必修一第一章物质的量知识点归纳.doc

必修一第一章 从实验学化学 专题辅导 专题一专题一 物质的量物质的量 知识回顾知识回顾 一 第一章知识结构框架图 一 第一章知识结构框架图 二 物质的量相关知识点二 物质的量相关知识点 1 1 基本概念 基本概念 物理量定义 单位 要点分析 物 质 的 量 n 表示含有一定数目粒子的集体 的物理量 n 物质的量 四个字是一个整体 不能拆 开理解 粒子 是指微观粒子 包括 分子 原 子 离子 质子 中子 电子和它们的特 定组合 化学实验 基本方法 实验安全知识 混合物的分离和提纯 离子的检验 溶液的配制 过滤 萃取 蒸馏 蒸发 化学计量 在实验中 的应用 物质的量 气体摩尔体积 摩尔质量 物质的量浓度 从实验学化学 必修一第一章 从实验学化学 专题辅导 阿伏伽德 罗常数 NA 1mol 的任何粒子的粒子数 近 似值为 6 02 1023mol 1 NA是一个准确值 其准确值为 0 012kg12C 中所含的碳原子数 而 6 02 1023mol 1是其常用近似值 与物质的量的关系 n N NA 摩 尔 质 量 M 单位物质的量的物质所具有的 质量 要注意摩尔质量与相对质量的区别与联 系 二者在数值上相等 与物质的量的关系 n m M 气体 摩尔 体积 Vm 单位物质的量的气体所占的体 积 研究对象 气体 而不是任何状态 当在标准状况下 任何气体的摩尔体积 都约为 22 4L mol 标准状况 即指 0 101kpa 与物质的量的关系 n V Vm 阿 伏 伽 德 罗 定 律 在相同的温度和压强下 相同 体积的任何气体都含有相同数 目的分子 公式 pV nRT 对象 任何气体 压强 体积 物质的量 温度四个量中 只要任 意三个量相同 另外一个量也相同 阿伏加德罗定律的推论 必修一第一章 从实验学化学 专题辅导 物质的 量浓度 CB 以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的 物理量 溶液 这里不是溶剂的体积 更不是 溶质的体积 而是溶液的体积 物质的量 在此概念中是指溶质 B 物质 的量 与物质的量的关系 CB nB V 即时练习即时练习 判断正误 概念理解 1 1mol 大米 2 1mol 氧 3 水的摩尔质量等于 NA个水分子质量之和 4 1mol CH4和 1mol CO 所含分子数目相同 答案与解析答案与解析 1 X 物质的量是用来描述微观粒子微观粒子的物理量 不能描述宏观物体 2 X 使用物质的量一定要指明具体的微粒 具体的微粒 例如 1mol 氧分子 O2 或 1mol 氧原子 O 3 X 摩尔质量不等于质量摩尔质量不等于质量 摩尔质量的单位是 g mol 质量的单位是 g 必修一第一章 从实验学化学 专题辅导 4 1mol 的任何粒子任何粒子的粒子数都相等 为 NA个 2 2 知识网络 知识网络 3 3 阿伏加德罗定律 阿伏加德罗定律 1 同温同压下相同体积的任何气体都具有相同的分子数 PV nRT 说明 1 阿伏加德罗定律依然是忽略了气体分子本身的大小 2 阿伏加德罗定律比气体摩尔体积的应用更为广泛 主要是应用于不同气体之间的比较 也可以同一种气体的比较 被比较的气体既可以是纯净气体又可以是混合气体 2 阿伏加德罗定律的重要的四个推论 1 同温同体积时 任何气体的压强之比都等于其物质的量之比 也等于其分子数之 比 2 1 2 1 2 1 N N n n P P 2 同温同压时 任何气体的体积之比都等于其物质的量之比 也等于其分子数之比 2 1 2 1 2 1 N N n n V V 3 同温同压同体积时 任何气体的质量之比都等于其摩尔质量之比 也就是其式量 之比 2 1 2 1 M M m m 物质的量物质的量n mol 气体的体积气体的体积V L 溶质的物质的量溶质的物质的量nB mol 物质的量浓度物质的量浓度cB mol L Vm L mol Vm L mol M g mol M g mol 物质的质量物质的质量m g 微粒数微粒数N 个 个 NA mol NA mol 溶液体积溶液体积 V L 溶液体积溶液体积V L MV MV NA M NA M M NA M NA Vm V溶液 Vm V溶液 必修一第一章 从实验学化学 专题辅导 4 同温同压同体积时 任何气体的密度之比都等于其摩尔质量之比 也就是其式量 之比 2 1 2 1 2 1 M M m m 4 4 分子量的有关计算 分子量的有关计算 1 标准状况下 mgA 气体的体积为 V 升 求 A 的相对分子质量 M 4 22 V m 2 标准状况下 A 气体的密度为g L 求 A 的相对分子质量 4 22 M 使用说明 适用于所有的物质 不受物质状态的限制 也适用于所有的混合物 所有物质 标准状况下气体 m VM 4 22 M 某有机物气体在同温同压下对氢气的相对密度为 2 69 求该气体的式量 2 1 2 1 M M D 使用说明 A 相对密度是在同温同压下两种气体的密度之比 B 既可以用于纯净气体之间的计算 也可以用于混合气体之间 3 平均相对分子质量 有 a mol A 气体 与 b mol B 气体混合 则混合气体的平均式量为 Error Error 总 总 n m ii Mn ii MV 5 一定物质的量浓度溶液的配制 一定物质的量浓度溶液的配制 C1V1 C2V2 课堂练习课堂练习 相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Na 23 P 31 S 32 一 选择题 1 用 1 g NaOH 固体配制成 0 5 mol L NaOH 溶液 所得溶液的体积是 A 0 5ml B 5ml C 50ml D 500ml 2 设 NA表示阿伏加得德罗常数的数值 下列叙述中正确的是 A 1 mol NH3所含有的原子数为 NA B 常温常压下 22 4 L 氧气所含的原子数为 2NA 粒子数目粒子数目N 必修一第一章 从实验学化学 专题辅导 C 常温常压下 48 g O3所含的氧原子数为 3NA D 1 L 0 1 mol LNaCl 溶液中所含的 Na 为 NA 3 设 NA表示阿伏加德罗常数 下列说法正确的是 A 1 mol 氦气中有 2NA个氦原子 B 14 g 氮气中含 NA个氮原子 C 2 L 0 3 mol L 1 Na2SO4溶液中含 0 6 NA个 Na D 18 g 水中所含的电子数为 8NA 4 科学家已发现一种新型氢分子 其化学式为 H3 在相同条件下 等质量的 H3和 H2相 同的是 A 原子数B 分子数C 体积 D 物质的量 5 同温同压下 等质量的下列气体所占有的体积最大的是 A O2B CH4C CO2D SO2 6 在标准状况下 将某 X 气体 VL 溶于水中 得到 12mol L 1的溶液 500mL 则气体的 体积 V 是 A 134 4L B 67 2L C 44 8L D 537 6L 7 体积为 VmL 密度为 dg cm 3的溶液 含有相对分子质量为 M 的溶质 mg 其物质的 量浓度为 cmol L 1 质量分数为 w 下列表达式正确的是 A c w 1000 d M B m V d w 100 C w c M 1000 d D c 1000 m V M 8 在一定温度下 已知有关某饱和溶液的一些数据 溶液的质量 溶剂的质量 溶 液的体积 溶质的摩尔质量 溶质的溶解度 溶液的密度 利用下列各组数据计算 该饱和溶液的物质的量浓度 不能算出的一组是 A B C D 9 一定体积的 KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的 KHC2O4 H2C2O4 2H2O 若用 0 1000mol L 1的 NaOH 溶液中和相同质量的 KHC2O4 H2C2O4 2H2O 所需 NaOH 溶液的体 积恰好为 KMnO4溶液的 3 倍 则 KMnO4溶液的浓度 mol L 1 为 提示 H2C2O4是二元弱酸 10 KHC2O4 H2C2O4 8KMnO4 17H2SO4 8MnSO4 9K2SO4 40CO2 32H2O A 0 008889 B 0 08000 C 0 1200 D 0 2400 必修一第一章 从实验学化学 专题辅导 10 下列说法正确的是 A 1mol 物质的质量叫做摩尔质量 B 两个等容容器 一个盛一氧化氮 另一个盛 N2 H2混合气 同 T 同 P 下两容器 内气体原子总数一定相同 分子总数和质子总数也相同 C 将 98g H2SO4溶于 500mL 水中所得到的溶液浓度为 2mol L D 等质量的 O2和 O3中所含的氧原子数相等 11 同温同压下 A 容器中 H2和 B 容器中的 NH3所含氢原子数相等 则两个容器的体积 比是 A 3 2 B 1 3 C 2 3 D 1 2 12 下列叙述中正确的是 A 镁的原子质量就是镁的相对原子质量 B 一个氧原子的实际质量约等于g 16 6 02 1023 C 水的相对分子质量等于 18g D 二氧化硫的摩尔质量是 64g 13 下列说法正确的是 A 200mL 1mol L 的 Al2 SO4 3溶液中 Al3 和 SO离子总数为 6 02 1023 2 4 B 标准状况下 22 4L Cl2和 HCl 的混合气体中含分子总数为 2 6 02 1023 C 0 1mol Br 原子中含中子数为 3 5 6 02 1023 8135 D 30g 甲醛中含共用电子对总数为 4 6 02 1023 14 用 NA表示阿伏加德罗常数 下列叙述中正确的是 A 100mL 0 1mol L 的稀硫酸中含有硫酸根的个数为 0 1NA B 1mol CH 碳正离子 中含有电子数 10NA 3 C 2 4g 金属镁与足量的盐酸反应 转移电子数为 2NA D 12 4g 白磷中含有磷原子数为 0 4NA 15 由 14CO 和12CO 组成的混合气体与同温 同压下空气 平均相对分子质量为 29 的密度 相同 则下列关系正确的是 A 混合气体中 14CO 与12CO 的分子数之比为 14 15 B 混合气体中 14CO 与12CO 的物质的量之比为 1 1 C 混合气体中 14CO 与12CO 的质量之比为 14 15 D 混合气体中 14CO 与12CO 的密度之比为 1 1 16 由 CO H2和 O2组成的混合气体 在一定条件下恰好完全反应 测得生成物在 101kPa 120 下对空气的相对密度为 1 293 则原混合气体中 H2所占的体积分数为 A B C D 1 6 2 3 1 4 1 3 17 若以 1和 2分别表示浓度为 amol L 1和 bmol L 1氨水的质量分数 且知 2a b 则 下列推断正确的是 氨水的密度比纯水的小 A 2 1 2 B 2 2 1 C 2 2 1 D 1 2 2 1 18 有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸 其中 H2SO4和 HNO3的物质的量浓度分别是 4mol L 和 2mol L 取 10mL 此混合酸 向其中加入过量的铁粉 待反应结束后 可产生标准状况下 的气体的体积为 设反应中 HNO3被还原成 NO 必修一第一章 从实验学化学 专题辅导 A 0 448L B 0 672L C 0 896L D 0 224L 二 填空题 1 右图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置 加热及 固定仪器略 其原理与教材中的实验完全相同 回答下 列问题 左边大试管中要加入几片碎瓷片 其作用是 该装置中使用的玻璃导管较长 其作用是 烧杯中还要盛有的物质是 2 为除去粗盐中的 Ca2 Mg2 Fe3 SO以及泥沙等杂质 某同学设计了一种制备 2 4 精盐的实验方案 步骤如下 用于沉淀的试剂稍过量 1 判断 BaCl2已过量的方法是 2 第 步中 相关的化学方程式是 3 配制 NaCl 溶液时 若出现下列操作 其结果偏高还是偏低 A 称量时 NaCl 已潮解 B 天平的砝码已锈蚀 C 定容摇匀时 液面下降又加水 D 定容时俯视刻度线 3 现有含 NaCl Na2SO4和 NaNO3的混合物 选择适当的试剂出去溶液中的 NaCl 和 Na2SO4