8阿伏伽德罗定律以及推论.docx

阿伏伽德罗定律以及推论【知识整合】一、阿伏加德罗定律在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子数。注意：在该定律中有“四同”：同温、同压、同体积、同分子数目，有“三同”就可定“一同”。二、阿伏加德罗定律的推论根据阿伏加德罗定律及气态方程（）限定不同的条件，便可得到阿伏加德罗定律的多种形式， 、相同 同温同压下，气体的分子数与其体积成正比 、相同 温度、体积相同的气体，压强与其分子数成正比 、相同 分子数相等、压强相同的气体，体积与其温度成正比 、相同 分子数相等、温度相同的气体，压强与其体积成反比 、相同 同温同压下，等质量的气体相对分子质量与其体积成反比【典例分析】例1、 同温同压下，质量相等的O2与CO2，密度比为_，体积比为_；同温同压下，体积相等的O2与CO2，密度之比为_，质量之比为_。例2、 同温同压下，某瓶充满O2，质量为116g，充满CO2质量为122g，充满气体X，质量为114g，则X的相对分子质量为（）A28 B60 C32 D44例3、体积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（ ）A. 原子总数B. 质子总数C. 分子总数D. 质量例4、某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍（同温同压）。以下对B分子组成的推测一定正确的是（ ）A. 有1个氧原子 B. 有2个氧原子 C. 有1个A原子 D. 有2个A原子例5、在150时，(NH4)2CO3分解的方程式为：(NH4)2CO32NH3H2OCO2，若完全分解，产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的()A96倍 B48倍 C12倍 D10倍【测评反馈】1同温、同压下，下列有关比较等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体的叙述中正确的是（ ）A密度比为16：11 B密度比为11：16 C体积比为1：1 D体积比为11：162下列各组中，两种气体的分子数一定相等是（ ）A温度相同、体积相同的O2和 B质量相等、密度不等的和C体积相等、密度相等的CO和 D压强相同、体积相同的和3在一定条件下，气体A可发生如下反应：，若知所得混合气体对氢气的相对密度为4.25，则A的相对分子质量可能为（ ）A34 B8.5 C17 D164在一定温度和压强下，1体积（气）和3体积 （气）化合生成2体积Z（气），则Z的分子式是（ ）A BXY C D5在标准状况下，如果含有m个分子，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）Am/22.4 B44.8m C22.4m Dm/326在同温、同压下，有同质量的气体X和Y。已知此时Y的体积大于X的体积，则它们的相对分子质量关系是（ ）A B C D无法确定7同温同压下，4个容器中分别装有4种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是：a.CO2,100ml; b. O2,200ml; c.N2，400ml; d.CH4,600ml。则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是( )Aabcd B.badc C. cdba D. dcab8同温同压下，16.5 g气体X 所占体积与12 g O2 的体积相同，则X 的相对分子质量是( )A. 22 B. 28 C . 44 D.889SO3(气）、SO2、 O2（气）的质量比为40：32：8时，同温同压下它们的体积的整数比为( )A.3:2:2 B.2:2:1 C、1:1:1 D、2:1:210在相同状况下，有关H2、O2、CH4三种气体的叙述正确的是( ) A.其密度之比等于对应的物质的量之比 B.其密度之比等于其摩尔质量之比C.等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量的倒数之比D.等体积的三种气体，其物质的量比等于相对分子质量之比11同温同压下，某集气瓶充满O2时为116g，充满CO2时为122g，充满气体A时为114g，则A 的式量为( ) A.60 B.32 C.44 D.2812在标准状况下，13g某气体的分子数与14gCO的分子数相等，此气体在标准状况下的密度为 ( )A.1.25 g /L B. 2.32g/L C.1.65g/L D.1.16g/L13某氮的氧化物和灼热的铁按4NxOy+3yFe=yFe3O4=2xN2的反应式进行反应，在一个特定的实险中，2mol该氧化物通过500g（铁过量）红热的铁，生成1molN2和1molFe3O4。该氧物的化学式为（ ）ANO BNO2 CN2O DN2O414在标准状况下，m g气体A与气体的分子数相同，下列说法中不正确的是（ ）两种气体与的相对分子质量比为：B同质量气体与的分子个数比为：C同温，同压下，与气体的密度比为：D相同状况下，同体积与质量比为：15电解含重水（）的普通水，当电路中有mol电子通过时，测得两惰性电极上共产生 36.5g气体，则在生成的气体中和的个数比为： B： C： D ：16设阿伏加德罗常数为，标准状况下某种和的混合物气体含有个分子，则该混合气体在相同状况下所占的体积（）应是：（ ）22.4nb/(m NA) B22.4nb/(n NA) C22.4nb（mb） D nb（22.4m）17空气和二氧化碳按体积比：混合，将混合气体与足量红热焦炭充分反应。设空气中氮气和氧气的体积比为：，不计其他成分，且体积都是在同温，同压下测定的，则反应后的气体中一氧化碳的体积分数是（ ）A29 % B43% C50% D100%18某固体仅由一种元素组成，其密度为。用射线研究该固体的结果表明，在棱长为的立方体中含有20个原子。则此元素的相对分子质量最接近（ ）A32 B65 C120 D15019假如把质量数为12的碳原子（）的相对原子质量定为24，并用以确定其他原子的相对质量，以 0.024kg12C所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，下列数据在新标准下肯定不变的是（ ） 浓H2SO4的物质的量浓度 O2的溶解度 气体摩尔体积 阿伏加德罗常数 氧元素的相对原子量A B C D20.某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体。分解方程式为：2AB2C2D 。测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d,则A的相对分子质量为（ ） A.7d B.5d C .2.5d D.2d21化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示，10mLA气体能分解生成15mLO2和10mL F2（同温，同压）（1）A的化学式是 。推断理由是 （2）已知A分子中x个氧原子呈-OOO-链状排列，则A分子的电子式是 A分子的结构式是 。22一定质量的液态化合物XY2。在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2（液）（气）+3O2(气)=XO2（气）+2YO2（气）。冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g/L，则：（1）反应前O2体积是 。（2）化合物XY2的摩尔质量是 。（3）若XY2分子中X、Y两种元素的质量比是3：6。则X、Y两种元素分别为 和 。（写元素符号）。23150 mL A2气体跟50 mL B2气体恰好完全反应，生成的气体体积