高三化学周考.doc

高2013届化学周考 2012年9月12号命题：廖平琚 审题：李文芹一选择题（42分，每题只有一个正确答案）1. 下列实验操作或对实验事实的描述中正确的说法有w_w w. k#s5_u.c o 燃着的酒精灯不慎碰翻失火，可立即用湿布盖灭 m 滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液用托盘天平称量时，所称药品均可放在纸上，并置于天平的左盘测定溶液的PH时，可用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在PH试纸上，再与标准比色卡比较浓硝酸与浓盐酸均易挥发，故应保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处w配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液的浓度偏高可以用酸式滴定管量取20.00 mL 0.1000 molL-1 KMnO4溶液A4个 B5个 C6个 D7个2. 下列叙述正确的是A. 标准状况下，定容容器中盛有某气体纯净物，气体密度为gL-1，则该物质相对分子质量为： B. 标准状况下，32g硫(结构见图)含SS的数目为2NAC. 在200 mL某硫酸盐溶液中,含有1.5 NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属离子(不考虑水解)，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5 molL-1 D标准状况下，224L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为01NA3下列离子方程式不正确是A二氧化硫通入酸性高锰酸钾后，溶液褪色：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2+4H+B向苯酚钠（C6H5ONa）溶液中通入少量二氧化硫：2C6H5O-+SO2+H2O2C6H5OH+ SO32-C向(NH4)2Mg(SO4)2溶液中加入少量的Na2O：Mg2+Na2OH2O =Mg(OH)22Na+ D向0.1molL1、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA-+OH-=A2-+H2O4如图装置进行实验，将液体a逐滴加入到固体b中，下列叙述不正确的是 A若a为浓盐酸，b为KMnO4，c中盛紫色石蕊试液，则c中溶液先变红后褪色B若a为浓硫酸，b为木炭，c中盛有苯酚钠溶液，则c中出现白色浑浊C若a为浓氨水，b为生石灰，c中盛A1C13溶液，则c中先产生白色沉淀后沉淀不溶解D若a为稀盐酸，b为大理石，c中盛有BaCl2溶液，则c中溶液不变浑浊5.在3BrF35H2O=HBrO3Br29HFO2，若有5molH2O做还原剂时，被水还原的BrF3的微粒数是（ ）NAA2 B3 C4/3 D10/36、已知酸性：H2CO3HClOHCO3-，氧化性：HClOCl2Br2Fe3+I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是A能使PH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存B向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色C向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO-+CO2+ H2O = 2HClO+CO32-D向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-7. 已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，化学反应方程式为：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2（SO4）3+8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液（假设I-与KMnO4反应的氧化产物为I2），混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示，则下列有关说法不正确的是A从图中可知还原性强弱：I- Fe2+Mn2+B图中BC段发生的反应为2Fe3+2I-=2Fe2+I2C根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为025molD以Pt为电极材料电解C点的溶液，总反应式为2H2O = 2H2+O2 ，则当外电路电子流通4mol时阴阳极产生的气体体积共67.2L： 姓名- 分数- 1234567二填空题8. （12分）四种易溶于水的强电解质A、B、C、D由以下7种离子组成（电解质中阴离子各不相同）已知：A、C溶液显碱性，A、B的溶液中水的电离程度相同；C和D的溶液混合反应的现象只是有白色沉淀生成，B和C的溶液混合反应的现象只是有刺激性气味的气体生成，A和D的溶液混合无明显现象。 （1）A是，B是。 （2）写出C与D的溶液反应的离子方程式。 （3）25时，0.1mol/L B溶液的pH=a，则B溶液中c（H+）c（NH3H2O）= （用含有a的关系式表示）。 （4）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 。 9（16分）重铬酸钾（K2Cr2O7）是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeOCr2O3）为原料生产重铬酸钾。实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下图所示。反应器中涉及的主要反应是：6FeOCr2O3 + 24NaOH + 7KClO3 = 12Na2CrO4 + 3Fe2O3 + 7KCl + 12H2O纯碱 固体氢氧化钠 氯酸钾反 应 器铬铁矿粉碎浸取、过滤滤液调节 pH=78过滤滤液（Na2CrO4）浓缩、过滤、晾干重铬酸钾KCl酸试回答下列问题：（1）在反应器中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应的原理相同均转变为可溶性盐。写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式： 。（2）操作中加酸酸化后CrO42-转化为Cr2O72-，写出转化的离子方程式： 。（3）步骤中测定pH值的操作为：_ _。（4）某同学设计的检验上述工艺流程的滤渣中Fe、Al、Si元素成分的探究实验如下，请帮助完成该实验，并填写表中空格：操作步骤实验现象结论取滤渣少量于试管中，加足量稀HCl，搅拌，静置。试管中仍有固体物质固体为_ _操作后，过滤；在滤液中加入过量的_ _。有红褐色沉淀产生沉淀为Fe(OH)3将操作后的红褐色沉淀滤去，在滤液中通入足量CO2。_生成物为Al(OH)3（5）称取重铬酸钾（其式量为294）试样2.5000 g配成250 mL溶液，用移液管取出25.00 mL于碘量瓶中，加入10 mL 2 mol/L H2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放置于暗处5 min，然后加入100 mL水，加入3 mL淀粉指示剂，用0.1200 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定（I2 + 2S2O32-= 2I-+ S4O62-）。配制溶液时所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需 和 。判定滴定终点方法为 ； 高2013届化学周考 2012年9月12号答案： 1234567CCDBDAD8. （12分）（1）CH3COONa （2分） NH4Cl （2分）（2）Ba2+SO42= BaSO4 （2分）（3）10a-14 mol/L （3分）（4）c（OH-）c（Ba2+） = c（Cl-）c（NH4+） c（H+） （3分） 高温9 （1）Al2O3Na2CO3 = 2NaAlO2CO2（2分）（2）2CrO