【与名师对话】高考化学总复习（JS版）《8.3 盐类的水解》课时作业.doc

与名师对话高考总复习（JS版）高三化学8.3 盐类的水解课时作业建议用时实际用时分值得分45分钟100分一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1下列操作会使H2O的电离平衡向电离方向移动，且pHcdbCacbd Dabcd答案：C3下列各式属于水解反应的水解方程式且正确的是()ANH4H2O=NH3H2OHBS22H2OH2S2OHCCH3COOHCH3COOHDCH3COOH2OCH3COOHOH答案：D4下列有关问题，与盐的水解有关的是()NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A仅 B仅C仅 D解析：本题考查盐类水解的应用与解释。中NH4Cl与ZnCl2溶液水解均显酸性，可以除去金属表面的锈；用HCO3与Al3两种离子水解相互促进，产生二氧化碳，可作灭火剂；草木灰主要成分为碳酸钾，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，且NH4与OH生成NH3，易挥发，因而不能混合施用；碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口粘合而打不开，因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞或软木塞；AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl33H2OAl(OH)33HCl，加热时，HCl挥发使平衡不断右移，最终得到Al(OH)3固体(如果灼烧，会得到Al2O3固体)。答案：D5物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是()ANa2CO3NaHCO3NaClNH4ClBNa2CO3NaHCO3NH4ClNaClC(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2SDNH4Cl(NH4)2SO4Na2SNaNO3答案：C6下列浓度关系正确的是()A氯水中：c(Cl2)2c(ClO)c(Cl)c(HClO)B氯水中：c(Cl)c(H)c(OH)c(ClO)C等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na)c(CH3COO)DNa2CO3溶液中：c(Na)c(CO32)c(OH)c(HCO3)c(H)解析：A项，Cl2与水的反应是一个可逆反应，且生成HClO也可部分电离，此关系式错误。B项应为：c(H)c(Cl)c(ClO)c(OH)。C项，氢氧化钠与醋酸恰好完全中和，生成的醋酸钠水解呈碱性，c(OH)c(H)，根据电荷守恒，c(Na)c(CH3COO)。答案：D7(2011年杭州模拟)常温下将NaOH溶液与CH3COOH稀溶液混合，不可能出现的结果是()ApH7且c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)BpHc(H)c(Na)c(OH)CpH7且c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)DpH7且c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)答案：A8(安徽六校2011届高三联考)已知：H2CO3和H2S在25时的电离常数如下：电离常数K1K2H2CO34.21075.61011H2S5.71081.21015下列说法不正确的是()AH2S气体通入Na2CO3溶液中，可生成两种酸式盐BNa2CO3溶液中一定存在c(Na)c(H)c(OH)c(HCO3)2c(CO32)CNaHS溶液中存在c(H)c(H2S)c(OH)c(S2)DNaHCO3溶液和NaHS溶液之间可反应，且有气体产生解析：NaHCO3与NaHS这两种物质之间不反应。答案：D9常温下，将pHx的氨水和pHy的盐酸(x、y均为正整数，且xy14)等体积混合，其些同学分别认为混合后的溶液中离子浓度可能存在如下关系：c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H)c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)c(NH4)c(OH)c(Cl)c(H)c(Cl)c(NH4)c(OH)c(H)其中不可能存在的关系有()A BC D解析：由于NH3H2O是弱电解质，题给条件下氨水和盐酸混合后氨水远远过量，溶液不可能显酸性或中性。答案：D10(2010年南京模拟)25时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()ApH7的NaHSO3与Na2SO3混合溶液中：3c(Na)c(HSO3)c(SO32)B0.1 molL1的KHA溶液，其pH10：c(K)c(HA)c(OH)c(H)C20 mL 0.1 molL1醋酸钠溶液与10 mL 0.1 molL1盐酸混合后的溶液中：2c(H)c(CH3COOH)c(CH3COO)2c(OH)D在25 mL 0.1 molL1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 molL1 CH3COOH溶液，溶液pH变化如图所示，在A、B间任一点，溶液中一定都存在下列关系：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)解析：A项，根据物料守恒：3c(Na)c(HSO3)c(SO32)c(H2SO3)，故不正确；B项，0.1 mol/L KHA溶液的pH10，则HA发生水解，c(K)c(HA)c(OH)c(H)，正确；C项，醋酸钠与盐酸反应生成物质的量之比为111的CH3COOH、CH3COONa、NaCl，根据电荷守恒：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(Cl)c(OH)，根据物料守恒：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Cl)，则将电荷守恒关系式乘以2，再将c(Na)和c(Cl)代入即可得题给关系式，正确；D项，A、B点之间，当加入极少量CH3COOH溶液时，则有c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)，故不正确。答案：BC二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11(8分)现有电解质溶液：Na2CO3NaHCO3NaAlO2NaOH已知：CO23H2O2AlO2=2Al(OH)3CO32。(1)当四种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是_(填编号，下同)。(2)将上述物质的量浓度均为0.1 molL1的四种溶液，稀释相同倍数时，其pH变化最大的是_。(3)在上述四种电解质溶液中，分别加入AlCl3溶液，无气体产生的是_，一定产生沉淀的是_。解析：四种溶液等物质的量浓度时，酸越弱对应盐溶液的pH越大，且正盐的pH大于酸式盐的pH，而当pH相等时，酸越弱其酸根的水解程度越大，对应盐溶液的浓度越小，得；四种溶液稀释相同的倍数时，pH变化最大的是碱性最强的；Al3遇到CO32、HCO3、AlO2都能发生水解相互促进的反应，前两者既能产生沉淀又能生成气体，后者只产生沉淀而无气体，Al3能与NaOH反应，有无沉淀产生要看量的关系。答案：(1) (2) (3) 12(12分)(2010年聊城模拟)(1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈_(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，溶液中c(Na)_c(CH3COO)(填“”、“”或“”、“”或“c(CH3COO)。(2)pH3的醋酸的物质的量浓度大于1.0103mol/L，故混合后CH3COOH剩余，溶液呈酸性，c(Na)(2)酸性c(CN)，则溶液显_(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，混合溶液中离子浓度大小顺序为：_。(3)若HA为CH3COOH，且混合溶液的AG0，溶液中粒子浓度关系式正确的是_。Ac(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)Bc(CH3COO)c(Na)Cc(Na)c(H)c(CH3COO)c(CH3COOH)Dc(H)c(CH3COOH)c(Na)c(OH)(4)通过上述讨论知，混合溶液酸碱性由_决定。解析：HANaOH=NaAH2O，混合溶液中：c(HA)0.1 mol/L, c(NaA)0.1 mol/L。混合溶液由等物质的量浓度的HA与NaA组成。(1)若HA为HCl，HCl是强酸，混合溶液中c(H)0.1 mol/L，c(OH)mol/L11013 mol/L，AGlg12。(2)若HA为HCN，则混合溶液由等物质的量浓度的HCN和NaCN组成，溶液中存在的离子有：Na、CN、H、OH，根据电荷守恒式c(Na)c(H)c(OH)c(CN)，由c(Na)c(CN)推知：c(H)c(CN)c(OH)c(H)。(3)含等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液中，AGlg0，c(H)c(OH)，即溶液呈酸性。因为醋酸钠和醋酸的物质的量浓度相同，物料守恒式为2c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)，A项错误。溶液中只存在四种离子：H、Na、CH3COO、OH，电荷守恒式为c(H)c(Na)c(CH3COO)c(OH)，由c(H)c(OH)推知，c(CH3COO)c(Na)，B项正确。由电荷守恒式知，C项错误。式减去式得：c(Na)c(OH)c(CH3COOH)c(H)，D项正确。(4)综上所述，HA酸性强弱决定混合溶液显酸性还是显碱性。答案：(1)12(2)碱性c(Na)c(CN)c(OH)c(H)(3)BD(4)HA电离H的能力大小(或HA的酸性强弱)14(16分)有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复)阳离子K、Na、Ba2、NH4阴离子CH3COO、Cl、OH、SO42已知：A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；D溶液焰色反应