氧化还原反应最终版.doc

氧化还原反应课堂练习1、 什么是氧化还原反应：从化合价角度：从电子得失角度：2、 下列反应中属于氧化还原反应的是：C+O2=CO2 SO2+H2O=H2SO3 CaCO3=CaO+CO2 2KClO3=2KCl+3O2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgNaOH+HCl=NaCl+H2OBaCl2+K2SO4=BaSO4+2KClMnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O2H2S + SO2 = 3S + 2H2OH2S + Cu2+ = CuS+ 2H+H2S + 2Fe3+ = 2Fe2+ + 2H+ + S3、 从上述分析中得出结论：四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：氧化还原反应中化合价变化有什么规律？4、 以“2Na+Cl2=2NaCl”为例，分析氧化还原反应中元素化合价为什么会变化？化合价的变化与电子的转移有什么关系？5、 分析以下氧化还原反应：Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2Zn + H2SO4= ZnSO4 + H2氧化剂：还原剂： 氧化剂：还原剂：氧化产物：还原产物： 氧化产物：还原产物：2Mg + CO2 = 2MgO + C点燃H2S + Cl2 = S+ 2HCl氧化剂：还原剂： 氧化剂：还原剂：氧化产物：还原产物：氧化产物：还原产物：MnO2+ 4HCl = MnCl2 + Cl2+ 2H2O3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO+ 4H2O氧化剂：还原剂： 氧化剂：还原剂：氧化产物：还原产物：氧化产物：还原产物：2H2S + SO2 = 3S + 2H2OCl2 + H2O = HCl + HClO氧化剂：还原剂： 氧化剂：还原剂：氧化产物：还原产物：氧化产物：还原产物：MnO2 + 4H+ + 2Cl- = Mn2+ + Cl2+ 2H2O2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2氧化剂：还原剂： 氧化剂：还原剂：氧化产物：还原产物：氧化产物：还原产物：6、 总结：7、 试分析下列反应中的电子转移方向与数目：2Na + Cl2 = 2NaClCuO + H2 = Cu + H2OH2S + Br2 = S+ 2HBr2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3高温C + H2O = CO + H22SO2 + O22SO3V2O52FeCl3 + Fe = 3FeCl24HNO34NO2+O2 + 2H2O或光照2KClO3=2KCl+3O2Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O2NO + O2 = 2NO22Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+2MnO4-+16H+10Cl- = 2Mn2+2K+5Cl2+8H2O8、 氧化还原反应的实质是：(A)氧元素的得失(B)化合价的升降(C)电子的转移(D)原子的重新组合9、 下列变化过程属于还原反应的是(A)H+H2O(B)NaNa+(C)COCO2(D)Fe3+Fe2+10、 下列说法正确的是(A)氧化还原反应的本质是元素化合价的升降(B)氧化反应和还原反应是同时发生的(C)氧化剂在反应中失去电子，化合价升高，被氧化(D)还原剂具有还原性，还原产物也具有还原性氧化还原反应专题复习一、氧化还原反应特征1下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是 （ ） A失去电子的反应是还原反应 B在氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 C作氧化剂的物质不能是还原剂 D发生还原反应的元素对应产物是氧化产物2下列反应中，不是氧化还原反应的是( ) H2+Cl22HCl Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 2H2O2H2+O2CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 2HgO2Hg+O2 A. B. C. D. 3同物质中同种元素同一价态部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应的是 （ ） A3Br2+6KOHKBrO3+5KBr+3H2O BNH4NO3N2O+2H2O C2H2S+SO2=3S+2H2O DH2S+H2SO4=2H2O+S+SO24.3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2反应中，被氧化的NH3与未被氧化的NH3的分子数之比为（ ） A16 B31 C13 D615.已知反应SO3+H2O=H2SO4； Cl2+H2O=HCl+HClO； 2F2+2H2O=4HF+O2； 2Na+2H2O=2NaOH+H2，根据上述反应，试回答： 上述反应中不属于氧化还原反应的有 。 H2O被氧化的是 ，被还原的是 是氧化还原反应，但水既不被氧化，又不被还原的是 。化合价二、化合价1. 在一定条件下，RO3n-和I-可发生反应：RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O，则RO3n-中R元素的化合价是 。2.12个Na2SO3恰好与4个K2Cr2O7完全反应则元素Cr在被还原的产物中的化合价为_价。3、某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72-离子，在溶液中0.2mol该离子恰好能使0.6mol的SO32-离子完全氧化，则X2O72-离子还原后X的化合价为( ) A. +1 B. +2 C. +3 D. +4三、氧化剂、还原剂；氧化产物，还原产物1、下列变化需要加入氧化剂的是( ) A S2-HS- B.HCO3-CO2 C.2 Cl-Cl2 D. Cu2+Cu2需要加入适当的氧化剂才能实现的是反应是( ) A. PCl3PCl5 B. MnO4-Mn2+ C. SO2HSO3- D. S2O32-S4O62-3、K2Cr2O7是一种橙红色且具有强氧化性的化合物，当它被还原成三价铬时，颜色有明显变化。据此，当交通警察发现汽车行驶反常时，就上前拦车，并让司机对填充了吸附有K2Cr2O7的硅胶颗粒的装置吹气。若发现硅胶变色达到一定程度，即证明司机是_，这是因为K2Cr2O7跟_(写化学名称)发生了反应。反应中，氧化剂是_，还原剂是_。4.硫酸铵在强热条件下分解，生成氨气、二氧化硫、氮气和水，则在该反应中氧化产物和还原产物的分子个数之比是 。5、在智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质颠，其化学方程式是：2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2NaSO4+I2+H2O 反应中 元素被氧化， 是氧化剂。 用“双线桥”标出电子转移的方向和数目。 反应产物中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。四、氧化还原反应中的电子得失守恒1、反应Mn2+PbO2MnO4-+Pb2+总反应式配平后氧化剂的化学计量系数是( ) A. 8 B. 5 C. 10 D. 32用下列方法：KMnO4受热分解 KClO3受热分解(用MnO2作催化剂) 2H2O22H2O+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，若要制得相同质量的氧气，上述四种方法中所转移的电子数目之比是( )A. 3:2:1:4 B. 1:1:1:1 C. 1:2:1:2 D. 2:2:1:13、已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化： ，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ）AFe3+ B CCl2DHNO2五、氧化性、还原性强弱的判断 1、在相同条件下，下列所给的离子中，哪一种氧化性最强 （ ） AAg+ BMg2+ CFe2+ DCu2+2、已知反应：2A-+C2=2C-+A2 2C-+B2=2B-+C2 2D-+C2=2C-+D2，判断下列说法正确的是( ) A. 氧化性：A2B2C2D2 B. D-不能被B2氧化 C. 氧化能力：B2C2D2 D. 还原性：A-B-3、单质X和Y相互反应生成X2+Y2-。现有下列叙述：X被氧化、X是氧化剂、X具有氧化性、Y2-是还原产物、Y2-具有还原性、X2+具有氧化性、Y的氧化性比X2+的氧化性强，其中正确的是( ) A. B. C. D. 4下列叙述正确的是 （ ）A含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性 B阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 C失电子多的还原剂，还原性强 D得电子能力强的物质，氧化性强5、今有下列三个氧化还原反应： 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是（） A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl6已知下列反应均按正方向进行 2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O 2FeCl3+SnCl2=2FeCl2+SnCl4 在上述这些物质中，最强的氧化剂是_ ，最强的还原剂是_。 六、氧化还原反应综合应用1、2003年初春，“SARS病毒”在我国一些地区肆虐，在预防过程中，有一种消毒液（H2O2），据此材料，对过氧化氢的性质做出判断，并回答1-3小题。（1）从H2O2的分子组成及结构上分析，其 （ ） A只具有氧化性 B只具有还原性 C既有氧化性也有还原性 D既无氧化性也无还原性（2）过氧化氢分解可生成H2O和O2，那么每生成n个氧气，则电子转移数为 （ ） An个 B2n个 C3n个 D4n个（3）过氧化氢在消毒杀菌过程中，主要利用了其 （ ） A强氧化性 B强还原性 C强酸性 D中性2、下列微粒：Fe、Cl、H+、F2，其中能得到电子的微粒有 ，该元素的化合价 ，表现出 性，是 剂，具有还原性的微粒是 ，它们在反应中 （填得或失）电子，发生 反应（填氧化或还原），其化合价 。3、在KMnO4+H2C2O4+H2SO4 K2SO4+MnSO4+CO2+H2O的反应中，若消耗1/5摩尔KMnO4，则应消耗H2C2O4为( ) A. 1/5mol B. 2/5mol C. 1/2mol D. 2mol4、化工厂常用氨水检验管道是否漏氯气，其反应式为3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，当有160.5gNH4Cl产生时，被氧化的氨气是多少克？5、三氟化溴溶于水可发生如下反应：BrF3H2OHBrO3Br2HFO2(1)其中发生自身氧化还原反应的物质是_；(2)当有5.0 mol水参加反应时，由水还原的BrF3的物质的量为_，由BrF3还原的BrF3的物质的量为_；(3)当有5.0 mol水作还原剂参加化学反应时，由水还原的BrF3的物质的量为_，由BrF3还原的BrF3的物质的量为_；(4)当有5.0 mol水未参加氧化还原反应时，由水还原的BrF3的物质的量为_，由BrF3还原的BrF3的物质的量为_。氧化还原反应测试1.下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是 A B C D2. 成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是A.木已成舟 B.铁杵成针 C.蜡炬成灰 D.滴水成冰3. X原子转移2个电子给Y原子，形成化合物XY，下列说法中正确的是A.X被氧化了 B.X是氧化剂 C.X发生了还原反应 D.Y在反应中表现出还原性4. 下列四种基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是A.化合反应 B.分解反应 C.复分解反应 D.置换反应5.下表各组变化中，后者一定包括前者的是A化学变化物理变化B氧化还原反应分解反应C氧化还原反应化合反应D中和反应复分解反应6. 判断一个化学反应是否属于氧化还原反应的方法是A.观察是否发生了化合反应 B.观察是否有氧气参加反应C.观察是否有单质参加反应 D.观察反应前后是否有元素的化合价发生变化7. 请你运用所学的化学知识判断下列有关化学观念的叙述中错误的是A.几千万年前地球上某条恐龙体内的某种原子可能在你的身体里B.用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别分子恰好分成原子C.一定条件下，石墨可以变成金刚石D.一定条件下，水能在2时结冰8. 已知N元素的最低化合价是 3价，最高化合价是+5价，那么下列物质中的N元素只具有氧化性的是A.NH3 B.N2 C.NO2 D.HNO39. 下列各反应中，水作为还原剂的是A.2H2+O2 2H2O B.SO3+H2O=H2SO4C.2F2+2H2O=4HF+O2 D.2Na+2H2O=2NaOH+H2 10. 下列药品置于空气中很容易变质（括号内的物质是变质后的物质），其中不是因为氧化还原反应而变质的是A.Na2SO3（Na2SO4） B.FeCl2（FeCl3） C.KI（I2） D.NaOH（Na2CO3）11. 下列反应中，氧化反应与还原反应在同一种元素中进行的是A.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 B.2FeCl2+Cl2=2FeCl3C.2KClO3 2KCL+3O2 D.Cl2+H2O=HClO+HCl12. 下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是A.失去电子的反应为还原反应 B.含有氧元素的物质是氧化剂C.氧化剂得到电子的数目和还原剂失去的电子的数目一定相等D.氧化剂和还原剂不可能是同一种物质13. 从元素化合价变化分析，下列变化中必须加入氧化剂才能发生的是（不考虑分解反应）A.SO2 S B.Na2SO3 SO2 C.I- I2 D.HCO3- CO32-14. 某金属元素由氧化物转变为单质，则该金属元素A.一定被氧化 B.一定被还原 C.可能被氧化，也可能被还原 D.既不被氧化，也不被还原15. 已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根据反应X+H2O Y+H2 ；Z+H2O W+O2 （方程式均未配平），可推断X、Y中及Z、W中相同元素的化合价的高低顺序为A. XY、 ZW B. XY、ZW C. XY、ZW D. XY、ZW16. 对于反应：2H2S+SO2=3S +2H2O，被氧化的硫原子与被还原的硫原子的质量之比为A.1：1 B.2：1 C.3：1 D.1：2高一化学新课标训练题（2）氧化还原反应一基本练习题：1基本概念：（1）在K2Cr2O7+14HCl2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反应中， 是氧化剂； 是还原剂；_元素被氧化； 元素被还原； 是氧化产物； 是还原产物；电子转移的总数是 。（2）在8P+3NaOH+9H2O=3NaH2PO4+5PH3反应中，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 ，反应中电子转移总数是 。（3）根据反应8NH3+3Cl26NH4Cl+N2回答下列问题：氧化剂是 ，还原剂是 。氧化剂与氧化产物的质量比是 。当有68gNH3参加反应时，被氧化的物质是 g，生成的还原产物为 g。2氧化还原反应电子得失的表示方法：（1）用单线桥形式表示下列反应中的电子转移的方向和总数Fe+2HCl=FeCl2+H2 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2OKClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O（2）用双线桥形式表示下列反应中电子转移的方向和总数CuO+H2Cu+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O二强化训练题：1（ ）下列说法不正确的是化合反应都不是氧化还原反应 分解反应都是氧化还原反应置换反应都是氧化还原反应 复分解反应都不是氧化还原反应A B C D2（ ）根据下列事实，分析推断可能发生氧化还原反应的是A工业上用铁矿石炼铁 B. 可用稀盐酸除去钢铁表面的铁锈 C. 可用胃舒平（氢氧化铝）作治疗胃酸过多的药物 D. 久置NaOH溶液会变质3（ ）氧化还原反应的实质是A元素化合价的升降 B电子的得失或偏移C物质中氧原子的得失 D反应中原子的重新组合4（ ）实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是：ACaCO3 CO2 BNaCl NaNO3 CZn ZnCl2 DCuO CuSO45（ ）在下列反应中，反应物中各元素都参加氧化还原反应的是A B. C. HgS + O2 Hg + SO2 D. 2KNO3 + 3C + S K2S + N2+ 3CO26.（ ）氢负离子（H-）能和NH3反应：H- + NH3=NH2-+H2，根据以上反应事实可以得出的结论是ANH3具有还原性 BH-是很强的还原剂C该反应的氧化产物和还原产物都是H2 D该反应是置换反应7（ ）在反应4HCl+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O中，若有87gMnO2被还原，则被氧化的HCl的质量为A365g B73g C109.5g D146g8（ ）在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比及该反应中电子转移的数目分别是A5：1，5 B6：1，5 C5：1，6 D 6：1，69（ ）在下列反应中，化学计量数b，d分别为 A5，6 B10，2 C6，2 D10，510（ ）在反应有尽有11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，铜元素由反应前的+2价变为反应后的+1价，表现出氧化性，而P元素在反应中表现出A只有氧化性B只有还原性 C既有氧化性，又有还原性D既无氧化性，又无还原性11（ ）已知常温下，在溶液中发生如下反应：16H+10Z-+2XO4-=2X2+5Z2+8H2O 2A2+B2=2A3+2B- 2B- + Z2 = B2 +2Z-由此推断，下列说法中正确的是A反应Z2+2A2+=2A3+2Z-可以进行 BZ元素在反应中均被还原C氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+ D还原性由强到弱的顺序是Z-、B-、A2+、X2+12（ ）已知还原性ClFe2+H2O2I Y2 Z2 W2 B. Y2 W2 X2 Z2 C. Z2 X