金属的化学性质ppt课件 (6).ppt

3 1金属的化学性质 银 1 了解金属的一般性质 熟悉金属活动性顺序表及其用途 2 通过回顾初中学习过的镁 铝 铁 铜的部分性质 结合实验来认识钠是一种活泼金属 自主学习 合作交流 一 1 阅读教材44 46页文字 找出金属的发现与使用顺序与金属的活动性顺序有何关系 为什么 2 为什么地球上的绝大多数金属元素都是以化合态存在于自然界中 1 金属时代 青铜时代 铁器时代 合金时代 KCaNaMgAlZnFeSnPb H CuHgAgPtAu 商代 司母戊鼎 人类最早发现和冶炼的是铜 远自我国夏朝 公元前 年 前 年 开始有青铜铸品 距今四千年以上 青铜时代 战国铁锄 战国 公元前475 前221年 东汉 马踏飞燕 马踏飞燕也称马超龙雀 是东汉青铜艺术的杰出代表 东汉 公元25年 220年 艾菲尔铁塔 埃菲尔铁塔 法语 LaTourEiffel 是一座于1889年建成位于法国巴黎战神广场上的镂空结构铁塔 高300米 天线高24米 总高324米 铁器时代 汽车 合金时代 海轮 1 金属时代 青铜时代 铁器时代 合金时代 KCaNaMgAlZnFeSnPb H CuHgAgPtAu 金属越活泼 被发现和使用的越晚 原因 金属的活动性 还原性 越强 对应离子的氧化性越弱 越难得电子被还原为金属单质 含量特征 地壳中元素含量是O Si Al Fe 其中含量最多的金属元素是铝 存在形式特征 除金 铂等少数极不活泼金属以游离态存在外 大多数金属元素在自然界中以化合态存在 金黄色Au 用途最广用量最大的金属是铁 2 金属的分布 赤铁矿Fe2O3 黄铁矿FeS2 铝土矿Al2O3 原因 大多数金属元素还原性较强 很容易失电子变为离子 化学性质比较活泼 易与其他元素结合为化合物 自主学习 合作交流 二 3 结合生活中常用的金属制品 总结金属的物理性质 4 画出钠 镁 铝的原子结构示意图 分析其原子结构有什么特点 与金属的化学性质有什么联系 3 金属的物理性质 有光泽 能导电 有延性 能拉成丝 有展性 能展成薄片 能导热 能弯曲 金属的物理共性 不透明 有金属光泽 易导电 易导热 有延展性等 总结 4 钠 镁 铝的原子结构 金属最外层上的电子一般少于4个 反应中容易失去电子 表现出较强的还原性 做还原剂 Na Mg Al M ne Mn 自主学习 合作交流 三 5 以铁为例举例金属能发生的化学反应 6 观察教材46页图3 2 写出反应的化学方程式 若是离子反应的 写出离子方程式 5 金属 Fe 能发生的化学反应 6 有关金属化学性质的实验 2Al 3CuSO4 Al2 SO4 3 3Cu Cu 2AgNO3 Cu NO3 2 2Ag 2Al 3Cu2 2Al3 3Cu Cu 2Ag Cu2 2Ag Mg 2HCl MgCl2 H2 Mg 2H Mg2 H2 金属共同的化学性质 2 H 前金属能与酸反应生成盐和氢气 3 与盐溶液发生反应 置换出活动性弱的金属单质 4 与非金属单质的反应 总结 1 金属单质易失电子 表现出还原性 化合态金属元素只有正化合价 第一节金属的化学性质 第1课时金属与非金属的反应 人民教育出版社高中化学必修1 学习目标定位 1 熟悉金属的存在形态 物理共性 能从金属的原子结构分析金属具有还原性 2 会用实验的方法探索认识钠 铝分别与非金属氧气的反应 能正确描述反应现象 会书写有关的化学方程式 探究钠 铝的化学性质及其金属的通性 本课栏目开关 教学重难点 知识回顾区 本课栏目开关 知识回顾区 本课栏目开关 知识回顾区 本课栏目开关 学习探究区 探究点一钠与氧气的反应 本课栏目开关 学习探究区 归纳总结 本课栏目开关 练习 用 双线桥 法表示下列反应最子转移的方向和数目 常温下 4Na O2 2Na2O 白色 加热下 失去2e 得到2e 失去4e 得到4e 注意 条件不一样 产物不同 不稳定 稳定 2Na O2 Na2O2 淡黄色 学习探究区 活学活用 B 本课栏目开关 学习探究区 D 本课栏目开关 学习探究区 本课栏目开关 学习探究区 探究点二铝与氧气的反应 本课栏目开关 学习探究区 归纳总结 本课栏目开关 学习探究区 活学活用 C 本课栏目开关 学习探究区 探究点三金属与氯气 硫的反应 本课栏目开关 学习探究区 归纳总结 本课栏目开关 学习探究区 活学活用 本课栏目开关 学习探究区 学习小结 本课栏目开关 自我检测区 A 本课栏目开关 自我检测区 D 本课栏目开关 自我检测区 A 本课栏目开关 自我检测区 B 本课栏目开关 自我检测区 本课栏目开关 本课时内容结束 本课栏目开关 二 金属与酸和水的反应 思考与讨论 钠为什么要保存在煤油 或石蜡油 中 为什么不保存在水里呢 钠要与空气中的氧气反应 探究1 猜想 钠不能保存在水中 假设 钠要与水反应 并且生成NaOH和H2 验证 钠与水反应 观察 现象 结论 Na的变化 有无气体产生 反应是否放热 浮在水面 熔成小球 四周游动 有咝咝声 溶液变红 密度 水 反应放热 熔点低 生成物有碱性 生成气体 溶液的变化 NaOH 总结 实验现象 钠浮在水面上 熔化成一个小球 游动 发出响声 酚酞后溶液变红 实验结论 密度比水小 熔点低 有气体生成 有碱生成 浮 熔 游 响 红 根据氧化还原反应化合价升降 Na H2O NaOH 2 2 失去电子 化合价升高 被氧化 2 得到电子 化合价降低 被还原 还原剂 Na氧化剂 H2O 2Na 2H2O 2NaOH H2 基本反应类型 置换反应 氧化还原反应 电子得失角度 能量变化角度 放热反应 思考 是否是一个离子反应 2Na 2H2O 2Na 2OH H2 保存 为什么要保存在煤油 或石蜡油 中 不和煤油反应 密度比煤油大 能隔绝空气和水 思考 能否用手直接取用钠 钠的保存 钠着火时 应如何灭火 思考与交流 用干燥的沙土扑灭 物理性质 银白色的固体 质软 密度比水还小 0 97g cm3 熔点较低 97 87 化学性质 化学性质很活泼 1 与氧气反应 2 与水反应 3 与其它非金属单质的反应2Na Cl2 2NaCl 1 预测金属钠与盐酸的反应的现象 钠与酸反应比与水反应更剧烈 因为钠与水反应 实质上是钠跟水电离出的H 反应 而酸中的H 浓度比水中H 浓度大 思维拓展1 钠与酸反应的离子方程式 2Na 2H 2Na H2 思维拓展2 2Na 2H2O 2NaOH H2 2NaOH CuSO4 Cu OH 2 Na2SO4蓝色絮状深沉 总反应式 2Na 2H2O CuSO4 Cu OH 2 Na2SO4 H2 钠和盐溶液反应 实质 钠先和水反应 生成的氢氧化钠再与某些盐反应 例如 钠和CuSO4溶液反应 钠与盐溶液反应 不能置换出盐中的金属 2 若将金属钠投入到硫酸铜溶液中 能否置换出铜来呢 3 将金属钠 密度为0 98g cm3 放入煤油 密度比水小 不溶于水 和水的混合物中 你推测可能会观察到什么现象 并解释原因 思维拓展3 钠块将沉到煤油和水的界面上 有气泡产生 钠块上浮 当气泡逸出后 钠块又下沉到煤油和水的界面上 又发生反应 重复发生上述现象至钠块消失 人们通常用铁制水壶来盛水和烧水 这说明了什么 铁真的不能跟水反应吗 思考与交流 铁不能与冷 热水反应 但能否与水蒸气反应 你能不能用3支试管 水槽 胶塞 导管 酒精喷灯及其他必要的仪器和物品设计一套简单的实验装置 使铁粉与水蒸气反应 这套装置应包括水蒸气发生 水蒸气与铁粉反应 检查产生气体等部分 与课本的实验相比较 你觉得哪一套更好 科学探究 铁与水的反应 水蒸气的发生装置 水蒸气与铁粉反应装置 产物收集装置 课本中设计的装置更好 优点 装置简单 操作方便 现象明显 在下表中记录实验现象 加热时试管内铁粉红热 点燃肥皂泡可听到爆鸣声 水蒸气的发生装置 水蒸气与铁粉反应装置 产物收集装置 第三章金属及其化合物 第一节金属的化学性质 就让我们一起走进神奇的金属世界 第三课时 Na Al分别能与哪些物质反应 思考 Na Mg Al都能与稀盐酸 稀硫酸反应 Na Mg不能与NaOH溶液反应 Al能否与NaOH溶液反应 探索 三 铝与氢氧化钠溶液的反应 实验探究 实验3 4 1 铝与稀盐酸的反应 化学方程式 离子方程式 2 铝与氢氧化钠溶液的反应 铝的特殊性 既能跟酸反应产生H2 又能跟强碱溶液反应产生H2 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 特性 以上我们学习了金属的一些化学性质 通过分析不难发现 在反应中这些金属元素的化合价都发生了变化 它们从0价升为正价 在这些变化中 金属表现了强的还原性 做还原剂 在自然界中金属多以化合态存在 只有极少数不活泼的金属如金以游离态存在 金在自然界中以游离态存在 小结 课堂练习 1 下列关于铝的叙述中 不正确的是 A 铝属于金属单质 不与任何碱反应B 铝是地壳中含量最多的金属C 在常温下 铝不能与氧气反应D 铝既能与酸反应 也能与强碱反应 AC 2 下列离子方程式不正确的是 A 钠与水的反应 2Na 2H2O 2Na 2OH H2 B 铝与氢氧化钠溶液的反应 2Al 2OH 2H2O 2AlO2 3H2 C 铝与氯化亚铁溶液的反应 Al Fe2 Al3 FeD 钠与硫酸铜溶液的反应 2Na Cu2 Cu 2Na CD 练习 练习4 将钠 镁 铝0 3mol分别放入足量的盐酸中 同温同压下产生的气体体积比是A 1 2 3B 6 3 2C 3 1 1D 1 1 1 A 课堂练习 5 在加入铝粉能放出H2的溶液中 一定能大量共存的离子组是 A K Na CO32 SO42 B NH4 Na Cl NO3 C K Na Cl SO42 D K HCO3 Cl SO42 C 第三章金属及其化合物 第一节金属的化学性质 就让我们一起走进神奇的金属世界 第四课时 合作探究 物质的量与哪些物理量建立了联系 结论 物质的量是联系各物理量的纽带 是中心环节 物质的量 n 质量 m 微粒个数 N 体积 V 浓度 c 化学计量数之比 2221 扩大NA倍2 NA2 NA2 NA1 NA 物质的量之比2221 一 计算的依据 2Na 2H2O 2NaOH H2 小结 化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比 四 物质的量在化学方程式的计算中的应用 二 进行物质的量应用于化学方程式的计算时 须按以下步骤进行 1 写出有关反应方程式2 找出相关物质的计量数之比3 对应计量数 找出相关物质的物质的量4 根据 二 的原理进行计算 1 化学方程式所表示的是纯净物质之间的量的关系 2 列式时未知量要用相应的字母表示 3 计算时要带相应的单位进行计算 4 单位 上下一致 左右相当 上下 左右也可相同 三 做计算题应注意哪些问题呢 例题 教材P52例题 四 物质的量在化学方程式计算中的应用 3 生成氢气的体积 标准状况 例 把2 7克铝放入足量氢氧化钠溶液中 铝完全反应 计算 1 2 7克铝的物质的量 2 参加反应的NaOH的物质的量 四 物质的量在化学方程式计算中的应用 3 生成氢气的体积 标准状况 1 Al的摩尔质量是27g mol n Al 0 1mol 2mol2mol 0 1moln NaOH 0 1mol 解 例 把2 7克铝放入足量氢氧化钠溶液中 铝完全反应 计算 1 2 7克铝的物质的量 2 参加反应的NaOH的物质的量 2mol67 2L 0 1molV H2 答 1 2 7gAl的物质的量是 mol 2 有 1molNaOH参加了反应 3 生成H2的体积在标准状态下是33 6L 小结 这节课你学到了什么 收获与体会 定性 定量 物质的量