专题 第二章综合串讲 课后练习及详解.doc

第二章综合串讲课后练习题一： COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)H0。当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加CO浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是()A B C D题二： 在某恒温恒容的密闭容器内发生反应：2A(g)+B(g) C(g)Hv(C)BA、B、C、D、E各状态中，v(正)v(逆)的是状态EC维持p1不变，EA所需时间为x；维持p2不变，DC所需时间为y，则xyD使E状态从水平方向到达C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是从p1突然加压至p2，再由p2无限缓慢降压至p1题六： 下图表示反应X(g)4Y(g)+Z(g)H0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是()A第6 min后，反应就终止了BX的平衡转化率为85%C若升高温度，X的平衡转化率将大于85%D若降低温度，v(正)和v(逆)将以同样倍数减小题七： 某温度下在容积为2 L的密闭容器中，发生2X(g)+Y(g)2W(g)的反应，当充入1 mol X和1 mol Y，经20 s达到平衡时生成了0.4 mol W。下列说法正确的是( )A若升高温度，W的体积分数减小，则该反应H0B以Y的浓度变化表示的反应速率为0.01 molL-1s-1C在其他条件不变的情况下，增加1 mol X，则X和Y的转化率均提高D增大压强正反应速率增大，逆反应速率减小，则平衡向正反应方向移动题八： 在一定条件下化学反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H=-197 kJmol-1，现有容积相同的甲、乙、丙三个容器，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如下表所列：容器SO2/molO2/molN2/molQ/kJ甲210Q1乙10.50Q2丙10.51Q3根据以上数据，下列叙述不正确的是()A在上述条件下反应生成1 mol SO3气体放热98.5 kJB在上述条件下每摩该反应进行到底时放出的热量为197 kJCQ1=2Q2=2Q3=197 kJD2Q2=2Q3Q1197 kJ题九： 对已达到化学平衡的下列反应2X(g)+Y(g)2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是()A逆反应速率加大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B逆反应速率减小，正反应速率加大，平衡向正反应方向移动C正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动题十： 已知反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)H0，下列说法正确的是()A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动题十一： 在25 时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度(mol/L)0.10.20平衡浓度(mol/L)0.050.050.1下列说法错误的是()A反应达平衡时，X的转化率为50%B反应可表示为：X+3Y2Z，其平衡常数为1600C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D改变温度可以改变此反应的平衡常数题十二： 低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)H”、“”或“=”)。(2)减压时，A的质量分数_。(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率_，B的转化率_。(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将_。(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_。(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_，而维持容皿内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_(填“变深”、“变浅”或“不变”)。题十四： 向甲、乙两个容积均为1 L的恒容容器中，分别充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同条件下(温度T )，发生下列反应：A(g)+B(g)xC(g)H0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示：回答下列问题：(1)乙容器中，平衡后物质B的转化率为_；(2)x=_；(3)T 时该反应的平衡常数为_；(4)下列说法正确的是_。A向平衡后的乙容器中充入氦气可使c(A)增大B将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同C若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，则平衡时甲容器中0.78 molL-1c(A)1.56 molL-1第二章综合串讲课后练习参考答案题一： B解析：要提高COCl2的转化率，必须使平衡向正向移动，升温、减压、恒压通入惰性气体都能使平衡向正向移动。题二： D解析：充入A，平衡正移，但A的转化率减小，A错误；升温，平衡向逆向移动，C的体积分数减小，B错误；C项若为恒容条件下充入某种不反应的气体加压，则此时平衡不移动，C错误；再充入1 mol C，平衡左移，但平衡移动的结果是削弱而不能抵消这种改变，所以C的物质的量浓度将增大。题三： D解析：可逆反应开始后，反应各组分就共存，A不能判断是否平衡，平衡后各组分的浓度不再改变，而不是相等或是符合一比例关系，B、C均不能判断平衡；该反应前后气体分子数不相等，可以利用压强不变来判断反应是否达到平衡。题四： A解析：根据= ，物质A为固体，所以气体质量m为变量，所以为变量，当不变时，说明反应平衡了；该反应前后气体分子数恒定不变，所以容器的压强、气体分子数恒定不变，所以、不能判断反应是否平衡；B浓度不变能说明反应已经平衡。题五： D解析：C点压强大于A点压强，所以C点速率大，A错误；v(正)v(逆)的状态是反应向逆向进行，即向着NO2的体积分数减小的方向进行，故为D点，B错误；压强大时速率大，所以达到平衡的时间p2比p1要短，yx，C错误。题六： B解析：平衡时反应未停止，A错误；Hv(逆)，D错误。题七： A 解析：升温W的体积分数减小，说明逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，即H0，A正确；生成了0.4 mol W，则消耗Y0.2mol，速率为0.2mol/（2 L20s）=0.005 molL-1s-1，B错误；其他条件不变，加入X，Y的转化率增大，而X的转化率减小，C错误；加压正逆反应速率都增大，D错误。题八： C解析：若乙容器的体积为甲的一半时，则平衡状态与甲为等效平衡，此时放出的热量为甲状态的一半，然后我们再将容器体积扩大为和甲相同时，扩大体积减压平衡逆向移动，放出热量减少，所以乙放热比甲的一半要小，则Q12Q2，在体积不变的条件下，在乙容器中通入1mol氮气，平衡不移动，则Q2=Q3，C错误。题九： C解析：减压，正、逆反应速率都减小，平衡向气体分子数增加的方向即逆向移动。题十： B解析：升温正逆反应速率均增加，A错误；升温速率增加，缩短到达平衡的时间，B正确；升温平衡逆向移动，C错误；减压，平衡向逆向移动，D错误。题十一： C 解析：平衡常数K只与温度有关，温度不变，平衡常数不变。题十二： C解析：升温，平衡逆向移动 ，平衡常数减小，A错误；增大NH3的浓度，平衡向右移动，氮氧化物的转化率增大，B错误；C项NO、N2的消耗分别代表正反应和逆反应，正确；D项，催化剂不影响化学平衡的移动，不正确题十三： (1)放(2)增大(3)增大减小(4)变小(5)不变(6)变深变浅解析：升温B的转化率变大，说明正反应为吸热反应；减压C的质量分数也减小，逆向为气体分子数增加的方向，即m+np。（2）减压平衡逆向移动，A的质量分数增加。（3）加入B，促进A的转化，而B的转化率减小。（4）升温正向移动，B减少而C增加，所以比值减小（5）催化剂同等程度的改变正逆反应速率，不会引起平衡移动。（6）恒容加入C，平衡逆向移动，B的浓度增加，颜色加深；恒压充入氖气，体积扩大，虽平衡左移，但是原组分浓度均减小，气体颜色变浅。题十四： (1)50%(2)1(3)2(4)C解析：(1)A、B1：1反应，按1:1投料，所以平衡时，A、B的转化率相等，c(A)=0.5 molL-1，转化率为50%，则B的转化率也为50%。(2) 甲中压强大于乙中压强，甲容器平衡后A的转化率高，说明甲正向进行的程度大，即加压向正向移动，正向为气体分子数减小的方向，故x=1。(3)反应达到平衡时，乙容器中c(A)=c(B)=c(C)=0.5 molL-1，T 时，该反应的平衡常数为2。(4)A项，向平衡后的乙容器中充入氦气，气体的浓度不变