有关硝酸的计算例题经典.doc

精品资料 有关硝酸的有关硝酸的计计算算经经典典题题 1 常温下 向 15mol L 的 HNO3溶液中加入下列物质 反应速率最快 现象最明显的是 A Al B Cu C Fe D C 2 下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓 HNO3的是 A Ag B Cu C Al D Fe 3 向由 Fe Cu 组成的混合物中 加入一定量的稀 HNO3 反应完全后 剩余金属的质量为 m1g 再向其中加一定量的稀 H2SO4 充分振荡后 剩余金属的质量为 m2g 则 m1 m2之 间的关系为 A m1 m2 B m1 m2 C m1 m2 D 无法确定 4 38 4 克的 Cu 与适量的浓 HNO3反应 铜全部溶解 共收集到 22 4L 气体 则反应消耗 HNO3的物质的量为 5 3 2gCu 与 30ml 8mol L 过量 HNO3反应 硝酸的还原产物为 NO NO2 反应后溶液中所 含 H 为 a mol 则 此时溶液中所含的 NO3 为 所生成的 NO 在标准状况下体积为 6 在浓硝酸中放入铜片 开始反应的化学方程式为 实验现象为 若铜有剩余 则反应将要结束时的反应方程式为 待反应停止后 再加入少量的 25 的稀硫酸 这时铜片上有 产生 原因是 若将 12 8g 铜跟一定量的浓硝酸反应 铜耗完时 共产生 5 6L 标准状况下的气体 则所 消耗的硝酸的物质的量是 所得气体的平均相对分子质量为 7 将 32 64g 铜与 140ml 一定浓度的硝酸反应 铜完全溶解 产生 NO 和 NO2混合气体在标 准状况下的体积为 11 2L 1 NO 的体积为 L NO2的体积为 2 待产生的气体全部释放后 向溶液中加入 V ml a mol L 的 NaOH 溶液 恰好使溶夜中 的 Cu2 全部转化成沉淀 则原硝酸浓度为 3 能力题 欲使铜与硝酸反应生成的气体在 NaOH 溶液中全部转化为 NaNO3 至少需 要 30 的双氧水 g 8 19 2g Cu 与 100ml 2mol L 的 HNO3反应可产生标准状况下气体 L 19 2g Cu 与 100ml 2mol L 的 HNO3及 100ml 2mol L H2SO4的混合液反应时 可产生 标准状况下气体 mol 9 在某 100ml 混合液中 HNO3与 H2SO4的物质的量浓度分别是 0 4mol L 和 0 1mol L 向该 混合液中加入 1 92g Cu 粉 加热 待充分反应后 所得溶液中 Cu2 的物质的量浓度是 精品资料 10 为了测定某铜银合金的组成 现将 30 0g 合金溶于 80ml 13 5mol L 的浓 HNO3中 等合 金完全溶解后 收集到标况下 6 72L 气体 并测得溶夜的 PH 0 设反应后的溶液体积仍 为 80 0ml 计算 被还原的硝酸的物质的量 合金中银的质量分数 11 3 84gCu 和一定量浓硝酸反应 当铜反应完毕后 共收集到气体 2 24L 标况下 求 反应中硝酸的总物质的量 把收集到气体的集气瓶倒立于水槽中 要通入多 少 ml 标况下的 O2可以使集气瓶充满溶液 参考答案 1 B 2 AB 3 A 4 2 2mol 5 a 0 1mol 11 2 a 0 04 mol 6 Cu 4HNO3 浓 Cu NO3 2 2NO2 2H2O 铜片溶解 有红棕色气体冒出 溶液由无色变成蓝色 3Cu 8H 2NO3 3Cu2 2NO 4H2O 无色气体 加入的稀硫酸电离出 H 与溶液中的 NO3 进一步与铜发生 反应使铜片溶解 0 65mol 41 2 7 5 824 5 376L aV 10 3 0 5 0 14 mol L 57 8 8 1 12 0 15 9 0 225mol L 10 0 3mol 36 1