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第二章 化学物质及其变化 高一上期化学资料（6）第一节 物质的分类知识点一：物质的分类：1、物质2、氧化物分类：金属氧化物和非金属氧化物金属氧化物概念：非金属氧化物概念：酸性氧化物、碱性氧化物、不成盐氧化物、两性氧化物酸性氧化物概念：碱性氧化物概念：不成盐氧化物概念：两性氧化物概念：思考：判断下列四句话的对于错。酸性氧化物都是非金属氧化物非金属氧化物都是酸性氧化物碱性氧化物都是金属氧化物金属氧化物都是碱性氧化物3、酸的分类：一元酸: 二元酸: 多元酸:含氧酸: 无氧酸:强酸: 中强酸: 弱酸:氧化性酸: 非氧化性酸:易挥发性酸: 难挥发性酸:4、碱的分类：一元碱: 二元碱: 多元碱:强碱: 弱碱:5、盐的分类：正盐: 酸式盐: 碱式盐:【练习】1、下列物质中属于混合物的是五水硫酸铜 液溴 干冰 漂白粉 氯水小苏打洁净的矿泉水 A B C D2、（2010江苏会考）二氧化硫是引起酸雨的一种物质。二氧化硫属于A酸B酸性氧化物 C碱 D混合物3、下列关于物质分类的正确组合是碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3HClBaSO4Na2OCOBBa(OH)2HNO3CaCl2SiO2NO2CNaOHH2SO3CuCl2Na2O2SO3DCa(OH)2H2CO3CaCO3Fe2O3SO24、下列物质的分类合理的是A、氧化物：CO2 NO SO2 H2OB、碱：NaOH KOH Ba(OH)2 Na2CO3C、铵盐：NH4Cl NH4NO3 (NH4)2SO4 NH3H2OD、碱性氧化物：Na2O CaO Mn2O7 MgO5、只含有一种元素的物质A可能是纯净物也可能是混合物 B可能是单质也可能是化合物C一定是纯净物 D一定是一种单质6、下列各组物质中：Cl2O7HClOSO2H2SO4NO2HNO3SiO2H2SiO3Mn2O7HMnO4前者都是后者酸酐的是AB C D知识点二：分散系及其分类1、 分散系的概念：分散系分类：2、 胶体的概念：3、 三种分散系的比较：分散系溶液胶体悬（乳）浊液分散质粒子直径外观能否透过滤纸能否透过半透膜实例4、 胶体的性质：丁达尔效应：电泳：布朗运动：聚沉：胶体聚沉的方法： 胶粒带电规律：带正电： 带负电：5、胶体的提纯或与分离：渗析法：6、 胶体的制备：【例题】1、下列现象与胶体知识无关的是A日常生活中看到的云、烟、雾 B蒸发饱和食盐水析出氯化钠晶体C向豆浆中加入盐卤做豆腐D一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一束光亮的通路2、关于NaOH溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是A、两者的分散质都属于碱B、两者均为有色不透明的分散系C、两者分散质的直径都介于10910 7m之间D、一束光线分别通过时，两者都会出现明显的光带3、（2009全国高考）下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是A.溶液是电中性的，胶体是带电的B.通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C.溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有4、下列关于胶体的说法不正确的是A利用渗析的方法可以净化胶体B用丁达尔现象可区分溶液的胶体C将饱和FeC13溶液长时间加热，一定得到的是Fe（OH）3胶体D胶体粒子具有较大的表面积，能吸附离子面带电，故在电场作用下会产生电泳现象5、下列实验能达到预期目的的是A通过电泳实验证明胶体带电B通常利用丁达尔效应区别溶液与胶体C渗析实验说明胶体粒子能透过半透膜D向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体6、（2006年全国高考）下列叙述正确的是 A、直径介于1nm100nm之间的微粒称为胶体 B、电泳现象可证明胶体属电解质溶液 C、利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D、胶体粒子很小，可以透过半透膜7、有甲、乙、丙、丁和Fe(OH)3五种胶体，按甲和丙、乙和丁、丙和丁、乙和Fe(OH)3胶体两两混合，均出现胶体凝聚，则胶体粒子带负电荷的是A甲乙丙丁8、将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是A、2 molL-1H2SO4溶液 B、2 molL-1NaOH溶液C、2 molL-1MgSO4溶液 D、硅酸溶胶【练习】1、胶体区别于其他分散系的本质特征是：A胶体的分散系能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B产生丁达尔现象C分散质粒子直径在1nm100nm之间D胶体在一定条件下能稳定存在2、关于CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是A.两者都能产生丁达尔现象 B两者都不能产生丁达尔现象CCuSO4溶液能产生丁达尔现象，Fe(OH)3胶体不能产生丁达尔现象D.CuSO4溶液不能产生丁达尔现象，Fe(OH)3胶体能产生丁达尔现象3、关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是A溶液呈电中性，胶体带电荷B溶液中溶质微粒不带电，胶体中分散质微粒带有电荷C通电后，溶液中分散质微粒分别向两极运动，胶体中分散质微粒向某一极移动D溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径大小，前者小于1纳米，后者介于1100纳米之间4、下列关于胶体的叙述正确的是A电泳现象可证明胶体属于电解质溶液B胶体可以透过半透膜C利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D直径介于1100nm之间的微粒称为胶体5、下列关于胶体的叙述不正确的是A布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来B光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象C用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过D胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象6、为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采用的方法是A过滤 B电泳 C渗析 D加入AgNO3溶液，过滤第二节 离子反应知识点一：四个概念的区别：1、电解质：酸 碱 盐 水 活泼金属氧化物2、非电解质：非金属氧化物（CO、CO2、SO2、SO3等）部分非金属氢化物（NH3、CH4）部分有机物（蔗糖、酒精）3、强电解质：强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI强碱：KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2大部分盐:包括盐中沉淀4、弱电解质：弱酸：CH3COOH、H2CO3、HClO、H2S、H2SO3、HF、H3PO4、HAlO2弱碱：NH3H2O等 水注意：1、单质和溶液既不是电解质也不是非电解质。2、强电解质的导电能力不一定比弱电解质强。【练习】1、下表中物质的分类组合完全正确的是序号ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4NaOH弱电解质CH3COOHBaCO3HClONH3H2O非电解质H2OFeH2O乙醇2、下列说法：只含一种元素的物质一定是纯净物BaSO4是一种难溶于水的强电解质冰醋酸、烧碱、小苏打分别属于酸、碱、盐，其中正确的是A B C D3、判断下列化学基本概念的依据不正确的是A溶液的酸碱性：溶液中c(H+)和c(OH)的相对大小 B强弱电解质：溶液的导电能力大小C离子化合物：化合物中是否含离子键 D氧化还原反应：元素化合价是否变化4、下列叙述中，正确的是A金刚石是碳的一种同位素B硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C离子化合物均属于强电解质，都易溶于水D离子键、共价键都属于静电作用5、下列关于化学基本概念和基本理论的几点认识中正确的是A胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象B碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物C根据化合物中含氢数目的多少，把化合物分为一元酸、二元酸、三元酸等。D强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液6、下列说法正确的是A用乙醇或CCl4均可提取碘水中的碘单质BH2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构C直径介于l nm100 nm之间的微粒称为胶体D强电解质溶液的导电能力不一定大于弱电解质溶液的导电能力知识点二：电离方程式：1、 强电解质：2、 弱电解质：知识点三：离子方程式的书写：1、书写方法：写出化学方程式 拆 删 查2、要拆：强酸、强碱、易溶于水的盐。不拆：单质、气体、氧化物、沉淀、弱电解质。注意：强酸的酸式酸根（HSO4）要拆，弱酸的酸式酸根（HCO3、HSO3、HS）不拆。微溶物在生成物中时不拆，在反应物中时看状态。【练习】知识点四：离子大量共存判断：以下情况不能大量共存：1、生成沉淀不共存SO42：BaSO4、PbSO4、CaSO4、Ag2SO4CO32-:CaCO3、BaCO3、MgCO3、Ag2CO3Ag+:AgCl、AgBr（淡黄色）、AgI（黄色）OH-:Cu(OH)2（蓝色）、Fe(OH)3（红褐色）、Fe(OH)2、Al(OH)3、Mg(OH)2、AgOHSO32-:CaSO3、BaSO3S2-:FeS、CuS、HgS、PbS（全是黑色）H+AlO2-+H2O= Al(OH)3 2H+SiO32-=H2SiO3 2H+S2O32-= S+SO2+H2O2、生成气体：H+与CO32、HCO3、SO32、HSO3、S2、HS不共存OH与NH4+不共存3、生成弱电解质：H+与CH3COO、ClO、F、PO43、OH不共存OH与HCO3、HSO3、HS不共存4、发生氧化还原不共存：强氧化性离子：MnO4 Fe3+ ClO H+和 NO3强还原性离子：Fe2+ S2（HS） SO32（HSO3） I Br5、发生络合反应不共存：Fe3+ 与SCN注意：1、无色溶液中不能含有有色离子：MnO4 紫色 Fe3+ 黄色Fe2+绿色Cu2+蓝色2、溶液酸碱性判断：PH7的溶液为酸性，PH7的溶液为碱性。与Al反应放出H2的溶液可能是酸也可能是碱。【例题】1、（2009四川高考）在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A无色溶液：Ca2+、H+、Cl、HSO3 B能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I、NO3CFeCl3溶液：K+、Na+、SO42、OH D 碱性溶液中：Na+、K+、SiO32、NO32、（2006四川高考）室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是A NH4、Cu2、Cl、NO3 B K、Na、SO32、S2C K、Na、AlO2、SO42 D Ba2、Fe2、NO3、Br3、在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是ANa+、K+、HCO3、NO3 BNH4+、SO42、Al3+、NO3CNa+、Ca2+、NO3、CO32 DK+、MnO4、NH4+、NO34、（2009重庆高考）下列各组离子，能在溶液中大量共存的是ANa+、H、AlO2、Br BH、Fe2+、SO42+、NO3CK、NH4、CO32、OH DCa2+、Al3+、NO3、Cl5、（2008全国I卷）在碱性溶液中能大量共存的离子组是ANH+4、Ba2+、Cl、NO3 BK+、Al3+、Cl、SO42CCa2+、Mg2+、NO3、HCO3 DNa+、Cl、CO32、SO32【练习】1、在溶液中能大量共存的离子组是A、H、OH、Na B、K、NO3、Cu2+ C、Ba2+、SO42、Na+ D、Fe3+、OH、NH42、在无色溶液中，下列离子能大量共存的是：ANa+、NH4+ 、NO3、MnO4 BK +、SO42、OH、AlO2 CK +、Fe3+ 、Cl、Br DBa2+ 、Na+ 、OH、CO323、某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，则溶液中还可能大量存在的离子组是A.Mg2+、Ba2+、Br-B.Al3+、CH3COO-、Cl- C.Mg2+、Cl-、Fe2+ D.Na+、NH4+、Cl-知识点五：离子方程式正误判断：1、看是否符合反应客观事实。2、看拆写是否正确。3、看原子是否守恒，电荷是否守恒。4、看是否违背物质的固定组成。5、看考虑是否完整。6、看“少量”、“过量”的关系，将少量物质定为1mol再看其离子的系数是否正确。【例题】1、（2009上海高考）下列离子方程式正确的是AH2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+OH+H+SO42 BaSO4+H2OBCuSO4溶液吸收H2S气体；Cu2+H2S CuS+2H+CAlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3+4NH3H2O AlO2+4NH4+2H2OD向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2+2ClO+H2O+SO2CaSO3+2HClO2、（2009广东高考）下列离子方程式正确的是A向盐酸中滴加氨水：H+ + OH= H2OB用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气： MnO2+2H+2ClMn2+Cl2+2H2OC铜溶于稀硝酸：3Cu + 8H+ + 2NO3 = 3Cu2+ + 2 NO+ 4H2OD少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液反应：Ca2+OH+HCO3CaCO3+H2O3、（2007全国卷）能正确表示下列反应的离子方程式是A、醋酸钠的水解反应：CH3COOH3OCH3COOHH2OB、碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应：Ca22HCO32OHCaCO32H2OCO32C、苯酚钠溶液与二氧化碳反应：C6H5OCO2H2OC6H5OHCO32D、稀硝酸与过量的铁屑反应：3Fe8H2NO33Fe32NO4H2O4（2010天津高考）下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ BNa2O2与H2O反应制备O2：Na2O2 +H2O 2Na+ + 2OH+O2C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O 2H+ + Cl+ ClOD碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应：Ca22HCO32OHCaCO32H2OCO325、已知2MO4x+5S2+16H+=2M2+5S+8H2O，则MO4x中的M的化合价为A+3B+4 C+6 D+7【练习】1、下列反应的离子方程式书写正确的是A钠和水反应NaH2ONaOHH2 B盐酸与氢氧化钠溶液反应HOHH2OC三氯化铁腐蚀印刷线路板Fe3CuFe2Cu2D盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳CO322HCO2H2O2、下列反应的离子方程式正确的是 A、碳酸钙跟盐酸反应：CO32+2H+=CO2+H2O B、钠与水反应 Na+2H2ONa+2OH+H2C、氢氧化钡跟稀硫酸反应：Ba2+ + 2OH+ 2H+ + SO42= BaSO4+ 2H2O D、醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H+OHH2O3、下列离子方程式书写正确的是 A金属钠投入水中：Na + H2ONa+ + OH+ H2B铜加入稀硝酸中：3Cu + 8H+ + 2NO33Cu2+ + 2NO+ 4H2O C向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3 H2OAlO2+ 4NH4+ + 2H2OD澄清石灰水与过量NaHCO3溶液混合：Ca2+ + OH+HCO3CaCO3+ H2O【课后作业】1、下列物质属于混合物的是A氯水B液氯 C氧气 D氯化氢2、下列物质中，属于氧化物的是 A. Al2O3 B. Na2O2C. NaOHD. H2SO43、下列叙述正确的是A某化合物不是离子化合物就是共价化合物 B混合物中元素一定呈化合态C金属氧化物一定是碱性氧化物 D由一种元素组成的物质一定是纯净物4、二氧化硅是酸性氧化物是因为CA.硅是非金属 B.它是非金属氧化物C.二氧化硅能跟氢氧化钠反应生成盐和水 D.它的对应水化物是弱酸，能溶于水5、若N60是与C60相似的另一种“分子足球”，下列说法正确的是AN60分子中只含有共价键BN60和14N都是氮的同位素 CN60是一种新型化合物 DN60与N2互为同分异构体6、下列叙述正确的是BA纯碱、烧碱均属碱BSiO2、SO2均属酸性氧化物C凡能电离出H的化合物均属酸D盐类物质一定含有金属离子7、下列物质中属于酸的是ANaHCO3BHClO3 CNH3 DCH48、下列物质属于化合物的是AHCl BO2 C.Br2 D.Ar9、分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是CA.K2CO3和K2O都属于盐 BKOH和Na2CO3都属于碱CH2SO4和HNO3都属于酸 DNa2O和Na2SiO3都属于氧化物10、科学家最新发现一种新的分子N4，关于该物质的下列说法正确的是AN4和N2互称同位素 BN4和N2互为同素异形体CN4分子是一种新型化合物 DN4的摩尔质量为5611、下列液体中，属于分散系，且不会出现丁达尔现象的是：鸡蛋清溶液 水 淀粉溶液 蔗糖溶液 Fe(OH)3溶液 肥皂水A B C D12、下列关于胶体的叙述，不正确的是A有色玻璃是固溶胶 B雾、云、烟都是气溶胶 C用滤纸能把胶体中的分散质与分散剂分离 D胶粒大小直径在1nm100nm之间13、氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是A胶粒直径小于1nm B胶粒作布朗运动C胶粒带正电荷 D 胶粒不能通过半透膜14、氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是A分散质颗粒直径都在l100nm之间 B能透过半透膜C加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 D呈红褐色15、下列关于Fe(OH)3胶体的说法不正确的是AFe(OH)3溶胶与硅酸胶混和将产生聚沉现象 BFe(OH)3胶体粒子在电场影响下将向阳极运动CFe(OH)3胶体微粒不停地作布朗运动 D光线通过Fe(OH)3溶胶时会发生丁达尔现象16、当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是A蔗糖水B食盐水C豆浆 D小苏打水17、下列分散系属于胶体的是A泥水B食盐水C淀粉溶液 D碘酒18、在物质分类中，前者包括后者的是A氧化物、化合物B溶液、胶体 C分散系、溶液D电解质、化合物19、下列各组分散系，需用丁达尔效应区分的是A溶液与浊液 B胶体与胶体 C溶液与胶体 D溶液与溶液20、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A盐酸 BFe(OH)3胶体 CNaCl溶液 DCuSO4溶液21、当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆是A胶体 B溶液 C悬浊液 D乳浊液22、2009年11月23日宁波地区出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的A.胶体B.悬浊液 C.乳浊液D.溶液23、下列现象中，不能用胶体知识解释的是A向豆浆中加入盐卤可制作豆腐 B清晨在密林中看到一缕缕光束C向FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，会出现红褐色沉淀D在河水与海水的交汇处，有沙洲形成24、下列分散系中，分散质微粒半径最小的是A雾 B蛋白质溶液 CNaCl溶液 D新制Cu(OH)2悬浊液25、纳米Ti02具有超亲水性，是一种光催化剂。如果将纳米TiO2涂敷在建筑物墙面或窗玻璃上，污物可被雨水清洗干净。如果将纳米TiO2分散在水中，得到的分散系不可能具有的性质是A.有电冰现象 B有丁达尔现象 C能全部透过滤纸 D能全部透过半透膜26、FeCl3胶体不具有的性质是A光束通过该液体时形成光亮的“通路” B插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深 C向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生 D将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成27、下列关于胶体的叙述，不正确的是A在实验室里，可用超显微镜观察来区分溶胶与溶液两种分散系B胶体粒子是带电的粒子，在溶液中能定向移动，产生电泳现象C胶体粒子通常不易聚集，因而胶体是比较稳定的分散系D用渗析法可将混在溶胶里的离子，如K+、NO3等分离除去28、下列说法正确的是A、溶液与胶体的本质区别是有无丁达尔效应 B、纯净物与混合物的区别是看是否只含一种元素C、强弱电解质的区别是溶液的导电能力大小 D、氧化还原反应的判断依据是元素化合价是否变化29、下列说法正确的是A、硫酸、纯碱、硫酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B、蔗糖、硫酸钠和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C、点燃的镁条不能在二氧化碳气体中继续燃烧D、钠可以从硫酸铜溶液中还原出铜单质30、判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A氧化还原反应：元素化合价是否变化 B纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C强弱电解质：溶液的导电能力大小D溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应31、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的AHNO3 BCl2 CNaHCO3 DSO232、下列物质中，属于强电解质的是A铜 B硫酸钡 C一水合氨 D酒精33、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4酒精H2O34、下列物质属于电解质的是A蔗糖 B熔融NaOH C氯水D铜35、下列物质属于电解质的是ACu BN2 CKNO3 DC2H5OH36、下列物质属于强电解质的是ACO2 BCaCO3 C石墨 DH2CO337、下列叙述正确的是A强电解质一定易溶于水 B固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质CCO2的水溶液能导电但CO2是非电解质 D氯水能导电，所以Cl2是电解质38、下列电离方程式的书写错误的是A、NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32- B、NaHSO4 = Na+ +H+ + SO42-C、MgCl2 = Mg2+ +2Cl- D、Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-39、现有下列物质，请根据要求填空：1氢氧化钠固体2铁丝3氯化氢气体4稀硫酸5二氧化碳气体 6稀氨水7蔗糖晶体8熔融氯化钠（1）属于电解质的是 属于非电解质的是 （2）属于电解质，但是在所给状态下不导电的是40、（2006江苏高考）一定能在下列溶液中大量共存的离子组是A、含有大量Al3的溶液：Na、NH4、SO42、ClB、pH7的溶液：Na、Cu2、SO42、CO32C、含有大量Fe3的溶液：Na、Mg2、NO3、SCND、含有大量NO3的溶液：H、Fe2、SO42、Cl41、（2005江苏高考）在碱性溶液中可以大量共存的是离子组是A、K、Na、HCO3、NO3 B、Na、SO42、Cl、ClO C、H、Mg2、SO42、NO3 D、Ag、K、NO3、Na42、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是AAg K NO3BBa2 Na SO42CH SO42 OHDH CO32Cl43、在酸性溶液中能大量共存的离子组是A、K、OH、Na B、K、NO3、Cu2+C、Ba2+、SO42、Na+ D、Ca2+、CO32-、Na+44、下列反应的离子方程式正确的是A氢氧化钡中加入稀硫酸：Ba2+OH-+SO42-+H+=BaSO4+H2OB氧化铜溶于稀硫酸：2H+CuO=Cu2+H2OC碳酸钙溶于盐酸：CO32-+2H+=CO2+H2OD铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+45、能正确表示下列反应的离子方程式是A、锌与稀硝酸反应：Zn + 2H+ Zn2+ H2B、氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ 3NH3H2O =Al(OH)3+ 3NH4C、硫酸亚铁溶液中通入足量的氯气：Fe2+ Cl2 = Fe3+ 2ClD、石灰石溶于醋酸：CaCO3 + 2H= Ca2+ CO2+ H2O46、下列离子方程式书写正确的是A钠与水反应： 2Na + 2H2O = 2Na+ 2OH + H2B硫酸和氢氧化钡溶液反应： Ba2+ + SO42 = BaSO4C碳酸钙与盐酸反应： CO32+ 2H+ = CO2+ H2OD铁钉放入硫酸铜溶液中： 2Fe + 3Cu2+ = 2Fe3+ + 3Cu47、下列离子方程式书写正确的是A大理石与盐酸反应：CO32+ 2H+ H2O+CO2B氢氧化铝固体与盐酸反应：H+ + OHH2OC氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液：MgCl2 + 2OHMg(OH)2+2ClD氯化钡溶液中滴入硫酸钠溶液：Ba2+ + SO42BaSO448、下列反应可以用离子方程式Ba2+SO42=BaSO4来表示的是ABa(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O BBaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClCBaCO3+H2SO4=BaSO4+CO2+H2O DBa(OH)2+CuSO4=BaSO4+Cu(OH)249、下列离子方程式书写正确的是A碳酸氢钠溶液与氯化钡溶液反应：Ba2+CO32=BaCO3B铁与盐酸反应：Fe+2H+=Fe3+H2C氢氧化铜与盐酸反应：OH+H+=H2O D氧化铜与稀硫酸：CuO+2H+=Cu2+H2O50