高二化学(下)期中考复习练习题(原理).doc

高二化学（下）期中考复习练习题姓名 班级 座号 一、选择题：1在由水电离出的c(H+) 110-13 molL-1的溶液中一定大量共存的离子组是：A. Fe2+， Na+， NO3-， Cl- B. Ba2+，Na+， NO3-，Cl- C.SO42-，S2O32-，NH4+，Na+ D.Mg2+，Na+，Br -，AlO2-2反应FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g)； H0，S0，下列说法正确的是：A低温下自发进行，高温下非自发进行 B 高温下自发进行，低温下非自发进行C任何温度下均为非自发进行 D任何温度下均为自发进行3反应2SO2+O22SO3 ，经一段时间后SO3的浓度增加了0.4molL1 ，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4molL1s1 ，则这段时间为：A0.1s B2.5s C0.5s D10s4将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法正确的是：盐酸过量 氨水过量 恰好完全反应 c (NH4+) = c(Cl) c (NH4+) c(Cl)A B C D5为了避免电解液中CuSO4因水解发生沉淀，正确的操作方法是A.稀释 B.加稀硫酸 C.加NaOH溶液 D.加热6相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是：A B C D7在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施是：A升温 B降温 C加入NaOH溶液 D加入稀HCl8将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A ( g)+B(g)2C(g)，若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L，下列几种说法,其中正确的是：A.用物质A表示的反应的平均速率为0.3 molL1s1B.用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL1s1C.2 s时物质A的转化率为70 D.2 s时物质B的浓度为0.75 mol/LT2T1P1P29已知某可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g) H 在密闭容器器中进行，如图所示，反应在不同时间t，温度T和压强P与反应混合物在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是：A、T1p2，m+np，H0B、T1T2，p1p，H0C、T1T2，p1p2，m+np，HT2，p1p2，m+np，HHCO3-OH-H+B将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多C向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：NH4+ = Cl-DpH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH7*20为了除去ZnCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，使溶液的pH升高，过滤后再向溶液中加入适量盐酸，这种试剂是： AZnO BK2CO3 CKOH DZnCO321对可逆反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，下列叙述正确的是：A达到化学平衡时，4正(O2)5逆(NO) B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率关系是：2正(NH3)3正(H2O )22在0.l molL-1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH，对于该平衡，下列叙述正确的是：A加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B加水，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动C滴加少量0.lmolL-1 HCl溶液，溶液中H减少D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动23. 在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的1/2体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述中不正确的是：A平衡向逆反应方向移动 Ba + b c + dCZ的体积分数减小 DX的转化率下降24一定温度下，容器内某反应M、N的物质的量随反应时间变化如图，下列表述中正确的是：A 反应的化学方程式为：2MN B t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C t3时，正反应速率大于逆反应速率 D t1时，N的浓度是M浓度的2倍二、填空题：25某温度时，水的Kw10-13 mol2L-2，则该温度（填“”、“”或“”） 25，其理由是 。将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4的溶液bL混合，则：（1）若所得混合液为中性，则ab ；（2）若所得混合液的pH2，则ab ；26向一容积为5L的密闭容器中充入NH3和O2，它们的物质的量之比为12，发生如下反应：4NH3+O24NO+6H2O(g)。（1）上述反应在一定条件下2min后该反应的HTS0，此时该反应达到_状态，NH3为2mol，NH3的转化率为20%。以NO的浓度变化表示该反应的平均反应速率为_ ，O2的平衡浓度为_ _。（2）平衡后，充入相当于原组成气体1倍的惰性气体。如果容器体积不变，平衡_移动。27现有反应：CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g) ；H0，在850时，平衡常数K=1。（1）若升高温度到950时，达到平衡时K_ _1（填“”、“”或“”）（2）850时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入 1.0 mol CO、3.0molH2O、1.0mol CO2 和 5molH2，则上述平衡向 （填“正反应”或“逆反应”）方向进行。（3）在850时，若设x5.0 mol和x6.0mol，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a、b，则a _ b（填“”、“”或“”）。28常温下有一pH为12的NaOH的溶液100mL，如果将其PH降为11，那么(1)若用蒸馏水应加入 mL (2)若用pH=10的NaOH溶液应加入 mL(3)若用pH2的盐酸应加入 mL； (4)若用001m01L1H2S4应加入 mL。29某造纸厂排出的废水，经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外，其它成分为c(Na+)=4104mol/L，c(SO42)=2.5104mol/L，c(Cl)=1.6105 mol/L，c(NO3)=1.4105 mol/L，c(Ca2+)=1.5105 mol/L，则该废水的pH为_。30已知反应FeO(s)CO(g) Fe(s)CO2(g) 的Kc0.5（1273K）。若起始浓度c(CO) 0.05 molL1，c(CO2) 0.01 molL1，请回答：（1）判断化学反应进行的方向并计算反应物、生成物的平衡浓度。（2）CO的转化率是多少？ （3）增加FeO的量，对平衡有无影响？ 1-5:BCCDB6-10:CAABA11-15:BDCDA16-20:CCBD AD 21-24:ADBD25、大于水的电离反应：H2OHOH是吸热反应，升温有利于水的电离，使KW增大（1）101 （2）9226、（1）平衡，0.05molL-1min-1，0.975molL-1；（2）不。27(1) 小于 (2) 逆反应 0x3 (3) 小于28. (1)900 (2)1000 (3)81.8 (4)42.85 29、430、解：Qc0.2QcKc，反应将向右进行，设平衡时CO2增加的浓度为x molL1，则平衡时：FeO(s) CO(g) Fe(s) CO2(g)（molL1） 0.05x 0.01xKc0.5解之，x0.01 molL1CO 0.05 molL10.01 molL10.04 molL1 CO20.01 molL10.01 molL10.02 molL1 答：CO和CO2的平衡浓度分别为0.04 molL1 、0.02 molL1；CO的转化率为20%；增加FeO的量，对平衡无影响 7、（4分）把AlCl3 溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要固体产物是 ，其理由是（用化学方程式表示）_ _ _ 、 _ _ _ 。30、（4分）氯化铁水解的离子方程式为_ _ _ ，配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是_ ； 若向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程式为 ，同时有红褐色沉淀生成的原因是 19（8分）18时，H2A（酸）：K1=4.3107，K2=2.11012。H2B（酸）：K1=1.0107，K2=6.31013，在浓度相同的两种溶液中，用“”、“”或“”填空。 （1）H+的浓度：H2A_H2B； （2）酸根离子的浓度：c (A2)_c (B2)； （3）酸分子的浓度：c (H2A)_c (H2B)； （4）溶液的导电能力：H2A_H2B。（1） （2） （3） （4）22（12分）373 K时，某1 L密闭容器中生如下可逆反应：A (g)2B (g)。某中物质B的物质的量变化如图所示。 （1）已知373 K时60 s达到平衡，则前60 s内A的平均反应速率为_。 （2）若373 K时B的平衡浓度为A的3倍，473 K时（其他条件不变），B的平衡浓度为A的2倍，请在上图中画出473 K时A的物质的量随时间的变化曲线。 （3）若反应在373 K进行，在1 L密闭容器中加入1 mol B、0.2 mol He，达到平衡时B的转化率应_。A等于60% B等于40% C小于40% D介于40%60%之间 （4）已知曲线上任意两点之间边线的斜率表示该时段内B的平均反应速率（例如直线EF的斜率表示20 s60 s内B的平均反应速率），试猜想曲线上任意一点的切线斜率的意义_。23（10分）下表是不同温度下水的离子积数据：温度 / 25t1t2水的离子积常数1101411012试回答下列问题： （1）若25t1t2，则_11014（填“”“”或“”），作出此判断的理由是_。 （2）25下，某Na2SO4溶液中c(SO42)=5104 molL1，取该溶液1 mL，加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c (Na+)c (OH)=_（3）t2下，将