红色4.定量分析中，做空白试验的目的是（ ）A 、消除过失误差 B、消除偶然误差 C、提高准确度 D、提高精密度5.用0.02000mol/L的K2Cr2O7溶液标定Na2S2O3溶液，若滴定时所消耗Na2S2O3体积和K2Cr2O7体积相等，则Na2S2O3的浓度是（ ）A 、0.02000mol/L B、0.04000mol/L C、0.06000mol/L D、0.1200mol/L6.下列适用于KMnO4法测Fe2+的酸是（ ）A 、HCl B、HNO3 C、H2SO4 D、H2C2O47.下列沉淀在水中的溶解度最大的是（ ）A 、AgCl B、AgBr C、AgI D、Ag2CrO48.下列关于水硬度测定条件，叙述正确的是（ ）A 、钙硬度：PH12,二甲酚橙为指示剂 B、 钙硬度：调节PH前，先加入HCl酸化C、 钙硬度：NaOH可过量加入D、 总硬度：PH=10，钙指示剂为指示剂9. 佛尔哈德法测Ag+，采用的标准溶液、指示剂、酸度条件是（ ）A 、AgNO3、NH4Fe(SO4)2、碱性 B、NH4SCN、NH4Fe(SO4)2、酸性 C、NH4SCN、NH4Fe(SO4)2、碱性D、NH4SCN、K2CrO4、酸性10.下列离子用莫尔法测定时，滴定误差最大的是（ ）A 、I- B、Br- C、Cl- D、Ag+11.0.02000 mol/L的HNO3溶液对NH3 M(NH3)=17.03g/mol的滴定度是（ ）A 、3.40610-4g/mL B、3.406 g/mL C、1.70310-4g/mL D、1.703 g/mL12.用于配制标准溶液的水最低要求是（ ）A 、自来水 B、一级水 C、 二级水 D、三级水13.PH=12时测水硬度，钙指示剂与Ca2+形成配合物的颜色是（ ）A 、红色 B、黄色 C、蓝色 D、绿色14.要准确量取25.00ml的稀盐酸，可用的仪器是（ ）A 、25mml碱式滴定管 B、25ml量筒 C、25ml移液管 D、25m烧杯15.下列试剂溶液不需要保存在棕色试剂瓶中的是（ ）A 、K2Cr2O7 B、KMnO4 C、AgNO3 D、Na2S2O316.按照有效数字修约规则，3.1650修约成3位有效数字的值是（ ）A 、3.16 B、3.17 C、3.165 D、3.2017.PH=4.74的有效数字位数为（ ）A 、四位 B、三位 C、两位 D、一位18.在滴定分析中，所用的试剂含有微量被测组分，应该进行（ ）A 、空白试验 B、方法校正 C、对照试验 D、校正仪器19.分析操作中的那种情况不会引起系统误差（ ）A 、方法不完善 B、仪器未校正 C、试剂中含有干扰物质 D、温度、气压和仪器性能的微小变化20.下列说法错误的是（ ）A 、H2O作为酸，其共轭碱是OH- B、HCl的酸性强，则Cl-的碱性一定强C、 H2O作为碱，其共轭酸是H3O+ D、NH4+是NH3的共轭酸21.根据酸碱质子理论，下列物质一定不是酸或碱的是（ ）A 、酸碱指示剂 B、缓冲溶液 C、氢氧化铝 D、锌22.以酚酞为指示剂，中和10.00ml 0.1mol/L的H3PO4溶液，需用0.1mol/LNaOH溶液（ ）A 、2.00ml B、10.00ml C、20.00ml D、30.00ml23.用0.1000mol/LNaOH标准溶液滴定20.00ml未知浓度的HCl溶液，下列说法不正确的是（ ）A 、滴定时可选用酚酞做指示剂B、 滴定开始到化学计量点前，溶液的PH值有剩余HCl的量来决定C、 滴定到化学计量点时溶液呈中性D、 滴定突跃范围的大小与HCl的浓度无关24.盛过KMnO4溶液的滴定管应用下列哪种溶液洗涤（ ）A 、铬酸洗液 B、草酸溶液 C、肥皂水 D、合成洗涤剂25.关于配制EDTA标准溶液的叙述错误的是（ ）A 、配制EDTA溶液必须使用去离子水或二次蒸馏水B、 RDTA制成溶液后，可用ZnO基准物质标定C、 标定EDTA溶液只能用二甲酚橙作指示剂D、 标定后的EDTA溶液应该储存在聚乙烯或者硬质玻璃瓶中26.莫尔法测定Cl-时，溶液PH应该控制在（ ）A 、6.510.5 B、小于2 C、大于12 D、11427.在酸性环境中，用Na2C2O4作为基准物质来标定KMnO4溶液时，对滴定速度的要求是（ ）A 、滴定速度要快 B、开始时快，以后逐渐缓慢 C、 开始时缓慢进行，以后逐渐加快 D、滴定速度要慢28.在c(H+)=1mol/L时，氧化还原指示剂二苯胺磺酸钠的电位值为0.85伏特，其电子转移数n=2，变色范围应该是（ ）A 、0.820.88V B、0.800.82V C、0.880.90V D、0.820.85V29.吸附指示剂是一类有色的有机化合物，在水溶液中被吸附在沉淀表面后，其结构发生变化，从而引起颜色的变化。下列哪种是吸附指示剂（ ）A 、酚酞 B、荧光黄 C、钙指示剂 D、甲基红30.用佛尔哈德法测定Ag+，滴定过程中需充分摇动锥形瓶的原因是（ ）A 、加速反应 B、防止Ag+被吸附 C、使溶液颜色均匀 D、防止沉淀凝聚31.下列物质中，不可以作为缓冲溶液的是（ ）A 、氨水-氯化铵溶液 B、醋酸-醋酸钠溶液 C、 碳酸氢钠溶液 D、盐酸-氯化钠溶液32.用0.01000mol/LHNO3溶液滴定20.00ml0.01000mol/LKOH溶液的突跃范围为PH=5.38.1，可选用的指示剂是（ ）A 、甲基橙 B、甲基红 C、酚酞 D、百里酚酞33.以置换滴定法测定铝盐中铝含量时，如用量筒量取过量的EDTA溶液加入，则其对分析结果的影响是（ ）A 、偏高 B、无影响 C、偏低 D、无法判断34.在化学分析中，测定铁矿石中铁的含量时，先以Fe(OH)3形式沉淀，再灼烧成Fe2O3形式称重，计算FeO含量时的换算因数是（ ）A 、MFeO/M Fe2O3 B、MFeO/2M Fe2O3 C、2MFeO/M Fe2O3 D、MFeO/M Fe(OH)335.实验室中下列标准溶液可以用直接法配制的是（ ） A 、高锰酸钾 B、氢氧化钠 C、重铬酸钾 D、碘36.下列测定必须使用碘量瓶的是（ ）A 、KMnO4法测定H2O2 B、K2Cr2O7法测定铁 C、用酸碱滴定法测定混合碱 D、简介碘量法测定Cu2+37.用佛尔哈德法测定Cl-时，滴定终点到达，经摇动后红色褪去，其原因是（ ）A 、AgSCN比AgCl溶解度小 B、摇动使FeSCN2+分解 C、 AgSCN比AgCl溶解度大 D、FeSCN2+不稳定38.重铬酸钾法测定铁矿石中铁的含量常用的指示剂是（ ）A 、酚酞 B、淀粉 C、二苯胺磺酸钠 D、硝酸银39.碘量法测定的酸度条件是（ ） A 、强酸性 B、微酸性或近中性 C、强碱性 D、弱碱性40.在含有PbSO4沉淀的水溶液中，加入足量的哪种物质时，先存在同离子效应后发生盐效应（ ）A 、NaCl B、Na2CO3 C、NaNO3 D、Na2SO441.为了获得较纯净的晶形沉淀，不能采取的措施是（ ）A 、选择适当的分析步骤 B、再沉淀 C、 在较浓溶液中进行沉淀 D、选择适当的洗涤液洗涤沉淀42.用双指示剂连续滴定法来测定混合碱时，滴定所用的HCl标准溶液的体积分别为V1、V2，其中V1V2,则混合碱的组成是（ ）A 、NaOH+Na2CO3 B、NaOH+NaHCO3 C、NaHCO3+Na2CO3 D、Na2CO343.沉淀滴定法是以沉淀反应为基础的滴定分析法，其中莫尔法不适宜测定的离子是（ ）A 、Cl- B、Br- C、I- D、Ag+44在配位滴定中，消除金属指示剂封闭现象的方法是（ ）A 、 加热 B、加有机溶剂 C、分离出被测离子 D、掩蔽干扰离子45.在称量分析中，通常要求沉淀的溶解损失量不超过（ ）A 、0.0001g B、0.0002g C、0.0004g D、0.01g46.标定Na2S2O3溶液最常用的基准物质是（ ）A 、Na2CO3 B、I2 C、K2Cr2O7 D、Na2B4O710H2O47.邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液所用的指示剂是（ ）A 、甲基橙 B、溴甲酚绿 C、 甲基红 D、 酚酞48.在总浓度相同的情况下，缓冲容量最大时缓冲溶液各组分的浓度比是（ ）A 、1:1 B、1:2 C、10:1 D、1:1049.重铬酸钾法测定Fe2+，需在硫-磷混酸中进行的原因是（ ） A 、加快反应速率 B、终点易于观察 C、降低Fe3+/Fe2+电对的电位 D、兼顾B和C 50.测定试样中CaO的质量分数，以下结果表示正确的是（ ）A 、11% B、11.1% C、11.08% D、11.077%二简答题1. 1.碘量法测定S2O32-必须在中性或弱酸性溶液中进行，简要分析酸度过高或过低对测定结果准确性的影响？2. 1.用重铬酸钾标定Na2S2O3时，重铬酸钾与KI反应慢，要想提高反应速度，应注意哪些条件？3.测定氯化钡含量，通常使用加入过量稀硫酸的方法，使Ba2+转化为BaSO4沉淀，与其他组分分离，然后称量BaSO4的质量，计算Ba2+的含量。根据测定过程回答：（1）从对沉淀形式要求的角度说明，选择称量分析法有什么依据？（2）为什么要加入过量沉淀剂？（3）若沉淀后没有进行陈化，会给测定结果带来什么影响？4.简述标定法配制EDTA标准溶液的步骤及主要仪器。三、计算题：1. 配制c(1/5KMnO4)=0.10mol/L KMnO4溶液500ml，应该称取KMnO4多少克？以草酸为基准物质标定，欲消耗KMnO4溶液30ml,应该称取H2C2O42H2O多少克？【已知：M(KMnO4)=158.03g/mol M(H2C2O42H2O)=126.07g/mol】2.以浓度为0.2000mol/L的NaOH标准溶液滴定20.00ml浓度为0.2000mol/L的醋酸，当消耗NaOH体积为20.00ml时，试求：此时溶液的PH值。（ 已知：Ka=1.810-5）3.某混合碱样可能含有NaOH、NaHCO3或Na2CO3，用0.5000mol/L的HCl标准溶液来滴定该碱样。滴定至酚酞终点时，消耗HCl溶液11.40ml。试问：（1）若试样含有等物质的量的NaHCO3或Na2CO3，从酚酞终点滴至甲基橙终点，则需消耗多少体积的HCl？（2）若试样含有等物质的量的NaOH和 Na2CO3，从酚酞终点滴至甲基橙终点，则需消耗多少体积的HCl?4.在用配位滴定法连续测定溶液中Al3+、Fe3+时，取50ml试液，用缓冲溶液控制其PH=2.0，以水杨酸为指示剂，用0.04016mol/L的EDTA标准溶液滴定，直到Fe3+-水杨酸配位化合物的红色刚刚消失，共用去EDTA标准溶液29.61ml。再准确量取50.00ml相同浓度的EDTA至溶液中，煮沸使Al3+完全配位，将PH值调节到5.0,。此时用0.03228mol/LFe3+标准溶液19.03ml返滴定剩余的EDTA，终点的颜色与上面曾出现的Fe3+-水杨酸配位化合物的红色一致。计算原溶液中Al3+、Fe3+的浓度。（Fe的相对原子质量为55.84 Al的相对原子质量为26.98）四、综合分析题：1. 合成氨原料气可用铜氨液吸收法进行精制，铜比【Cu+/Cu2+】的大小将影响原料气的精制效果，以下是某学生用碘量法测定铜氨液中Cu2+含量的步骤：步骤一：称取样品制备铜氨试液。调好零点，休止天平，打开侧门，将盛有铜氨液的安瓿球置于物盘中央，加上相应的砝码。紧接着快速开启升降枢旋钮，同时根据光标移动方向反复调整砝码或圈码，直至投影屏上的刻线在标尺刻度线的0.0010.0mg之间为止。读数，记录，关闭天平，砝码复原。将铜氨液置于碘量瓶中，加过量的KI，酸化，放置至反应完全。步骤二：用Na2S2O3标准溶液滴定试液中的I2。滴定管中装入标准溶液。滴定操作至终点，记录体积。步骤三：结果计算。请回答：（1）步骤一中的称量操作有不当之处，你应如何改正？（2）步骤二中的滴定管装入标准溶液前，应如何正确洗涤滴定管？（3）滴定时能否用锥形瓶代替碘量瓶？为什么？2.现在市场上有很多