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文档简介

专题1 化学反应与能量变化第二单元 化学能与电能的转化 1-2-1原电池的工作原理 主备人：王会静 审核人：化学组 教学目的：理解原电池的形成条件、基本原理。教学重点：原电池的基本原理预习提纲探究二 预测3实验1 的现象和结论 现象 结论 能转化为 能。探究二预测3实验2 的现象和结论 现象 结论 能转化为 能。一、原电池工作原理1、原电池：把化学能转变为电能的装置 2、组成原电池的条件: (1)有 的两个电极； (2)两电极都插入 溶液；(3)正极、负极、电解质溶液构成 ； (4)在电极表面上能发生自发进行的 反应。3、原电池电极名称的判别方法根据电极材料的活泼性确定活泼金属是 极，相对不活泼金属、碳棒等其它导电材料是 极。根据发生的化学反应确定 反应负极， 反应正极根据电子流动方向或电流流动方向判别电子总是从 极流向 极，电流总是从 极流向 极。溶解或损耗的是 极，增重或有气泡产生的是 极 。 新授4、盐桥： 在U型管中装满含饱和KCl溶液的琼脂，离子在盐桥中能移动。盐桥的作用： 使 向锌盐方向移动， 向铜盐方向移动，使锌盐和铜盐溶液一直保持 ，从而使电子不断从 极流向 极。5、电极反应、电池反应的书写原电池是由两个“半电池”组成的；半电池包括 和 溶液；两个隔离的半电池通过盐桥连接起来；半电池中的反应就是半反应，即电极反应。所以半电池又叫电极。原电池的表示方法： (-)Zn|Zn2+ (C1) Cu2+ (C2)|Cu(+)“|”表示液-固相有一界面； “”表示盐桥。 在有气体参加的电池中还要表明气体的压力，溶液要表明浓度。负极发生 反应，正极发生 反应。练习1、 判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式. 2、试将下列两个氧化还原反应分别设计成原电池Zn + 2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag2Fe3+Fe=3Fe2+3.依探究实验2的原理，按:Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 的反应设计一个能持续产生电流的原电池装置,画出装置图。 4.为获得较长时间的稳定电流,如何将必修2中由“Zn-稀H
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