合肥市2014-2015学年度“十校联盟”高一年级第二学期期末考试(化学).docVIP

合肥市2014-2015学年度“十校联盟”高一年级第二学期期末考试(化学)单选题1巩固练习成绩申诉微课视频化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（）A.改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放B.开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用C.研发可降解高分子材料，减少“白色污染”D.过度开采矿物资源，促进地方经济发展试题解析：DD项中过度开采矿物资源与社会可持续发展理念相悖，其他三项均符合可持续发展理念。2巩固练习成绩申诉微课视频下列设备工作时，将化学能转化为热能的是()ABCD硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶A.AB.BC.CD.D试题解析：D解：A硅太阳能电池是太阳能转化为电能，故A错误；B锂离子电池是把化学能转化为电能，故B错误；C太阳能集热器是把太阳能转化为热能，故C错误；D燃烧是放热反应，是化学能转化为热能，故D正确故选D3巩固练习成绩申诉微课视频下列关于A族元素的叙述正确的是( )A.A族元素是同周期中原子半径最大的元素(惰性气体元素除外)B.A族元素是同周期中非金属性最弱的元素C.A族元素的最高正价都是+7价D.A族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数试题解析：D试题分析：A、同周期自左而右，原子半径逐渐减小，A族元素是同周期中原子半径最小的元素(惰性气体元素除外)故A错误；B、同周期自左而右，非金属性增强，A族元素是同周期中非金属性最强的元素，故B错误；C、氟元素没有正化合价，A族元素除氟元素外其它元素的最高正价都是+7价，故C错误；D、A族元素原子最外层获得电子达8电子稳定结构，电子层不变，元素周期数=原子电子层数，所以A族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，故D正确故选：D。考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系点评：考查同周期及同主族原子结构与性质递变规律，难度不大，注意化合价变化规律，氟元素没有正化合价，氧元素一般没有正化合价。4巩固练习成绩申诉微课视频元素A的阳离子aAm+与元素B的阴离子bBn-具有相同的电子层结构以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是()原子序数：AB 离子半径：aAm+bBn-原子半径：AB 元素所在的周期数：ABA的最高正价与B的最低负价的绝对值相等 b=a+m-nA.B.C.D.试题解析：B解：元素A的阳离子aAm+与元素B的阴离子bBn-具有相同的电子层结构，则有a-m=b+n，则有ab，故正确；核外电子排布相同的离子，核电核数越大，离子半径越小，则：离子半径：aAm+bBn-，故正确；A在B的下一周期，电子层数AB，电子层数越多，半径越大，则原子半径：AB，故错误；根据a-m=b+n可知A在B的下一周期，电子层数AB，故正确；能确定原子最外层电子数，无法确定A的最高正价与B的最低负价的绝对值是否相等，故错误；元素A的阳离子aAm+与元素B的阴离子bBn-具有相同的电子层结构，则有a-m=b+n，即b=a=m-n，故错误正确的有5巩固练习成绩申诉微课视频5.下列说法正确的是：A.离子键就是阴、阳离子间的静电引力B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C.NH4Cl属于离子化合物D.在离子化合物CaCl2中,两个氯离子间也存在离子键试题解析：C【解析】阴阳离子间既存在引力又存在斥力，A错；0族元素化学性质非常稳定，一般难形成化合物，金属元素与非金属元素也可形成共价化合物，B错；离子键仅存在于阴阳离子间，D错。6巩固练习成绩申诉微课视频6.下列各项表述正确的是A.水分子的结构式是HH B.NaCl的电子式为NC.23Na37Cl中质子数和中子数之比是78 D.三氟化氮的电子式为F试题解析：C解：A、HClO分子中氧原子与氯原子、H原子之间隔形成1对共用电子对，电子式为，故A错误；B、氯化钠是离子化合物，由钠离子与氯离子构成，电子式为，故B错误；C、23Na37Cl中质子数为11+17=28，中子数为(23-11)+(37-17)=32，故质子数和中子数之比是28：32=7：8，故C正确；D、F原子未成键的孤对电子对未标出，故D错误；故选C7巩固练习成绩申诉微课视频7.下列说法正确的是：A.反应热就是反应中放出的能量B.放热反应在常温下一定很容易发生C.由C(石墨) C(金刚石)为吸热反应可知,金刚石比石墨稳定D.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出的热量多试题解析：D反应过程中所放出或吸收的热都是反应热，因此A错；在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧时的热效应叫做该物质的燃烧热，B选项未指明碳完全燃烧生成二氧化碳，是错误的；比较稳定性应比较其能量的高低，而不是硬度的大小，由C(石墨，s)C(金刚石，s) H=+1.9 kJmol-1可知，金刚石能量高，不稳定，C错；因为硫固体变为硫蒸气要吸热，所以等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多是正确的。8巩固练习成绩申诉微课视频在用Zn片、Cu片和稀H2SO4组成的原电池装置中，工作一段时间后，下列说法中正确的是（ ）A.锌片是正极，铜片上有气泡产生B.电流方向是从锌片流向铜片C.溶液中H2SO4的物质的量减少D.电解液的pH保持不变试题解析：C活泼金属Zn为负极，电流方向由正极到负极，电子流动方向相反，随H+消耗，pH逐渐增大。9巩固练习成绩申诉微课视频化学反应A2+B22AB的能量变化如图所示,下列正确的是：A.该反应过程吸收能量B.断裂1 mol AA键和1 mol BB键可放出xkJ能量C.断裂2 mol AB键需要吸收ykJ能量D.2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量试题解析：C【解析】试题分析：A、因反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，故A错误；B、因旧键的断裂吸收能量，而不是释放能量，故B错误；C、因旧键的断裂吸收能量，由图可知断裂2molA-B键需要吸收ykJ能量，故C正确；D、由图可知，1molA2和1molB2的总能量高于2molAB的总能量，故D错误。故选C。考点：化学反应中能量转化的原因点评：本题考查学生有关化学反应中的能量变化知识，可以根据所学知识来进行，难度不大。10巩固练习成绩申诉微课视频对于反应A3B2CD来说，下列反应速率中最快的是：A.v（A）0.3molL1min1B.v（B）0.6molL1min1C.v（C）0.5molL1min1D.v（D）0.001molL1min1试题解析：A化学反应速率之比等于化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大，反应越快，如果都用A物质表示其反应速率，则分别是0.3molL1min1、0.2molL1min1、0.25molL1min1、0.001molL1min1，故A选项所表示速率最快。11巩固练习成绩申诉微课视频一定温度下的密闭容器中，反应A2（g）+B2（g）2AB（g）达到平衡的标志是( )A.单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol ABB.容器内的总压强不随时间的变化而变化C.单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2D.单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol B2试题解析：C在一定条件下，判断一个反应是否达到平衡，主要看正、逆反应速率是否相等，体系中各组分的浓度（或含量）是否保持不变。A项生成A2是逆反应，生成AB是正反应，但是v(正)v(逆)，没有达到平衡。对于左右两边气体的化学计量数相等的反应来说，B项压强不随时间的变化而变化，不能说明反应混合物中A2、B2和AB的浓度是否保持一定，v(正)是否等于v(逆)。该反应前后气体总的物质的量保持不变，在其他条件一定时，反应从开始至反应达到平衡就一直保持不变，故压强不变不能说明反应是否达到平衡状态。C项表明v(正)=v(逆)，反应已达到平衡状态。D项只说明了逆反应速率，没有说明正反应速率，且不管平衡是否建立，只要反应在进行，生成A2和B2的物质的量之比始终为11。12巩固练习成绩申诉微课视频100 mL浓度为2 molL1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（）。A.加入适量的6 molL1的盐酸B.加入数滴氯化铜溶液C.加入适量蒸馏水D.加入适量的氯化钠溶液试题解析：B向溶液中再加入盐酸，增加了H+的物质的量，也就增加了放出H2的量，故A错；因锌是过量的，放出H2的量取决于盐酸的量，加入CuCl2后，有少量铜析出，附在锌片上，形成了原电池反应，反应的速率加快，故B正确；向原溶液中加入水或氯化钠溶液都引起溶液中H+浓度的下降，反应速率变慢，故C、D都不对。13巩固练习成绩申诉微课视频下列物质中，在一定条件下既能进行加成反应，也能进行取代反应，但是不能使KMnO4酸性溶液褪色的是()A.乙烷B.乙烯C.乙醇D.苯试题解析：D【解析】考查常见有机物的性质，乙烷只能发生取代反应，乙烯含有碳碳双键，和溴水以及酸性高锰酸钾溶液都反应，乙醇既能进行加成反应，也能进行取代反应，还能使KMnO4酸性溶液褪色。所以正确都答案选D。14巩固练习成绩申诉微课视频14.下列物质中,在一定条件下能够发生水解反应,且水解的最终产物只有一种的是：A.蚕丝 B.淀粉 C.豆油 D.乙烯试题解析：B【解析】蚕丝是蛋白质，水解产物是各种氨基酸。淀粉的生成物是葡萄糖。大豆油是油脂水解产物是甘油和各种高级脂肪酸。蔗糖是二糖水解产物是葡萄糖和果糖。答案选B。15巩固练习成绩申诉微课视频15.若乙酸分子中的氧都是16O，乙醇分子中的氧都是18O，二者在浓硫酸的作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有：A.1种 B.2种 C.3种 D.4种试题解析：B乙酸与乙醇反应，乙酸中的羧基提供羟基，乙醇中的羟基提供氢原子，羟基和氢原子形成水，剩下基团结合的形成酯：CH3C16O16OH+CH3CH218OHCH3C16O18OC2H5+H216O，所以分子中含有18O的物质总共有2种，分别为：CH3CH218OH、CH3C16O18OC2H5。16巩固练习成绩申诉微课视频下列实验可行的是()A.用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质B.用食醋浸泡有水垢的水壶清除其中的水垢C.用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸D.用乙醇从碘水中萃取碘试题解析：B解：A、鉴别部分带苯环的蛋白质，利用蛋白质遇到浓硝酸变黄，可以进行鉴别，浓硫酸不能，故A错误；B、醋酸和水垢中的碳酸钙和氢氧化镁反应生成了溶于水的盐，除去水垢，故B正确；C、除去乙酸乙酯中的少量乙酸，应用饱和碳酸钠溶液，溶解乙醇中和乙酸，降低酯的溶解度，静置后分液；用乙醇和浓硫酸与乙酸反应需加热且反应是平衡不可能除净，故C错误；D、萃取是利用物质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同，从一种溶剂中转移到另一种溶剂中，再利用分液、蒸馏的方法进行分离，乙醇与水溶液混溶，不分层，故D错误；故选：B17巩固练习成绩申诉微课视频下列关于有机化合物的说法正确的是()A.乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别B.戊烷(C5H12)有两种同分异构体C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键D.糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应试题解析：A乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别，前者有气体产生，后者产生分层现象，A正确；戊烷(C5H12)有三种同分异构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷，B项错误；聚氯乙烯和苯分子中均不含有碳碳双键，C项错误；葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，D项错误。18巩固练习成绩申诉微课视频18.下列变化是通过取代反应来实现的是：A.CH3CH2OHCH3CHO B.CH2CH2CH3CH2BrC.CH2CH2CH3CH2OH D.试题解析：DA.CH3CH2OHCH3CHO，乙醇被氧化为乙醛，属于氧化反应，故A错误；B.CH2=CH2CH3-CH2Br，乙烯双键两端的碳原子分别与溴原子、氢原子直接结合生成新的化合物溴乙烷，属于加成反应，故B错误；C.乙烯双键两端的碳原子分别与一个氢原子和一个羟基直接结合生成乙醇，属于加成反应，故C错误；D.苯环上的氢原子被溴原子取代生成溴苯，属于取代反应，故D正确。19巩固练习成绩申诉微课视频某有机物的结构为，这种有机物不可能具有的性质是( )A.能跟NaOH溶液反应B.能使酸性KMnO4溶液褪色C.能发生酯化反应D.能发生水解反应试题解析：D【解析】碳碳双键能使酸性KMnO4溶液褪色，COOH能与NaOH溶液反应，能发生酯化反应。20巩固练习成绩申诉微课视频20.一定质量的某有机物与足量金属钠反应,可得VAL气体。相同质量的该有机物与适量的Na2CO3溶液反应,可得VBL气体。已知在同温、同压下VA和VB不相同,则该有机物可能是：CH3CH(OH)COOH HOOCCOOH CH3CH2COOH HOOCCH2CH(OH)CH2CH2OHA. B. C. D.试题解析：D-OH、-COOH都能与金属钠反应生成H2，1mol-OH或1mol-COOH与钠反应可产生0.5molH2；仅-COOH与Na2CO3反应生成CO2，1mol-COOH与Na2CO3反应可产生0.5molCO2，题设有机物与金属钠反应产生的气体的体积与纯碱反应产生的气体的体积不相同，则有机物结构中既有-COOH又有-OH，只有D选项符合。21巩固练习成绩申诉微课视频21.若是烯烃与H2加成后的产物,则该烯烃可能有的结构有：A.3种 B.4种 C.5种 D.6种试题解析：A【解析】将烷烃相邻碳原子上均有氢原子的碳碳单键改为碳碳双键即可，注意将重复的稀烃删除即可，共三种，答案为A22巩固练习成绩申诉微课视频22.下列化工生产原理错误的是：A.可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠B.将钠加入到氯化镁饱和溶液中可以制取镁C.电解法炼铝的原料是氧化铝D.炼铁高炉中所发生的反应既有放热反应,也有吸热反应试题解析：BA.钠是活泼金属，可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠，故正确；B.钠是很活泼金属，将Na加入氯化镁溶液中，Na先和水反应生成NaOH，NaOH再和氯化镁发生复分解反应，所以得不到Mg单质，可以采用电解熔融氯化镁的方法冶炼Mg，故错误；C.电解冶炼铝时，原料是氧化铝，故正确；D.炼铁高炉中所发生的反应有的是放热有的是吸热，故正确。23巩固练习成绩申诉微课视频2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。能区别地沟油(加工过的餐饮废弃油)与矿物油(汽油、煤油、柴油等)的方法是A.点燃，能燃烧的是矿物油B.测定沸点，有固定沸点的是矿物油C.加入水中，浮在水面上的是地沟油D.加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油试题解析：D【解析】试题分析：地沟油中含油脂，与碱溶液反应，而矿物油不与碱反应，混合后分层，以此来解答。A、地沟油、矿物油均能燃烧，不能区别，故A错误；B地沟油、矿物油均为混合物，没有固定沸点，不能区别，故B错误；C地沟油、矿物油均不溶于水，且密度均比水小，不能区别，故C错误；D加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油，分层的为矿物油，现象不同，能区别，故D正确，答案选D。考点：考查地沟油与矿物油的区别24巩固练习成绩申诉微课视频24.“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在工艺中,理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物,即原子利用率为100%。以下最符合绿色化学原子经济性要求的是：A.乙烯发生加聚反应制得聚乙烯高分子材料B.用甲烷与氯气制备一氯甲烷C.用苯和液溴为原料制取溴苯D.用石灰石和稀盐酸反应制得二氧化碳试题解析：AA.乙烯聚合为聚乙烯高分子材料，为加聚反应，原料利用率为100%，故A正确；B.甲烷与氯气制备一氯甲烷为取代反应，有副产品HCl生成，故B错误；C.苯与液溴发生了取代反应生成了溴苯和溴化氢，并没有达到原料物质中的所有原子完全利用，全部转入期望产物，故C错误；D.用石灰石和稀盐酸反应制得二氧化碳，属于复分解反应，反应物没全部转化为所需产物，故D错误。25巩固练习成绩申诉微课视频乙烯和乙醇的混合气体V L，完全燃烧生成CO2和H2O，消耗相同状态下的O23V L，则混合气体中乙烯和乙醇的体积比为( )A.11B.21C.12D.任意比试题解析：D每分子乙烯和乙醇完全燃烧消耗的O2一样多，在题述条件下，乙烯和乙醇可为任意比。26巩固练习成绩申诉微课视频向淀粉中加少量稀硫酸，并加热使之发生水解，为测定水解的程度，所需的下列试剂是( )NaOH溶液 银氨溶液 新制Cu(OH)2溶液碘水 BaCl2溶液A.B.C.D.试题解析：C用NaOH和新制的Cu(OH)2或银氨溶液来验证淀粉水解生成的葡萄糖，用碘水来验证是否还有没水解的淀粉。主观题27巩固练习成绩申诉微课视频（7分）下表是元素周期表的一部分。 族周期AAAAAAA123（1）表中原子半径最小的元素符号是 ；（2）表中氧化性最强的单质的化学式为 ；（3）表中最高价氧化物的水化物中碱性最强的物质的化学式是 , 最高价氧化物的水化物中酸性最强的物质的化学式是 ；（4）三种元素中,离子半径大小的顺序为 （填离子符号）；（5）三种元素的气态氢化物稳定性强弱顺序为 （填化学式）；（6）元素的氢化物与元素的氢化物反应的化学方程式为 。我的答案：正确答案：(1)H(2)F2(3)NaOHHClO4(4)Na+Mg2+Al3+(5)HFHClH2S(6)NH3+HClNH4Cl试题解析：根据元素在周期表中的分布，知道元素分别是：H、C、F、Na、Mg、Al、S、Cl。(1)表中H原子只有一个电子层，原子半径最小；(2)周期表中，氧化性最强的元素位于最右上角，所以氧化性最强的单质是F2；(3)周期表中，从左到右最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，从下到上最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，所以NaOH的碱性最强，HClO4的酸性最强；(4)Na+、Mg2+、Al3+是电子层相同的微粒，核电荷数越小，半径越大，即Na+Mg2+Al3+；(5)周期表中，从左到右氢化物的稳定性逐渐增强，HClH2S，从下到上氢化物的稳定性逐渐增强HFHCl，即稳定性：HFHClH2S；(6)元素的氢化物是NH3，元素的氢化物是HCl，反应的化学方程式为NH3+HClNH4Cl。28巩固练习成绩申诉微课视频（11分）如图所示,组成一个原电池。（1）当电解质溶液为稀硫酸时。（2）Fe电极是 （填“正”或“负”）极,其电极反应式为 ,该反应是 （填“氧化”或“还原”）反应。Cu电极是 极,其电极反应式为 ,该反应是反应。（3）当电解质溶液为浓硝酸时。Fe电极是 极,该反应是反应；Cu电极是 极,其电极反应式为 ,该反应是 反应。我的答案：正确答案：(1)负；Fe-2e-Fe2+；氧化 正；2H+2e-H2；还原(2)正；还原负；Cu-2e-Cu2+；氧化试题解析：(1)Fe易失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+；Cu作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H+2e-=H2；(2)Fe在浓硝酸中钝化，Cu能和浓硝酸反应，故Fe作正极，该反应是还原反应；Cu被氧化，作负极，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+。29巩固练习成绩申诉微课视频（10分）（1）根据结构对有机物进行分类,有助于对其性质的掌握。下列有机物属于芳香烃的是（填字母）, a.b.c.它与苯的关系是 ,写出苯与溴发生反应的化学方程式,预测该芳香烃 （填“能”或“不能”）发生该类反应。下列有机物能使紫色石蕊溶液变红的是（填字母）。a.CH3CHOb.c.下列有机物属于糖类的是（填字母）。a.油脂b.纤维素c.蛋白质（2）化合物X的结构简式为X分子中有 种氢原子。X的另一种同分异构体Z的结构简式为H2CCHCH2OH,请写出Z与Br2发生加成反应的化学方程式。我的答案：正确答案：(1)c；同系物；+Br2+HBr ；能cb(2)1H2C=CH-CH2OH+Br2H2CBr-CHBr-CH2OH试题解析：(1)芳香烃中含苯环，只有C、H元素，a、b中不含苯环，则只有c符合，与苯结构相似，相互1个CH2，互为同系物，苯与溴发生取代反应生成溴苯，反应的化学方程式为：+Br2；该芳香烃中含有苯环，故能发生该类反应；a中含-CHO，b中含-OH，c中含-COOH，则c属于羧酸类；纤维素属于多糖；(2)中结构对称，只有1种位置的H；Z的结构简式为H2C=CH-CH2OH，含双键，与溴发生加成反应，该反应为：H2C=CH-CH2OH+Br2H2CBr-CHBr-CH2OH。30巩固练习成绩申诉微课视频（10分） A是一种相对分子质量为28的气态烃,现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E,其合成路线如图所示。（已知:2CH3CHO+O22CH3COOH）请回答下列问题:（1）写出A的结构简式。（2）B、D分子中的官能团名称分别是 、 。（3）物质B可以被直接氧化为D,需要加入的试剂是 。（4）写出下列反应的化学方程式: ；反应类型：。 ；反应类型:。我的答案：正确答案：(1)CH2CH2(2)羟基；羧基(3)酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液(4)CH2CH2+H2OCH3CH2OH；加成反应CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；取代反应（或酯化反应）试题解析：A是一种分子量为28的气态烃，A分子中最大C原子数目=28/12=24，结合C、H原子数目关系可知，A为CH2=CH2；A与水发生加成反应生成B，则B为CH3CH2OH，乙醇在Cu或Ag作催化剂条件下发生氧化反应CH3CHO，C为CH3CHO，CH3CHO可进一步氧化物CH3COOH，D为CH3