07A(离子方程正误).doc

化学反应/化学反应及能量变化/第7课时第7课时 教学目标一、知识性目标：通过复习，使学生加深对离子方程式的意义的理解，知道常见物质在溶液中的存在状态（离子或分子）。二、技能性目标：在复习过程中，培养学生依据守恒原理和反应规律对离子方程式进行正误判断的能力及不断总结归纳的能力。三、体验性目标：在复习过程中，让学生体验离子方程式的重要性及反映化学反应规律的准确性和简洁性。考点10：离子方程式的书写与正误判断一、考点综述离子方程式的书写与正误判断是化学高考对学生进行综合能力考察的好题材，每年均有出现。它的题型主要有两类，在选择题中以正误判断形式出现，在填空或实验等题型中按要求书写离子方程式。它考察的内容非常广泛，常涉及的主要有电解质的强弱、物质的氧化还原能力、物质存在状态和溶解性、重要物质的性质等。定量反应的离子方程式在近年高考中的要求有所提高。二、考点突破例1 （03年全国高考题）下列反应的离子方程式正确的是A.铝片跟氢氧化钠溶液反应Al+ 2OH- = AlO2- + H2B.硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应SO42-Ba2+ = BaSO4C.碳酸钙跟醋酸反应CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- +H2O+CO2D.铜片跟稀硝酸反应Cu + NO3- + 4H+ = Cu2+ + NO +2H2O解析离子方程式的判断首先从电荷守恒与质量守恒（原子守恒）两方面来检察，然后是氧化还原的要检查是否符合氧化还原守恒规律，该拆开的和不该拆开的是否处理适当，最后还要看是否符合反应的实际或反应规律及是否符合定量要求。 A项电荷不守恒，也不符合反应的实际（实质是Al和水的反应）；B项的产物Mg(OH)2不应该拆开；D项不符合电荷不守恒，也不符合氧化还原的守恒规律。答案 C。命题意图 考察学生对离子方程式书写判断的能力。变式1 下列方程式中错误的是A.硫氢化钠溶液中通入适量氯气的离子方程式为 HS+Cl2=S+H+2ClB.双氧水与PbS反应的离子方程式 PbS+4H2O2=Pb2+SO42+4H2OC.少量氮化镁溶于水的化学方程式为 Mg3N2+8H2O=3Mg(OH)2+2NH3H2OD.纯碱溶于水的离子方程式 CO32+H2O HCO3+OH变式2把反应2FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl改写成离子方程式，正确的是A. 2FeCI3+S2=2FeCl2+S+2Cl B. Fe3+H2S=Fe2+S+2H+C. 2Fe3+S2=2Fe+SD. 2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+变式3能用2H+S2=H2S来表示的化学方程式是A. FeS和盐酸反应B. Na2S和稀H2SO4反应C. H2S和浓H2SO4反应D. KHS和稀盐酸反应例2 （03年上海高考题）下列离子方程式中正确的是A.过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba22OH2HSO42BaSO42H2OB. NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4OHNH3H2OC.苯酚钠溶液中通入少量CO2：OCO2H2OOHHCO3D.FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe22Br2Cl22Fe3Br24Cl解析 B项中过量的NaOH将进一步中和HCO3-而生成CO32-和水，即参加离子反应的还有HCO3-；D项从表面上看，既符合质量守恒也符合电荷守恒，而且不违背氧化还原的守恒规律，但有一点：它不符合反应物中的定量关系，即这儿实际上有4摩Br-被氧化，而不是2摩。答案：AC 。命题意图 考察学生运用质量守恒、电荷守恒、反应规律及定量规律来判断离子方程式正误的能力。变式1 下列反应的离子方程式错误的是A.氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3+4NH3H2OAl+4N+2H2OB.用氨水吸收过量的二氧化硫 NH3H2O+SO2N+HSC.碳酸钠溶液中加入过量的苯酚 -OH+C-O-+HCD.次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳 ClO-+CO2+H2OHC+HClO变式2 下列反应的离子方程式正确的是A. 氨气通入醋酸溶液中CH3COOH+NH3CH3COONH4B. 饱和石灰水跟盐酸反应H+OH-H2OC. 碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2D. 金属钠跟水反应2Na+2H2O2Na+2OH-+H2变式3 下列离子方程式书写正确的是 A. 碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液 Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- = CaCO3 + 2H2O + CO32- B. 碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸 CO32-+2CH3COOH=CO2十H2O十2CH3COO- C. 澄清的石灰水中通入过量的氟化氢 Ca2+2OH-+2HFCaF2+2H2O D. 用炭棒作电极电解氯化钠饱和溶液 2Cl十2H2O 2OH-+Cl2+H2三、考点拓展例3 （1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液到中性，请写出发生反应的离子方程式 。（2）在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式 。解析 NaHSO4 = Na+ + H+ SO42-、Ba(OH)2 = Ba2+ +2OH-。欲使溶液呈中性，只需将其NaHSO4溶液中的H+恰好中和即可。而此时溶液中SO42-显然过量，反应的离子方程式为：2H+SO42- +Ba2+ +2OH- = BaSO4+2H2O。由此反应式可知，SO42-只反应了一半，当继续滴加Ba(OH)2，则SO42-全部转化为BaSO4沉淀：Ba2+ + SO42- = BaSO4。答案 2H+ +SO42- +Ba2+ +2OH- = BaSO4+2H2O ,SO42- +Ba2+ = BaSO4。命题意图 考察学生对在一定条件下（如定量要求）的离子方程式的书写能力。变式1下列离子方程式书写正确的是A. 标准状况下2.24LCO2通入1mol/L100mLNaOH溶液中 CO2 +OH = HCO3-B. 向漂白粉溶液中通入SO2气体 Ca2+ + 2ClO- +SO2 +H2O= CaSO3+ 2HClOC. Na2S水解 S2- +H2O H2S+ 2OH-D. 等物质的量的NH4HCO3与NaOH在溶液中反应 NH4+ + HCO3- + 2OH- = CO32- + NH3+ 2H2O变式2 下列离子方程式书写正确的是A. 过量氯气通入溴化亚铁溶液中 3Cl2 + 2Fe2+ +4Br- = 6Cl- + 2Fe3+ +2Br2B. 过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中 CO2 + 2H2O +AlO2- = Al(OH)3+HCO3-C. 在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合 NH4+ + HSO3- + 2OH- = SO32- + NH3+2H2OD. 碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水 Mg2+ +2HCO3- +Ca2+ + 2OH- = CaCO3+ 2H2O+ MgCO3变式3 下列离子方程式错误的是A. FeI2溶液中加入少量氯水 2I- +Cl2 = I2 +2Cl-B. 碳酸氢铵与过量烧碱溶液反应 HCO3- +OH- = CO32-+ H2O C. 铁粉和过量的稀硝酸反应 Fe + NO3 + 4H+ = Fe3+ +NO+ 2H2OD. 明矾溶液与过量Ba(OH)2溶液反应 Al3+SO42-+Ba2+4OH-=BaSO4+AlO2- +2H2O四、考点检测选择题（只有1个选项符合题意）1.（03年江苏高考题）能正确表示下列化学反应的离子方程式是：A.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32+SO2+H2O=2HCO3+SO32B.金属铝溶于盐酸中：Al+2H+=Al3+H2C.硫化钠溶于水：S2+2H2O=H2S+2OHD.碳酸镁溶于硝酸中：CO32+2H=H2O+CO2解析B项不符合电荷守恒；C项中盐的水解首先应是一个可逆反应，然后其水解过程是分步进行的，且是以第一步为主；D项反应物MgCO3不应分拆。答案 A。命题意图 考察学生对亚硫酸的性质、多元弱酸盐的分步水解及物质的存在形态（离子还是分子）等知识的掌握程度。2.下列离子方程式不正确的是A. Al跟NaOH溶液反应： Al+2OH- = AlO2-+H2B. 大理石溶解在醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=C a2+2CH3COO+CO2+H2OC.碳酸氢钙溶液中加入过量的的NaOH溶液Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+2H2O+CO32D.等物质的量浓度、等体积的N aAlO2的溶液和NaHCO3溶液混合AlO2+HCO3+H2O=Al(OH)3+CO32解析A项电荷不守恒，也不符合反应实际（实质是Al与水的反应）；BCD项均是正确的。答案 A。命题意图 考察学生对定量条件下的离子方程式书写规律的掌握程度。3.下列离子方程式书写正确的是A. FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2Cl2Fe32ClB. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2十OHHCO3CaCO3H2OC. FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS2HFe2H2SD. AlCl3溶液中加入过量氨水：Al34OHAlO22H2O解析 A项中电荷不守恒；B项从表面看好象没有毛病，但将产物H2S与反应物HNO3放在一起考虑，就会意识到这是不可能的，因为它们之间容易发生氧化还原反应；D项考察的是Al的存在形态，在氨水这样的弱碱中，不可能形成铝的含氧酸盐。答案 B。命题意图 考察学生对电荷守恒及重要物质性质运用于离子方程式书写时的能力。4.下列反应的离子方程式书写正确的是A向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液B金属铝溶于氢氧化钠溶液 C用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化碳 D Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢 解析 B项不正确，原因在前面己分析过，不再缀述；C项中二氧化碳过量时的产物应为酸式盐，而不是正盐；D项电荷不守恒。答案 A。命题意图 考察学生对电荷守恒及重要物质的性质、定量反应等知识运用于离子方程式的能力。5. 下列反应的离子方程式正确的是A.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 Ca2+2ClO-+H2O+CO2 = CaCO3+2HClOB.硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液 Fe2+2H2O2+4H+ = Fe3+4H2OC.用氨水吸收少量二氧化硫 NH3H2O+SO2 = NH4+HSO3-D.硝酸铁溶液中加过量氨水 Fe3+3NH3H2O = Fe(OH)3+3NH4+解析 A项中过量的二氧化碳可与碳酸钙进一步反应生成碳酸氢钙；B项电荷不守恒；C项中二氧化硫不足，应生成正盐而不是酸式盐。答案 D 。命题意图 考察学生对酸的用量影响生成多元酸盐类型的知识运用于离子方程式判断的能力。6.下列离子方程式不正确的是A. 氨气通入稀硫酸溶液中 NH3+H+ =NH4+B二氧化碳通入碳酸钠溶液中 CO2 +CO32- +H2O = 2HCO3C. 硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应 Al3+ + 3AlO2- +6H2O = 4Al(OH)3D. 氯气通入冷浓的氢氧化钠溶液中 2Cl2+2OH-3Cl-+ClO-+H2O解析 D项电荷不守恒，所以离子方程式不正确。答案 D 。命题意图 考察学生对离子方程式正误判断方法的掌握程度。7.能正确表示下列反应的离子方程式是A. 铁跟盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3+3H2B. 磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙溶液反应 H2PO4- +2OH- = PO43- +2H2OC. 碳酸钙跟醋酸反应:CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+H2O+CO2D. 铜片跟稀硝酸反应 Cu +NO3- +4H+ = Cu2+ + NO+2H2O解析 A项不符合反应规律，H+是弱氧化剂，只能将Fe氧化为Fe2+ ；B项中产物磷酸钙难溶于水，不能写成离子形式；D项不符合氧化还原守恒规律，氧化剂得到电子总数不等于还原剂失去的电子总数。答案 C 。命题意图 考察学生对氧化还原规律运用于离子方程式正误判断的能力。8.下列离子方程式书写正确的是A. FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2Cl2Fe32ClB.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2十OHHCO3CaCO3H2OC. FeS固体放人稀硝酸溶液中：FeS2HFe2H2SD. AlCl3溶液中加入过量氨水：Al34OHAlO22H2O解析 A项电荷不守恒；C项中的产物都能进一步被硝酸氧化，不符合反应规律；D项中的氨水是弱碱，不能使铝的存在形式呈现铝酸盐的形式。答案 B 。命题意图 考察学生硝酸的强氧化性、氨水的弱碱性及铝元素在溶液中的存在形式等知识运用于离子方程式正误判断的能力。9.下列反应的离子方程式错误的是A. 向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠Ca22HCO32OHCaCO32H2OCO32B. 等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba22OHNH4HCO3BaCO3NH3H2OH2OC. 氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH)33HAl33H2OD. 过量CO2通入氢氧化钠溶液中 CO22OHCO32H2O解析 D项中二氧化碳与碱反应时，二氧化碳过量应得到酸式盐，而不是正盐。答案 D 。命题意图 考察学生对反应物定量的条件下离子方程式判断的能力。10.下列离子方程式中，正确的是A.在氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3+3OH- =Al(OH)3B.在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液 Ba2+SO42- = BaSO4C.在澄清石灰水中通入过量二氧化碳 OH- +CO2=HCO3- D.在碳酸钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液 Ca2+HCO3- +OH- =CaCO3 +H2O解析 A项中的氨水是弱碱，不能写成离子形式；B项中的产物Cu(OH)2难溶于水，不能写成离子形式；D项碱过量后，溶液中的HCO3-将全部转化为CO32-，而不仍以HCO3-形式存在。答案 C 。命题意图 考察学生对弱电解质和定量影响离子方程式正误判断的能力。11.下列离子方程式书写正确的是A.碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 HCO3- + OH- = CO32- + H2OB.氯化铁溶液中通入硫化氢气体 2Fe3+ + S2- = 2Fe2+ + SC.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 Ca2+ +2ClO- +H2O + CO2 = CaCO3+ 2HClOD.氯化亚铁溶液中加入硝酸 3Fe2+ + 4H+ + NO3- = 3Fe3+ + 2H2O + NO解析 A项如前所述，不正确；B项中H2S气体不溶于水，不能写成离子形式；C项也如前所述，不正确。答案 D 。命题意图 考察学生对物质存在形态、反应物定量运用于离子方程式正误判断的能力。12. (04年西城一模)下列离子方程式书写正确的是A. 碳酸钙溶于醋酸中 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2B. 金属钠投入水中 Na +H2O = Na+ + OH- + H2C. 氢氧化亚铁溶于稀硝酸 Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O A. 氯化铁溶液中加过量氨水 3NH3H2O + Fe3+ = 3NH4+ + Fe(OH)3解析 A项中醋酸是弱酸，不能写成离子形式；B项中H原子不守恒；C项中的Fe2+能进一步被HNO3氧化为Fe3+。答案 D 。命题意图 考察学生对弱电解质、硝酸的强弱氧化性及质量守恒定律运用于离子方程式的能力。13.( 04年海淀二模)下列反应的离子方程式书写正确的是A氯化铝溶液加入过量的氨水 Al3+4NH3H2O=AlO2+4NH4+2H2OB碳酸氢钠溶液中滴加醋酸溶液 HCO3+CH3COOH=CH3COO+H2O+CO2C硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢 Fe3+H2S=Fe2+S+2H+D硫氢化钠溶液的水解 HS+H2OH3O+S2解析 A项中的氨水是弱碱，不能将氢氧化铝溶解成为偏铝酸盐；C项电荷不守恒；D项并没有按要求写出硫氢化钠的水解的离子方程式，而是写成了硫氢化钠中的HS-的电离的方程式。答案 B 。命题意图 考察学生对铝元素在溶液中的存在形态、电荷守恒、酸式盐在溶液中的水解与电离的知识运用于离子方程式正误判断的能力。选择题（每小题有12个选项符合题意）14.下列反应的离子方程式正确的是 A.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应HCO3-+H+=H2O+CO2 B.饱和石灰水跟稀硝酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2O C.向稀氨水中加入稀盐酸NH3H2O+H+=NH4+H2O D.碳酸钙溶于醋酸中CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 解析 B项中饱和石灰水中Ca(OH)2完全溶于水，而Ca(OH)2又是强电解质，所以全部以离子形式存在；D项中的醋酸是弱酸，在溶液中不能完全电离，在反应物中应写成分子形式。答案 AC。命题意图 考察学生对微溶物的存在形式及弱电解质的存在形式运用于离子方程式的能力。15.下列离子方程式书写正确的是 A.过量氯气通入溴化亚铁溶液中 3Cl2+2Fe2+4Br-6Cl-+2Fe3+2Br2B.过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中 CO2+2H2O+AlO2-Al(OH)3+HCO3-C.在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合 NH4+HSO3-+2OH-SO32-+NH3+2H2OD.碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水 Mg2+2HCO3-+Ca2+2OH-CaCO3+2H2O+MgCO3解析 本题的反应物的用量也都是有定量要求的。C项的氢氧化钠并不是按要求，它实际上比亚硫酸氢铵多了一倍；D项中由于氢氧化镁的溶解度比碳酸镁的小，所以当碱过量的时候，它不会以MgCO3的形式存在，而只能以Mg(OH)2的形式存在。答案AB。命题意图考察学生对由于反应物用量影