广东汕尾市甲子中学高三化学强化训练题《反应原理》.doc

广东汕尾市甲子中学高三化学强化训练题反应原理蔡坤联整理1已知：CH3CH2CH2CH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l)；DH =2878 kJmol1(CH3)2CHCH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l)；DH =2869 kJmol1下列说法正确的是 A正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 B正丁烷的稳定性大于异丁烷C异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 D异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多2已知298K时下述反应的有关数据：C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) H1 = 110.5kJmol1C(s)+O2 (g)=CO2(g), H 2= 393.5kJ/mol 则C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的H为 A283. kJmol1 B172.5 kJmol1 C172.5 kJmol1 D504 kJmol1 3准确量取25.00毫升高锰酸钾溶液，可选用的仪器是 A50 mL量筒 B25 mL量筒 C50 mL碱式滴定管 D50 mL酸式滴定管4某溶液中由水电离出来的C(OH)=10-12mol/L，则该溶液中的溶质不可能是A、HCl B、NaOH C、NH4Cl D、H2SO45酸碱完全中和时 A酸和碱的物质的量一定相等 B酸所提供的H+与碱提供的OH的物质的量相等C酸和碱的物质的量浓度相等 D溶液一定呈中性6在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后PH值一定小于7的是 A PH = 3的硝酸跟PH = 11的氢氧化钾溶液 B PH = 3的盐酸跟PH = 11的氨水 C PH = 3的硫酸跟PH = 11的氢氧化钠溶液 D PH = 3的醋酸跟PH = 11的氢氧化钡溶液稀H2SO4Cu石墨7某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法错误的是 A电解初期，石墨电极上有H2产生B整个电解过程中，H的浓度不断增大C电解一定时间后，石墨电极上有铜析出D电解初期，总反应方程式为：CuH2SO4CuSO4H2a CuSO4 PtCu X Y Yb NaCl酚酞溶液8一定温度下容积恒定的密闭容器中，有可逆反应：A(s)2B(g) C(g)D(g)。当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是混合气体的密度 容器内气体的压强混合气体的总物质的量 B物质的量浓度A和 B和 C D只有 9如图所示a、b都是惰性电极，通电一段时间后，a极附近溶液显红色。下列说法中正确的是 AX是正极，Y是负极 BX是负极，Y是正极C CuSO4溶液的浓度逐渐减小 DCuSO4溶液的pH减小10在温度相同，压强分别为P1和P2的条件下，A(g)+2B(g) nC(g)的反应体系中，C的百分含量(c%)与时间t的曲线如右图所示，下面结论正确的是 AP1P2，n3 BP1P2，n3CP1P2，n3 DP1P2，n311下列叙述正确的是A95纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性BpH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C0.2mol/L的盐酸，稀释至2倍后pH=1DpH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=712对于达到平衡的可逆反应：X + YW + Z，其他条件不变时，增大压强，正、逆反应速率（）变化的情况如图所示。下列对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的是 A、 W、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体B、 X、Y均为气体，W、Z中只有一种为气体C、 X、Y或W、Z中均只有一种为气体D、 X、Y均为气体，W、Z均为液体或固体 13下列叙述不正确的是A电解饱和食盐水时，用铁作阳极，Cl发生氧化反应B电解法精炼铜时，纯铜作阴极，Cu2+发生还原反应C电镀铜时，金属铜作阳极，电镀液可用硫酸铜溶液D铜锌原电池中，锌作负极，电子从锌极流向铜极14下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体 B钢铁在潮湿的空气中容易生锈C温度过高对合成氨不利 D常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH c(OH) c(H) c(A2)BpH=2的盐酸和pH=12的Ba(OH)2溶液混合后：pH7C100mL1.0 molL-1Fe(NO3)2溶液和100mL2.0 molL-1 HNO3溶液混合后：c(NO3)2.0 molL-1DpH相等的CH3COONa、NaClO、NaHCO3三种溶液：c(NaHCO3) c(CH3COONa) c(NaClO)16下列说法正确的是 ApH2与pH1的硝酸中c(H+)之比为110 BNa2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32 )之比为21 C0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为21DNO2溶于水时，被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3117.0.3 mol硼烷(B2H6)在氧气中完全燃烧生成B2O3固体和液态水，放出649.5 kJ热量。下列判断正确的是A该反应是非氧化还原反应B在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池C该反应的热化学方程式为：B2H6(g)+3O2(g) = B2O3(s) +3H2O(l)；H= +2165 kJ/molD每生成18 g水，该反应转移2 mol电子18.一定温度下，在固定容积、体积为2L的密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应，当反应进行到10s末时达到平衡，此时容器中c(NH3)0.15molL1。下列有关判断正确的是A反应达平衡时N2的转化率为7.5%B反应进行到10s末时，H2的平均反应速率是0.0225molL1s1 C该反应达到平衡时的标志是容器中气体密度不再改变D再往该容器中充入1molN2和3molH2，重新达到平衡时c(NH3)=0.30molL119、常温下，下列各溶液的叙述中正确的是A0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性，则c (Ac)c (Cl)c (H)c (HAc)BpH=7的醋酸钠和醋酸混合液中：c（Na） c（CH3COO）C0.1mol/L的醋酸的pHa，0.01mol/L的醋酸的pHb，则a1bD已知酸性HFCH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中，c(Na)c(F) c(OH-) + c(A-)B、pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液： c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C、物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)D、0.1molL-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)21、 一种甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的新型手机电池，可连续使用一个月，其电池反应为：2CH3OH + 3O2 +4OH- 2CO32- +6H2O，则有关说法正确的是 A . 放电时CH3OH参与反应的电极为正极B . 放电时负极的电极反应为CH3OH +8 OH- - 6e- = CO32- + 6H2OC . 标准状况下，通入5.6LO2并完全反应后，有0.5mol电子转移D . 放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的pH降低22、如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法正确的是 A电源B极是正极B(甲)、(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1 : 2 : 2 : 2C欲用(丙)装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液D装置(丁)中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带负电荷“以下选择题为双项选择”23不能用勒沙特列原理解释的是 A棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅B由氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深C加大压强更有利于合成氨D煅烧粉碎的硫铁矿利于SO2的生成24在合成氨工业中，为增加NH3的日产量、实施下列目的的变化过程中与平衡移动无关的是 A不断将氨分离出来 B使用催化剂C采用500左右的高温 D采用21075107Pa的压强25下列说法正确的是A 在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B 酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热C 燃烧热或中和热是反应热的种类之一D 在稀溶液中，1molCH3COOH和1mol NaOH完全中和时放出的热量小于573kJ26在0.l molL-1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡CH3COOHCH3COOH，对于该平衡，下列叙述正确的是( )A加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B加水，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动C滴加少量0.lmolL-1 HCl溶液，溶液中c(H)减少D加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动27在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的1/2体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述中不正确的是A平衡向逆反应方向移动 Ba + b c + dCZ的体积分数增大 DX的转化率下降28室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是A、0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液 B、0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液C、pH4的醋酸溶液和pH10的氢氧化钠溶液 D、pH4的盐酸和pHl0的氨水29用来表示可逆反应：2A（g）B（g）2C（g）H0的正确图象是下图中的 A B C D30已知可逆反应aAbBcC中，物质的含量A和C随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A、该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡 B、该反应在T2温度时达到过化学平衡C、该反应的逆反应是吸热反应D、升高温度，平衡会向正反应方向移动31.氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流 中，通过以下反应制得：3SiO2（s）+6C(s)+ 2N2(g) Si3N4(s)+ 6CO(g)（1）该反应的氧化剂是 ，其还原产物是 ；（2）该反应的平衡常数表达式为K ；(正)(正)(逆)(正)(逆)(逆)t0t1t2t3t4t5t6t7（3）若知上述反应为放热反应，则其反应热H 0（填“”、“”、“”或“=”），该反应的平衡常数的值为 ；（3）若在相同情况下最初向该容器充入的是四氧化二氮气体，要达到上述同样的平衡状态，四氧化二氮的起始浓度是_mol/L，假设在80 s时达到平衡，请在右图中画出并标明该条件下此反应中N2O4和NO2的浓度随时间变化的曲线。（4）在（3）中条件下达到平衡后四氧化二氮的转化率为_，混合气体的平均摩尔质量为_。（5）达到平衡后，如升高温度，气体颜色会变深，则升高温度后，反应2NO2N2O4的平衡常数将 （填“增大”、“减小”或“不变”）（6）达到平衡后，如向该密闭容器中再充入0.32 molHe气，并把容器体积扩大为4 L，则平衡将 。（填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）理由是 34已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g) N2O4(g) H”、“=”或“”）。（3）据图分析，在25 min时采取的措施是 （填序号）。A加入催化剂 B缩小容器体积 C加入一定量的NO2 D加入一定量的N2O4若在35 min时，保持温度不变，快速缩小容器的体积至1 L，气体的颜色变化过程是 35、往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物的使用安全性，扩大其应用范围。例如，在某聚乙烯树脂中加入等质量由特殊工艺制备的阻燃型Mg(OH)2，树脂可燃性大大降低。该Mg(OH)2的生产工艺如下：石灰乳精制卤水 合成 水热处理 过滤 水洗 表面处理 过滤水洗 干燥 精制卤水中的MgCl2与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁Mg(OH)2-xClxmH2O， 反应的化学方程式为 。合成反应后，继续在393K523K下水热处理8h，发生反应： Mg(OH)2-xClxmH2O=(1-)Mg(OH)2+MgCl2+mH2O 水热处理后，过滤、水洗。水洗的目的是 。 阻燃型Mg(OH)2具有晶粒大，易分散、与高分子材料相容性好等特点。上述工艺流程中与此有关的步骤是 。 已知热化学方程式： Mg(OH)2(s)=MgO(s)+H2O(g)； H1=+81.5kJmol-1 Al(OH)3(s)=Al2O3(s)+H2O(g)； H2=+87.7kJmol-1Mg(OH)2和Al(OH)3起阻燃作用的主要原因是 。等质量Mg(OH)2和Al(OH)3相比，阻燃效果较好的是 ， 原因是 。常用阻燃剂主要有三类：A.卤系，如四溴乙烷；B.磷系，如磷酸三苯酯；C.无机类，主要是Mg(OH)2和Al(OH)3。从环保的角度考虑，应用时较理想的阻燃剂是 _(填代号)，理由是 。36某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。实验一 配制并标定醋酸溶液的浓度 取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L的醋酸溶液，用0.2 mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：配制250 mL 0.2 mol/L 醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_和_。为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000 mol/L的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：实验序号1234消耗NaOH溶液的体积(mL)20.0520.0018.8019.95则该醋酸溶液的准确浓度为_。(保留小数点后四位)实验二 探究浓度对醋酸电离程度的影响用pH计测定25时不同浓度的醋酸的pH，其结果如下：醋酸浓度(mol/L)0.00100.01000.02000.10000.2000pH3.883.383.232.882.73 回答下列问题：根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是 _从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度 _。(填增大、减小或不变)实验三 探究温度对醋酸电离程度的影响请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案_。反应原理参考答案题号12345678910