1-5-3微粒之间的相互作用力 物质的多样性.doc

1-5-3微粒之间的相互作用力物质的多样性(时间：45分钟分值：100分)基 础 巩 固一、选择题1(海南化学)HBr分子的电子式为()AH BHBrCH DHBr解析HBr为共价化合物，电子式应为H，而D为结构式。答案A2据新浪科技网报道：美国科学家发现，普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，这很可能是21世纪人类最伟大的发现之一，将有望解决未来人类的能源危机。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的结合力，释放出氢原子，一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。上述“结合力”的实质是()A离子键 B共价键C一种静电引力 D一种静电斥力解析“释放出氢原子”必须破坏水分子内的氢氧键，这是一种共价键。答案B3(2012大纲全国理综，10)元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子半径。X元素为()AAl BPCAr DK解析与Ca2核外电子排布相同的离子有S2、Cl、K等，三者离子半径依次减小，D正确，其他三项错误。答案D4下列各图中的大黑点代表原子序数从118号元素的原子实(原子实是原子除外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是()ABCDNH3C2H4CCl4CO2解析Cl原子核外最外层有7个电子，只有1个电子形成了共价键，还有6个电子未形成共用电子对，故CCl4的正确图示为。答案C5下列有关说法正确的是()如果某化合物只含共价键，则其一定是共价化合物有阴离子存在的物质中一定存在阳离子碳、氮形成的氢化物常温下都是气态非金属单质在反应中都只能作氧化剂，具有强氧化性金属氧化物不一定是碱性氧化物稀有气体不活泼是因为它们原子最外层都达到8电子稳定结构A BC D解析碳的氢化物在常温下不一定都是气体，非金属单质在反应中也可作还原剂，如氢气还原氧化铜；He原子最外层只有2个电子。答案A6下列反应过程中，同时有离子键、共价键的断裂和形成的反应是()ANH4ClNH3HClBNH3CO2H2O=NH4HCO3CMgCl2MgCl2D2Na2O22CO2=2Na2CO3O2解析本题只需要分析各反应物和生成物的化学键类型即可。在反应物和生成物中都能找到离子键的只有D选项。答案D7(双选)下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间作用力属于同种类型的是()A碘和干冰的升华 B二氧化硅和生石灰熔化C氯化钠和铁的熔化 D苯和己烷的蒸发解析选项A中碘和干冰都是由分子构成，升华时都克服分子间作用力。选项D中苯和己烷都是由分子构成，蒸发时都只需克服分子间作用力。选项C中氯化物由离子构成，铁是金属(属于金属晶体)，熔化时，氯化钠要克服离子键的作用，而铁要克服金属键的作用。选项B中二氧化硅是原子晶体，生石灰是离子晶体，熔化时要分别克服共价键和离子键的作用。答案AD8X、Y均为短周期元素，且X为A族元素，Y为A族元素。下列说法正确的是()AX的原子半径一定大于Y的原子半径B由X、Y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构CX2Y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物D由X、Y组成的化合物，X、Y的原子个数比不可能是1：1解析如果X为H，则X的原子半径一定小于Y的原子半径，A、B项错误；X、Y组成的化合物，可以是H2O2、Na2O2，X、Y的原子个数比为1：1，D项错误，C项正确。答案C9(2011课标全国理综，13)短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是()A元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B元素X与氢形成的原子比为11的化合物有很多种C元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2解析根据题意可以判断元素W、X、Y、Z分别是H、C、Al、S。A不对，因为HCl中的氢原子满足2电子稳定结构；B正确，因为C与H元素形成的1：1的化合物可以是C2H2、C6H6、C8H8等；C正确，因为单质铝与氢氧化钠或盐酸反应都会生成氢气；D正确，因为C与S可以形成共价化合物CS2。答案A10下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是(双选)()AF2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅DNaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低解析在A选项中，它们的熔、沸点只与它们的相对分子质量有关，而与化学键无关。在B选项中，HX的热稳定性与HX的键能大小有关，其非金属性越强，对应的氢化物的稳定性就越强；在C选项中，金刚石和晶体硅都是原子晶体，则它们的硬度、熔点、沸点都是由共价键的强弱决定的，因键的键能大于SiSi键，所以金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅；在D选项中，根本就无共价键的存在，也就谈不上键能的大小了。答案BC二、非选择题 11位于短周期的四种元素A、B、C、D，其原子序数依次增大。A在周期表中原子半径最小；B是地壳中含量最高的元素；B、D位于同一主族；C的原子半径在同周期中最大。回答下列问题：(1)写出由上述元素形成的具有漂白作用的3种物质的化学式：_、_、_。(2)写出含B元素质量分数最高的化合物的电子式：_。(3)分别由A、B、C、D四种元素组成的两种化合物X和Y可以发生反应，试写出该反应的离子方程式：_。(4)用电子式表示化合物C2B的形成过程：_。解析根据题干信息可推出A、B、C、D分别是H、O、Na、S。(1)SO2、H2O2、Na2O2、O3等都有漂白作用。(2)符合条件的化合物的最简式应该含有最多的氧原子，而另一种元素的相对原子质量越小、原子个数越少越好，H就满足这个条件。综合考虑知，含氧元素质量分数最高的化合物应该是H2O2。(3)分别由A、B、C、D四种元素组成的两种化合物应该是NaHSO3和NaHSO4、答案(1)SO2H2O2Na2O2(或O3等合理答案)(2)HH(3)HSOH=H2OSO2(4)Na2Na12如下图所示，虚线框中每一列、每一行分别对应元素周期表中的一列和一行，但它的列数和行数都多于元素周期表。(1)请在下面的虚线框中用实线画出周期表第一至第六周期的轮廓，并画出金属元素与非金属元素的分界线。要求：左上角第一个小格是第一周期第A族元素。(2)X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X、Y既不同主族，也不同周期。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高化合价与最低化合价的代数和等于6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。请在上表中将X、Y、Z、M、N五种元素的元素符号填写在相应的位置。(3)上题中，Y与Z相比，非金属性较强的元素是_(填元素符号)，写出一个可证明该结论的反应的离子方程式_。(4)化合物NY4中的化学键类型是_，用电子式表示NY4的形成过程：_。解析(2)易判断X是O，则Z是S。根据化合价判断出Y是Cl。短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素是Si，故N是Si。M与O、Cl既不同主族，也不同周期，则M为H。(3)根据元素周期律可知Cl的非金属性强于S。可通过氯气置换出硫的反应来验证。(4)Si与Cl都是非金属元素，二者形成的化学键属于共价键。书写电子式时需要注意：勿漏掉Cl原子核外未共用的电子。答案(1)、(2)答案见下图(3)ClS2Cl2=S2Cl(或H2SCl2=S2H2Cl)(4)共价键4能 力 提 升一、选择题1(双选)(2012江苏化学，12)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是()A元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强B元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱C化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同D原子半径的大小顺序：rYrZrWrX解析短周期元素中，X、Y、Z、W原子序数递增，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，可确定X为氧，X单质为半导体材料，Z为硅，Y最外层只有两个电子，Y为镁，W与X同族，W为硫。氧的非金属性强于硫，A正确；硫的非金属性强于硅，B错误；MgO含离子键，SiO2和SO3中含共价键，C错误；镁、硅、硫同周期，原子序数递增半径递减，氧硫同主族，氧原子半径小于硫原子半径，D正确。答案AD14(2012新课标全国理综，13)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是()A上述四种元素的原子半径大小为WXY7，理由是_(用离子方程式表示)；将该盐溶液在空气中露置一段时间后(充分光照，不考虑水分的挥发)，溶液的pH近似为7，则该过程的总反应方程式为_。解析由A原子的电子层数与它的核外电子总数相同和AE分子中含18个电子，可知A为H，E为Cl；A、C同主族，B和C的最外层电子数之