高一下学期期末化学必修二专题2习试卷.doc

复习卷二一、选择题 1在下图的装置中，属于原电池的是 A B C D2下列关于原电池的叙述，错误的是（ ）A构成原电池的正极和负极必须是两种活泼性不同的金属B原电池是将化学能转变为电能的装置C在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D原电池放电时，电流的方向是从正极到负极3下列关于铜锌稀硫酸构成的原电池的有关叙述，错误的是（ ）A.锌为负极，锌发生氧化反应B.铜为正极，铜不易失去电子而收到保护C.负极发生还原反应，正极发生氧化反应D.外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极425,101kPa时,1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ热量.下列表示该反应的热化学方程式中正确的是 （ ） ACH4O(l)+3/2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l)；H=+ 725.8kJ/mol B2CH4O(l)+3O2(g)= 2CO2(g)+4H2O(l)；H=+1451.6kJ/mol C2CH4O+O2 = 2CO2+4H2O(l)；H=22.68kJ/mol D. CH4O(l)+3/2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g)；H= 725.8kJ/mol5“即食即热型快餐”适合外出时使用,其内层是用铝箔包裹并已加工好的真包装食品,外层则是分别包装的两包化学物质,使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质发生反应,放出的热量便可对食物进行加热,这两包化学物质最适合的选择是( )A浓硫酸和水 B生石灰和水 C氢氧化钠和水 D氯化钠和水6在容积不变的密闭容器中通入一定量的HI气体，使其在一定条件下发生如下反应：2HI(g) H2(g)+I2(g) 。下列叙述中说明该反应到达限度的是（ ）A混合气体的密度不变时 B混合气体的颜色不变化时 C混合气体的总压强不变时 Dv(HI) ：v(H2) ：v(I2)= 2 ：1 ：1时7100mL浓度2mol/L的盐酸与过量的锌片反应，为增大反应速率，又不影响生成氢气的量，可采用的方法是（ ）A加入适量6mol/L的盐酸 B加入适量蒸馏水 C加入数滴硫酸铜溶液 D加入适量氯化钠溶液 8将3 mol A与1mol B各混合于2 L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g） xC（g）+2D（g），经4min后，测得容器中D的浓度为0.5mol/L，且C的平均速率v（C）=0.125molL-1min-1，下列说法正确的是（ ）A以B表示的平均反应速率为v（B）=0.13 molL-1min-1 B4min时，A的物质的量为0.75molC该反应方程式中，x=2 D4min时，A的转化率为609下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）A铝片与稀H2SO4反应 BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应C灼热的碳与CO2反应 D甲烷在O2中的燃烧反应 10在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)B(g)+C(g)。若反应物的浓度由3 molL-1降到1.8 molL-1需30 s，那么反应物浓度由0.8 molL-1降至0.2 molL-1所需反应时间为（ ）A. 15 s B. 大于15 s C. 小于15 s D. 无法判断11可逆反应2NO2 2NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n molNO 单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n molNO2 用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态A、 B、 C、 D、12钢铁发生吸氧腐蚀时，正极发生反应的电极反应式为 ( ) AFe -2e-= Fe2+ BFe -3e- = Fe3+ CO2 +2H2O +4e- = 4OH- D2H+ + 2e- = H2 13 把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（ ）A A B C D B A C B DC A C D B D B D C A 14从手册上查得：H-H、Cl-Cl和 H-Cl的键能分别为436、243和431 kJmol-1，请用此数据估计，下列热化学方程式正确的是 ( )A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)； H= -183 kJmol-1B.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)； H= +183kJmol-1 C. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；H= -91.5kJmol-1D. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；H= +91.5kJmol-115下图所示装置中，可观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，下表所列M、N、P物质中，可以组合成该装置的是 （ ） 选项号MNPA锌铜稀硫酸B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液16 反应C（s）+H2O(g) CO(g) + H2(g) 在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 （ ） A增加C的量 B保持体积不变，充入CO使体系压强增大C将容器的体积缩小一半 D保持压强不变，充入N2使体系体积增大17如图所示烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（ ）。A.(4)(3)(2)(1) B.(4)(2)(1)(3) C.(3)(4)(1)(2) D.(4)(3)(1)(2)二、填空题18有如下两个反应：A 2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O B 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+（1）根据两反应的本质，判断能否设计成原电池：A B （填“能”或“不能”） （2）根据能设计成原电池的反应选择适合的材料和试剂设计一个原电池负极材料是 ，正极材料是 ，电解质溶液是 写出负极的电极反应式 若导线上转移电子0.2mol，则负极质量变化是 19（3分）王亮在超市看到一种电池外壳的纸层包装印有右图的文字，请根据要求回答（1）该电池的种类是 （填序号）。一次电池 二次电池 燃料电池（2）该电池含有的金属元素中毒性最大的是_（写元素名称）。（3）该电池的使用和性能，说法正确的是 A该电池可应用于闹钟、收音机等 B该电池可充电后反复使用C该电池使用后不能投入火中，应埋入地下以防污染环境20（3分）反应A + 3B = 2C + 2D。在四种不同的情况下的反应速率分别为：（A）=0.15mol/(Ls) (B)=0.6mol/(Ls)(C)=0.4mol/(Ls) (D)=0.45mol/(Ls)该反应进行的快慢顺序为 。21请根据右图所示回答：（1）甲装置是由铜、锌和稀硫酸组成的原电池，其中正极材料是 ，总的电池反应式用离子方程式表示为 。当导线中有1 mol电子通过时，理论上两极的变化是 （填序号）。 A锌片溶解了32.5 g B锌片增重32.5 g C铜片上析出l g H2 D铜片上析1mol H2（2）若乙中X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl