高三第一轮复习《非金属及其化合物》单元测试.doc

高三第一轮复习非金属及其化合物单元测试姓名 学号 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 K-39 Ca-40 Ba-137一、选择题（共42分）1、化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是 （ ）ACO2属于大气污染物 B酸雨是PH小于7的雨水 CCO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 D大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧2、两种盐的固体混合物：加热时有气体产生，加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸。满足上述条件的混合物是（ ） A . BaCl2和(NH4)2SO4 B . AgNO3和NH4Cl CFeCl3和NaHCO3 D. KCl和Na2CO33、下列有关物质的性质与应用不相对应的是 （ ） A. SO2 具有氧化性，可用于漂白纸浆 B. FeCl3 溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路 C.明矾能水解生成Al(OH)3 胶体，可用作净水剂 D. Zn 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料4、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ） 图1 图2 图3 图4A. 用图1 所示装置除去Cl2中含有的少量HCl B. 用图2 所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C. 用图3 所示装置制取少量纯净的CO2气体D. 用图4 所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层5、某无色混和气体可能含有CO2、CO、H2O(水蒸气)、H2中的一种或几种依次进行如下处理（假定每次处理都反应完全）：通过碱石灰时，气体体积变小;通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；通过白色硫酸铜粉末时,粉末变为蓝色；通过澄清的石灰水时,溶液变得浑浊。由此可以确定原混和气体中（ ）A、一定含有CO2、H2O,可能含有H2、CO B、一定含有H2O、CO,可能含有CO2、H2 C、一定含有CO、H2,可能含有CO2、H2O D、一定含有CO、CO2,可能含有H2O、H2 6、在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是（ ）AA12O3、SO2、CO2、SO3 BC12、A12O3、N2O5、SO3CCO2、C12、CaO、SO3 DSiO2、N2O5、CO、C127、将铁和氧化铜的混合物，溶解在足量的盐酸中，再加入过量的氨水，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加为止，将沉淀滤出再灼烧至恒重。得到残留物的质量与原混合物的质量相等，则原混合物中铜元素的质量分数为（提示：已知氢氧化铜可溶于氨水）（ ） A、24% B、30% C、70% D、76%二、非选择题（共58分）8、（共14分）有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。浓的A溶液B加热CD溶液F溶液GAEF溶液GFH请回答下列问题：(1)C的电子式为 ，D的电子式为 ，E的名称是 ；(2)反应的离子方程式为 ；(3)反应的离子方程式为 ；(4)写出的化学方程式 ，并写出另外一种实验室制取H的化学方程式 ；(5)D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0109。将等体积的D溶液与Pb(NO3)2溶液混合，若D的浓度为1102mo1/L ，则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为 。9、（共15分）氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题： (1)氮元素原子的结构示意图为 ，其单质的电子式为 ；(2)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，肼的结构式为 ，该反应的化学方程式为 ； (3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。 已知：N2(g)+2O2(g)=N2O4 (1) H1= 195kJmol-1 N2H4 (1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O(g) H2= 534.2kJmol-1写出肼和N2O4 反应的热化学方程式 ；(4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为： ；(5)在硝酸的工业法制取中常伴有NO和NO2尾气，通常用氢氧化钠溶液加以吸收，以减少对环境造成的环境污染并变废为宝，其离子方程式是（写2个）： ， ；根据上述离子方程式，当混合尾气中NO和NO2被足量的氢氧化钠吸收的体积比应该为 。10、（共14分）根据下图回答问题：(1)检查该装置的气密性的操作是 ；(2)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：_。(3)如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用： A中加人的试剂是_作用是_。 B中加入的试剂是_作用是 。 C中加入的试剂是_作用是除尽_气体。 D中加入的试剂是_作用是_。(4)实验时，C中应观察到的现象是_。11、(共15 分)废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn 总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO 的部分实验过程如下：(1)铜帽溶解时加入H2O2 的目的是 (用化学方程式表示)。铜帽溶解完全后， 需将溶液中过量的H2O2 除去。除去H2O2 的简便方法是 。(2)为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)的量，实验中需测定除去H2O2 后溶液中Cu2的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=34，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下：2Cu2+4I=2CuI(白色)+I2 2S2O32 +I2=2I+S4O62 滴定选用的指示剂为 ，滴定终点观察到的现象为 。 若滴定前溶液中的H2O2 没有除尽，所测定的Cu2含量将会 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。(3)已知pH11 时Zn(OH)2 能溶于NaOH溶液生成Zn(OH)42-。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1. 0 molL-1计算)。开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe31. 13. 2Fe25. 88. 8Zn25. 98. 9实验中可选用的试剂：30%H2O2、1. 0 molL-1HNO3、1. 0 molL-1NaOH。由除去铜的滤液制备ZnO 的实验步骤依次为： ； ；过滤； ；过滤、洗涤、干燥；900煅烧。参考答案：1、D 2、C 3、A 4、D、 5、C 6、B 7、A8、（1）：Cl：Cl： K：I： 氯酸钾 （2）MnO24H2ClMn2Cl22H2O （3）ClO36I6H=Cl3I23H2O （4）2KClO3加热MnO22KCl3O2 2H2O2催化剂2H2OO2 （5）5.6104mo1/L+7259、（1） ：N：N： HH （2）HNNH 2NH3NaClO=N2H4H2O （3）N2O4 (l)2N2H4 (l)=3N2 (g)4H2O(g) H= -873.4kJmol-1 （4）N2H44e4OH=N24H2O （5）NONO22NaOH=2NaNO2H2O 2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2O 1：210、（1）给烧瓶微热，在B、C、D处有气泡产生，撤出酒精灯后，在B、C、D处的导管形成一段水柱，证明气密性良好。 （2）C2H2SO4CO22SO22H2O（3）CuSO4 检验水蒸汽；品红，检验二氧化硫；酸性高锰酸钾溶液，二氧化硫澄清石灰水 检验二氧化碳（4）酸性高锰酸钾溶液颜色变浅11、(1)Cu+H2O2+H2