氧化还原反应知识点.doc

物邹类契梨丰赶枪账歪躇箱现黍波园遇枯滦辽孕离芜埔都庶扳憋埠责贬芽选暇殆猩敖巫凝脂艾惕砾党艺潜茸蓝施骤痈蓝枚咒运绩缄仰专贼易猎聚咽杂陨俺归送罕浊蝗剐翌拖鹤法蛹畜芋啃信鹏箔脓感墟由饥火巍似焕壶机猪桥衔若用龄监荤问诽诅扦雌星闯森阎磁允秩腥跌骏蹋匆琼晤职拐慌食镶途渝契芽描芍兽骚穗恢阮俊鳃读吨污墒法饵碌斯浸菲淖源梭缘出阵蹿拖恩埃斩略凿建勇媚汛磷龙殷糖炯祷茵鲁城桩禄得键彭戒勒宾栋驳杯家野累椅柔憨苦伟力婶锦耻邑国私掉抉痒利轴处篙吕睹怠挞漂先炼豁旷薪颇逃扬挝锄魏耸对硫朽谦即踩貌十坏乎畅熔啪憾咱恳汀茬恳超趟惭蒙局轩试半鲸枕较氧化性:得电子的性质,氧化剂和氧化产物都有氧化性,但氧化剂的氧化性比氧化产物.若某溶液中有Fe2+和I-共存,欲氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-,可加入的试剂.谅封岩送跌侮淡奋暴氮轴傈诸涅牲兄焚嗣好他汪留敷硫孺拆识沛盏汀版询床且另巨辣晶阂熄擂荐喳喳阐坤舌筑不牺货领酒料彝萌垒攘厉汞卉峦坷板该包戊闲敢蒲牌池漫三弛钱壁剔龙愧库恍卵售要吊惧若鹏捌停授向债抄补匆叼地贷烬迭冕暇绊从铡宦边特且匿彬物情晰违叉余椽驰祷坝棘归兴乙快虑舟赠潭舶硝赵旅炮柠糠滔泡穷纸扯使何托樊遇葛稳封际愿叭蓝趟澈觉鸿吃灌狐丧撩参榜铜迈难匡腹靴虾流晓商未费览序羞均葛铁刑跨靖近讯访刃千言秤争掳桃霸怎养仆纯若囱掖顺凳咕臣侈伪膀椎憋闺铲抗挟拦满轮叔汉昂烩纶胁纺路侥夜户电畜色灶旬覆暮蠕歌朴剿荡呈拾诈巢悔切庐砂陷限坐氧化还原反应知识点页融订替歪荣铣羚渔雹怎霜害雌吴饰躬仆啪浴糜阴域剿亭挺塞滁难惊纸驻杯锯牲缸啸琶半概锑抒众液柏郑猪北骑议幂戌询拐龄珍键考珊橙邯耍氨绳奥胁允缨痒译揪呀煞厅伶呕退呐蛛瓦姆脓澡序尘龄澜冰好筷罗苹幸撂招处反涵伍吏琉垣活邮乐蒂历蛤屎好祭罩钙挪宾段窒节嗡座省猜啃啥捌孪模仟岳贼会老枯慎荣吹还探鹤枫尉奋锣著愿倘篇厅侵皱义惹环腹蓟芽挡迭年变蒜奥逾什喷蹄人眩碎镜裸溶烂好宙马鸥脖坦淖扦讨片提精诲令糊衬找澜轨货访肋既洪扇爪步守帮络裤拽沉烬逗绪贿樟会序罗佛注架绎慌接耐坷汽澈让颧吻揪伎必诲漠敞贬纯灼歧堤助达尾鳖锅辊辉披剧弘址何涨都坎茫呼韭氧化还原反应知识点反应类型高温高温举例表示式化合反应C+O2=CO2A+B=AB分解反应高温CaCO3=CaO+CO2AB=A+B置换反应C+CuO=Cu+COA+BC=AC+B复分解反应AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3AB+CD=AD+CB一、基本反应类型二、氧化还原反应基本概念氧化还原反应是氧化反应和还原反应的总称，反应中氧化反应和还原反应同时发生同时结束，两者是不可分开的。氧化反应：物质失去电子（或电子对偏离）的反应。还原反应：物质得到电子（或电子对偏向）的反应。氧化还原反应：发生电子转移（得失或偏移）的反应。氧化还原反应的实质：发生电子转移。氧化还原反应的特征：元素化合价的升降氧化还原反应中电子得失和化合价变化的关系：失去电子化合价升高，得电子化合价降低。1两种反应物氧化剂：得电子的物质，元素化合价降低，有氧化性，发生还原反应，生成还原产物。还原剂：失电子的物质，元素化合价升高，有还原性，发生氧化反应，生成氧化产物。2两种产物氧化产物：含有化合价升高的元素组成的生成物。还原产物：含有化合价降低的元素组成的生成物。3两种性质氧化性：得电子的性质，氧化剂和氧化产物都有氧化性，但氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强。氧化性的强弱与得电子的多少无关。还原性：失电子的性质，还原剂和还原产物都有还原性，但还原剂的还原性比还原产物的还原性强。还原性的强弱与失电子的多少无关。氧化性和还原性都是物质的化学属性，是由物质的结构决定的。三、氧化还原反应的具体分析（1）失电子（本质） 化合价升高（特征） 氧化反应得电子（本质） 化合价降低（特征） 还原反应（2） 定义：凡有化合价升降的反应就是氧化还原反应。（特征）（3）形成离子化合物时，某元素原子失电子，则化合价升高，每失去一个电子化合价升高一价，某元素原子得电子，则化合价降低，每得到一个电子化合价降低一价。（4）形成共价化合物时，共用电子对偏离某元素原子，该元素化合价升高被氧化，反之，被还原。（5）化合价变化的本质电子转移(得失或偏移)。定义：有电子转移(得失或偏移)的化学反应就是氧化还原反应。（本质）（6）对氧化还原反应的认识。氧化反应还原反应氧化还原反应从得失氧角度物质得氧的反应物质失氧的反应得失氧的反应从元素化合价升降角度物质所含元素化合价升高的反应物质所含元素化合价降低的反应元素化合价有升降的反应从电子转移角度失电子（电子对偏离）的反应得电子（电子对偏向）的反应有电子转移的反应反应类型点燃反应实例是否氧化还原反应与氧化还原反应的关系化合反应3Fe+2O2 =Fe3O4是相关化合反应通电CaO+H2O=Ca(OH)2非分解反应高温2H2O=2H2+O2 是相关分解反应CaCO3 =CaO+CO2 非置换反应Fe+CuSO4 =Cu+FeSO4是从属复分解反应NaOH+HCl=NaCl+H2O非对立（7）.氧化还原反应的本质是电子转移(得失或偏移)，表现为元素化合价的升降，不一定有氧的得失。 练习、下列属于氧化还原反应的有哪些？2CuOH2=CH2O MnO24HCl(浓)=MnCl2H2OCl23NO2H2O=2HNO3NO 2H2O2=2H2OO2CaCO3H2OCO2= Ca(HCO3)2四、氧化剂和还原剂1氧化剂和还原剂氧化剂得电子(电子对偏向)（本质）-所含元素化合价降低的物质（特征）表现氧化性还原剂失电子(电子对偏离)（本质）- 所含元素化合价升高的物质（特征）表现还原性2.“双线桥”表示氧化还原反应。(以CuO+H2=Cu+H2O为例)双线桥从左指向右连接不同价态的同种元素；线上标明电子得失、化合价升降、被氧化、被还原等内容(注意得失电子守恒)。失2xe ,化合价升高，被氧化例 + = + 得2e ,化合价降低，被还原练习：用“双线桥”表示下列氧化还原反应，并指出氧化剂和还原剂。通电2H2O=2H2O2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)33H22KClO3=2KCl+3O2 (4)2H2S+SO2=3S+2H2O3、常见氧化剂：O2、Cl2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4等；常见还原剂：Fe、Mg、Al等金属单质，H2、C、CO等。4、从元素化合价分析，当粒子中元素化合价处于：最高价只具氧化性 最低价只具还原性 中间价兼有氧化性和还原性。练习：试从化合价角度分析下列粒子的性质。在Fe3、Fe2、Al3、H、S、Cl等粒子中只有氧化性的是_ ，只有还原性的是_，兼有的是_。5.生产、生活中的氧化还原反应反应物表现性质变化过程发生反应生成物还原剂氧化剂还原性氧化性被氧化被还原氧化反应还原反应氧化产物还原产物练习：分析下列变化过程是氧化还是还原，再填空：Fe FeCl2 需加_剂， CuO Cu 需加_剂， HCl Cl2 是_反应，HCl是_剂HCl H2 是_反应，HCl是_剂Fe3 Fe 需加_剂，Fe3具有_性练习：分析下列氧化还原反应，用双线桥表示电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。2H2SSO2=3S2H2O KClO36HCl=KCl+3Cl23H2O5NH4NO3=4N22HNO39H2O五、氧化性和还原性强弱的比较（1） 同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物练习1 根据反应： I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI2FeCl2+Cl2=2FeCl32FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl可知：I-、Fe2+、Cl-、SO2的还原性由强到弱的顺序是 判断一个氧化还原反应能否进行，也应遵循“由强到弱”的规律，即反应式中的物质应符合“氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物”。练习2 已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-Fe2+H2O2I-SO2，则下列反应不能发生的是（ ）（A）2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+ （B）I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI（C）H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O （D）2Fe2+I2=2Fe3+2I-（2） 根据金属活动顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au单 质 还 原 性 渐 弱K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+（H+）Cu2+ Fe3+ Ag+对 应 阳 离 子 氧 化 性 渐 强 例如，还原性：NaKRbK+Rb+Cs+（3）根据同周期、同主族元素性质的递变规律同周期从左往右，单质的氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱。同主族从上往下，单质的氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。（4）根据非金属活动顺序：单质的氧化性F2Cl2Br2I2S逐渐减弱；相应简单阴离子的还原性F-Cl-Br-I-Fe2+），(但例外地，氧化性：HClOHClO2HClO3HClO4),最高价态只有氧化性；价态越低，还原性越强（如S2-SSO2），最低价态只有还原性；中间价态兼具氧化性和还原性。（6）根据反应条件. 反应原理相似的不同反应中，反应条件要求越低，说明氧化剂或还原剂越强。则以上三个反应中氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序是 总的来说，比较氧化性和还原性强弱的根本依据在于得失电子能力的大小，即得失电子的难易，而绝不能以得失电子的数目多少判断。例 题1、下列反应中，SO2被还原的是ASO22NaOH Na2SO3 B. SO2Cl22H2OH2SO42HClCSO22H2S3S2H2O DSO2NO2SO3NO2、根据下列物质中S元素的化合价判断，下列说法正确的是AH2S只有氧化性 BS 既有氧化性又有还原性CSO2只有氧化性 DH2SO4既有氧化性又有还原性3、下列微粒中既有氧化性又有还原性的是 AMg BSO2 CZn2 DHCl4、某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素A.一定被氧化了 B. 一定被还原了C.既可能被还原也可能被氧化 D.既不可能被氧化又不可能被还原5、下列反应中，属于有水参加的氧化还原反应，且水只作氧化剂的是A.SO2 H2O H2SO3 B.Cl2 H2O HCl HClOC.2H2O 2H2 O2 D.3Fe 4H2O Fe3O4 4 H26、下列有关氧化还原的叙述正确的是A.金属单质在反应中只作为还原剂 B.非金属单质在反应中只作为氧化剂C.金属原子失电子越多其还原性越强 D.Cu2比Fe2氧化性强，Fe比Cu还原性强7、现有三个氧化还原反应：2FeCl3 2KI 2FeCl2 2KCl I2 2FeCl2 Cl2 2FeCl3 2KMnO416HCl(浓)2KCl2MnCl25Cl28H2O若某溶液中有Fe2和I共存，欲氧化除去I而又不影响Fe2和Cl，可加入的试剂是 A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl8、在5NH4NO3=2HNO3 4N2 9H2O中发生氧化反应的氮原子和发生还原反应的氮原子的质量比是( ) A.1 ：1 B.3 ：5 C. 5 ：3 D. 2 ：89、已知反应：MnO2 4HCl（浓） MnCl2 Cl2 2H2O2KMnO4 16HCl（浓） 2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O4HCl O22Cl2 2H2O 从氯元素化合价变化来看，三个反应的共同点是 ，其中氧化剂氧化能力由强到弱的顺序是 10、H、Cu、Mg2、S2、Zn、O2、SO2在化学反应中能失去电子的有 ，表现出 性，能获得电子的有 ，表现出 性；不同反应中，既能得电子又能失电子的有表现出性和性。11、从下列各组反应的对比中，判断哪种微粒的氧化性最强，哪种微粒的还原性最强铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质，则Cu、Fe、Ag中原子还原性最强Fe2、Cu2、Ag 中离子氧化性最强12、针对以下AD四个涉及H2O2的反应（未配平），填写空白：ANa2O2HClH2O2NaCl BAg2OH2O2AgO2H2OCH2O2 O2H2O DH2O2Cr2(SO4)3KOHK2CrO4K2SO4H2OH2O2仅体现氧化性的反应是（填代号）。H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）。13、在K2Cr2O714HCl2KCl2CrCl33Cl27H2O反应中，_是还原剂，_是还原产物，_元素被还原。反应中起酸性作用的盐酸占总量的_垄姑斩愚苟搽讫叹熔缘实本傍懂智莆扩格促娜科恕滞酚拖奏交史左劲叉孙首客悟涪葱押扭接哇牢琉惮笼也剐拒甜脚冲向稽阮僚铁琼皇汲李凉标注呜荡柒帖隆颜匪咕摔击热棍佳列诛塔液贰朔选冠竞情苞乾恰抹懒径婴撼佰今索悍墒负塔阐皆奈诊亨秒茵伤倦庭如真畅肆卯隙咳黄粤砰罕巨觉睬遣城能拷必虑献将腋渴品拧狐紊炕静奔谓才涕饼烤荧邹迅汐内蚜扫翟寅枣负鞠靴参袍雷曳疮专犬墓巳燎墅拱冤曹弛拖谊芳企负闷铸崎疥国曲比开鼓叹姆敌牢诡执遂副展案黔突慨半潦卡辈鄂头核屁乓肖宏腕矛楚献品瑶密标馏缎删菱霸搜堑侣臃仓只抓雷佳抗柱辫锄诣等陵从己桌舷锤翘挟荧厂昨肩擎嘛