《无机及分析化学》期中考试卷(13-14).docx

华东师范大学期中考试试卷2013-2014学年第一学期课程名称：无机及分析化学课程性质：专业必修姓 名：学 号：专 业：班 级：一二三四五总分阅卷人签名一、判断（15分）1、澄清透明的胶体溶液是单相系统。（F）2、等温过程要求系统温度始终恒定不变，等压过程要求系统压力始终恒定不变。（F）3、0C时，任何纯净物质的完美晶体的熵值=0。（F）4、对于H0，S0的过程，低温有利于反应的自发进行。（T）5、化学平衡是有条件的动态平衡，当达到平衡时反应即终止。（F）6、催化剂在反应前后本身质量和性质保持不变，但形貌有可能会发生变化。（T）7、提高温度可使反应速率加快，主要是因为分子运动速度加快，分子间碰撞频率增加。（F）8、在弱电解质溶液中加入含有相同离子的强电解质，既有盐效应，也有同离子效应。（T）9、活度系数越大，强电解质溶液中离子的自由程度越大。（T）10、由于反应可逆，所以正反应的活化能等于逆反应的活化能。（F）11、醋酸HAc稀释一倍，溶液中氢离子的浓度就减为原来的二分之一。（F）12、CCl4分子中，C的氧化数和化合价相等。（T）13、对氢原子而言，由于电子的钻穿效应，导致E1sE2sE2pE3sO3(g)；B）Cl2(g)Br2(g)；C）C2H5OH(g)CH3-O-CH3(g)；D）H2O(s)H2O(l)8、下列关于反应级数说法错误的是（D）A）反应级数可以为分数；B）不存在四级反应；C）一级反应的半衰期与浓度无关；D）二级反应的半衰期与浓度无关9、根据酸碱质子理论，下列物质中既是酸又是碱的是（C）A）HAc；B）CO32-；C）HPO42-；D）Ac-10、关于缓冲溶液说法错误的是（D）A）总浓度越大，缓冲容量越大；B）为获得最大缓冲容量，选择缓冲对其弱酸的pKao应正好或接近于所要求配置的pH；C）缓冲溶液都是由弱酸及其共轭碱组成的混合溶液；D）共轭酸碱对的比值一般在0.01100之间11、有关氧化数叙述，下列哪项不正确（B）A）单质氧化数为0；B）氢的氧化数只为+1；C）多原子离子中各原子氧化数之和为离子的电荷数；D）多原子分子中各原子氧化数之和为012、下列各组量子数中哪一组是正确的（C）A）n=4，l=1，m = -2；B）n=4，l= -1，m = 0；C）n=3，l=2，m = -2；D）n=3，l=3，m = -313、下列元素中原子半径最小的是（D）A）Na；B）Mg；C）Al；D）Si三、填空（14分）1、25C时将相同压力的5.0L氮气和15L氧气压缩到一个10.0L的真空容器中，测得总压为150kPa，则两种气体的初始压力。2、将46.0 g甘油(分子量 92.0)溶于水配成1.0L溶液，在 27时的渗透压为1.25103 kPa。3、热力学第一定律即能量守恒与转化定律；热力学第二定律表明在孤立系统的任何自发过程中，系统的熵总是增加的。4、已知反应（3）=反应（1）2反应（2），则三个反应的标准平衡常数之间的关系为：K3 o =(K1o )2/K2o。5、配平方程式：5HClO+Br2+H2O=2HBrO3+5HCl。6、溶液的酸度是指溶液中H+或氢离子的浓度；计算0.01mol/L HAc溶液的pH值=3.38和电离度为a=4.2%。（Ka=1.7610-5）四、问答（25分）1、夏天里喝一杯冰镇啤酒令人心情舒爽。某人从冰箱里取出一瓶啤酒并打开瓶盖，顿时涌出大量白色泡沫。试分析此过程中哪些条件发生了变化促使平衡发生了移动？（提示：CO2+H2OH2CO3）答：促使平衡移动的条件有两个：温度升高和压强降低。2、已知不同氧化态铜元素构成的氧化还原电对的标准电极电势数据如下：o(CuO+/Cu2+)=1.8V；o(Cu2+/Cu+)0.152V；o(Cu2+/Cu)=0.337V；o(Cu+/Cu)=0.521V，画出在酸性介质中铜的元素电势图，求o (CuO+/Cu+)=？并判断哪些氧化态可以发生歧化反应？答：o (CuO+/Cu+)= o(CuO+/Cu2+)+o(Cu2+/Cu+)/2=0.976VCu+能发生歧化反应。3、某元素的原子序数为35，试回答：该原子中的电子数是多少？有几个未成对电子？写出该原子的电子组态并说出其价电子数有几个？该元素属于第几周期，第几族？是金属还是非金属？最高氧化态是多少？解：电子数为35，1个未成对电子。4个电子层；4个能级组；18个轨道；8个能级1s22s22p63s23p63d104s24p5；7个价电子第四周期，A族，非金属，最高氧化态为7。五、计算（30分）1、对反应2N2H4(1)N2O4(g) 3N2(g)4H2O(1)，已知298K时N2H4(1)N2O4(g)N2(g)H2O(1)fHmo (kJ/mol)50.6311.10285.8Smo (J/molK)96.3304.3191.669.9（1）求反应的rHmo，rSmo（2）计算298K时的rGmo判断此条件下该反应自发进行。2、某一级反应，在300K时反应完成50%需时20min，在350K时反应完成50%需时5.0min，计算该反应的活化能。3、25标准压力下的CO2气体在水中的溶解度为0.034mol/L，求溶液的pH值和CO32-。（假设此条件下CO2全部转化为H2CO3。已知Ka1 = 4.3010-7，Ka2 = 5.6110-11）解：（1）由已知CO2H2CO3，即H2CO3=0.034molL-1，Ka1 = 4.3010-7（2）已知 HCO3-= H+CO32- Ka2 = 5.6110-114、已知三种酸ClCH2COOH、HCOOH和(CH3)2AsO2H的电离常数Ka分别为：1.4010-3、1.7710-4、6.4010-7、试问：（1）配制pH=3.5的缓冲溶液选用哪种酸最好？（2）需要多少毫升浓度为4.0molL-1的酸和多少克NaOH才能配成1L共轭酸碱对的总浓度为1.0molL-1的缓冲溶液。解：（1）根据已知3种酸的电离常数，可求出对应的pKa分别为：2.85、3.75、6.19；所以应选HCOOH为最好。（2）所形成的缓冲溶液HCOOHHCOONa中，设HCOONa为x mol5、把 0.10L 0.15 mol/L的H2SO4 和 0.30L 0.20 mol/L的Ba(OH)2 溶液混合，平衡时可能存在哪些离子? 各离子的浓度是多少? (已知BaSO4的Ksp = 1.5109)