重庆2012年高考化学部分试题赏析.doc

重庆2012年高考化学部分试题赏析重庆2012年高考化学试题，第一个特点就是相对于其他省份的试题，选择题难度稍微偏大；第二个特点就是选择题13题，设置一个体系两个反应平衡在条件改变的条件下，平衡移动彼此影响，新颖别致，独出心裁，具有开创性；第三个特点，就是选择题第11题，判断反应后存在的离子和比较离子浓度的时候，选择NH4Al(SO4)2与氢氧化钡溶液反应，非常具有眼光，知识覆盖性较强。第四个特点，就是在实验题中设置改变加热的物质需要测定何种质量的问题上开阔思维；在有机合成题中设置五步变三步的流程中，体现设计者视角独到；第五个特点，表现在最后一题的后几个空，迷惑性强，富有创造性，思考的价值很大。1、（重庆8）对实验：中和滴定、中和热的测定、实验室制备乙烯、乙酸乙酯的制取，叙述正确的是（ ）A.必须加热 B.必须隔热 C.必须用指示剂 D.必须用催化剂分析与欣赏：这是一个关于中和滴定、中和热测定、实验室制备乙烯、乙酸乙酯制取的实验比较的选择题。本题的特点是跨度大，设计2个无机实验，2个有机实验。A项，不需加热，需要加热；B项，需隔热，不需隔热；C项，需指示剂，不需指示剂；D项，需浓硫酸作催化剂、脱水剂。选择D2、（重庆9）萤火虫发光原理如下:关于荧光素及氧化荧光素的叙述，正确的是（ ）A. 互为同系物 B.均可发生硝化反应C.均可与碳酸氢钠反应 D.均最多有7个碳原子共平面 分析与欣赏：这是一个有机信息给予选择题。关键在于分析信息物质的官能团，用所学有机物官能团的性质用迁移理解。A项，因为官能团不同，不是同系物；B项，因为都含有酚羟基和苯环，可以发生硝化反应；C项，荧光素含有COOH，能和碳酸氢钠反应，氧化荧光素不能；D项，根据苯环、C=C、C=N共平面的原理，荧光素共平面的C原子数在712，而氧化荧光素在711。选择B。难点在D，不会做的可以用排除法排除D。3、（重庆10）下列叙述正确的是（ ）A.盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵B.稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小C.饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变D.沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强分析与欣赏：本题是考察电离平衡、水解平衡反应原理、溶解平衡和胶体知识的运用。A项，因为盐酸是强酸，氨水是弱碱，要呈中性，氨水要过量，溶质有氯化铵和一水合氨；B项，稀醋酸加水稀释，醋酸的电离程度增大，但C(H)因稀释体积增大而减小，PH增大，直至接近中性；C项，因为CaO和水反应生成氢氧化钙，减少了溶剂，有沉淀析出，但温度不变，溶解度不变，C(OH)不变，PH值不变；D项，铁离子在沸水中水解，因为Fe33H2OFe(OH)33H,阳离子物质的量增多，阳离子浓度增大，导电能力增强，而不是因为形成带电的胶体，胶体本身也不带电。选择C，容易错选D。4、（重庆11）向10mL 0.1molL-1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的是（ ）A.x=10时，溶液中有、，且B.x=10时，溶液中有、，且C.x=30时，溶液中有、，且D.x=30时，溶液中有、，且 分析与欣赏：本题是考察化学反应与离子浓度比较的选择题。选择的反应很典范，考虑到了NH4Al(SO4)2中的NH4、Al3与OH、SO42与Ba2反应的情况。前者，因为酸性NH4C(NH4)C(Al3)，所以A项正确，B项错误；当X=30，SO42、NH4、Al3都完全反应，生成AlO2和Ba2和OH过量，离子浓度：C(OH)C(Ba2)C(AlO2)，所以C、D都错。5、（重庆12）肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如题12所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：NN为942、O=O为500、N-N为154，则断裂1molN-H键所需的能量（KJ）是（ ）A.194 B.391 C.516. D.658 图12分析与欣赏：这是一个考察化学能量改变与放热反应、吸热反应、键能的相互关系的选择题。主要考察图像分析能力与热化学知识运用能力。从图像分析，肼的燃烧反应：N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g) 是一个放热反应，根据相互关系和盖斯定律，4E(NH) E(NN) E(O=O)E(NN) 4E(HO)=H3H2=H1 ，而E(NN) 4E(HO) =H2；关键就变成了HO键的键能计算。如果不计算，就可以采用代入法处理，4E(NH) E(NN) E(O=O)H2=H1 ，就可以得到NH键的键能E(NH)=391KJ/mol ；选择B。6、（重庆13）在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)+b(g) 2c(g) H10进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是（ ）A.等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变 B.等压时，通入z气体，反应器中温度升高C.等容时，通入惰性气体，各反应速率不变 D.等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大。 分析与欣赏：这是一个考察平衡移动的选择题，关键在于通过分析两个反应特征，结合平衡移动原理，和“不导热的密闭反应器”限定分析平衡移动情况。第一个反应，是气体的物质的量不发生改变的放热反应，第二个反应是气体的物质的量减少的吸热反应。对第二个反应等压时，通入惰性气体，体积增大，各物质浓度等倍减小，平衡逆向移动，导致温度升高，使第一个反应逆向移动，C的物质的量减少；第二个反应，通入Z气体，扩大容器体积，浓度减少，平衡逆向移动，放出热量，反应器温度升高；在等容时，对第一个反应或第二个反应，加入惰性气体，不改变各气体浓度，各反应速率不变，平衡也不移动；对第二个反应，通入Z气体，增大Z的浓度，平衡逆向移动，Y的浓度增大。本题的最大亮点在于在一个容器中分析两个平衡移动的情况，而且相互影响，互相作用，这是历年高考没有出现过的，新颖别致，独出心裁，也增大了题目的难度。看起来，各项都正确，其实一考虑彼此影响，A项就是错误的，应该选择A。7、（重庆27） 氯离子插层镁铝水滑石Mg2Al(OH)6ClxH2O是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为MgO、 Al2O3、HCl和水蒸气，现用题27图装置进行实验确定其化学式（固定装置略去）。 图27（1）Mg2Al(OH)6ClxH2O热分解的化学方程式为 。（2）若只通过测定装置C、D的增重来确定x,则装置的连接顺序为 （按气流方向，用接口字母表示），其中C的作用是 。装置连接后，首先要进行的操作名称是 。（3）加热前先通过N2排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，再持续通入N2的作用是 、 等。(4)完全分解后测得C增重3.65g 、D增重9.90g ，则x= ，若取消冷却玻管B后进行试验，测定x值将 （填“偏高”或“偏低”）。（5）上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成Mg2Al(OH)6Cl(1-2y)(CO3)zxH2O,该生成物能发生类似的热分解反应，现以此物为样品，用（2）中连接的装置和试剂进行试验测定z，除测定D的增重外，至少还需测定 。 分析与欣赏：这是一个定量实验方案设计的题型。实验的目的就是测定氯离子插层镁铝水滑石Mg2Al(OH)6ClxH2O的X值。实验的基本原理是：2Mg2Al(OH)6ClxH2O4MgOAl2O32HCl(52x)H2O解答实验题的关键就是紧扣实验目的和实验原理，分析每一个环节每一个装置的作用。A装置是用于加热分解Mg2Al(OH)6ClxH2O固体的，加热前通入氮气，是为了排尽装置中的空气，以避免其中的水蒸气和二氧化碳对实验产生干扰，完全分解后通入氮气，是为了把生成的水蒸气排入D中，把生成的HCl排入C中，并防止倒吸。B装置是用于冷却蒸气的，避免过热的蒸气不被吸收；C是吸收HCl气体的，D是吸收水蒸气的，由于氢氧化钠溶液中有水，所以先要吸收水蒸气。装置的连接顺序是ae,db；测定x值的化学计算关系是：:=2:(52x),2x=5;当m(HCl)=3.65g,m(H2O)=9.90g时，x=3;且x随m(H2O)增大而增大，随m(HCl)增大而减少。如果取消B装置，则m(H2O)因过热而不被浓硫酸吸收而减小，x偏低。当换成一种含有碳酸根离子的化合物Mg2Al(OH)6Cl(1-2y)(CO3)2xH2O加热时可以会多产生二氧化碳这种物质，二氧化碳也会被氢氧化钠吸收，所以要测定z值，需要测定C的增重、D的增重和样品质量。本题命题源于硫酸铜晶体结晶水含量的测定，又高于教材内容，开阔思维，设计流畅，是一个好题。参考答案：（1）2Mg2Al(OH)6ClxH2O4MgOAl2O32HCl(52x)H2O（2）ae,db；吸收HCl气体；检查装置气密性；（3）把生成的水蒸气排入D中，把生成的HCl排入C中，并防止倒吸；（4）3；偏低（5）C的增重和样品质量（或C的增重和A中加热后残余固体的质量）8、（重庆28）衣康酸M是制备高效除臭剂、粘合剂等多种精细化学品的重要原料，可经下列反应路线得到（部分反应条件略）。（1）A发生加聚反应的官能团名称是 ，所得聚合物分子的结构型式是 （填“线型”或“体型”）。（2）BD的化学方程式为 。（3）M的同分异构体Q是饱和二元羧酸，则Q的结构简式为 （只写一种）（4）已知：CH2CN NaOH水溶液COOHNH3 ；E经五步转成变成M的合成反应流程为： EG的化学反应类型为 ，GH的化学反应方程式为 JL的离子方程式为 已知：C(OH)3 自动失水 COOHH2O ，E经三步转变成M的合成反应流程为（实例如题28图）；第二步反应试剂及条件限用NaOH水溶液、加热） 分析与欣赏：这是一道有机合成的框图推断题。本题的关键是理解每一步衍变的反应本质的理解和信息反应的本质理解和迁移。主要考察有机反应迁移能力和有机信息分析能力。AB是C=C与ClCl的加成反应，BD是相邻C原子的Cl原子消除一个HCl分子的反应，位置在2号为的C原子上；DE是Cl被CN取代的反应，EG是 CH3的一个H被氯气取代的反应，GH是Cl被OH取代的反应和CN水解变成COONa的反应，HJ是CH2OH被氧气氧化成CHO的反应，JL是CHO被银氨溶液氧化成COONH4的反应，LM的反应是COONH4与H生成COOH的反应。根据反应本质的理解，EM经过三步，第一步是E中CH3的3个H被氯气取代，第二步是是CCl3和CN在碱性条件下的水解反应，第三步是COON的酸化。 参考答案： （1）碳碳双键；线性； （2）(CH3)2CClCH2ClNaOHCH2=C(CH3)CH2ClNaClH2O HOOCCOOH（3）HOOC COOH或者 CH2CH2 （4）取代反应；ClCH2CCH2CN2NaOHH2OHOCH2CCH2COONaNH3NaClCH2CH2 OHCCCH2COONa2Ag(NH3)22OHNH4OOCCCH2COONaH2O2Ag3NH3CH2CH2 E 光照 Cl2Cl3CCCH2CN NaOH溶液NaOOCCCH2COONa 酸化M9、（重庆29）尿素CO(NH2)2是首个由无机物人工合成的有机物。 （1）工业上尿素CO2和NH3，在一定条件下合成，其反应方程式为 。（2）当氨碳比=4，CO2的转化率随时间的变化关系如题29图1所示。A点的逆反应速率v逆（CO2） B点的正反应速率V正（CO2）（填“大于”、“小于”或“等于”）NH3的平衡转化率为 。（3）人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图29图2。电源的负极为 （填“A”或“B”）。阳极室中发生的反应依次为 、 。电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将 ；若两极共收集到气体13.44L（标准状况），则除去的尿素为 g（忽略气体的溶解）。 分析与欣赏：本题是典型的平衡理论与电化学理论相结合的题型。（1）考察反应原理：2NH3CO2一定条件CO(NH2)2H2O；（2）考察正逆反应速率大小和转化率的计算。 A点是向正反应进行，v正（CO2）v逆（CO2）,正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，到B点达到平衡，正反应速率达到最小值，逆反应速率达到最大值，所以A点的逆反应速率v逆（CO2）小于B点的正反应速率V正（CO2）；而二氧化碳的转化率为60%，则氨气的转化率=30%。（3）考察电解氯化钠溶液，传导质子，就是传导H,阳极既有氯气产生，又有氮气产生，所以阳极反应式是：2Cl2e=Cl2和产生的氯气氧化尿素：CO(NH2)23Cl2H2O=CO2