考试周练习2(张力)物质结构与性质仿真专题训练(张)

考试周练习2命制：张力审核：宋立坤2011-6-1B原子P原子1 磷化硼(BP)和氮化硼(BN)是受到高度关注的耐磨涂料，它们的结构相似，右下图为磷化硼晶体结构中最小的重复结构单元。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氢气中高温反应合成：BBr3PBr33H2BP6HBr。回答下列问题：(1)写出基态磷原子的电子排布式(2)磷化硼的晶体类型是，B原子的杂化方式是。(3)电负性：N B (填“”、“”、“=”或“”)。(4)BD2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如右图所示。该晶体的类型属于(选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”)晶体，该晶体中B原子轨道的杂化类型为。l mol B2A2分子中含键的数目是。(5)光谱证实单质E与强碱溶液反应有E(OH)4生成，则E(OH)4中存在。a共价键 b配位键 c键 d键5 已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。F3+离子M层3d轨道电子为半满状态。请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，用所对应的元素符号表示)(1)A的氢化物的分子空间构型是，其中心原子采取杂化，属于(填“极性分子”和“非极性分子”)。(2)F和M(质子数为25)两元素的部分电离能数据列于下表：元 素MF电离能(kJmol1)I1717759I215091561I332482957比较两元素的I2、I3可知，气态M2再失去一个电子比气态F2再失去一个电子难。对此，你的解释是；(3)晶体熔点：DCEC(填“”)，原因是(4)H2S和C元素的氢化物(分子式为H2C2)的主要物理性质比较如下：熔点K沸点K标准状况时在水中的溶解度H2S1872022.6H2C2272423以任意比互溶H2S和H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因(5)已知某化合反应，在反应过程中只有键的断裂与生成，写出符合要求的化学方程式 (写一个)6 已知和碳元素同主族的X元素位于周期表中的第一长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们所形成化合物的分子式是XY4。试回答：(1)X元素的原子基态时电子排布式为；Y元素原子最外层电子的轨道表示式为。(2)若X、Y两元素电负性分别为1.8和3.0，则XY4中X与Y之间的化学键为 (填“共价键”或“离子键”)。(3)该化合物的空间结构为，中心原子的杂化类型为，分子为(填“极性分子”或“非极性分子”)。(4)该化合物在常温下为液体，该化合物中分子间作用力是。(5)该化合物的沸点与SiCl4比较， (填化学式)的较高，原因是。7 四种常见元素的性质或结构信息如下表，试根据信息回答有关问题。元素ABCD性质、结构信息同主族气态氢化物最稳定，同周期中基态原子不成对电子数最多的元素；该元素形成的双原子分子一般情况下很稳定。基态原子的M层电子分占两种能级，无空轨道且成对电子与不成对电子所占轨道数相同。短周期中第一电离能最小的元素与A同周期，原子最外电子层上s电子数等于p电子数。单质为空间网状晶体，熔、沸点为同主族单质中最高。(1)写出元素B基态原子的电子排布式_。(2)元素B的氢化物熔点比上一周期同主族元素的氢化物低，原因是_。(3)元素B和元素C形成的化合物属于_(填“离子”、“原子”或“分子”)晶体。8 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。ABCDEFGHIJKLMNI1I2I3I4I5738145177331054013630电离能(kJ/mol)图17图18试回答下列问题：(1)请写出元素N的基态原子电子排布式。(2)元素B、G形成的单质熔点更高的是_(填化学式)，原因是_(3)ME2L2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断ME2L2是_(填“极性”或“非极性”)分子。(4)在苯、CH3OH、HCHO、CS2、CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有_(填序号)，CS2分子的空间构型是_。9 X、Y、Z三种元素，原子序数依次减小。X是第四周期主族元素，其部分电离能如图17所示；X、Y元素具有相同的最高正化合价；Z原子价电子排布式nsnnpn。回答下列问题：(1)X原子的电子排布式为_。(2)电负性：X _Y(填“”、“=”或“”、“ (3)HF分子间形成了氢键，而HCl分子间只有范德华力 (4)sp3；三角锥形；键 ；CD3. (1)1s22s22p63s23p63d104s24p1(或Ar3d104s24p1)(2分)正四面体(1分)原子晶体(1分)(2)三角锥形(1分)sp3杂化(1分)(3)NH3(1分)，氮的原子半径比磷的原子半径小，N-H键长比P-H键长短，键能更大，分子更稳定。(2分)(4)NH3(1分)，因为氨分子之间存在氢键，使分子间作用力更大，沸点更高。(2分)(5)能够接受孤电子对的空轨道(1分)4. (1)1s22s22p6 3s23p1 (2分)(2)C、O、N (2分)(3) (1分) (4) 原子 sp3 3 NA(或1.8061024) (各2分)(5) abc (2分)5. (1)正四面体 sp3杂化 非极性分子 (3分)(2)Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定 (2分)(3) MgO与CaO都为离子晶体，Mg2+半径小于Ca2+，则MgO的晶格能大于CaO，所以熔点高 (2分)(4)H2O2分子间存在氢键，因此熔沸点更高；H2O2与水分子可形成氢键，可以与水任意比互溶。(5)H2+F2=2HF,CH4+Cl2CH3Cl+HCl等(2分)6. (1)ls22s22p63s23p63d104s24p2 (4分)(2) 共价键 (1分) (3) 正四面体形 sp3杂化 非极性分子 (3分)(4) 范德华力 (1分)(5) GeCl4 二者均为分子晶体，结构相似，分子间只存在范德华力，GeCl4相对分子质量大，范德华力强，沸点高7. (1)ls22s22p63s23p4 (2分) (2)水分子间除范德华力外还形成了氢键，而H2S分子中只有范德华力(2分) (3)离子(2分)8. (1)1s22s22p63s23p63d74s2或Ar3d74s2(2分)(2)Li