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离子反应复习（1）在初三课本的物质导电性实验中为什么NaCl固体不导电，而其水溶液能导电？（2）电离 电离的概念：物质的类别与电离的的条件：电离方程式的书写：物质在溶液中是否发生电离的检验方法：小结一、电解质、非电解质1.电解质与非电解质 在水溶液或熔化状态下能导电的化合物叫电解质；在水溶液和熔化状态下均不导电的化合物叫非电解质。2.关键字：“和”、“或”、“均”、“化合物”；电解质、非电解质均针对化合物而言；单质既不是电解质也不是非电解质！电解质在熔化状态或水溶液中的导电是因为它本身电离出离子所致；思考下列说法对不对？为什么？HCl液态时（熔化状态下）不导电，所以是非电解质；_Fe、Cu、Al、石墨能导电，所以是电解质；_S不能导电，所以是非电解质；_SO2、CO2溶于水能导电，所以是电解质；_Na2O溶于水所得溶液能导电，所以Na2O是电解质；_二强电解质、弱电解质强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。常见的强电解质如强酸（HCl、H2SO4、HNO3），强碱（NaOH、KOH、Ba(OH)2）及绝大部分盐。弱电解质：在水溶液中只有部分电离成离子的电解质。常见的弱电解质如弱酸（H2CO3、H3PO4、H2SO3、HF、HClO、CH3COOH），弱碱（NH3H2O），水及极个别盐。强电解质、弱电解质电离方程式的书写区别关于强电解质与弱电解质区别电解质强弱的唯一依据是：在水溶液中能否完全电离！而不是电解质溶液导电性的强弱。溶液导电性强的不一定就是强电解质；溶液导电性弱的不一定就是弱电解质；电解质的强弱与电解质在水中溶解度的大小无关；易溶于水的不一定就是强电解质，如：HF、H2SO3、HClO、NH3H2O等，虽然它们在水中的溶解度较大，但溶于水后只有一部分发生了电离而没有全部电离，所以是弱电解质；难溶于水的不一定就是弱电解质，如：CaCO3、BaSO4等，虽然它们难溶于水，但溶解的部分还是全部电离了，所以它们是强电解质。强电解质和弱电解质电离后的离子均以水合离子的形式存在，但一般仍用离子符号表示。填表强电解质弱电解质物质类别电离程度溶液中粒子溶液导电性实物举例 酸、碱、盐都是电解质，它们在水溶液中都要发生电离，它们之间发生的反应实际上是电离生成的离子间的反应，这样的反应叫离子反应。化学反应的分类（1）按反应物、生成物的类别和反应前后物质的种类分（2）按反应中是否有电子的转移分（3）按反应中是否有离子的参加分（4）按反应中能量变化分二、离子反应离子方程式离子方程式的书写方法（1）写：写出反应的化学方程式；（2）拆：将反应物和生成物中可溶的强电解质拆成离子形式；难溶物、弱电解质、气体、单质、氧化物不拆保留化学式；微溶物：在反应物中，若溶液澄清，拆；若溶液浑浊，不拆；在生成物中，一律不拆！（3）删：等量删去两边不参加反应的离子；（4）查：质量守恒、电荷守恒、得失电子数守恒；注意离子方程式书写中常见的错误类型：不符合客观事实，如：Fe与HCl反应写成“2Fe+6H+=2Fe3+3H2”稀H2SO4与Ba(OH)2反应写成“Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2O”配平有误：质量不守恒，如：Zn+2Fe3+=Fe+3Zn2+电荷不守恒，如：Al+2H+=Al3+H2电子不守恒，如：2MnO4+3H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O拆分有误：如醋酸与碳酸钙反应写成“CO32+2H+=CO2+H2O”不符合反应物的比例关系和实际操作对反应的影响：三、离子反应发生的条件注意离子反应一般发生于水溶液中。如浓硫酸参与的反应就不是离子反应，而浓盐酸和浓硝酸参与的反应就是离子反应。离子互换型：电解质在溶液中发生反应的复分解反应，属于离子互换型离子反应，故复分解反应发生的条件就是这类离子反应发生的条件：（1）难溶物或微溶物生成。如：BaCl2溶液与Na2SO4溶液混合因离子互换有难溶物（BaSO4）生成，所以该反应能发生。（2）有弱电解质生成。如：NaOH溶液和盐酸混合后有弱电解质水生成、NaF溶液和H2SO4混合有弱电解质HF生成，所以上述反应都能发生。（3）有挥发性的物质（气体）生成。如：CaCO3与盐酸混合有CO2和生成，所以该反应能发生。氧化还原型离子反应：离子间能直接发生氧化还原的反应。四、离子共存的判断：注意电解质溶液中往往同时存在各种离子，若两种或多种离子间能发生反应，则它们不能大量共存。但值得注意的是“不能大量共存”不等于“不能共存”，如H+和OH不可大量共存，但可少量共存。离子间符合下列条件之一，就不能大量共存。生成难溶物或微溶物。如：Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+与SO42-、CO32-等；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+与OH等；Fe2+与S2，Ca2+与PO43，Ag+与Cl、Br、I等；生成挥发性物质（气体）。如：NH4+与OH；H+与CO32、HCO3、S2、HS、HSO3、SO32；生成难电离物质。如：H+与CH3COO、CO32、S2、SO32、F、ClO、SiO32、PO43等；OH与NH4+、Cu2+、Fe3+等；H+与OH；OH与HCO3、HPO42、H2PO4、HS、HSO3等；能发生氧化还原反应。常见氧化性离子：Fe3+、NO3(H+)、ClO、MnO4；还原性离子有：S2、I、Fe2+、SO32。形成络合物。如：Fe3+和SCN；离子反应与离子共存、检验专题（一）复分解型离子反应的离子方程式1、醋酸与NaOH溶液反应 CH3COOHOHCH3COOH2O2、醋酸与氨水反应 CH3COOHNH3H2OCH3COONH4H2O3、氢氧化镁与稀H2SO4 Mg(OH)22HMg22H2O4、澄清石灰水与稀盐酸 HOHH2O5、稀H2SO4与Ba(OH)2溶液 Ba2+2OH-+SO42-+2H+BaSO4+2H2O6、MgSO4溶液与Ba(OH)2溶液 Mg2+ SO42-+Ba2+2OH-BaSO4+Mg(OH)27、NaHCO3溶液与盐酸（小苏打治疗胃酸过多） HCO3HCO2H2O8、小苏打溶液加入醋酸 HCO3CH3COOHCH3COOCO2H2O9、碳酸氢钙溶液与稀HNO3 HCO3HCO2H2O10、碳酸钙溶于盐酸 CaCO32HCa2H2OCO211、碳酸钙溶于醋酸 CaCO32CH3COOHCa22CH3COOH2OCO212、硫化亚铁与盐酸 FeS+2HFe2+H2S13、氯化铝（硫酸铝）溶液中加入过量氨水 Al33NH3H2OAl(OH)33NH414、氯化铁溶液中加入过量氨水 Fe33NH3H2OFe(OH)33NH415、氯化铵与氢氧化钠两浓溶液混合加热 NH4OH NH3H2O16、氯化铵与氢氧化钠两稀溶液混合 NH4OHNH3H2O17、苯酚钠溶液通入CO2 CO2H2OHCO3（二）水解反应的离子方程式1、AlCl3溶液水解显酸性的原因 Al3+ + 3H2O Al(OH)3+3H+AlCl3、Al2(SO4)3、明矾用于净水的原理 Al3+ + 3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+2、FeCl3浓溶液滴入沸水中制取胶体 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+3、硫化钠溶于水 S2H2OHSOH HSH2OH2SOH4、碳酸钠溶于水 CO32H2OHCO3OH HCO3H2OH2CO3OH（三）半定量反应的离子方程式1、NaOH溶液中通入少量CO2 ；通入过量CO22OHCO2（少量）CO32H2O OHCO2（过量）HCO3NaOH溶液中通入少量SO2 ；通入过量SO22OHSO2（少量）SO32H2O OHSO2（过量）HSO32、Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸；CO32HHCO3 HCO3HCO2H2O稀盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液； CO322HCO2H2O3、AlCl3溶液中加入少量的NaOH溶液 ；加入足量NaOH溶液Al3+ + 3OH （少）= Al(OH)3 Al3+ + 4OH（多） = Al(OH)4NaAl(OH)4溶液中加入少量的盐酸 ；加入足量盐酸Al(OH)4 + H+ （少）= Al(OH)3 + H2OAl(OH)4 + 4H+（多）= Al3+ + 4H2O4、澄清石灰水中加入少量小苏打；足量小苏打Ca2+OH +HCO3（少量）CaCO3+H2O Ca2+2OH +2HCO3（过量）CaCO3+2H2O CO325、Ca(HCO3)2溶液与少量澄清石灰水；足量澄清石灰水Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2O 澄清石灰水与少量Mg(HCO3)2溶液反应；与过量Mg(HCO3)2溶液反应2Ca24OHMg22HCO32H2O2CaCO3Mg(OH)2Mg(HCO3)2少量 Ca22OHMg22HCO32H2OCaCO3MgCO3Mg(HCO3)2过量 6、AgNO3溶液加入过量氨水 Ag+2 NH3H2O = Ag(NH3)2 +2H2O7、NH4HCO3与过量NaOH溶液反应 NH4+ + HCO3 + 2OH = NH3H2O + H2O + CO328、NaHSO4与Ba(OH)2两溶液的反应，恰好完全中和；恰好完全沉淀Ba2+2OH-+SO42-+2H+BaSO4+2H2O（恰好完全中和）Ba2+OH-+SO42-+H+BaSO4+H2O（恰好完全沉淀）9、Na2CO3溶液中通入少量CO2 ；Na2CO3溶液中加入少量石灰水CO32+H2O+CO2=2 HCO3 CO32+Ca2+= CaCO310、向明矾的水溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO42恰好沉淀Al32SO422Ba24OH2BaSO4Al(OH)4（四）氧化还原反应的离子方程式1、钠与水的反应 2Na+2H2O=2Na+2OH+H22、Al片与NaOH溶液的反应 2Al+2OH+6H2O=2Al(OH)4 +3H23、Cu片与稀HNO3反应 3Cu + 8H+ + 2NO3 = 3Cu2+ + 2NO + 4H2OCu片与浓HNO3反应 Cu + 4H+ + 2NO3 = Cu2+ + 2NO2 + 2H2O4、Cu片插入AgNO3溶液 Cu+2Ag+=Cu2+2Ag5、FeCl3溶液中投入铁钉 2Fe3+Fe=3Fe2+ FeCl3溶液腐蚀印刷线路板（铜板） 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+6、氯化亚铁溶液通氯气 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl7、硫酸亚铁与硫酸酸化的过氧化氢溶液反应 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O8、氯气与水的反应 Cl2+H2O=H+Cl+HClO9、氯气通入冷的NaOH溶液 Cl2 + 2OH = ClO + Cl+ H2O10、电解饱和食盐水 2Cl + 2H2O 2OH + H2 + Cl211、实验室制氯气 MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O12、过氧化钠与水的反应 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH + O213、Fe3O4与稀HNO3反应3Fe3O4+28H+NO3=9Fe3+NO+14H2O14、FeBr2溶液中通入少量Cl2 2Fe2+ + Cl2（少）= 2Fe3+ + 2Cl FeBr2溶液中通入足量Cl2 2Fe2+ + 4Br + 3Cl2（多）= 2Fe3+ + 6Cl + 2Br2下列离子方程式书写正确的是一、复分解反应的离子方程式1含有难电离物质的离子方程式 稀硫酸和烧碱溶液反应 HOHH2OCH3COOH溶液与NaOH溶液反应 HOH- H2O稀醋酸和稀氨水反应 HOHH2O甲酸钠溶液和盐酸反应 HCOOHHCOOH醋酸钠溶液与盐酸混合 CH3COONaHCH3COOHNa苯酚钠溶于醋酸溶液 C6H5O- + CH3COOH C6H5OH + CH3COO-向苯酚钠溶液中通入二氧化碳 CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + CO32-2含有难溶物质的离子方程式稀盐酸和氢氧化铜反应 HOHH2O氢氧化镁与稀硫酸反应 H+ + OH = H2O氢氧化钡溶液中滴加入盐酸 2H+2Cl- Ba22OH- 2H2O BaCl2稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 HOHH2OH2SO4与Ba(OH)2溶液反应 Ba2+ 2OH-2H+ SO42- BaSO42H2O硫酸铜溶液氢氧化钡溶液反应 Cu2+SO42- Ba2+ 2OH- BaSO4Cu (OH)2醋酸钡溶液和硫酸反应 Ba2SOBaSO4氯化钡溶液与硫酸反应 Ba2+ + SO42 = BaSO4碳酸钙溶于醋酸 CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2 + H2O碳酸镁中滴加入盐酸 CO32- + 2H+ CO2 + H2O澄清石灰水中加入盐酸 Ca(OH)2 +2H+ = Ca2+2H2O澄清石灰水中通入过量CO2 Ca2+2OH +CO2=CaCO3+H2O硫化亚铁与盐酸反应S2- + 2H+ H2S2有气体生成的离子方程式碳酸氢钠溶液中加入盐酸CO32- + 2H+ CO2 + H2O用小苏打治疗胃酸过多 HCO3-HCO2H2O 向小苏打溶液中加入醋酸溶液 HCO3- + H+ = CO2+ H2O碳酸钠溶液与盐酸反应，有气泡逸出 Na2CO3 +2H+ = 2Na+ + H2O + CO2碳酸氢钙溶液与醋酸混合 Ca(HCO3)2 2CH3COOHCa2+2CH3COO- 2CO22H2O氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热 OH + NH H2O + NH3碳酸氢铵溶液加入过量的NaOH溶液 OH + NH NH3+ H2O二、水解反应的离子方程式醋酸钠的水解反应 CH3COO+H3O+=CH3COOH+ H2O硫化钠的水解 S22H2OH2S2OH向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体 Fe3+3H2OFe(OH)33H+三、定量反应的离子方程式NaOH溶液中通入少量SO2 SO2+ OH- HSO3-过量的SO2通入NaOH溶液中 SO2+2OH-=SO32-+H2O碳酸钠溶液与盐酸反应，有气泡逸出 Na2CO3 +2H+ = 2Na+ + H2O + CO2Na2CO3溶液中通入少量CO2 CO32-CO2H2O 2HCO3-Na2CO3溶液中通入少量SO2 2CO32-SO2H2O 2HCO3-+ SO32-碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO+ Ca2+ + OH = CaCO3 + H2O澄清石灰水与少量小苏打溶液混合 Ca2+ + OH- + HCO3- CaCO3 + H2ONaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液 2HCO3-+Ba2+2OH-=BaCO3+2H2O+CO32-碳酸氢钙溶液与NaOH溶液混合 HCO3+OH= CO32+H2O碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应 Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+ 2H2O+ CO32氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应 Ca2OHHCOCaCO3H2OCa(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应Ca2+2HCO3-2OH- CaCO3CO32-2H2O饱和Ca(HCO3)2溶液加入饱和Ca(OH)2溶液反应Ca2OHHCOCaCO3H2O硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合 2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液 Al3+ + 4OH- = Al(OH )4- 氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3+ + 4NH3H2O Al(OH )4-+ 4NH4+ AgNO3溶液中加入过量氨水 Ag+2NH3H2O2H2O四、