4章1节活页训练.doc

1下列说法正确的是()二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟碱反应，但不能与任何酸反应根据反应SiO2CaCO3CaSiO3CO2可推知硅酸酸性比碳酸强二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以制得硅酸二氧化硅常被用来制造光导纤维A BC D解析：选C。SiO2可与HF反应，反应是由于CO2在高温下逸出反应体系，并不能说明硅酸酸性比碳酸酸性强。2(2009年高考山东卷)下列推断合理的是()A明矾KAl(SO4)212H2O在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应D将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色解析：选A。金刚石的组成元素是C，C与O2在点燃的情况下发生反应，故B项错误；C项中浓H2SO4与Cu在加热的条件下发生反应，C项错误；D项，SO2与溴水发生氧化还原反应，生成H2SO4和HBr，加热不能恢复原色，故D项错误。3(2009年高考四川卷)开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是()A氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料BC60属于原子晶体，用于制造纳米材料C纤维素乙酸酯属于天然高分子材料D单晶硅常用于制造光导纤维解析：选A。B项，C60属于分子晶体；C项，纤维素乙酸酯不是天然高分子材料；D项，二氧化硅常用于制造光导纤维。4在一定条件下，下列物质不能与二氧化硅反应的是()焦炭纯碱碳酸钙氢氟酸硝酸氢氧化钠硝酸钙A BC D解析：选B。由于SiO2不与HNO3反应，也不能与Ca(NO3)2反应，故选项B正确。焦炭能与SiO2反应；纯碱：Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2；氢氟酸：4HFSiO2=SiF42H2O；氢氧化钠：2NaOHSiO2=Na2SiO3H2O。5下列反应不能一步完成的是()ASiO2Na2SiO3 BSiO2H2SiO3CNa2CO3Na2SiO3 DH2SiO3SiO2解析：选B。二氧化硅可与氢氧化钠直接反应生成硅酸钠；碳酸钠可与二氧化硅在高温下反应生成硅酸钠；硅酸可直接加热分解生成二氧化硅，只有B符合题意。6.2008年北京奥运会上的金牌材料是体现中华传统文化理念的金镶玉材质。玉的主要成分是一些结构特殊的矿物质，如NaAl(Si2O6)。关于这种金牌的推测正确的是()A不能溶于任何溶剂B该金牌中“玉”的主要材料不属于硅酸盐C该金牌的材质在固体状态时能导电DNaAl(Si2O6)可以表示为Na2OAl2O34SiO2解析：选D。A项中金牌中的金能溶于王水；B项中玉的主要成分可以看作Na2SiO3和Al2(SiO3)3，都为硅酸盐；C项中，由于硅酸盐为固体时，其中的离子不能自由移动，不能导电。7青花瓷中所描绘的“瓶身描绘的牡丹一如你初妆”、“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2Ox，铜为2价)，下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是()A可用氧化物形式表示为BaOCuO2SiO2B性质稳定，不易脱色C易溶解于强酸和强碱Dx等于6解析：选C。“硅酸铜钡”能稳定存在说明其性质稳定。不易脱色，不易与酸、碱反应。“硅酸铜钡”中Ba为2价，Cu为2价，Si为4价，则x6，用氧化物形式表示复杂的硅酸盐的组成，具体方法为：遵循各元素种类和原子个数比不变的原则，分别写成氧化物的形式；氧化物一般按活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、二氧化硅、最后为水的顺序排列；氧化物之间用圆点隔开，各氧化物前面的化学计量数均为整数。因此，A、B、D均正确。8假设SiO2原子晶体中Si原子被Al原子取代，不足的价数由K原子补充。当有25%的硅原子被铝原子取代时，可形成正长石，则正长石的化学组成为()AKAlSiO4 BKAlSi2O6CKAlSi3O8 DKAlSi4O10解析：选C。SiO2中Si的化合价为4，所以化学式中1个Si原子可被1个Al原子和1个K原子替换，SiO2可写为Si1/4Si3/4O2，根据题意正长石化学式为(KAl)1/4Si3/4O2，化简得KAlSi3O8。9下列离子方程式不正确的是()A硅酸钠溶液与澄清石灰水反应：SiO32Ca2=CaSiO3B向澄清的石灰水中通入过量的CO2：CO2OH=HCO3C向小苏打溶液中加入过量的石灰水：2HCO3Ca22OH=CaCO32H2OCO32D向水玻璃中加入过量盐酸：2HSiO32=H2SiO3解析：选C。向小苏打溶液中加入过量的石灰水时，反应生成的CO32将被完全沉淀，正确的离子方程式为：HCO3Ca2OH=CaCO3H2O。10以下各组物质反应时，所得产物与各物质的多少无关的是()AlCl3NH3H2ONa2CO3HClCO2NaOHNa2CO3(s)SiO2Na2SiO3HClA BC D解析：选B。只生成Al(OH)3和NH4Cl；HCl少量时，生成NaHCO3和NaCl，HCl过量时则生成NaCl、H2O、CO2；CO2少量，生成Na2CO3、H2O，CO2过量则生成NaHCO3；只能生成Na2SiO3、CO2；只能生成H2SiO3和NaCl。11用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是()选项操作及现象溶液A通入CO2，溶液不变浑浊，先通入CO2再通入氨气，溶液变浑浊CaCl2溶液B通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，又变浑浊Ca(OH)2溶液解析：选B。A项，通入NH3后生成了CO32，产生CaCO3沉淀；B项，发生反应Na2SiO32CO2(过量)2H2O=2NaHCO3H2SiO3，但H2SiO3不溶于过量CO2的水溶液；C项，发生反应CO2H2OCa(ClO)2=CaCO32HClO，HClO能使品红溶液褪色；D项，依次发生如下反应：Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O，CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)22NaOH=CaCO3Na2CO32H2O。12(2009年朝阳区模拟)将2.8 g硅粉与2.3 g钠同时放入足量水中，采用恰当的方法收集反应过程中产生的气体(全部收集)，这些气体在标准状况下的体积为()A1.12 L B4.48 LC5.6 L D3.36 L解析：选D。本题重点是考查钠与水、硅与碱溶液的反应的有关计算。2Na2H2O=2NaOHH2223 g2 mol22.4 L23 g 0.1 mol 1.12 LSi2NaOHH2O=Na2SiO32H228 g2 mol 222.4 L14 g0.1 mol 2.24 L反应后硅有剩余，V(H2)1.12 L2.24 L3.36 L。13.(2009年盐城模拟)未来的交通工具将采用新一代无机非金属材料制成的无水冷发动机。这类材料中研究得较多的是化合物G。(1)化合物G的相对分子质量为140，G中硅元素的质量分数为60%，另有元素Y。G可以由化合物E(含两种元素)与NH3反应而生成，同时产生HCl气体。请推断：化合物G的化学式为_，1 mol NH3和0.75 mol E恰好完全反应生成G和HCl，则化合物E的分子式为_。(2)粉末状G能够与空气中的氧气和水作用，所得产物中都有一种酸性氧化物，它是工业上生产玻璃的主要原料。与氧反应所得的产物还有一种单质，与水反应生成的另一种产物是该种单质元素的氢化物。请写出化合物G与水反应的化学方程式_。(3)为了使化合物G能成为新一代汽车发动机材料，现采用常压下在G中添加氧化铝，经高温烧结制成一种高强度、超硬度、耐磨损、抗腐蚀的陶瓷材料，它的商品名叫“赛伦”，化学通式可表达为Si6xAlxOxY8x。在接近于1700 时x的极限值约为4.0，在1400 时x为2.0，以保持整个化合物呈电中性。试问：赛伦中Y元素的化合价为：_。解析：(1)G中Si的原子数为3，另一种元素不可能是H，而是N，N的原子数为4，故G的化学式为Si3N4。E分子中只有一个Si原子，故其分子式为SiCl4。(2)Si3N4与O2反应生成SiO2和N2，与H2O反应生成SiO2和NH3。(3)Si为4价，Al为3价，O为2价，当x4时代入得Y的化合价a：2443(2)4a40，a3。答案：(1)Si3N4SiCl4(2)Si3N46H2O=3SiO24NH3(3)314下列各单质与化合物之间有以下的转化关系，而且各单质与化合物组成的元素皆为短周期元素。根据上述关系判断：(1)单质A只可能是_，这是因为_。(2)单质B一定是金属还是非金属_，这是因为_。(3)各化合物的分子式为：甲_、乙_、丙_、丁_。(4)取两个滤纸条，分别放入乙的饱和溶液、丙的液体中，使之充分吸湿、浸透，取出稍沥干(不再滴液)后，同时分别放置在酒精灯外焰处。实验现象为：_。实验结论为：_。解析：本题解题的突破口是短周期元素单质A与NaOH溶液反应生成氢气C，则单质A只可能是Al和Si，而产生的化合物乙与过量盐酸溶液反应生成的化合物丁能失去化合物丙生成化合物甲，则进一步推出A单质不是金属Al，而只能是Si。又由于单质A和化合物甲都能跟NaOH溶液反应，都生成化合物乙(Na2SiO3)，只不过A的另一种产物是氢气，而化合物甲的另一种产物为化合物丙，丙又可通过氢气与单质B反应生成，故单质B为O2，其他的各种化合物也就能推出来了。答案：(1)硅(Si)在短周期内，能与NaOH溶液反应放出氢气的只可能是Al和Si，但Al的氢氧化物可溶于过量盐酸中，不符合题意，故A只能是Si(2)非金属Si只有和O2反应，才能生成与碱液(NaOH溶液)反应的酸性氧化物(SiO2)(3)SiO2Na2SiO3H2OH2SiO3(4)被Na2SiO3溶液浸过的滤纸条，当水分蒸发后不易燃烧(滤纸只起泡)；被水浸过的滤纸条，当水分蒸发后能燃烧Na2SiO3是一种防火剂15(2008年高考广东卷改编)硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式_。整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平后的化学反应方程式_；H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是_。(2)下列有关硅材料的说法正确的是(填字母)。A碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥B氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承C高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料光导纤维D普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，没有固定的熔点E盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅解析：本题以工业上高纯硅的制备为背景，考查物质的性质和书写化学方程式的能力。(1)用H2还原SiHCl3制备高纯硅的反应是置换反应，写方程式时，要注意反应的条件和配平。SiHCl3和水反应的化学方程式为：SiHCl33H2O=H2SiO3H23HCl。(2)碳化硅俗称金刚砂，氮化硅是一种新型的无机非金属材料，它们的熔点高，性质稳定，A不正确，B正确。光导纤维的主要材料为二氧化硅，C正确。普通玻璃是以石英砂(SiO2)、石灰石(CaCO3)和纯碱(Na2CO3)为主要原料反应制成的，没有固定的熔点，D正确。常温下，Si不与盐酸反应，E错。答案：(1)SiHCl3H2Si3HClSiHCl33H2O=H2SiO3H23HCl高温下，H2遇O2发生爆炸(2)BCD16地球化学中，通常用热重分析研究矿物在受热时的质量变化以确定其组成。取66.6 mg由高岭石Al4Si4O10(OH)8和方解石(CaCO3)组成的矿物，加热，在673 K1123 K区间内分解为氧化物，样