氮氧化合物的典型计算(讲义)控江徐焱.doc

氮氧化合物的典型计算（讲义） 2008.4（一）“NO2+NO+H2O”型 例1： 在一定温度和压强下，装有NO和NO2混合气的试管倒立于水中，充分反应后，试管内气体体积缩不为原体积的3/5，则原混合气中NO和NO2的体积比为（ ）。 A. 5:3 B. 2:3 C. 3:2 D. 3:5（二）“NO2+NO+H2O”型 原理 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 规律 V(NO2)/V(O2)=4:1时，恰好完全反应。 V(NO2)/V(O2)4:1时，剩余气体为NO。 V(NO2)/V(O2)4:1时，剩余气体为O2。例2 ：在一支10mL试管中充满NO2和O2，将其倒立在盛有足量水的水槽中，若完全反应后，试管内剩余气体为y mL，假设原混合气中NO2的体积为x mL，试求x取值范围不同时，y与x的函数关系式。 （三）“NO+O2+H2O”型原理 4NO+3O2+2H2O 4HNO3例3: 盛有a体积NO的试管倒置在水中，欲使最后气体体积为 a/2 体积，则通入的O2体积（同温同压）为（ ）。 A. a B. 3/8 a C. 5/4 a D. 3/4 a（四）“NO+NO2+O2+H2O”型 原理 NO+NO2+O2+H2O 2HNO3 规律 当NO、NO2、O2三种气体的体积相等时恰好完全被水吸收，无气体剩余。例4: 将充有m mL NO和n mL NO2的量筒倒立于水槽中，然后通入m mL O2，若mn，则充分反应后，量筒内气体体积为（ ）。 A. 3 (n-m) mL B. (m+n/3) mL C. (n-m)/3 mL D. (4n-m)/12 mL （五）“NO+NO2+NaOH溶液”型原理 NO+NO2+2NaOH 2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH NaNO3+NaNO2+H2O 规律 当V(NO2)V(NO)时，混合气能被NaOH溶液完全吸收；当V(NO2)n，则充分反应后，试管中气体在同温同压下的体积为（） A(mn)/3 mL B(nm)/3 mL C(4 m1)/13 mL D3/(mn) mL8某100mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4mol/L，H2SO4物质的量浓度为0.2mol/L。向其中加入2.56克Cu粉，待充分反应后，溶液中Cu2物质的量浓度为（） A0.15mol/L B0.3mol/L C0.225mol/L D无法计算9欲验证某瓶中装的是稀氨水，现用一沾有浓盐酸的玻棒靠近瓶口，为了使现象明显，可先往瓶中加入一种物质，该物质可以选用下列物质中的（）浓H2SO4 固体烧碱 固体P2O5 生石灰 固体NH4Cl 固体食盐 A B C D10a g金属与含b g稀硝酸的溶液恰好完全反应。若 a b = 8 21，则反应中起酸性作用的硝酸为（ ）A. B. C. D. 11. 在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。12. 1.92克铜与一定量的浓硝酸反应。随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色也逐渐变浅。当铜完全反应完时，共收集到气体为1.12升（标准状况），求反应中消耗的硝酸为多少？ 1338.4 mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4 mL(标准状况)，反应消耗的HNO3的物质的量可能是( )A.1.0103 mol B.1.6103 molC.2.2103 mol D.2.4103 mol14将2.4克铁 、镁合金投入到一定量的稀硝酸中，金属与硝酸恰好完全反应，共收集到标准状况下的气体V L, (硝酸被还原为 NO ) , 若向反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧后称量，质量为3.6克，则收集到的气体体积V值可为（ ） A. 0.896 B. 1.12 C. 3.36 D. 6.72 15锌与某浓度的硝酸发生氧化还原反应，其物质的量之比为2：5，则硝酸的还原产物为（ ） A.N2 B.N2O C. NH4NO3 D.NO16. 0.3 mol的 Cu2S 与HNO3 溶液恰好完全反应，生成 Cu(NO3)2, NO, H2SO4, H2O,则未被还原的硝酸的物质的量是：（ ） A. 1 mol B.1.2mol C.0.3mol D. 0.6mol17. 13克未知金属用过量的稀硝酸处理并无气体放出，在所得溶液中加过量的氢氧化钠溶液，加热，放出一种气体，其体积为1.12升（标准状况），求该金属的相对原子质量。硝酸练习（二）2008.4 一选择题(每小题只有一个选项符合题意)1室温下，等体积的NO和O2混合，混合气体的平均相对分子质量是 （ ） A31 B41.3 C稍大于41.3 D稍小于41.32将NO和NO2各30毫升充入试管中倒立在水槽中待液面不在上升后，又充入30毫升O2，最终在试管中残留气体的体积为 （ ） A10毫升 B7.5毫升 C40毫升 D03过量的Mg分别在标况下22.4L的氧气、氮气和空气中充分燃烧，生成的固体产物的质量最大的是 （ ） A氧气 B氮气 C空气 D相同4取三张蓝色石蕊试纸放在表面皿上，然后按顺序分别滴加65%的浓硝酸、98%的浓硫酸和新制的氯水，三张试纸最后呈现的颜色是 （ ） A白、红、白 B红、黑、红 C红、红、红 D白、黑、白5以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是 （ ） A B C D 6下列各组气体等体积混合：NO2和NO NO2和O2 NO和N2，分别通入容积相同的a、b、c三支试管内（均充满），并立即倒立于盛水的水槽中，试管内水面上升高度的关系正确的是 （ ） Aa=b=c Babc Cbca Dbac7一集气瓶中气体呈红棕色，加入适量水后，盖上瓶盖振荡，得到橙色溶液，气体的红棕色消失，再打开瓶盖后，瓶中又呈红棕色，则原瓶中混合气体可能是 （ ） ANO2N2Br2 BN2O2Br2 CNON2NO2 DNO2N2O28用一支充满NH3（标准状态下）的烧瓶作喷泉实验，当烧瓶充满水时，烧瓶内氨水的物质的量浓度为（ ） A0.023mol/L B0.045mol/L C0.45mol/L D1.00mol/L9已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是 （ ）E+GLMA、G是最活泼的非金属单质B、L是极性分子C、E能使紫色石蕊试液变蓝色D、M化学性质活泼10. 某温度下，在体积一定的密闭容器中适量的NH3和Cl2恰好完全反应。若反应产物只有N2和NH4Cl固体，则反应前后容器中的压强比接近 （ ） A、1:11B、11:1C、7:11D、11:7二填空题11. NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点，NO亦被称为明星分子。请回答下列问题。 (1)NO对环境的危害在于（填以下项目的编号） A. 破坏臭氧层 B. 高温下能使一些金属被氧化 C. 造成酸雨 D. 与人体血红蛋白结合 (2)在含Cu+ 离子的酶活化中心中，亚硝酸根离子(NO2)可转化为NO，写成Cu+和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式：。 (3)在常温下，把NO气体压缩到100个大气压，在一个体积固定的容器里加热到50，发现气体的压力迅速下降，压力降至略小于原压力2/3就不再改变，已知其中一种产物为N2O，写出上述变化的化学方程式：。 (4)解释变化(3)中为什么最后的气体总压力小于原压力的2/3? 。12、 3.84gCu跟适量浓HNO3反应,Cu全部溶解,并收集到2.24L(标况)气体(设不含N2O4).反应中消耗HNO3物质的量为_mol.若将集得的气体在水存在时全部转化为硝酸,理论上需耗O2_mol.若将集得的气体在无氧条件下缓慢通入足量水中,逸出气体体积折合成标准状况为_L(保留一位小数)。13、实验室有如下实验用品,Cu片、Na2O2晶体、浓H2SO4、NaOH溶液、NaCl晶体、Ca(ClO)2粉末、FeS固体(块状)、NaCl溶液、KNO3溶液、水以及圆底烧瓶、集气瓶、烧杯、普通漏斗、分液漏斗、水槽、毛玻片、玻棒、玻璃导管、橡皮塞、橡皮管、铁架台、酒精灯、石棉网、蒸发皿、镊子、药匙。现要利用以上物品在实验室制备并收集如下气体:H2、O2、Cl2、NO、CO2、SO2、HCl、H2S。 (1)其中不可能制得的两种气体是_ 、 _. (2)实验过程中不需用到的一种仪器是_,不需用到的一种药品是_。三实验题乙水甲丙14铵盐受热分解，如图实验装置是验证氯化铵受热产生的气体是氨气和氯化氢，并将产生的气体重新化合生成氯化铵。（1）U形管B处所盛放的固体物质是。（2）证明氯化铵受热产生的气体是氨气和氯化氢的操作和现象是：，当说明有HCl生成； ，当说明有NH3生成。（3）若要在乙瓶中观察HCl和NH3重新化合生成NH4Cl的实验现象，请依据以上的实验装置写出有关的实验步骤和实验现象。_。15. 实验室常用饱和 NaNO2 与 NH4Cl 溶液反应制取干燥、纯净的氮气。反应方程式为： NaNO2 + NH4Cl = NaCl + 2H2O +N2 ，实验装置下图如图所示，试回答下列问题：（1）装置 A 部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是 。 A.防止 NaNO2 饱和溶液蒸发 B.保证实验装置不漏气 C.使 NaNO2 饱和溶液容易滴下从理论上讲，本实验无须装置 B 也可达到实验要求，你认为设计者选用装置 B 的目的应该是 。（2）实验前必须进行的一个操作步骤是 ，加热片刻后，即应移去酒精灯以防反应物冲出，说明该反应正反应是 。（3）实验过程中，必须待反应进行一段时间才可以收集氮气，目的是 。收集氮气最适宜的方法是 。A.用排空气法收集在集气瓶中 B.用排水法收集在集气瓶中C.直接收集在球胆或空瘪塑料袋中四计算题16. 为了测定某铜银合金的成分，将30.0g合金完全溶解于80.0mL13.5mol/L的浓硝酸中,收集到