第二节 海水“晒盐”测试题.doc

第二节 海水“晒盐” 测试题一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意）1若将一定质量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，则（ ）A.溶液的质量一定变小 B.溶液中溶质量分数一定变大C.溶液的质量一定变大 D.溶液中溶质的质量分数可能不变2下列各图所表示的实验操作，哪一项可以将食盐水中的食盐结晶出来（ ）3“神舟六号”载人航天飞船发射成功，极大地增强了我们的民族自豪感。在航天飞船的失重环境中，下列实验操作最难完成的是（ ）A.结晶 B.蒸发 C.溶解 D.过滤4下列各组物质：氯化钠和硝酸钾 碳酸钙和氯化钙 氯化钾和二氧化锰 硫酸钡和氯化银。可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序将它们一一分离的是（ ） A.只有 B.只有 C. 和 D. 和5关于海水“晒盐”的有关叙述正确的是（ ）A.利用海水降温析出晶体B.海水晒盐后的母液因食盐减少而变成不饱和溶液C.利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐D.利用海水在阳光下分解得到食盐晶体6下列除杂的实验过程都正确的是（括号内为杂质）（ ）A.MnO2（KCl） 加水溶解、过滤、蒸发、结晶B.BaSO4（BaCO3） 加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥C.CuO（Cu） 加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥D.KCl（K2CO3） 加足量稀盐酸、过滤、蒸发、结晶7向接近饱和的氯化钠溶液中，逐渐加入氯化钠固体，边加边搅拌。下列图形中变化关系正确的是（ ） 8在一个大萝卜中挖出一个大孔，向其中注入饱和食盐水，过一段时间将里面的食盐水倒出，往倒出的食盐水中再加入少量食盐，食盐水的质量会（ ）A.不变，因为倒出的食盐水还是饱和的B.增加，倒出的食盐水还是饱和的，但因加入食盐，故溶液质量会增大C.增加，倒出的食盐水不饱和了，加入的食盐会溶解一部分D.减少，因为一部分食盐变成晶体析出9传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质，假设用醋酸的质量分数为3的半成醋，生产500g5.4的优级醋，过程中醋酸没有损失，捞出的冰和蒸发的水的总质量为（ ）A.500g B.400g C.200g D.100g10两瓶无色溶液，一瓶是饱和食盐水，一瓶是蒸馏水，下面是某同学提供的的几种鉴别方法：用光学显微镜观察 用硝酸银溶液 导电性实验 用酚酞试液 用生鸡蛋 蒸发 用石蕊试液，你认为可行的是（ ）A. B. C. D. 11如下图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡，经过一段时间后，下列有关叙述正确的是（ ）A.指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱潮解B.指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解C.指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解D.指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解 12下列有关溶液的说法中，正确的是（ ）A.不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增大B.饱和溶液中析出晶体后，溶质的质量分数一定减小C.只要温度不变，其饱和溶液中溶质的质量分数一定不变D.降温时，饱和溶液可能不析出晶体13有一硝酸钾溶液，第一次蒸发掉10g水，冷却到20时没有晶体析出，第二次又蒸发掉10g水，再冷却到20时，析出晶体3g，若第三次仍蒸发掉10g水，则析出晶体的质量（ ）A.一定小于3g B.一定等于3g C.一定大于3g D.可能大于或等于3g14为了除去粗盐中的CaCl2、MgSO4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列5项操作：过滤 加过量的NaOH溶液 加适量的盐酸 加过量的Na2CO3 加过量的BaCl2溶液。正确的操作顺序是 （ ）A. B. C. D.15粗盐中所含的杂质主要是氯化镁。工业上常把粗盐晶体粉碎后用饱和的食盐水浸洗，再滤出食盐。对此，下列说法中正确的是（ ）A.浸洗前后，被浸洗的食盐中氯化镁的含量不变B.浸洗前后，食盐水的组成不变C.浸洗用的饱和食盐水可以无限次的使用下去D.粗盐粉碎的颗粒大小，直接影响浸洗后食盐中氯化镁的含量二、填空与简答题：16右图为过滤装置，写出下列仪器、用品的名称： A B C D 17某同学在实验室中，欲从高锰酸钾受热分解后的残渣中回收二氧化锰(已知高锰酸钾、锰酸钾溶于水，二氧化锰难溶于水)，正确的实验操作是 (填序号)。 溶解、蒸发、结晶 溶解、过滤 过滤、蒸发、结晶18t时，分别向盛有10 g水的两支试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质，使其充分溶解，可观察到如右图所示现象。t时 (填“A”或“B”)试管中的溶液一定是饱和溶液。19茶叶中含有的茶多酚有益人体健康。茶多酚是一种白色粉末，易溶于热水，易氧化变色，略有吸水性。实验室从茶叶中提取茶多酚的步骤可简述为：请写出上述实验过程中的操作名称：操作，操作；保存茶多酚晶体时应注意 。20我市正在实施一项宏伟的工程兴建“海上潍纺”，旨在充分开发我市濒临的渤海资源 ，造福潍纺人民。小明同学住在渤海边上，他对建设“海上潍纺”的宏伟规划很感兴趣。下面是小明同学学习报告的一部分，请你填写其中的空白：海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、 、 可制得精盐。金属镁被人们誉为“国防金属”，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。镁元素的核电荷数是12，则它的原子核内有 质子，核外有 个电子。小明模拟化工厂的生产流程，以海水和贝壳(主要成分是碳酸钙)为原料制取生产镁的原料无水MgCl2。海水(主要含有NaCl、MgCl2等)溶液Mg(OH)2沉淀MgCl2溶液无水MgCl2试剂bX试剂a试剂a是一种溶液，其溶质是 (填化学式)，加入该试剂时发生反应的化学方程式 。加入试剂后，要将Mg(OH)2沉淀分离出来，应该应用的方法是 ，如果在学校实验室中完成该实验，需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有 。流程中的X是“一定条件下，结晶”，在这里应该采用 结晶的方法。三、实验与探究题： 21实验室配制溶液时，可能涉及以下操作：称量 过滤 计算 蒸发结晶 溶解。请按要求回答下列问题：甲同学用纯净的氯化钠固体和蒸馏水配制100克溶质质量分数为15的氯化钠溶液。涉及到的操作的正确顺序是 (填序号)。配制上述溶液需要水的体积是 mL(水的密度是l gcm3)。需用到的玻璃仪器是烧杯、量筒和 实验室有10 mL、50 mL、100 mL三种不同规格的量筒，配制上述溶液时最好选用 mL的量筒。乙同学用含杂质的食盐(杂质不溶于水)和蒸馏水配制氯化钠溶液，配制前应进行提纯，那么，提纯食盐涉及到的操作的正确顺序是 (填序号)。22味精是烹制菜肴时常用的调味品，其主要成分是谷氨酸钠。谷氨酸钠有鲜味，易溶于水。小明发现某品牌味精包装上标注：“谷氨酸钠含量80，NaCl含量20”。他想测定此味精中NaCl的含量。查资料：NaCl+AgNO3AgCl+NaNO3，谷氨酸钠存在不影响NaCl性质。实验过程：称取该味精样品5.0 g，并溶于蒸馏水；加入过量的硝酸银溶液；过滤；用蒸馏水反复洗涤沉淀多次；将沉淀烘干、称量，测得固体质量为2.87g。根据上述实验步骤回答下列有关问题：过滤操作所需要的仪器除烧杯、铁架台(带铁圈)、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是 。此样品中NaCl的质量分数为 ，是否符合其包装上标注的标准? 。应用：最近专家否认了“味精致癌”的说法。实验表明，味精在100时加热半小时，只有0.3%的味精（谷氨酸钠）生成焦谷氨酸钠(有毒)，其对人体的影响甚微。对此下列认识正确的是。A.谷氨酸钠受热不发生化学变化B.谷氨酸钠在加热下生成焦谷氨酸钠是物理变化C.大量食用味精不利于身体健康D.研究问题的一种有效方法是通过实验23实验室一烧杯中盛有含少量NaCl的CaCl2溶液。请设计实验除去其中的NaCl，以得到纯净的CaCl2溶液。然后根据设计将相关内容填写在下面实验报吉的空格内（有的空格可以不填）实验步骤实验现象有关的化学方程式1向混合溶液中加入过量的 溶液。23四、计算题：24钠元素在人体内可起到调节体液平衡、维持肌肉正常兴奋和细胞的通透性等作用。若缺乏，将导致肌肉痉挛、头痛等；若过量，将导致水肿、高血压、贫血等。假设钠元素全部来源于食盐(NaCl)，生理盐水中除NaCl外不含与AgNO3溶液反应的其它物质。某卫生部门对市面上一批生理盐水进行质量分析，取这种生理盐水250mL，加入足量的AgNO3溶液，充分反应最终得到1.435g沉淀，试通过计算判断这批生理盐水是否符合医用标准(NaCl的质量分数为0.9，密度约为1gmL)。第二节 海水“晒盐”测试题参考答案一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意） 1.D 2.C 3.D 4.C 5.C 6.B 7.B 8.C 9.B 10.D 11.D 12.D 13.D 14.C 15.D二、填空与简答题：16.玻璃棒；滤纸；滤斗；烧杯17. 18.A19.过滤；蒸发(或结晶) 密封防潮(或隔绝氧气和水等)20. 过滤；蒸发 12；12 Ca(OH)2；Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2+CaCl2 过滤；漏斗 蒸发三、实验与探究题：21. 85；玻璃棒；100 22.实验过程：漏斗 23.4%；不符合 应用：D23.实验步骤实验现象有关的化学方程式1.向混合溶液中加入过量的 Na2CO3 溶液。有白色沉淀生成Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl2.过滤、洗涤沉淀3.加入适量盐酸沉淀溶解，有气泡生