化学反应的限度(一).doc

化学反应的限度学科组高一年级化学组主备人陈雪娇执教人课 时课 型新课时 间2012.3.课 题化学反应的限度教学目标1知识目标：（1）通过实验认识化学反应限度的存在，了解化学反应限度的概念和产生原因。（2）知道达到化学反应限度的特征,认识可逆反应及其特点。（3）了解并会判断化学平衡状态。2能力目标：(1) 重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。 （2）通过探究实验认识化学平衡与反应限度，并用得到的结论去指导去分析和解决实际问题。3情感、态度和价值观目标：（1）通过对实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨细致的科学态度和质疑精神。（2）通过同组合作实验和全班共同交流培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。教学设想重点：化学平衡的特征；了解影响化学平衡的因素。难点：化学反应限度的本质原因及外部特征。教法学法指导：自主学习、合作学习、自主探究教 学 程 序 与 策 略个性化修改复习回顾1、化学反应速率的概念、表达式及单位？概念：通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。 计算公式：v(B)C/t=n/(vt) 单位：mol/(Ls)或 mol/(Lmin) 需要注意的是B需要为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率2、 影响化学反应的因素有哪些？如何影响？内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。 外因：温度：升高温度，增大速率 催化剂：一般加快反应速率（正催化剂） 浓度：增加反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言） 压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应） 其它因素： 如光(射线)固体的表面积 (颗粒大小)、反应物的状态（溶剂）、 原电池等也会改变化学反应速率。 新课引入师：化学反应是按照化学方程式中的计算关系进行的，我们正是据此进行有关化学方程式的计算。那大家思考这样一个问题，一个化学反应在实际进行时，反应物能否按化学方程式中的计量关系完全转变成生成物？如果能，是在什么条件下？如果不能，原因又是什么？这就是我们这节课所要学习的内容化学反应的限度。板书：二、化学反应的限度过渡：请同学阅读课本中的“科学史话”，回答问题：是不是所有的化学反应都能进行得很完全呢？师：正像同学们指出的，有些反应是可以进行得很完全，可还是有很多的反应并不能进行完全。也就是说化学反应存在着一个限度的问题，下面请同学们阅读课本内容，总结什么样的化学反应不能进行到底。讲解并板书：1、可逆反应(1)定义：一定条件下，既能向正反应方向进行同时又能向逆反应方向进行的化学反应。(2)特点： 强调：可逆反应的化学方程式中，用“”代替“”。例如：合成氨的反应N2+3H22NH3 SO2和O2的反应：2 SO2+O2 2SO3设疑：2H2O22H2O和2H2O2H2O2这两个反应属于可逆反应吗？（二者不属于可逆反应，因为可逆反应是在相同条件下进行的，而上述两反应的反应条件不同。）思考交流：(1)在2 SO2+O2 2SO3中，随着反应的进行，反应物的浓度和生成物的浓度是怎样改变的？ (2) 刚开始时，正向反应逆向反应同时进行，反应速率是否相同？（提示：此时反应速率与浓度有关）(3) 随着反应的进行，正反应速率和逆反应速率是怎样改变的？最终达到怎样的状态?(4) 能否用图示表示该过程？教师小结：反应开始时，反应物浓度最大，正反应速率最大；生成物浓度为零，逆反应速率为零。随着反应的进行，反应物浓度降低，正反应速率减小；生成物浓度增大，逆反应速率增大。当正反应速率等于逆反应速率时，反应物浓度和生成物浓度不再发生改变，达到表面静止的状态平衡状态。讲解：可逆反应在一定条件下不能进行到底，只能进行到一定程度，反应有一定限度，即达到平衡状态，此时各物质的物质的量都大于零。任何化学反应的进行都有一定的限度，只是不同反应的限度不同罢了。板书：2、化学平衡(1)化学平衡的建立反应开始时：v(正)最大，v(逆)为零。反应过程中：反应物浓度逐渐减小v(正)逐渐减小，生成物浓度逐渐增大v(逆)从0开始逐渐增大。反应达到平衡时：v(正)= v(逆)，反应物和生成物各组分浓度不再改变。过渡：化学平衡建立过程中化学反应速率的变化我们可以用图像来表示。(2)化学平衡建立过程中化学反应速率的变化图象(3)定义：在一定条件下，可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种状态称为化学平衡状态。强调：化学平衡状态是可逆反应达到的一种特殊状态，是在给定条件下化学反应所能达到或完成的最大限度，即该反应进行的限度。那大家思考这样一个问题：达到化学反应限度（即化学平衡状态）的特征有哪些?(4) 特征： 逆：研究对象可逆反应 等：正反应速率 = 逆反应速率 动：动态平衡 定：各组分含量固定 变：条件改变，反应限度改变思考感悟：可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态，此时反应物的转化率最大吗？(提示:可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态后，反应物的量不再随时间的变化而变化，因此反应物的转化率达最大值，且保持不变。)课堂小结：任何可逆反应在给定条件下的进程都有一定的限度，只是不同反应的限度不同。改变反应条件可以在一定程度上改变一个化学反应的限度，亦即改变该反应的化学平衡状态。决定化学反应限度的因素除了前面学到过的（如反应物的性质、温度、压强等）外，还有其它因素，有兴趣的同学可在选修模块化学反应原理中深入学习。例下列说法正确的是(双选)()A平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变B化学反应进行的时间越长，化学反应的限度越大C当一个化学反应达到平衡状态后，各组分的物质的量浓度不再发生变化D空气量充足时，燃料的燃烧充分解析：选CD。化学平衡是一种动态平衡，平衡后反应仍在进行，但各组分的物质的量浓度不再发生变化；化学反应在一定条件下达到平衡状态时，随着时间的增长，化学反应的限度不再变化。随堂练习：1.对于反应N2+3H2 2NH3，下列说法处于化学平衡状态的是：（N2生成）=（N2消耗），N2、H2、NH3的分子数之比为132，单位时间内生成2molNH3，同时消耗1molN2， N2、H2、NH3的物质的量不再发生变化。A、B、C、D、2. 下列哪种说法可以证明反应N2 + 3H2 2NH3达到平衡状态（ ）A.1个NN 键断裂的同时，有3个HH键形成B.1个NN 键断裂的同时，有3个HH 键断裂C.1个 NN键断裂的同时，有6个HH 键断裂D.1个NN 键断裂的同时，有6个NH 键形成3某温度下，在一固定容积的容器中进行如下反应：2HI(g) H2(g)I2(g)，下列情况能够说明反应已达到平衡状态的是()A压强不再随时间而改变时 B气体的总质量不再改变时C混合气体颜色不再改变时D单位时间内每生成1 mol I2，同时有2 mol H