第一讲化学方程式书写.doc

第一讲 化学方程式书写第第题（7分）1N2H42H2O2N24H2O（1分）(CH3)2NNH22N2O42CO23N24H2O（2分）2Zn2NaNH22NH3Na2Zn(NH2)4H2（2分）Zn(NH2)422NH4IZn(NH2)2(白)4NH32I（1分）Zn(NH2)22NH4IZnI24NH3（1分）题（7分）1肼（N2H4）可用作火箭的推进燃料，在K3Cu(CN)4催化剂存在下，与H2O2水溶液反应。后来改用N2O4（或液氧）氧化不对称二甲基肼的方法。分别写出上述反应方程式。2金属锌溶于氨基钠(NaNH2)的液氨溶液中，并释放出氢气；小心加入碘化铵产生白色的沉淀，若继续加入碘化铵，沉淀溶解。分别写出上述反应方程式。第第题（6分）1(CH3)3NH2O2(CH3)2NOHCH3OH（2分）2(CH3)2NNH28H2O22CO2N212H2O（2分）3CH3COCH38Br2H2O2CBr4CO28HBr（2分）题（6分）1N，N二甲基羟胺可以三甲胺为原料，H2O2为氧化剂，在催化剂作用下进行制备。写出反应方程式。2采用Cu2为催化剂、H2O2为氧化剂，一定条件下可氧化去除水体中的偏二甲肼。写出反应方程式。3以丙酮和液溴为原料，通过相转移催化剂，可制备四溴化碳，写出反应方程式。第第题（8分）12Na2NH2CONH22NaNHCONH2H2 NaNHCONH2NaCNONH3（各1.5分）2NH4ClAgNO3AgClNH4NO3AgCl2NH42OHAg(NH3)2Cl2H2O（各1.5分）3BrCH32Mn2O34H2SO4BrCHO4MnSO45H2O（2分）题（8分）1将尿素与钠分散液在60110发生反应，然后加热（140200）可制备NaCNO。该方法同氧化法相比，能够制备较纯净的氰酸盐。写出反应方程式。2含某化合物的较浓的溶液中加入少量的AgNO3溶液出现白色沉淀，然后滴加几滴浓NaOH溶液，振荡后沉淀立即溶解。写出反应方程式。3用Mn2O3/H2SO4直接氧化法将对溴甲苯氧化对溴苯甲醛是一条绿色工艺流程，写出反应方程式。第第题（8分）12NO2CO(NH2)22H2N2CO23H2O22NH3NaClON2H4NaClH2O34ZnNaNO37NaOH6H2O4Na2Zn(OH)4NH346Na4H2SO4（浓）3Na2SO4S4H2O（各2分）题（8分）完成下列化学方程式1合成反应中，过量的亚硝酸根可以用尿素还原（在酸性介质中），写出离子方程式。2肼是发射卫星常用的高能燃料。化学上用拉席希法制备肼，它是将NaClO和NH3按一定物质的量混合，写出反应方程式。3把锌粉投入用NaOH碱化的NaNO3溶液，有氨气产生。试写出配平的化学方程式。4用镊子夹取绿豆大的一块去了煤油的金属Na放入盛有浓硫酸的试管中，激烈反应，并在试管壁上有大量淡黄色固体析出，写出反应方程式。第第题（7分）13AsFsS8AsF3S8(AsF6)2（2分）2FO2SOOSO2F4SeSe4(SO3F)2（2.5分）3NaNa（2.5分）形成的负离子完全离域在共轭体体系，形成题（7分）根据条件写出下列反应式1在SO2的液态介质中，氧化剂AsF5能将S8氧化成S82，还原产物为三角锥形结构；2在HSO3F的介质中，用强氧化剂FO2SOOSO2F（S2O6F2）与Se作用，Se被氧化成的阳离子为平面正方形，且存在的离域键；第第题（6分）1Fe2H2NCSNH2S2H2OFeS22NH4CO2Fe2H2NCSNH2S3OHFeS22NH3HCO3（各1.5分）2酸性或碱性能加快硫尿的水解速率（1分）3酸性过强易使产品分解；碱性过强易产生铁的氢氧化物（各1分）题（6分）硫属化合物二硫化亚铁半导体材料由于具有合适的禁带宽度和较高的光吸收系数，成为具有潜在应用价值的光伏转换材料。实验室中可以绿矾、硫尿和硫粉为原料，在酸性或碱性条件下进行制备。1写出制备反应方程式；2为什么不选择在中性条件下进行制备？3如果酸性或碱性过强对制得产品的质量有什么影响？第第题（4分）13MnCl22KMnO42H2O5MnO22KCl4HCl（2分）2固相合成（1分）3电极材料（1分）题（4分）称取适量的MnCl24H2O和KMnO4置于研钵中，研磨40min，在80水浴中恒温数小时，产物用去离子水、无水乙醇各洗涤3次，105下干燥数小时，即得黑色纳米MnO2。1写出合成反应方程式；2该合成方法与其它合成方式的最显著不同是什么？3MnO2的主要用途是什么？第第题（5分）16KMnO413CH3CH2OH2Mn3O413CH3CHO6KOH10H2O（2分）2作溶剂（1分）3这是因为KMnO4难溶于乙醇而易溶于水，水的加入使得固体KMnO4易溶解于液相中，原来的液固相反应变成液液相反应，从而加快了反应速率。（2分）题（5分）Mn3O4的用途很广，在电子工业上，它是生产软磁铁氧体的原料，而软磁铁氧体则广泛地用作磁记录材料；在化学工业上，它可用作多种反应的催化剂。可以高锰酸钾与乙醇（1g80mL）为反应物在较低的温度下制备出Mn3O4纳米粉体。1写出合成反应方程式（有乙醛生成）2过量乙醇在反应中还有什么作用？3当乙醇溶剂中含有水分时，反应速度明显加快。100时，对于95%乙醇，大约16h KMnO4的反应就基本完全；而对于无水乙醇，反应到相同程度则需要24h以上。解释反应速率加快的原因。第第题（7分）1(mn)FeSO42(mn)NH4HCO3Femn(OH)2n(CO3)m(mn)(NH4)2SO4(2nm)CO2mH2O（2分）4Femn(OH)2n(CO3)m(mn)O2(3mn)H2O2(mn)Fe(OH)32mCO2（2分）2Fe(OH)3Fe2O33H2O2回收CO2气体（1分） 滤液结晶得到(NH4)2SO4作为氮肥（1分）题（7分）绿矾是硫酸法生产钛白粉的主要副产物，为达到综合利用工业废弃物和防治环境污染的双重目的。某研究者提出如下的工艺流程：绿矾与碳铵反应，得到一种碱式盐（设组成上碱、盐为nm）沉淀；该沉淀用来制备一种红色颜料。1分步写出制取红色颜料的反应方程式；2完善流程，使进一步提高效益。第第题（12分）1SiH42O2SiO22H2O（1分）2SiH48AgNO32H2OAgSiO28HNO3（1.5分）35SiH48KMnO412H2SO48MnSO45H2SiO34K2SO417H2O（1.5分）4方法：SiO24MgMg2Si2MgOMg2Si4NH4BrSiH4MgBr24NH3（在液氨中）方法：SiO22Cl22CSiCl42COSiCl4LiAlH4LiClSiH4AlCl3（在乙醚中）（每个1分）5物理：区域熔炼法或由熔融体拉成单晶（1分）化学：SiHClSiHCl3；SiHCl3H2Si3HCl（1分）6SiO2（1分） 因为SiH4水解、氧化所得产物都是SiO2（1分）题（12分）甲硅烷是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，易分解，可用于制备高纯度硅。1写出甲硅烷自燃反应方程式；2甲硅烷可与AgNO3反应，有沉淀生成，但无气体释放，写出反应方程式；3甲硅烷可以在溶液中使（酸性）高锰酸钾褪色（无气体释放），写出反应