高二选修四《化学反应原理》复习――原电池与金属腐蚀.doc

高二选修四化学反应原理复习原电池与金属腐蚀1、原电池是_的装置。 构成原电池的要素：_ _例1、下列物质能组成原电池的是： （ ）A、汞 、铜片 B、锌块、稀硫酸 C、锌、铜、导线、酒精 D、铜片、银片、导线、硝酸银溶液2、工作原理： 锌 铜 稀硫酸 正极（ ） 负极（ ） 总反应式： 现象： 电子流向： 例2：一个原电池的总反应的离子方程式是ZnCu2+Zn2+Cu，该反应的原电池的正确组成是 （ ）ABCD正极ZnCuZnFe负极Cu ZnAgZn电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4CuCl23、化学电源（1）银锌钮扣电池：正极（ ） 负极（ ） 总反应式： （2）碱性锌锰电池正极（ ） 负极（ ） 总反应式： （3）铅蓄电池正极（ ） 负极（ ） 总反应式： （4）氢氧燃料电池正极（ ） 负极（ ） 总反应式： 例3：高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH，下列叙述不正确的是 （ ）A放电时负极反应为：Zn2e-2OH- Zn(OH)2B充电时阳极反应为：Fe(OH)33e-5OH- 4H2OC放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化 D放电时正极附近溶液的碱性增强4、金属的腐蚀 析氢腐蚀 吸氧腐蚀形成条件 正极反应（ ） 负极反应（ ） 总反应： 例4：在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是 （ ）Fe2+转变为Fe3+ 氧气被还原 产生氢气Fe转变为Fe2+ Fe(OH)3失去水形成Fe2O3H2OA 和 B和 C D全部例5：铁棒与石墨棒用导线联接后浸入0.01mol/L的食盐溶液中，可能出现的现象是 （ ）A、铁棒附近产生OHB、铁棒逐渐被腐蚀C、石墨棒上放出氯气 D、石墨棒上放出氧气5、金属防腐蚀： 例6：下列事实不能用电化学原理解释的是 （ ）A铝片不需要特殊的保护方法 B炒过菜的铁锅未清洗易生锈。C轮船水线以下的船壳上镶有一定数量的锌 D 镀锌铁比镀锡铁耐腐蚀。6、原电池其它用途加快反应速率 _判断金属活泼性顺序_1、已知空气锌电池的电极反应为：锌片：Zn2OH2eZnOH2O；据此判断，锌片是 （ ）A正极，并被还原 B正极，并被氧化 C负极，并被还原 D负极，并被氧化2、下列关于原电池的叙述中，正确的是 （ ）A.原电池中，正极就是阳极，负极就是阴极 B.形成原电池时，在负极上发生氧化反应C.原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动 D.电子从负极流向正极3、A、B、C是三种金属，根据下列、两个实验：将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解；电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。确定它们的还原性强弱顺序为： （ ）AABC BBCA CCAB DBAC4、用锌和1mol/L稀硫酸溶液制取氢气，欲提高制取氢气的速率，下列措施不可行的是（ ）A改用98%的浓硫酸 B使用更小颗粒的锌粒 C滴入少量CuSO4溶液D加热5、将等质量的两份锌粉a和b，分别加入两个盛过量的稀硫酸的烧杯中，并向加入a的烧杯中再加入少量CuO粉末。下列各图表示氢气体积V（H2）与反应时间t的关系，其中正确的是 （ A ） 6、表层破坏的镀锌铁件发生腐蚀的化学反应为2H2O+O2+2Zn=2Zn(OH)2，正极上发生的电极反应是 （ ）A. 2H+2e-=H2 B. Zn-2e-=Zn2+ C. 2H2O+O2+4e-=4OH- D. Fe-2e-=Fe2+7、据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是 （ ） A.Fe2e-Fe2+ B.2H2OO24e-4OH- C.2H+2e-H2 D.4OH-4e-2H2OO28、以下现象与电化腐蚀无关的是 （ ）A黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 B生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈C铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D银制奖牌久置后表面变暗9、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是 （ ）A防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 B回收其中石墨电极C不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D利用电池外壳的金属材料10、镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：由此可知，该电池放电时的负极材料是 （ ） ACd(OH)2 BNi(OH)2 CCd DNiO(OH)11、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH，下列叙述不正确的是 （ ）A放电时负极反应为：Zn2e-2OH- Zn(OH)2B充电时阳极反应为：Fe(OH)33e-5OH- 4H2OC放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化 D放电时正极附近溶液的碱性增强12、某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3+Fe3Fe2，不能实现该反应是（ ）A. 正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液 B. 正极为C，负极为Fe，电解质为Fe（NO3）3溶液C. 正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe2(SO4)3溶液 D. 正极为Ag，负极为Fe，电解质为CuSO4 溶液13、一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应式为：2C2H67O28KOH4K2CO310H2O。有关此电池的推断正确的是 （ ）A、负极反应为14 H2O7O228e28 OH B、放电一段时间后，负极周围的pH升高C、每消耗1mol C2H6，则电路上转移的电子为14molD、放电过程中KOH的物质的量浓度不变14、一般说来，根据一个氧化还原反应便可设计一个电池例如某燃中，向正极通入的物质是_ ；负极发生的反应是（写反应式）_；可选择的电解质溶液是_15、熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视.可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物用电解质,CO为阳极燃气,空气与CO2的混合气为阴极助燃气,制得在6500下工作的燃料电池,完成有关的电池反应式:阳极反应式: 阴极反应式:O2+2CO2+4e=2CO32-总电池反应 式: 16、铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为稀硫酸。工作时，该电池的总反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O根据上述情况判断（1）蓄电池的负极是_，其电极反应式为 （2）蓄电池的正极是_，其电极反应式为 （3）蓄电池工作时，其中电解质溶液的pH_（增大、减小、不变）。（4） 实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,今若制得Cl20.