阶段验收达标(七) 化学反应的方向、限度与速率.doc

阶段验收达标(七)化学反应的方向、限度与速率【说明】本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟请将第卷的答案填入答题栏内，第卷可在各题后直接作答.题号一二三总分171819202122得分第卷(选择题，共48分)一、单项选择题(本题包括12小题，每小题3分，共36分)1下列关于化学反应限度的说法中正确的是 ()A改变外界条件不能改变化学反应的限度B当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态C当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到了反应限度D当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等答案：B2(2010天津大港一中模拟)一定条件下，在体积固定的密闭容器内，SO2氧化成SO3的热化学方程式为：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)Ha kJmol1在相同条件下，要想得到2a kJ热量，加入各物质的物质的量可以是()A5 mol SO2和3 mol O2B4 mol SO2和2 mol O2C4 mol SO2和4 mol O2D2 mol SO2、1 mol O2和2 mol SO3答案：A3在2AB=3C4D的反应中，下列表示该反应的化学反应最快的是 ()Av(A)0.5 molL1s1Bv(B)0.3 molL1s1Cv(C)0.8 molL1s1Dv(D)1 molL1s1答案：B4合成氨反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.4 kJmol1，在反应过程中，正反应速率的变化如下图：下列说法正确的是()At1时降低了压强Bt2时使用了催化剂Ct3时降低了温度 Dt4时增大了c(NH3)解析：t1时刻v(正)增大，不能是降低压强，A项不正确；t2t3时v(正)突变至恒定，由于合成NH3反应前后气体体积不相等，故只能为使用催化剂；B项正确；温度降低，v(正)减小，而不是增大，C项不正确；增大c(NH3)时，v(正)应逐步增大，而不是减小，D项不正确答案:B5反应X(g)Y(g)2Z(g)(正反应放热)，在一定条件下，反应物Y的转化率与反应时间(t)的关系如右图所示若使曲线a变为曲线b，可采取的措施是()A加入催化剂 B降低温度C增大压强 D增大Y的浓度解析：若曲线a变为曲线b，Y的转化率升高，所以不能是加入催化剂；降低温度，反应速率减慢，达平衡时间加长，但平衡正向移动，Y转化率升高，B项正确；增大压强，反应速率加快，达平衡时间短，且平衡不移动，C项不正确；增大Y的浓度，Y的转化率降低，D项不正确 答案：B6下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A溴水中有下列平衡Br2H2OHBrHBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C反应CO(g)NO2(g)CO2(g)NO(g)(正反应为放热反应)，达平衡后，升高温度体系颜色变深D对于2HI(g)H2(g)I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深解析：A项，由于AgBr=AgBr，降低c(HBr)，平衡正向移动，颜色变浅；B项，降低温度，合成NH3反应平衡正向移动，NH3产率提高；C项，升高温度，平衡逆向移动，c(NO2)增大，颜色加深；D项，缩小体积，平衡不移动，但各组分浓度增大，颜色加深答案:D7可逆反应aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)HQ，同时符合下列两图中各曲线的规律是()AabcdT1T2Q0BabcdT1T2Q0CabT2Q0DabcdT1T2QT1，温度越高平衡时生成物浓度越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，Qcd.答案:B8一定条件下，将X和Y两种物质按不同比例放入密闭容器中，反应达到平衡后，测得X、Y转化率与起始时两种物质的物质的量之比n(X)/n(Y)关系如图所示，则X和Y反应的方程式可表示为 ()AX3Y2ZB3XY2ZC3X2YZ D2X3Y2Z答案:B9在重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡：Cr2OH2O2H2CrO.向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，发生离子互换反应，生成砖红色沉淀且溶液的pH下降，则生成的砖红色沉淀为()AAg2Cr2O7 BAg2CrO4CAgHCrO4 DAg2O解析：由信息知产生沉淀的同时pH下降，说明H浓度增大，平衡右移，移动的原因只能是c(CrO)减小，因此沉淀为Ag2CrO4.答案:B10(2008山东高考)高温下，某反应达平衡，平衡常数K.恒容时，温度升高，H2浓度减小下列说法正确的是()A该反应的焓变为正值B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小D该反应的化学方程式为COH2O CO2H2解析：由平衡常数表达式写出可逆反应为CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，D项错误；由于升高温度，H2浓度减小，说明升温平衡向正反应方向移动，因此正反应是吸热反应，焓变为正值，A项正确；由于反应前后气体体积相等，增大压强平衡不移动，H2浓度可能增大，也可能不变，B项错误；升高温度，正逆反应速率都会增大，C项错误答案:A11(2008全国卷)已知：4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g)H1025 kJmol1，该反应是一个可逆反应若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 ()解析：正反应为放热反应，升高温度，反应速率增大，平衡左移，NO含量降低，A项正确，C项错误；正反应是气体体积增大的反应，增大压强平衡左移，NO含量降低，B项正确；加入催化剂可加快反应速率，缩短到达平衡的时间，D项正确答案:C12.(2010潍坊模拟)某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应：A(g)3B(g) 2C(g)达到平衡，测得平衡时物质的量之比为221，保持温度、体积不变，再以221的体积比将A、B、C充入此容器中，则()A平衡向逆反应方向移动B平衡不移动CC的百分含量增大DB的浓度减小答案:C二、双项选择题(本题包括4小题，每小题3分，共12分)13反应NH4HS(s)NH3(g)H2S(g)在一定温度下达到平衡下列各种情况下，不能使平衡发生移动的是 ()温度、容积不变时，通入SO2气体移走一部分NH4HS固体容积不变，充入氮气充入氮气，保持压强不变A BC D解析：通入SO2气体会与H2S发生反应：SO22H2S=3S2H2O，H2S浓度减小，平衡发生移动；充入氮气，保持压强不变，则容器的体积增大，导致NH3(g)和H2S的浓度减小，平衡发生移动；NH4HS为固体，其浓度保持不变，因此，改变NH4HS的多少对化学平衡不产生影响；保持容积不变，充入氮气，NH3(g)和H2S的浓度不变，平衡不发生移动答案:BC14一定条件下，在可变容积的密闭容器中进行下列可逆反应：S2Cl2(l)Cl2(g)2SCl2(l) H51.16 kJmol1浅黄色 鲜红色 下列说法正确的是()A达到平衡时，抽出少量氯气，反应混合液颜色变深B单位时间内生成2n mol S2Cl2，同时生成n mol SCl2时，平衡向逆方向移动C达平衡时，降低温度，混合液的颜色将变浅D单位时间内有n mol Cl2被还原，同时氧化生成n mol Cl2时，平衡向正反应方向移动解析：抽出Cl2，平衡向逆反应方向移动，混合液颜色变浅，A项错误；由题意知v(逆)v(正)，平移向逆反应方向移动，B项正确；降温，平衡向正反应方向移动，混合液颜色变深，C项错误；n mol Cl2被还原，同时氧化生成n mol Cl2，则v(正)v(逆)，平衡不移动，故D项错误答案:BD15将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)B(g)2C(g)H0，mnq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是 ()A升高温度，增大B降低温度，混合气体的平均相对分子质量增大C通入稀有气体，压强增大，平衡向正反应方向移动DX的正反应速率是Y的逆反应速率的倍解析：该反应的正反应为吸热反应，升高温度，平衡右移，化学平衡常数增大，A正确；温度降低，平衡左移，混合气体的物质的量增多，质量不变，混合气体的平均相对分子质量减小，B错误；通入稀有气体，混合物中各物质的浓度没有变化，平衡不移动，C错误，平衡时，正反应速率等于逆反应速率，故“X的正反应速率是Y的逆反应速率”的倍数，即应该为倍答案:AB答题栏题号12345678910111213141516答案第卷(非选择题，共52分)二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17(8分)在室温下，5.0 mL 0.10 molL1 Na2S2O3(aq)和15.0 mL 0.10 molL1 H2SO4(aq)混合，析出淡黄色沉淀反应的化学方程式为Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SSO2H2O.回答下列问题：(1)若将上述两溶液分别在水浴中预热到60，然后再将它们混合，则析出淡黄色沉淀的速率显著加快，其原因是_.(2)若在混合溶液中加入几滴5.00 molL1的H2SO4(aq)，则析出淡黄色沉淀的速率_(填“明显加快”“明显减慢”或“基本不变”，下同)；若在混合溶液中加入少量Na2SO4(s)，则析出淡黄色沉淀的速率_；若在混合溶液中加入5.0 mL 8.00 molL1 Na2SO4(aq)，则析出淡黄色沉淀的速率_解析：(2)加入几滴5.00 molL1的H2SO4，增大了H2SO4的浓度，反应速率明显加快；若加入Na2SO4固体对反应物的浓度无影响，故反应速率基本不变；加入Na2SO4溶液相当于稀释了反应物的浓度，反应速率明显减慢答案：(1)温度升高，反应速率加快(2)明显加快基本不变明显减慢18(11分)恒温、恒压下，在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)B(g)C(g)(1)若开始时通入1 mol A和1 mol B，到达平衡后，生成a mol C，这时A的物质的量为_ mol.(2)若开始时通入3 mol A和3 mol B，达到平衡后，生成C的物质的量为_ mol.(3)若开始时通入x mol A、2 mol B和1 mol C，达到平衡后，A和C的物质的量分别是y mol和3a mol，则x_ mol，y_ mol.平衡时，B的物质的量_(选填一个编号)(甲)大于2 mol(乙)等于2 mol(丙)小于2 mol(丁)可能大于、等于或小于2 mol作出此判断的理由是_.(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3 mol C，待再次达到平衡后，C的物质的量分数是_解析：(1)由反应A(g)B(g)C(g)知，反应达到平衡后，若有a mol的C生成，则必有a mol的A物质消耗，此时剩余A的物质的量为(1a) mol.(2)在恒温、恒压下，若投放3 mol A和3 mol B，则所占有的体积为(1)中体积的3倍，由于A、B的投放比例与(1)相同，所达到的平衡状态与(1)相同，C的物质的量为(1)的3倍即3a mol.(3)由于达到平衡时C的物质的量为3a mol，说明所达到的平衡状态与(2)中平衡为全等平衡，则若把C的起始量完全转化为A和B，则A、B的物质的量应与(2)完全相等A(g) B(g) C(g)起始： x 2 mol 1 mol将C完全转化为A、B x1 mol 3 mol 0平衡后： y (33a) mol 3a mol根据题意有：x1 mol3 mol，x2 mol，y(33a) mol，显然平衡时，B的物质的量也为(33a) mol.若投入A、B、C三种物质后，平衡不移动，C的物质的量不变，即3a mol1 mol时，B的物质的量为(33a) mol2 mol；若平衡向右移动，则3a mol1 mol，平衡时B的物质的量小于2 mol；若平衡向左移动，则3a mol1，B平衡时的物质的量小于2 mol；若3a1，B平衡时的物质的量等于2 mol；若3a0)，在一个有催化剂的固定体积的容器中加入2 mol A2、1 mol B2，在500时充分反应达到平衡后，C的浓度为w molL1，放出热量b kJ.(1)比较a、b大小，a_b(填“”“”或“”、“”或“”、“”或“b.(2)平衡常数的表达式为：K，由于正反应是一个放热反应，升高温度化学平衡向逆反应方向移动，故化学平衡常数将减小 (3)由于条件相同，起始物料为(2 mol A1 mol B)和2mol C用料相当，为全等平衡，各组分浓度相同，反应热量值相等、符号相反，转化率121所以b1a，c2a，故abc.(4)若改为恒压容器，则由于始终保持较大的压强，故反应物的转化率较高，生成的C比恒容时多，则放出的热量d大于b.答案：(1)(2)K逆减小(3)abc(4)由于始终保持较大的压强，故反应物的转化率较高，生成的C比恒容时多，则放出的热量d大于b20(8分)在容积为1 L的密闭容器中，进行如下反应：A(g)2B(g)C(g)D(g)，在不同的温度下，D的物质的量n(D)和时间(t)的关系如图所示请回答下列问题：(1)700时，05 min内，以B表示的平均反应速率为_(2)若最初加入1.0 mol A和2.2 mol B，利用图中数据计算800时的平衡常数K_，该反应为_(填“吸热”或“放热)反应(3)800时，某时刻测得体系中各物质的物质的量浓度如下：c(A)0.06 molL1，c(B)0.50 molL1，c(C)0.20 molL1，c(D)0.018 molL1，则此时该反应_(填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”)解析：(2)800时， A(g)2B(g)C(g)D(g)初始浓度/molL1 1.02.200转化浓度/molL1 0.61.20.6 0.6平衡浓度/molL1 0.41.00.6 0.6则K0.9 Lmol1.(3)800时某时刻，c(A)0.06 molL1，c(B)0.50 molL1，c(C)0.20 molL1，c(D)0.018 molL1，代入Qc得，Qc0.24 Lmol1”“”或“”、“”或“0.50，则c(A)1.0 molL