青岛九中高二化学反应原理期中考试题200911.doc

2009-2010学年度第一学期第一学段阶段考试高二年级化学试题（化学反应原理） 命题人：官福荣（1）考试时间90分钟，为闭卷考试。不得用计算器进行有关计算。（2）将选择题检正确答案涂到答题卡相应的位置上，答在试卷上无效。可能用到的原子量：Na:23 H:1 O:16 Ca:40 C:12 K:39 Ba:137 S:32 Cu:64 第一卷 选择题（共54分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分） 1、关于右图所示装置，下列叙述中，正确的是 A铜是负极，锌片上有气泡产生 B锌片逐渐减轻，铜片逐渐增重 C电流从锌片经导线流向铜片 D氢离子在铜片表面得电子被还原2、哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1mol N2和3mol H2，在一定条件下发生反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，下列有关说法正确的是w.w.A达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度比为1：3：2C达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零3、在研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及其能量变化，据此判断以下叙述中错误的是A化学反应中物质变化的实质是旧化学键断裂和新化学键生成B 物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来C在化学反应中，破坏旧化学键吸收的能量大于大于形成新化学键释放的能量时，该反应是吸热反应 D需要加热才能发生的反应一定是吸收能量的反应4已知2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) )；H = 197kJmol-1。若在500和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是A若降低温度，可以加快反应速率B在上述条件下，2 mol SO2和1mol O2混合反应，放出197kJ的热量 C反应达平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等D增大O2的浓度可提高SO2的利用率5已知：H2（g）+F2(g)2HF(g)；H=270 kJ/mol，下列说法正确的是 A2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量B在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量C1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ D1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量6下列说法或表示方法正确的是A等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B由C（石墨） C（金刚石）；H +1.9 kJ/ mol可知，金刚石比石墨稳定C在稀溶液中：H+(aq)+ OH(aq) = H2O(l)；H 57.3 kJ/ mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJD在101 kPa、25 时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)；H 285.8 kJ/ mol7某学生欲完成2HCl2Ag2AgClH2反应，设计了下列四个实验，你认为可行的是8下列叙述不正确的是A锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸锌溶液能加快反应速率 B白铁（镀锌铁）镀层破损后，在破损处滴加少量NaCl溶液和KSCN溶液，不会出现血红色C钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3nH2OD金属的腐蚀主要是电化学腐蚀9被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氯化锌组成的电解液。电池总反应为： Zn + 2 MnO2十H2O = ZnO + 2MnO (OH)。下列说法正确的是 A该电池的正极为锌 B该电池反应中二氧化锰起催化剂作用 C当 0.lmol Zn 完全溶解时，流经电解液的电子个数为 1.204l023 D电池正极反应式为： 2MnO2 + 2e一 2H2O = 2MnO (OH)十2OH 10用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是在外电路中，电流由铜电极流向银电极 正极反应为：Ag+e-=Ag实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A BCD11下列关于叙述正确的是A铜、锌与稀硫酸组成的原电池中铜是负极B电解精炼铜时，若转移NA个电子，则阴极析出32g铜CCu + H2SO4 （稀） = CuSO4 + H2在任何条件下都无法实现D用铜做电极电解饱和食盐水反应式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl212 能源是现代化社会生活的物质基础。背景材料：2005国际油价飙升，新型纳米金属燃料面世；2006年1月1日，部分省市推广使用乙醇汽油；到2010年，山东省将打造成为全国重要的太阳能产业基地；生物柴油是以油脂为原料，通过水解、酯化所得高级脂肪酸甲酯。下列说法不正确的是A乙醇汽油的推广目的在于降低国际市场的油料价格B生物柴油燃烧也会产生二氧化碳，但不会增加大气二氧化碳的总含量，是一种清洁能源C太阳能是一种清洁安全的可再生能源 D纳米金属燃料表面积大，易引发，能量释放快13高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为： 3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH下列叙述不正确的是A放电时负极反应为：3Zn 6e+6OH = 3Zn（OH）2B放电时正极反应为：2FeO42+6e+7H2O=2Fe（OH）3+8OHC放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被还原D放电时正极附近溶液的碱性增强14可逆反应，2A(g) + 3B(g) 4C(g) +D(g)，已知起始浓度c（A）=2mol/L， c（B）=3mol/L，c（C）、c（D）均为0，反应开始2min时达到平衡状态，此时D的平衡浓度为0.5mol/L，则下列表示中不正确的是（ ）A 反应速率v(C)=1mol/(L.min) BC的平衡为浓度为1mol/LCA的转化率为50% DB的平衡浓度为1.5mol/L15高温下，某反应达到平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是A该反应的焓变为正值B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小D该反应的化学方程式为COH2O催化剂高温CO2H216在体积一定的密闭容器中发生： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4 kJmol-1在恒温恒容下充入1molN2和3molH2，平衡时N2的转化率为75%，若其它条件不变，充入2molNH3，达到平衡时的热量变化为Q，则下列有关Q的说法正确的是A吸收热量69.3kJ B放出热量69.3kJ C吸收热量23.1 kJ D放出热量23.1kJ17下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法不正确的是 A该能量转化系统中的水可以循环利用B燃料电池系统产生的能量实际上来自于太阳能C水电解系统中是将电能转化为化学能的过程D背日面时，燃料电池系统负极发生的反应为：O2+4e+2H2O=4OH18某密闭容器中发生如下反应：X(g)3Y(g)2Z(g)；H0t4t5t3t2t1t0vv(逆)v(正)v(逆)v(正)tv(逆)v(正)t6上图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是 At2时加入了催化剂 Bt3时降低了温度Ct5时增大了压强 Dt4t5时间内转化率最低第二卷 非选择题（共46分）19（14分）已知：将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)+H2O(g)CO（g）+H2(g);C(s)、 CO(g)和H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：C(s)+O2(g) CO2(g)；H=-393.5 kJmol-1 H2(g)+ O2(g) H2O（g）；H=-242.0 kJmol-1 CO(g)+ O2 CO2(g)；H=-283.0 kJmol-1请回答：(1)根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应的热化学反应方程式：_ 。(2)比较反应热数据可知，1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃烧放出的热量之和比1 mol C(s)完全燃烧放出的热量多。甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律做出下列循环图：并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”。请分析：甲、乙两同学观点正确的是_（填“甲”或“乙”）；判断的理由是_ 。 (3)将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点_ 。（4）已知热化学方程式： Mg(OH)2(s)=MgO(s)+H2O(g) H1=+81.5kJmol-1 Al(OH)3(s)=Al2O3(s)+H2O(g) H2=+87.7kJmol-1 Mg(OH)2和Al(OH)3起阻燃作用的主要原因是 。等质量Mg(OH)2和Al(OH)3相比，阻燃效果较好的是 ，原因是 。20（8分）镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用，其充、放电反应按下式进行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H2O。（1）该电池中的电解质溶液显 性（填写“酸性”、“中性”或“碱性”）（2）当该电池放电时，负极上发生的电极反应式是 。（3）放电过程中正极处溶液的pH （填“增大”、“减小”或“不变”）。（4）若用该电池电解AlCl3和H2SO4的混合溶液，它们的物质的量之比为3：4，则下列说法错误的是 。A阴极自始至终只有H2析出 B阳极先析出Cl2后析出O2C电解最后阶段为电解水 D溶液中先有白色沉淀生成后沉淀又全部溶解21（10分）已知Co(H2O)62+显粉红色，CoCl42-显蓝色。CoCl2晶体在不同的盐酸溶液中会显示不同的颜色：在很稀的盐酸中呈粉红色，在浓盐酸中呈蓝色，在一定浓度的盐酸中会呈紫色。（1）某同学将一定量的氯化钴晶体溶于浓盐酸中，然后在该溶液中加入大量水，溶液的颜色如何变化？ ，其原因为 。（请用相关的离子方程式和适当的文字进行说明）。写出对应平衡的平衡常数表达式K= 。（2）某同学将盛有获得的溶液的试管置于热水中，溶液变为蓝色，则说明该平衡的H 0（填“”、“”或“”），此时，平衡常数K (填“变大”、“变小”或“不变”)。22（14分）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO2CO2CO2N2。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：时间(s)012345c(NO)(mol/L)1.001034.501042.501041.501041.001041.00104c(CO)(mol/L)3.601033.051032.851032.751032.701032.70103请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的H 0（填写“”、“”、“”）。（2）前2s内的平均反应速率(N2) 。（3）在该温度下，反应的平衡常数表达式K 。使平衡常数增大的方法是 （填写选项）A升高温度 B降低温度 C增大体系压强 D减小体系压强 E增大反应物浓度 F减小反应物浓度 G减小生成物浓度 H选择新的催化剂（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是 。A选用更有效的催化剂B升高反应体系的温度C降低反应体系的温度D缩小容器的体积（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。实验编号T()NO初始浓度(mol/L)CO初始浓度(mol/L)催化剂的比表面积(m2/g)2801.201035.8010382124350124请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。参考答案及评分标准一、填空题123456789DCDDBCCAD101112131415161718CBABBACDA19.（14分）（1）C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)；H=+131.5 kJmol-1 （2分）(2)乙 （2分） 甲同学忽略了煤转化为水煤气要吸收热量（或H1=H2+H3，且H20）（2分）(3)减少污染 燃烧充分 方便运输（2分）（答对一点1分）Mg(OH)2和Al(OH)3受热分解时吸收大量的热，使环境温度下降；同时生成的耐高温、稳定性好的MgO、Al2O3覆盖在可燃物表面，阻燃效果更佳。（2分）Mg(OH)2 （2分）Mg(OH)2的吸热效率为：81.5kJmol-1/58gmol-1=1.41 kJg-1Al(OH)3的吸热效率为：87.7kJmol-1/78gmol-1=1.12 kJg-1 等质量的Mg(OH)2比Al(OH)3吸热多。（2分）20（8分）(1)碱(2分) (2)Cd-2e- +2OH-=Cd(OH)2 （2分，若写成Cd-e=Cd2+得1分)（3）增大（2分，不按要求书写不给分) (4)D(2分)21（10分）（1）溶液由