2012--2013学年高二化学反应原理(化学反应速率 第二课.doc

2012-2013学年第一学期 化学反应原理 教学案第二章 化学反应速率和化学平衡第3节 化学平衡化学平衡常数和转化率（第二课时）2012年考试说明：理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。 【教学目标】 平衡常数、转化率的计算方法和技巧【教学重点、难点】：1、化学平衡常数的几种应用 2、计算书写格式的完整性（高考扣分题）【教学过程】【阅读课本】P28-29一、化学平衡常数的含义及其表达式1含义在一定 下，当一个可逆反应达到 时，生成物 与反应物 的比值是一个常数，简称 ，用符号 表示2表达式: 对于一般的可逆反应mA(g)nB(g) pC(g) qD(g)平衡常数的表达式为：K 化学平衡常数表达式的书写注意事项：（1）写出下列各反应的平衡常数表达式，讨论下列问题 N2(g) +H2(g) NH3(g) K1= 单位 N2(g) +3H2(g) 2 NH3(g) K2= 单位 2 NH3(g) N2(g) +3H2(g) K3= 单位 NH3.H2O(aq) NH4+ (aq) + OH(aq) K= 单位 FeO(s) +CO(g) Fe(s) + CO2(g) K= 单位 AgCl(s) Ag+ (aq) + Cl(aq) ，K= 单位 【讨论】（1）对于一个反应，平衡常数表达式是唯一的吗？平衡常数表达式与哪些因此有关？（2）观察、三个方程式，研究 K1 、 K2 、 K3 的关系 3、化学平衡常数的意义（1）化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志它能够表示可逆反应进行的完全程度可以说，化学平衡常数是一定温度下一个反应本身固有的内在性质的定量体现（2）K值越大，说明反应进行得程度越 ，反应物转化率 ；反之，反应进行的程度 ，转化率 （3）K只受 影响，与反应物或生成物的浓度变化 （4）对只有固体、水参加或生成的反应来说，固体、水的浓度视为“1”【阅读课本】P30-31二、化学平衡的计算1浓度关系对于可逆反应mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，在一定条件下达到平衡状态后，其浓度关系为：反应物：起始浓度变化浓度平衡浓度生成物：起始浓度变化浓度平衡浓度各物质变化浓度之比等于化学方程式中计量数之比：c(A)c(B)c(C)c(D)mnpq2计算模式 mA(g) nB(g) pC(g) qD(g) a b c d转化浓度(mol/L) x 平衡浓度(mol/L) ax b c d3转化率有三种计算公式转化率100%100%100%4生成物产率的计算 产率100%100%5化学平衡计算的一般步骤(1)写出有关平衡的化学反应方程式；(2)找出各物质的起始量、转化量、平衡量；(3)根据已知条件列方程计算得出结果（4）作答【例题】1、黄铁矿(主要成分为FeS2)是工业制取硫酸的重要原料，其燃烧产物为SO2和Fe3O4.将0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容积为1 L的密闭容器中，反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)0.040 mol/L.该条件下反应的平衡常数K_，SO2的平衡转化率为_【对点练习】3、在aMPa和一定温度下，将6 molH2和2 mol CO2在2L密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中CH3OCH3的体积分数约为16.7（即1/6），此时CO2的转化率是多少？（写出计算过程，计算结果保留2位有效数字。）4:在2L的容器中充入 1mol CO和 1mol H2O(g),发生反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 800时反应达平衡,若k=1.求：（1）CO的平衡浓度和转化率。（2）若温度不变，上容器中充入 的是1mol CO和 2mol H2O(g)， CO和H2O(g),的平衡浓度和转化率是多少。（3）若温度不变，上容器中充入 的是2mol CO和 4mol H2O(g)， CO和H2O(g),的平衡浓度和转化率是多少。（4）若温度不变，要使CO的转化率达到90%，在题干的条件下还要充入 H2O(g) 物质的量为多少。【课后练习】1、在某温度下，将H2(g)和I2(g)各0.1mol混合物充入10L的密闭容器中，充分反应达到平衡时，测得H2=0.0080mol/L，求：(1)反应的平衡常数(2)其它条件不变，充入的H2(g)和I2(g)各0.2mol,求达平衡时各物质的平衡浓度。2、 将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：实验组来源:Zxxk.Com温度/起始量/mol来源:Zxxk.Com平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOCO21650241.652900120.4339