2019名校协作体化学试卷.doc

.2019学年第一学期浙江省名校协作体试题高三年级化学学科 考生须知：1本卷满分100分，考试时间90分钟；2答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号。3所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4考试结束后，只需上交答题卷。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Br 80选择题部分一、选择题（本大题共20小题，每小题 2 分，共 40 分，每小题只有一个选项符合题目要求）1下列物质不属于盐的是 ACuCl2 BCuSO4 CCu2(OH)2CO3 DCu(OH)22通过下列反应不可能一步生成MgOA化合反应 B分解反应 C复分解反应 D置换反应3下列有关化学用语使用正确的是AT原子可以表示为：H B氢氰酸的结构式是：HNCC氟离子的结构示意图： D比例模型可以表示CO2或SiO24下列有关叙述不正确的是A能源是人类生活和社会发展的基础，地球上最基本的能源是太阳能B钛合金主要用于制作飞机发动机部件，工业上可用钠与四氯化钛溶液反应制取C借助扫描隧道显微镜，应用STM技术可以实现对原子或分子的操纵D燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都可以减少酸雨的产生5下列有关实验的说法不正确的是A用右图电子天平称量固体，读数时侧门应关闭B用托盘天平称取10.2g NaOH固体时，将10g的砝码放在右盘，将游码移到0.2g的位置C分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物（生成物）浓度的关系，从而确定化学反应速率D吸入氯气、氯化氢气体时，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸气解毒6下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A银氨溶液：Na+、K+、NO、NH3H2O B空气：C2H4、CO2、SO2、NOC氯化铝溶液：Mg2+、HCO、SO、BrD使甲基橙呈红色的溶液：I、Cl、NO、Na+7NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A1.0L 1.0mo1L1的H2SO4水溶液中含有的氧原子数为4NAB273K、101kPa下，22.4L甲烷和氧气的混合气体燃烧后，产物的分子总数一定为NAC25时pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1 NAD1mol Na与氧气完全反应得到Na2O与Na2O2的混合物时失去的电子数一定为NA8下列实验中，所选装置或仪器合理的是A高温煅烧石灰石 B从KI和I2的固体混合物中回收I2C除去乙醇中的苯酚 D量取15.00 mL NaOH溶液9下列说法不正确的是A石油分馏可获得汽油、煤油、石蜡等矿物油，煤焦油干馏可获得苯、甲苯等有机物B生活中常见的聚乙烯、聚氯乙烯、腈纶、有机玻璃、合成橡胶都是通过加聚反应得到的C按系统命名法，有机物可命名为2,2,4,4,5五甲基3,3二乙基己烷D碳原子数6的链状单烯烃，与HBr反应的产物只有一种结构，符合条件的单烯烃有4种(不考虑顺反异构)102019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是A位于第五周期第A族的元素为金属元素B第32号元素的单质可作为半导体材料C第55号元素的单质与水反应非常剧烈D第七周期A族元素的原子序数为11711下列有关说法正确的是A用新制Cu(OH)2悬浊液检验牙膏中的甘油时，可生成绛蓝色沉淀B用纸层析法分离Cu2和Fe3，为了看到色斑，必须通过氨熏C将氯化钴浓溶液稀释，溶液的颜色由蓝色逐渐转变为粉红色D摘下几根火柴头，浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液和稀硝酸，若出现白色沉淀，说明火柴头中含氯元素12下列指定反应的离子方程式不正确的是A向氨化的饱和氯化钠溶液中通入足量二氧化碳气体：Na+NH3+H2O+CO2NaHCO3+ NHB碱性条件下次氯酸钾溶液与氢氧化铁反应：3ClO+2Fe(OH)3+4OH2FeO+3Cl+5H2OC向硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠固体：2Na2O2+2Fe2+2H2O 4Na+2Fe(OH)2+O2D向饱和的碳酸氢钙溶液中加入足量的澄清石灰水：Ca2+ HCO+OHCaCO3+H2O13可逆反应 X(g)2Y(g)2Z(g)、 2M(g)N(g)P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断不正确的是A反应的正反应是放热反应B达平衡()时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为1011C达平衡()时，X的转化率为20%D在平衡()和平衡()中，M的体积分数不相等14下列说法不正确的是AC5H12的三种同分异构体沸点不同，因为其分子间作用力大小不同BNH3和HCl都极易溶于水，均与它们能跟水分子形成氢键有关C石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和形成，也有分子间作用力的破坏DNaHSO4晶体溶于水和受热熔化时破坏的化学键类型不完全相同15第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态，其电路工作原理如图所示。下列说法中正确的是A放电时甲为负极，充电时为阳极B电池充电时，OH由甲侧向乙侧移动C放电时负极的电极反应式为：MHnne M + nH+D汽车下坡时发生图中实线所示的过程16下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是A如图所示的化学反应中，反应物的键能之和大于生成物的键能之和B相同条件下，氢气和氧气反应生成液态水比生成等量的气态水放出的热量少C金刚石在一定条件下转化成石墨能量变化如图所示，热反应方程式可表示为： C(s,金刚石) =C(s,石墨) H=(E2E3) kJmol-1D同温同压下，H2(g)+Cl2(g) =2HCl(g)能量变化如图所示，在光照和点燃条件下的H相同17H2C2O4（草酸）为二元弱酸，在水溶液中H2C2O4、HC2O和C2O 物质的量分数与pH关系如图所示。下列说法不正确的是A由图可知，草酸的Ka1101.2B0.1 molL-1 NaHC2O4溶液中：c(Na+)c(HC2O)c(H+)c(OH)C向草酸溶液中滴加氢氧化钠溶液至pH为4.2时：c(Na+)+ c(H+)3c(C2O)+c(OH)D根据图中数据计算可得C点溶液pH为2.818硫酸铵在一定条件下发生反应：4(NH4)2SO46NH3+3SO2+SO3+N2+7H2O，将反应后的气体通入一定量的氯化钡溶液中恰好完全反应，有白色沉淀生成。下列有关说法正确的是A白色沉淀为BaSO4B白色沉淀为BaSO3和BaSO4的混合物，且n(BaSO3)n(BaSO4)约为11C白色沉淀为BaSO3和BaSO4的混合物，且n(BaSO3)n(BaSO4)约为31D从溶液中逸出的气体为N2，最后溶液中的溶质只有NH4Cl19以黄铜矿(主要成分为CuFeS2，含少量杂质SiO2等)为原料，进行生物炼铜，同时得到副产品绿矾(FeSO47H2O)。其主要工艺流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下表。沉淀物Cu(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2开始沉淀pH4.72.77.6完全沉淀pH6.73.79.6下列说法不正确的是A试剂a可以是CuO或Cu(OH)，作用是调节pH至3.74.7之间B反应的化学反应方程式为4CuFeS22H2SO417O2=4CuSO42Fe2(SO4)32H2O，该反应中铁元素被还原C操作X为蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜，再冷却结晶D反应的离子方程式为Cu2Fe=CuFe2，试剂c参与反应的离子方程式分别为Fe2H=Fe2H2，Fe(OH)33H=Fe33H2O20某红色固体粉末可能是Cu、Cu2O、Fe2O3中的一种或几种。为探究其组成，称取a g该固体粉末样品，用过量的稀硫酸充分反应后（已知：Cu2O2H+Cu2+CuH2O），称得固体质量为b g。则下列推断不合理的是A反应后溶液中大量存在的阳离子最多有3种B向反应后的溶液中加入一定量的NaNO3，可能使b g固体完全溶解C若b=a，则红色固体粉末一定为纯净物Db的取值范围：0ba 二、填空题（本大题共5小题，共 60 分）21(8分)工业催化剂K3Fe(C2O4)33H2O是翠绿色晶体，在421553时，分解为Fe2O3、K2CO3、CO、CO2、H2O。实验室由草酸亚铁晶体（FeC2O42H2O）、草酸钾（K2C2O4）、草酸（H2C2O4）和双氧水（H2O2）混合制备。请回答下列问题：（1）写出H2O2的电子式： ； （2）配平该方程式： _FeC2O42H2O+_H2O2+_K2C2O4+_H2C2O4_K3Fe(C2O4)33H2O（3）制备过程中要防止草酸被H2O2氧化，请写出草酸被H2O2氧化的化学反应方程式 ；（4）配合物的稳定性可以用稳定常数K来衡量，如Cu2+ + 4NH3Cu(NH3)42+，其稳定常数表达式为：。已知KFe(C2O4)33=1020，KFe(SCN)3=2103。能否用KSCN溶液检验K3Fe(C2O4)33H2O中的铁元素？ （填“是”或“否”）若选“否”，请设计检验铁元素的方案 。 22(10分)二元化合物A是一种较强的还原剂，可以用次氯酸钠溶液和过量的氨气制得，6.4g A完全燃烧得到4.48L密度为1.25 gL-1的气体B（体积与密度均在标准状况下测定）。（1）A的化学式 。（2）写出次氯酸钠溶液和过量的氨气制备A的离子方程式 ，A的制备过程中氨气需要过量的理由是 。（3）A可与黑色的CuO反应生成气体B和一种砖红色的物质，写出该化学方程式 。（4）已知2丁烯存在顺反异构（如下图所示），甲基在双键同一侧的，称为顺式；甲基在双键两侧的，称为反式。现有化合物C，所含元素与A相同，摩尔质量小于A，C可通过A与等物质的量的过氧化氢恰好完全反应得到。实验表明，C可能存在两种结构，请写出它们的结构式： 、 。23(15分)甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料，工业上有多种方法可制得甲醇成品。（一）以CO、H2和CO2制备甲醇 CO2(g) +H2(g)CO(g) +H2O (g) H1 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H2 CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g)+H2O (g) H3（1）已知：反应的化学平衡常数K和温度的关系如下表t/ 70080083010001200K0.60.91.01.72.6则下列说法正确的是 A反应正反应是吸热反应B一定体积的密闭容器中，压强不再变化时，说明反应达到平衡状态C1100时，反应的K可能为1.5D在1000时，c(CO2) c(H2)/c(CO) c(H2O)约为0.59（2）比较H2 H3(填“”、“”或“”)（3）现利用和两个反应合成CH3OH，已知CO可使反应的催化剂寿命下降。若氢碳比表示为fn(H2)n(CO2)/n(CO)+n(CO2)，则理论上f 时，原料气的利用率最高。但生产中往往采用略高于该值的氢碳比，理由是： 。(二) 以天然气为原料，分为两阶段制备甲醇：（i）制备合成气：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H10（ii）合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H2（1）图1为在一定压强下，1mol CH4(g)和1mol H2O(g)在三种不同催化剂作用下发生反应（i），经历相同时间时，CO的物质的量（n）随温度变化的关系图。下列说法正确的是 A曲线中n（CO）随温度变化的原因是正反应为吸热反应，升高温度，平衡向右移动B三种催化剂中，催化剂的催化效果最好，所以能获得最高的产率C当温度低于700时的曲线上的点可能都没有到达平衡D若温度大于700时，CO的物质的量保持不变（2）500时，若10min时，在催化剂的作用下反应（i）到达平衡，请在图2中画出0至12分钟内反应体系中H2的体积分数(H2)随时间t变化的总趋势。t/min10864201/22/3(H2)12图 1 图2(三)研究表明，CO也可在酸性条件下通过电化学的方法制备甲醇，原理如图3所示。(1)产生甲醇的电极反应式为 ；(2) 甲醇燃料电池应用很广，其工作原理如图4，写出电池工作时的负极反应式： 。12321H2OO2CO2+H2OCH3OH+H2O1.扩散层2.催化层3.质子交换膜 图3 图424（15分）三苯甲醇是有机合成中间体。实验室用格氏试剂( )与二苯酮反应制备三苯甲醇。已知：格氏试剂非常活泼，易与水、氧气、二氧化碳等物质反应； (M=182 gmol-1) (M=260gmol-1)实验过程如下：实验装置如图1所示。a合成格氏试剂：向三颈烧瓶中加入0.75 g镁屑和少量碘（引发剂），连接好装置，在恒压漏斗中加入3.20mL（0.03mol）溴苯和15 .00mL乙醚混匀，开始缓慢滴加混合液，滴完后待用。b制备三苯甲醇：将5.50g二苯酮与15 .00mL乙醚在恒压漏斗中混匀，滴入三颈烧瓶。40 左右水浴回流0.5 h，加入20.00 mL饱和氯化铵溶液，使晶体析出。提纯：图2是简易水蒸气蒸馏装置，用该装置进行提纯，最后冷却抽滤。（1）图1实验中，实验装置有缺陷，应在球形冷凝管上连接 装置；（2）合成格氏试剂过程中，低沸点乙醚的作用是 ；合成格氏试剂过程中，如果混合液滴加过快将导致格氏试剂产率下降，其原因是 ；（3）提纯过程中发现A中液面上升，此时应立即进行的操作是 ；（4）反应结束后获得三苯甲醇晶体的操作为 、过滤、洗涤、 ；A